【通用版】2023届高考化学考点剖析专题卷 专题四 氧化还原反应

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【通用版】专题四 氧化还原反应
考点09 氧化还原反应基本概念及其表示（1~6、27题）
考点10 氧化还原反应的规律及应用（7~10、14、17~20、25、26题）
考点11 氧化还原反应的配平及计算（11~13、15、16、21~24、28、29题）
考试时间 ：90分钟 满分：100分
一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）
1.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是( )
A.海带提碘 B.氯碱工业 C.海水提溴 D.侯氏制碱
2.唐代李勣、苏敬等人集体编撰的《新修夲草》中有关青矾的记载为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……·烧之赤色”，下列有关叙述错误的是( )
A.青矾的化学式为 B.青矾需密封保存
C.青矾的水溶液显酸性 D.“烧之赤色”是发生了非氧化还原反应
3.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧会加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试图用消除人体内的活性氧，则的作用是( )
A.氧化剂
B.还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂
D.以上均不是
4.下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是( )
A.用石灰乳脱除烟气中的得到
B.用明矾溶于水形成胶体处理污水
C.用盐酸去除铁锈（主要成分为）
D.用84消毒液（有效成分为NaClO）杀灭细菌
5.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是( )
A.这个反应是氧化还原反应
B.制造过程中元素种类没有改变
C.另一种化合物为NaCl
D.纳米级金刚石粉末为胶体
6.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：下列说法正确的是( )
A.有1分子参与的该反应转移的总电子数为4个电子
B.仅作还原剂，硫元素被氧化
C.中被氧化和被还原的原子数之比为2：1
D.既是氧化产物又是还原产物
7.某工厂的酸性废水中含有剧毒的，可加入除去并回收As。反应的化学方程式为。下列关于该反应的说法中正确的是( )
A.还原剂是
B.还原性：
C.M为，是氧化产物
D.每生成2个As，还原剂失去6个电子
8.金属加工后的废切削液中含有2%~5%的，它是一种环境污染物。人们用溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：
第一步：
第二步：
下列对上述反应的叙述中正确的是( )
①两步均为氧化还原反应
②第二步仅发生氧化反应
③发生了分解反应
④第二步中既是氧化产物又是还原产物
⑤第一步为复分解反应
A.①③
B.①④
C.②③④
D.③④⑤
9.据《天工开物》记载，我国古代以炉甘石（主要成分是）来升炼倭铅（即锌），其原理如图乙。已知锌的熔点为420 ℃、沸点为906 ℃。则下列说法不正确的是( )

A.升炼倭铅过程包含氧化还原反应
B.“锌火”是锌蒸气和一氧化碳在空气中燃烧形成的
C.“泥封”的目的是防止得到的锌被氧化
D.冶炼时锌变为蒸气，后在兜室冷凝为固体
10.已知是氧化性最强的非金属单质，将氟气通入2%的NaOH溶液发生反应：。下列说法正确的是( )
A.常温下，向水中通入会有HF和生成
B.上述反应中NaOH只作氧化剂
C.上述反应中只有F元素化合价发生变化
D.上述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2:1
11.高铁酸钾（）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入，然后加入溶液的方法来制备，发生的反应为。下列说法正确的是( )
A.通入KOH溶液中，反应后溶液中，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
B.若的KOH溶液完全反应，能吸收标准状况下
C.具有强氧化性，其氧化能力比KClO强
D.按上述反应得到，理论上最少消耗为30mol
12.衣服上不小心沾到了蓝墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的，其反应的离子方程式为（未配平）。下列有关叙述不正确的是( )
A.每转移2mol电子，就有1mol乙二酸被还原
B.方程式中氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5
C.鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D.蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
13.二氧化氯是一种黄绿色、易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关制备与杀菌的说法不合理的是( )
A.在酸性条件下歧化生成和NaCl，则
B.在强碱性环境中失效，可能的原因是
C.可用饱和食盐水除去中的
D.等物质的量的杀菌效果比强
14.某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在六种粒子。在反应过程中测得和粒子数随时间变化的曲线如图所示，下列有关判断正确的是( )

A.作氧化剂，是还原产物
B.作氧化剂，是氧化产物
C.若生成5个分子，则转移5个电子
D.配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
15.气体与足量溶液完全反应后，再加入，溶液，发生如下化学反应：①；②。则下列有关说法不正确的是( )
A.氧化性：
B.标准状况下，若有参加反应，则最终消耗
C.反应②中，，参加反应，转移电子数为
D.由上述反应原理推断：，溶液也可以将氧化成
16.把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。

对于该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是( )
A.作氧化剂，具有氧化性
B.氧化性：
C.是还原剂，具有还原性
D.若有2个参加反应，则转移10个电子
17.工业上可用氨气处理废气中的氢氧化物，如（未配平），下列说法正确的是( )
A.是还原剂，既是氧化产物，又是还原产物
B.每生成7mol转移电子数为21mol
C.在与的反应中，44.8L最多可以生成1.75mol
D.在一定条件下，CO也可以和发生氧化还原反应
18.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”。已知丹砂化学式为HgS。下列有关叙述正确的是( )
A.①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应
B.②中反应的离子方程式为
C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D.水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
19.利用铜-铈氧化物(，Ce是活泼金属)催化氧化除去中少量CO的可能机理如图所示。下列说法正确的是( )

A.反应(iii)中Cu、Ce化合价均降低
B.铜-铈氧化物减小了反应的反应热
C.若用参与反应，一段时间后，不可能出现在铜铈氧化物中
D.反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致
20.据文献报道，氨催化还原法可用来消除某些污染气体，其反应历程如图所示：

下列说法正确的是( )
A. V的核外电子排布式为
B. 当消耗标准状况下时，整个过程转移
C. 在该反应过程中作催化剂，是该反应过程的中间产物
D. 总反应化学方程式：
21.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1；研究发现，在以为主的催化剂上可能发生的反应过程如图2。下列说法正确的是( )

A.催化还原NO为吸热反应
B.过程Ⅰ中断裂非极性键
C.过程Ⅱ中NO为氧化剂，为还原剂
D.脱硝的总反应为
22.水热法制取纳米颗粒Y（化合物），反应原理为，下列说法不正确的是( )
A.
B.发生氧化反应
C.将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应
D.每有3 mol参加反应，反应中转移的电子总数为5
23.已知还原性，氧化性。在含3mol的溶液中逐滴加入溶液。加入的物质的量和析出的的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A.反应过程中的氧化产物均为
B.a点时消耗的物质的量为1mol
C.0~b间的反应可用如下离子方程式表示：
D.当与的物质的量之比为5:3时，加入的的物质的量为1.1mol
24.已知氧化性。在酸性条件下，将过量的KI溶液逐滴滴入溶液中，反应过程中生成的随加入的的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.时，反应的离子方程式为
B.时，发生的化学反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1
C.
D.整个过程的总反应为
25.已知，将0.1 mol通入100mL含等物质的量的HI与的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是( )
A.物质的还原性：
B.HI与的物质的量浓度为0.6
C.通入0.1 mol 发生反应的离子方程式为
D.若再通入0.05 mol ，恰好能将HI和完全氧化
二、非选择题（本题共4小题，共50分。）
26.（14分）氯酸钾和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。
(1) 浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。
A.只有还原性
B.还原性和酸性
C.只有氧化性
D.氧化性和酸性
(2)若反应中生成标准状况下13.44 L气体，则消耗还原剂的物质的量为___________。具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是的___________倍。
(3)过氧化钙也是一种优良消毒剂，供氧剂。通常情况下用在稀氨水条件下与反应得到沉淀，请写出该反应的化学方程式：___________。
(4)取2.76 g样品受热脱水过程的热重曲线(140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

试确定60 ℃时中x=___________。
(5)该样品中的质量分数为___________。(保留一位小数)
27.（12分）雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：
（1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为___________
（2）上述反应中的氧化剂是__________，反应产生的气体可用_______吸收。
（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3 + 10H+ + 10= 2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_________
（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量______（填字母）
a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定
28.（12分）Ⅰ.三氟化氮（）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和。请根据要求回答下列问题
（1）反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为______。
（2）写出该反应的化学方程式：______，若反应中生成0.2mol，转移的电子数为______。
Ⅱ.已知能与次氯酸盐发生如下反应（未配平）：
（1）已知有10.7g参加反应，共转移了个电子，则n=______，中铁元素的化合价为______。
（2）根据所学的知识，推测能和______（填序号）反应。
A.
B.
C.
D.
29.（12分）氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途。
（1）在碱性条件下铝粉可与反应，其化学方程式为。反应中氧化剂是__________（填化学式）。
（2）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为，氧化剂与还原剂的质量之比为__________。
（3）NaH可在野外作生氢剂，反应原理为，中氢元素__________（填“被氧化”或“被还原”）。
（4）在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为。配平此氧化还原反应方程式并用双线桥法标出电子的转移方向和数目：__________。















答案以及解析
1.答案：D
解析：
2.答案：D
解析：选项A，“青矾”是绿矾，化学式为，正确；选项B，+2价的Fe容易被氧气氧化，因此青矾需密闭保存，防止氧化变质，正确；选项C，溶于水，由于的水解溶液显酸性，正确；选项D. 受热分解的方程式为，此过程中Fe元素的化合价升高，部分S元素的化合价降低，该反应属于氧化还原反应，错误。
3.答案：B
解析：由题可知，人体内的“活性氧”氧化性极强，用消除“活性氧”，则被氧化，的作用是作还原剂，B正确。
4.答案：D
解析：用石灰乳脱除烟气中的，发生反应的化学方程式为，该反应不属于氧化还原反应，A项错误；明矾溶于水中，电离出的铝离子可以生成氢氧化铝胶体：，利用胶体的吸附性可吸附污水中的杂质，该过程中没有发生元素化合价的变化，即没有利用氧化还原反应，B项错误；盐酸除铁锈，发生反应的化学方程式为，该反应没有元素化合价改变，不是氧化还原反应，C项错误；84消毒液杀菌的原理是利用NaClO的强氧化性使细菌的蛋白质变性，该过程涉及氧化还原反应，D项正确。
5.答案：D
解析：和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和另一种化合物，碳元素的化合价降低，钠元素化合价升高，反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A正确；根据元素守恒可知制造过程中元素种类没有改变，故B正确；根据原子守恒可知和金属钠反应生成金刚石（碳单质）和NaCl，故C正确；金刚石为单质，分散系中的胶体为混合物，故D错误
6.答案：D
解析：在该反应中， 中Cu由+2价降低到+1价，有个S原子由-2价升高到+4价，中的O元素由0价降低到-2价。A.有1分子参与该反应，Cu元素共得2个电子，O元素共得4个电子，所以转移的总电子数为6个电子，A不正确；B.中，Cu元素价态降低，S元素对应的部分原子价态升高，既作还原剂又作氧化剂，B不正确；C.2个中1个S被氧化、2个Cu被还原，所以被氧化和被还原的原子数之比为l：2，C不正确；D.中S元素价态升高，O元素价态降低，既是氧化产物又是还原产物，D正确；故选D。
7.答案：D
解析：根据化学方程式可知，Sn元素化合价从+2价升高到+4价，As元素化合价从+3价降低到0价，所以还原剂是，氧化剂是，A错误；还原剂的还原性强于还原产物的还原性，则还原性：，B错误；根据原子守恒可知M为，既不是氧化产物，也不是还原产物，是氧化产物，C错误；每生成2个As，还原剂失去6个电子，D正确。
8.答案：D
解析：①第一步反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，错误；②第二步中，中N元素的化合价由-3价变为0价，中N元素的化合价由+3价变为0价，该反应中只有N元素的化合价发生变化，则既发生氧化反应又发生还原反应，错误；③第二步反应是由一种物质生成两种物质，所以是分解反应，正确；④根据②的分析，第二步中既是氧化产物又是还原产物，正确；⑤第一步中物质间相互交换成分，属于复分解反应，正确。
9.答案：D
解析： “升炼倭铅”的反应：、、，有电子转移的反应是氧化还原反应，根据以上分析知、为氧化还原反应，A正确；“锌火”是未反应完的CO和Zn蒸气从兜室逸出燃烧形成的，B正确；Zn易被空气氧化，为防止Zn被氧化而用“泥封”的方法隔绝空气，C正确；反应区温度达到1 100~1 300 ℃ 时，Zn变为蒸气与杂质分离，在兜室冷凝为液体流出（冷凝区温度高于Zn的熔点），D错误。
10.答案：D
解析：常温下，向水中通入发生反应：，A错误；题述反应中NaOH转化成NaF和，在反应中作碱性物质和还原剂，B错误；在反应中生成NaF和时F元素化合价都降低，NaOH生成时O元素化合价升高，C错误；氧化剂， NaOH是还原剂，依据得失电子守恒得，题述反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是2:1，D正确。
11.答案：D
解析：通入KOH溶液中，设生成，则生成，氯气转化成的Cl元素被氧化，转化成KCl的Cl元素被还原，根据得失电子守恒可知生成KCl的物质的量为5mol×1+1mol×（5-0）=10mol，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为10mol:（5mol+1mol）=5:3，故A错误；氯气和氢氧化钾溶液反应的生成物有，其中K、Cl元素的物质的量之比为1:1，所以每消耗4molKOH可以吸收2mol氯气，标准状况下2mol氯气的体积为，故B错误；由氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，氧化能力KClO比强，故C错误；的氧化产物全部为时，消耗最少，根据反应和，可得关系式的物质的量为20mol，根据关系式可知氯气的物质的量为30mol，故D正确。
12.答案：A
解析：乙二酸中碳元素的化合价为+3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4价，锰元素的化合价从+7价降低到+2价，利用得失电子守恒、电荷守恒将离子方程式配平可得，然后分析。乙二酸中碳元素的化合价为+3价，升高为中的+4价，乙二酸被氧化，故A错误；根据离子方程式可知，氧化剂是高锰酸钾，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是2:5，故B正确；酸性高锰酸钾溶液，既可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，又可与乙二酸反应，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故C正确；墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故D正确。
13.答案：C
解析：A项，酸性条件下发生歧化反应，生成和，离子方程式为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，正确；B项，该离子方程式符合原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，正确；C项，易溶于水，显然不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的作氧化剂时得电子数比得电子数多，杀菌效果更好，正确。
14.答案：B
解析：由曲线变化图可知，随反应进行，的数目逐渐减小，而的数目逐渐增加，故是生成物，和是反应物。Mn元素化合价由+7价降低为+2价，其还原产物为，O元素化合价由-1价升高为0价，氧化产物为，根据得失电子守恒，电荷守恒及原子守恒可得，反应的离子方程式应为，据此解答。中O元素的化合价升高，被氧化，作还原剂，是氧化产物，中Mn元素化合价降低，作氧化剂，是还原产物，故A错误、B正确；由反应的离子方程式可知，若生成5个分子，转移10个电子，故C错误；氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2:5，故D错误。
15.答案：B
解析：根据题目可得，②中重铬酸根离子作氧化剂，为氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，A项正确；标准状况下的物质的量为0.3mol，完全反应后生成0.6mol亚铁离子，根据②可知消耗重铬酸根离子的物质的量为0.1mol，B项错误；Cr元素化合价从+6价到+3价转移3个电子，中有2molCr元素，则参加反应，转移电子数为，C项正确；根据①可得氧化性：，根据②可得氧化性：，故，溶液也可以将氧化成，D项正确。
16.答案：B
解析：是反应物，反应后生成，则失电子作还原剂，含有碘元素的离子在反应中作氧化剂，碘元素化合价降低，所以是反应物，是生成物，根据元素守恒知，水是反应物，根据氧化还原反应中得失电子守恒以及原子守恒，可以得出该反应的离子方程式为。中碘元素在反应中化合价降低，得电子，作氧化剂，具有氧化性，故A正确；根据反应的离子方程式可知，该反应的氧化剂是，氧化产物是，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则氧化性强弱顺序为，故B错误；根据上述分析知是还原剂，具有还原性，故C正确；根据反应的离子方程式可知，有2个参加反应时，转移电子的个数为2×（7-2）=10，故D正确。
17.答案：C
解析：在催化剂的作用下，和发生反应生成氮气和水，反应的化学方程式为，作还原剂，作氧化剂，既是氧化产物又是还原产物，既不是氧化产物也不是还原产物，故A错误；每生成7mol 需转移24mol电子，故B错误；未注明44.8L所处状态，无法进行计算，故C错误；CO具有还原性，具有氧化性，则在一定条件下，CO也可以和发生氧化还原反应，故D正确。
18.答案：C
解析：①“丹砂（HgS）烧之成水银”，反应为：“积变又还成丹砂”发生的反应为：；②“以曾青涂铁，铁赤色扣铜”发生的反应为：， A.①申水银“积变又还成丹砂”是水银发生了氧化反应，由Hg生成HgS，故A错误；B.②中发生的反应为：，离子方程式为：，故B错误：C.根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，则会发生反应；，避免Hg挥发为蒸气，且生威的HgS无毒，故能防止中毒，故C正确；D.Hg的金属活动性弱于Cu，水银不能与曾青（硫酸铜）发生置换反应生成单质铜，故D错误。故选C 。
19.答案：D
解析：A.反应（iii）中Cu、Ce中的空位结合了氧，氧非金属性较强显负价，则金属元素Cu、Ce化合价均升高，A错误；B.铜-铈氧化物作为催化剂政变反应速率，不能改变反应热，B错误；C，由图可知，在反应（iii）中氧分子和催化剂铜-铈氧化物中的空位结合，反应后1个氧原子进入空位，故一段时间后，可能出现在铜-铈氧化物中，C错误；D.一氧化碳具有还原性，会把氧化铜还原为铜单质，反应一段时间后催化剂活性下降，可能是CuO被还原成Cu所致，D正确；故选D。
20.答案：B
解析：A.钒的原子序数为23, V的核外电子排布式为，故A错误；
B.由图可知，总反应为:,反应中化合价升高的是氨气中的氬元素,共升高3×4= 12价,化合价降低的是NO中的氮元素和氧气中的氧元素，共降低2×4+ 2×2= 12价,电子转移关系式为:，当消耗标准状况下时，的物质的量为，整个过程转移电子的物质的量为， 故B正确;
C.由反应历程图可知，在该反应前后质量和性质不变,均作催化剂，故C错误;D.由B分析可知，总反应为: ，故D错误;故选: B。
21.答案：D
解析：
22.答案：D
解析：从电荷守恒的角度分析，，所以，可配平反应的离子方程式为，根据铁原子和氧原子个数守恒，可知Y为，所以该离子方程式为。B项，转化为的过程中硫元素化合价升高，作还原剂被氧化，正确；C项，纳米颗粒均匀分散到水中形成的体系属于胶体，会产生丁达尔效应，正确；D项，当3 mol参加反应时，有1 mol 参与反应，反应中只有中氧元素化合价由0价降低为-2价，所以转移电子数为4，错误。
23.答案：D
解析：还原性，首先发生反应①；氧化性，继续加入发生反应②。根据题图可知，0~b间没有生成，说明发生反应①，加入的物质的量是1mol，的物质的量是3mol，氧化产物为；继续加入，发生反应②，氧化产物为，A错误。a点时加入的物质的量是0.4mol，根据反应①可知，消耗的物质的量为0.4mol×3=1.2mol，B错误。溶液为酸性溶液，溶液中的量极少，0~b间发生反应①，C错误。设生成的物质的量为，根据反应②知，消耗的物质的量为，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为时，即，则，故加入的的物质的量，D正确。
24.答案：A
解析：根据氧化性强弱顺序，结合题图中的变化可知逐滴加入KI溶液时，先发生与的反应，生成和；因氧化性，当耗尽后，新滴入的与发生反应，生成；当耗尽后，继续滴入的与发生反应生成和。综上所述，时，反应的离子方程式为，A错误。时，反应为，作氧化剂，作还原剂，既是氧化产物，又是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，B正确。根据前两个阶段化学反应可知，所以；第三阶段反应为，可得，所以，C正确。将三个阶段的反应进行加和，消去中间产物即得总反应，D正确。
25.答案：C
解析：
26.答案：（1）B
（2）0.4；2.5
（3）
（4）2
（5）26.09%
解析：（1）该反应中HCl中部分氯元素化合价升高被氧化成氯气，氢离了和部分氯离子生成水和盐，所以表现了还原性和酸性，故选B；
（2）若反应中生成标准状况下13.44L气体，即生成的气体，根据方程式可知生成的二氧化氯和氯气的物质的量之比为2:1，所以分别生成0.4mol二氧化氯和0.2mol氯气，氯气为HCl被氧化得到氧化产物，所以消耗还原剂的物质的量为0.4mol：1 mol生成可以得到5mol电子，1 mol生成水可以得到2mol电子，所以消毒的效率是过氧化氢的倍
（3）在稀氨水条件下与反应得到沉淀，根据元素守恒可得该反应的化学方程式为；
（4）由图中可看出，140℃以后，结晶水全部脱去，脱去的水的质量为2.76g-1.32g=1.44g，故水的物质的量为0.08mol，则样品中的物质的量为0.01mol，由曲线图可看出，60-140℃失去结晶水的质量为1.68g-1.32g=0.36g，物质的量为0.02mol，即60℃时0.01mol中含有0.02mol结晶水，所以x=2；
（5）的物质的量为0.01mol，则的物质的量也是0.01mol，其质量为：72g/mol×0.01mol=0.72g，样品中的纯度为。
27.答案：（1）1:1
（2）As2S3 ;氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
（3）10mol
（4）a
解析：
28.答案：Ⅰ.（1）1:2
（2）；（或）
Ⅱ.（1）2；+6价
（2）BC
解析：Ⅰ.（1）分析题给信息知转化为NO，氮元素的化合价降低1价，被还原，转化为，氮元素的化合价升高2价，被氧化，氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为1:2。
（2）由题目给出的反应物和生成物，利用得失电子守恒原子守恒配平，该反应的化学方程式为，若反应中生成，则转移的电子数为（或）。
Ⅱ.（1）的物质的量为0.1mol，反应中转移了个电子，则中铁元素的化合价为+6价，则。
（2）根据所学的知识，推测具有强氧化性，能和具有还原性的反应，选BC。
29.答案：（1）
（2）1:1
（3）被还原
（4）
解析：（1）反应中，氮元素化合价从+5降低到0，故氧化剂是。
（2）在化学反应中，一部分氮元素化合价从+4降低到+3；另一部分氮元素化合价从+4升高到+5，故既是氧化剂又是还原剂，且氧化剂与还原剂的质量之比为1:1。
（3）反应中，NaH中H为-1价，反应后升高到0价，水中H为+1价，反应后降低到0价，故中氢元素被还原。
（4）氧化铜中铜元素化合价从+2降低到0，铵根离子中氮元素化合价从-3升高到0，根据得失电子守恒、原子守恒，配平化学方程式为，用双线桥法标出电子的转移方向和数目：。