专题二　化学常用计量及其应用 (原卷版)

专题二　化学常用计量及其应用

高考真题·导航

GAO KAO ZHEN TI DAO HANG　　　　　　　　　　　　　　　

1．(2021·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NA

B．3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

C．32 g环状S8()分子中含有的S—S键数为1NA

D．1 L pH＝4的0．1 mol·L－1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0．1NA

2．(2020·全国卷Ⅲ·9)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．22．4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子

B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子

D．1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液含有28NA个电子

3．(2019·全国卷Ⅱ·8)已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．3 g 3He含有的中子数为1NA

B．1 L 0．1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO数目为0．1NA

C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6NA

D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA

4．(2019·全国卷Ⅲ·11)设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是(　　)

A．每升溶液中的H＋数目为0．02NA

B．c(H＋)＝c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小　

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

5．(2019·全国卷Ⅰ，27(5))采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时失掉1．5个结晶水，失重5．6%。硫酸铁铵晶体的化学式为________。

6．(2019·全国卷Ⅱ，26(3))立德粉(ZnS·BaSO4)成品中S2－的含量可以用“碘量法”测得。称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25．00 mL 0．100 0 mol·L－1的I2－KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。以淀粉为指示剂，过量的I2用0．100 0 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2＋2S2O===2I－＋S4O。测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。终点颜色变化为________________，样品中S2－的含量为__________________(写出表达式)。

高考要求能根据粒子的物质的量、数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算。预测2022年高考仍会围绕NA、Vm的应用范围设置陷阱，同时又隐含对物质的组成与结构、氧化还原反应、弱电解质的电离、可逆反应、盐类的水解等知识的考查，重要命题角度有：

(1)求粒子数目；

(2)求共价键数；

(3)求混合物中指定粒子数目；

(4)求电子转移数目等等。

同时还要注意有关滴定计算的考查会出现在化工流程中考查产品产率及纯度的计算或以填空题考查多步反应的计算；有关化学平衡常数、转化率的计算会在综合题中应用阿伏加德罗定律结合“三段式”进行计算。

必备知识·整合

BI BEI ZHI SHI ZHENG HE

1．有关阿伏加德罗常数试题的常设“陷阱”

(1)气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下，如25 ℃、1．01×105 Pa气体体积，让考生用22．4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。

(2)物质的聚集状态：22．4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下呈非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6、HF。但注意含四个碳以下的烃、甲醛、一氯甲烷是气体。

(3)混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O、CO2的反应(1 mol Na2O2反应转移1 mol电子)。

(4)特殊物质的摩尔质量及微粒数目：如D2O、18O2、H37Cl。

(5)物质的组成、结构：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne)、三原子分子(如O3)等；Na2O2由Na＋和O构成，而不是Na＋和O2－，苯中不含碳碳单键和碳碳双键等。

(6)物质中的化学键数目：如白磷(31 g白磷含1．5 mol P—P键)、金刚石(12 g金刚石含2 mol C—C键)、晶体硅及晶体SiO2(60 g二氧化硅晶体含4 mol Si—O键)。

(7)电解质溶液中因微粒的电离或水解造成微粒数目的变化：弱电解质CH3COOH、HClO等部分电离，而使溶液中CH3COOH、HClO数目减小；Fe3＋、Al3＋、CO、CH3COO－等因发生水解使该种粒子数目减少；Fe3＋、Al3＋、CO等因发生水解而使溶液中阳离子或阴离子总数增多等。

2．物质的量浓度的多

角度计算

(1)物质的量浓度的计算

①熟记物质的量浓度的计算的基本桥梁公式

n＝＝＝＝cV；

②物质的量浓度与质量分数的换算

c＝或w＝

(2)物质的量浓度计算的两大规律

①质量守恒定律

a．化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。

b．稀释前后，溶质的质量(或物质的量)不变。

②电荷守恒规律

溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

关键能力·突破

GUAN JIAN NENG LI TU PO　　　　　　　　　　　

考点一　阿伏加德罗常数及其应用

角度　气体摩尔体积的适用条件

典例1　＋＋＋(2021·重庆模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，20 g 2H2O含有氧原子数为NA

B．标准状况下，44．8 L CS2含有的分子数为2NA

C．标准状况下，33．6 L一氯甲烷和二氯甲烷混合物中含有原子的数目为5NA

D．1．12 L Cl2通入水中发生反应，转移的电子数为0．1 NA

方法技巧

气体摩尔体积使用条件考查的解题方法

注意气体摩尔体积的使用条件，注重“两看”，排除干扰。

一看：气体是否处于标准状况(0 ℃、101 kPa)。

二看：标准状况下，物质是否是气态。常见干扰物质：①无机物Br2、SO3、H2O、HF等；②有机物中碳原子数大于4的烃，如苯、己烷等；③有机物中烃的衍生物CCl4、氯仿、乙醇等(CH3Cl、HCHO为气体)。

若题中给出非标准状况下的气体，切勿直接判断为错误说法，气体的物质的量或质量与温度、压强无关，可直接计算。

〔类题通关〕

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11．2 L苯中含有分子的数目为0．5NA

B．标准状况下，22．4 L SO2中含有的SO2分子数为NA

C．常温常压下，35．5 g氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA

D．常温常压下，22．4 L NO2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

2．(2021·漳州模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．2．3 g金属钠与氧气完全反应生成Na2O与Na2O2的混合物，转移的电子数目为0．1NA

B．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数均为NA

C．1 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数等于NA

D．标准状况下，2．24 L CCl4中含有的C—Cl键数为0．4NA

角度　物质的微观组成与结构

典例2(2021·成都模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．30 g C2H6中含有极性共价键的数目为7NA

B．12 g金刚石中含有化学键的数目为4NA

C．P4分子的空间构型为正四面体形，因此1 mol P4分子中含有4NA个共价键

D．7．8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有阴离子的数目为0．1NA

规律方法

常见物质的组成和结构考查的解题方法

记常见物质组成和结构，突破陷阱。

(1)记常见微粒(分子、原子、质子、中子、电子、电荷等)的数目，如Ne(稀有气体均为单原子分子)、H2O和D2O、CH4、—OH和OH－(质子数相同电子数不同)。

(2)记常见物质中所含化学键的数目，如几种常见物质化学键数目：

(3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO和C2H4等。

(4)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、单烯烃和环烷烃等。等质量的乙烯和丙烯所含原子数、碳原子数、氢原子数、共用电子对数分别相等，但分子数、物质的量、相同状况下体积均不同。

〔类题通关〕

1．(2021·连云港模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．10 g CaCO3和KHCO3的固体混合物所含阳离子大于0．1NA

B．30 g二氧化硅中含有化学键的数目为NA

C．1  mol Na被完全氧化生成Na2O，失去NA个电子

D．1 L 1  mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO－的数目为NA

2．下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)

A．O2－的电子式为[∶∶]2－，则O2－核外有8个电子

B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA

C．CrO5中Cr元素的化合价为＋6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键

D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定

角度　氧化还原反应中转移电子数目

典例3(2021·柳州模拟)NA是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．23 g Na在氧气中充分燃烧生成Na2O2，转移电子数为2NA

B．5．6 g Fe与足量稀硝酸反应，转移电子的数目为0．3NA

C．1 mol FeBr2与22．4 Cl2完全反应时转移的电子数为2NA

D．一定条件下，0．1 mol铁与足量水蒸气充分反应，转移的电子数为0．3NA

方法技巧

三步确定电子转移数目

〔类题通关〕

(2021·攀枝花模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．0．5 mol O2与一定量的Na完全反应，转移的电子数一定为2．0NA

B．0．1  mol Fe和0．1 mol氯气充分反应，转移的电子数为0．3NA

C．将6．72 L(标准状况)氯气溶于水中，转移的电子数为0．3NA

D．反应2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2中，每生成0．2 mol SO2，转移的电子数为1．2NA

角度　溶液中微粒数目的判断

典例4(2021·厦门模拟)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．将1  mol NH3完全溶于水，所得溶液中N(NH3·H2O)＋N(NH)＝NA

B．向1 L 0．1 mol/L NaCN溶液中加入适量HCN使溶液呈酸性，则溶液中CN－的数目小于0．1NA

C．将0．1  mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl－、HClO、ClO－微粒总数为0．2

D．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中Ba2＋数目为0．05 NA

题后反思

审准题目“要求”，是突破该类题目的关键

(1)溶液中是否有“弱粒子”，即是否存在弱电解质或能水解的“弱离子”，如1 L 1 mol·L－1的乙酸或1 L 1 mol·L－1乙酸钠溶液中CH3COO－数目均小于NA。

(2)题目中是否指明了溶液的体积，如在pH＝1的HCl溶液中，因溶液体积未知而无法求算H＋的数目。

(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液c(H＋)＝0．1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0．05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0．1 mol·L－1，与电解质的组成有关。

〔类题通关〕

1．(2021·湖南适应性测试)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，22．4 L CH4含有电子数为10 NA

B．6 g CH3COOH 分子中含有共价键数为0．8 NA

C．1 L 0．1  mol·L－1 Na2CO3 溶液中含CO数为0．1 NA

D．密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2 反应，生成SO3的分子数为2 NA

2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，11．2 L SO2含有的氧原子数小于NA

B．0．1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0．4NA

C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0．2NA

D．100 mL 0．1 mol/L醋酸中含有的醋酸分子数是0．01NA

角度　隐含可逆反应的判断

典例5(2021·武汉模拟)已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，11．2 L O2和22．4 L NO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA

B．7．1 g Cl2与足量的水反应转移的电子总数为0．1NA

C．100 mL 0．1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有的Fe2＋数目为0．01NA

D．一定条件下，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

〔类题通关〕

1．(2021·银川模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol石墨中含有4NA个C—C键

B．5．6 g Fe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3·xH2O，电极反应中转移的电子数为0．2NA

C．在含SO的数目为NA的Na2SO3溶液中，含有Na＋的数目为2NA

D．常温下，pH＝12的NaClO溶液中由水电离出的OH－的数目为0．01NA

2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA

B．100 g 17%的氨水溶液中含有的NH3分子数为NA

C．标准状况下，44．8 L NO与22．4 L O2反应后的分子数小于2NA

D．标准状况下，0．1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

考点二　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

角度　溶液的配制及误差分析

典例1(高考题组合)下列说法中正确的是______。

(1)称取KMnO4固体0．158 g，放入100 mL容量瓶配制浓度为0．010 mol·L－1 KMnO4溶液

(2)配制0．400 0 mol·L－1的NaOH溶液：称取4．0 g固体NaOH于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容

(3)称取2．0 g NaOH固体，先在托盘上各放1张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体。

(4)向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

(5)用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

(6)用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。

易错点拨

一定浓度溶液配制“三提醒”

(1)配制步骤

→→→→→→→(→)

(2)配制过程中所需要的主要仪器：量筒或托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；

(3)定容操作要规范、明确不规范操作所造成的误差。

〔类题通关〕

1．(2021·潍坊模拟)下列实验误差分析错误的是(　　)

A．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

B．用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

2．下列说法中正确的是(　　)

A．移液时应该用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端应该靠在刻度线上方

B．配制1 L 0．1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5．85 g NaCl固体

C．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等仪器

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，若溶解后立即移液、定容，所得溶液浓度偏高

角度　有关物质的量浓度的计算

典例2(2021·福州模拟)20 ℃时有a g硫酸铜溶液V mL，将溶液蒸发掉b g水后恢复到20 ℃，恰好全部生成硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，则下列关系式错误的是(　　)

A．原硫酸铜溶液的密度为ρ＝ g·cm－3

B．生成硫酸铜晶体的物质的量为n(CuSO4·5H2O)＝ mol

C．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为c(CuSO4)＝ mol·L－1

D．原硫酸铜溶液的质量分数w(CuSO4)＝%

规律方法

(1)气体溶质物质的量浓度的计算

标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液的密度为ρ g·cm－3，气体的摩尔质量为M g·mol－1，则c＝ mol·L－1。

(2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度之间的换算

c＝(c为溶质的物质的量浓度/mol·L－1，ρ为溶液的密度/g·cm－3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量/g·mol－1)。

〔类题通关〕

1．(2021·邯郸模拟)36．5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 g·mL－1

B．所得溶液中含有NA个HCl分子

C．36．5 g HCl气体占有的体积为22．4 L

D．所得溶液的质量分数：w＝

2．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得溶液(密度为0．915 g·cm－3)。该溶液中氨水的物质的量浓度为12．0 mol·L－1，试计算：

(1)该氨水中NH3的质量分数为__________。

(2)1体积水需吸收________体积氨气(标准状况)可制得上述氨水。

(3)取 mL的上述氨水，稀释到5a mL，所得溶液中氨水的物质的量浓度为_____________。(本题中氨水稀释过程中的其他变化忽略不计，水的密度以1．00 g·cm－3计)

考点三　以物质的量为核心的相关计算

角度　关系式法在滴定计算中的应用

典例1(2017·全国卷Ⅱ，28)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：

Ⅰ．取样、氧的固定

用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定

将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I－还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O＋I2===2I－＋S4O)。

回答下列问题：

(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是__________________。

(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_________及二氧化碳。

(4)取100．00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为__________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为__________mg·L－1。

(5)上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏______(填“高”或“低”)。

【思维导引】

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思维建模

利用关系式法解答连续反应类计算题

(1)应用原理

关系式是表示两种或多种物质之间“量”的关系的一种简化式子。在多步反应中，若第一步反应的产物是下一步反应的反应物，可以根据化学方程式，将该物质作为“中介”，找出已知物质和所求物质之间“量”的关系。

(2)解题步骤

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〔类题通关〕

(2021·盐城模拟)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体(标准状况)。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c mol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：

(1)计算稀硫酸的物质的量浓度____________。

(2)通过计算确定过碳酸钠的化学式____________。

(3)工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)＝×100%]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。现将0．2 g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15．0 mL 1 mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0．1 mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗30．00 mL，试计算判断该样品是否为优等品____________。(已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

角度　热重分析计算

典例2在空气中加热Co(OH)2，使其转化为钴的氧化物。加热过程中，固体质量与温度的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．a→b是Co(OH)2是失水过程，为分解反应

B．b→c发生的是氧化还原反应，也是分解反应

C．c处代表的物质是Co3O4

D．整个过程的总反应为6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O

方法技巧

解答热重分析试题的常用方法

(1)设晶体为1 mol。

(2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。

(3)计算每步的m剩余，×100%＝固体残留率。

(4)晶体中金属质量不减少，仍在m剩余中。

(5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得m(O)，由n(金属)∶n(O)，即可求出失重后物质的化学式。

〔类题通关〕

为研究一水草酸钙(CaC2O4·H2O)的热分解性质，进行如下实验：准确称取36．50 g样品加热，样品的固体残留率随温度的变化如下图所示：

(1)300 ℃时残留固体的成分为__________,900 ℃时残留固体的成分为_________。

(2)通过计算求出500 ℃时固体的成分及质量(写出计算过程)。

预测精练·提能

YU CE JING LIAN TI NENG　　　　　　　　　　　

1．(2021·河北适应性测试)NA是阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是(　　)

A．1 mol氮气分子中含有π键的数目为2NA

B．1 mol氩气分子中含有原子的数目为NA

C．1 mol氯化钠中含有Na＋的数目为NA

D．1 mol白磷中含有P—P共价键的数目为4NA

2．(2021·湖北适应性测试)NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是(　　)

A．1 mol H2S分子中，S原子的价层电子对数目为4NA

B．标准状况下，2．24 L环己烷的分子数为0．1NA

C．1 L 0．01 mol·L－1溶液中，和的离子数目之和为0．01NA

D．电极反应LiFePO4－xe－===xLi＋＋Li1－xFePO4，每转移1 mol电子释放2NA个Li＋

3．(2021·宝鸡模拟)下列表述正确的是(　　)

A．22．4 L HCl溶于水制得1 L盐酸时，其浓度为1 mol·L－1

B．1 L 0．3 mol·L－1的CuCl2溶液中含有Cu2＋和Cl－的总物质的量为0．9 mol

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果c(Na＋)＝c(SO)，则c(K＋)＝c(Cl－)

D．10 ℃时，100 mL KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，它仍为饱和溶液

4．(2021·太原模拟)过氧化钙(CaO2)是一种用途广泛的优良供氧剂，常温下为白色固体，能溶于酸，难溶于水、乙醇，且本身无毒，不污染环境，某实验小组制备CaO2过程如下。

Ⅰ．制备CaO2·8H2O

利用反应Ca2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===CaO2·8H2O↓＋2NH，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如图：

(1)CaO2的电子式为____________________。

(2)写出甲装置中反应的化学方程式________________________________________。

(3)仪器A的名称为__________；仪器B的作用是____________。

(4)乙中反应温度需控制在0 ℃左右的原因是该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O的产率和________________________。

(5)反应结束后，分离提纯CaO2·8H2O的过程中，洗涤的操作为_______________________________________________。

Ⅱ．制得产品并定量检测

(6)CaO2·8H2O脱水干燥即得CaO2产品。经检测知某CaO2产品中含有CaO2·xH2O和CaO，已知CaO2·xH2O受热分解有CaO、O2和H2O生成。①称取3．248 g产品，加热，在标准状况下生成268．8 mL气体。②另取等量产品，溶于适量的稀盐酸后，加入足量的Na2CO3溶液得到沉淀2．80 g，则该产品中CaO2·xH2O的x值为________。

5．CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

请回答下列问题：

(1)B点时剩余固体的化学式是__________。

(2)加热至A点时反应的化学方程式为________________________________________。

专题强化提升训练(二)

1．(2021·忻州模拟)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　 　)

A．1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数目为2NA

B．用电解粗铜的方法精炼铜，当阳极质量减轻32 g时，电路中通过的电子数为NA

C．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为10–9NA

D．向1 L 0．1 mol·L－1盐酸中滴加氨水至中性，溶液中含有的NH数目为0．1NA

2．(2021·安庆模拟)嫦娥五号于2020年11月24日成功发射，其助燃剂为四氧化二氮。安徽华茂集团与武汉纺织大学等单位，经历了无数次试验和攻关，最终选用两种国产高性能纤维材料，成功研制出符合登月要求的第一面“织物版”五星红旗。下列有关说法正确的是(　　)

A．五星红旗选用材料之一芳纶纤维

可由对苯二甲酸和对苯二胺缩聚而成

B．碳纤维和光导纤维都属于有机高分子材料

C．标准状况下92 g助燃剂所含分子数为2NA

D．嫦娥五号寻找并带回的土壤中含3He,3He与4He互为同素异形体

3．(2021·泰安模拟)以天然气为原料经由合成气(CO、H2)制取化学品是目前天然气转化利用的主要技术路线。制备CH3OH的反应转化关系如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．用1 mol CH4理论上能生产标准状况下CH3OH 22．4 L

B．等物质的量的CH3OH和CH4，CH3OH的质子数比CH4多8NA

C．44 g CO2气体和22 g CH4与CO的混合气体，所含C原子数一定为NA

D．用CH4制备合成气的过程中，每生成1 mol CO，转移电子总数为3NA

4．(2021·郑州模拟)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．1 L 0．1 mol·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0．1NA

B．常温常压下，2．0 g HO和D2O的混合物中含有的电子数一定为NA

C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA

D．0．1 mol NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0．3NA

5．(2021·太原模拟)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为10－5NA

B．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数目为6NA

C．常温下2．24 L N2中共用电子对数目为0．3NA

D．1 L 0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH的数目为0．1NA

6．(2021·成都模拟)设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是(　　)

A．34 g H2O2中含有18NA个中子

B．1 L 0．1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，阴离子数大于0．1NA

C．标准状况下，22．4 L CH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4NA

D．足量Fe与1 mol Cl2完全反应，转移的电子数目为2NA

7．(2021·保定模拟)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．铜与浓硝酸充分反应生成22．4 L气体时转移电子数为NA

B．4．6 g Na完全与水反应，生成共价键0．1NA

C．Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，说明1 mol Al(OH)3电离出H＋数为NA

D．101 kPa、120 ℃时，7．8 g C6H6燃烧所得气体分子数一定为0．9NA

8．(2021·沧州模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．6．0 g正丙醇中含有共价键的总数为NA

B．0．1 mol Cu与足量硫单质充分反应，转移的电子数为0．2NA

C．0．1 mol/L的NaCl溶液中含有的阴、阳离子总数共有0．2NA

D．标准状况下，11．2 L由甲烷和乙烯组成的混合气体中所含氢原子数为2NA

9．(2021·太原模拟)下列实验过程可以达到实验目的的是(　　)

10．(2021·佛山模拟)氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH4(沸点－111．9 ℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH4＋4NH3===Si3N4＋12H2。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．常温常压下，1．8 g SiH4所含质子的数目为3．2NA

B．标准状况下，4．48 L NH3和H2的混合气体所含分子总数为0．2NA

C．NA个NH3分子溶于1 L的水，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1

D．当生成1 mol Si3N4时，转移电子数目为6NA

11．(2021·福州模拟)把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为(　　)

A．(b－a)/V mol·L－1 B．(2b－a)/V mol·L－1

C．2(2b－a)/V mol·L－1 D．2(b－a)/V mol·L－1

12．(2021·南阳模拟)下列关于物质的量浓度表述中正确的是(　　)

A．0．3 mol/LNaCl溶液中含有Na＋和Cl－总物质的量为0．6 mol

B．当1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol/L，只有当22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol/L

C．10 ℃时0．35 mol/L的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的浓度仍为0．35 mol/L

D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO的物质的量浓度相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同

13．(2021·济南模拟)1．76 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1．40 g·cm－3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到1 792 mL NO2和224 mL N2O4(标准状况)混合气体，向反应后的溶液中加入适量的10．0 mol·L－1NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0 mol·L－1

B．加入NaOH溶液的体积是60 mL

C．反应中被还原的硝酸的物质的量为0．08 mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．46 g

14．(2021·西安模拟)雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如图转化；NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．1 mol雄黄(As4S4)分子中，含有S－S非极性共价键的数目为2NA

B．反应Ⅰ每生成22．4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NA

C．反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为3NA

D．1 L 1 mol/L NaH2AsO3溶液中，Na＋、H2AsO、AsO数目之和为2NA

15．84消毒液能有效灭杀新冠肺炎病毒等，某同学购买了一瓶84消毒液，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：含25% NaClO、1 000 mL、密度1．19 g·cm－3，稀释后使用。

请根据信息和相关知识回答下列问题：

(1)该84消毒液的物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)该同学取100 mL该84消毒液，加入10 000 mL水进行稀释，稀释后的溶液中c(Na＋)＝__________mol·L－1。(假设稀释后溶液密度为1．0 g·cm－3)

(3)该同学参阅该84消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是________(填字母)。

A．如图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143．0 g