山东省泰安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05解答题&流程题

这是一份山东省泰安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05解答题&流程题，共21页。试卷主要包含了，已知A和水反应放出大量的热，，要求全过程不引入其他金属元素等内容，欢迎下载使用。
山东省泰安市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
05解答题&流程题
一．自然界中的碳循环（共1小题）
1．（2020•泰安）自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。

（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）有机物A完全燃烧的化学方程式：A+6O26CO2+6H2O，则A的化学式是　 　。
（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是　 　（填序号，下同）。
A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
（4）煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是　 　。
A．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
B．人类只能通过燃料的燃烧获取能量
C．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质
D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
2．（2020•泰安）水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　 　。
（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指　 　（填序号）。
A．原子
B．分子
C．元素
（3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为　 　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为　 　g。

三．金属的化学性质（共2小题）
3．（2022•泰安）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：

镓原子核内质子数为 　 　，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为 　 　。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 　 　（填字母序号）。
A.该材料硬度很小
B.该材料对电磁波有屏蔽作用
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 　 　（填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 　 　（填化学式）。
4．（2019•泰安）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为　 　（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式　 　。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有　 　（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有　 　。
四．物质的鉴别、推断（共1小题）
5．（2018•泰安）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A﹣M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）A的俗名是　 　；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为　 　；
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是　 　（写出所有可能情况，填化学式）；
（4）A﹣H八种物质中能与M溶液反应的物质有　 　种。

五．物质的相互转化和制备（共3小题）
6．（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：

请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 　 　。
（2）用化学式表示固体甲的成分 　 　。
（3）溶液甲中的金属离子是 　 　（用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 　 　═4Fe（OH）3。
7．（2022•泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：

（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 　 　（填字母序号）；
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 　 　（填化学式）；
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式 　 　；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 　 　。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 　 　。
8．（2020•泰安）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是　 　。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为　 　。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有　 　（填化学式，下同）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是　 　。
六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
9．（2018•泰安）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明图A反应的实质是　 　；
②图B所示反应中，参加反应的微粒是　 　（写出微粒的符号）。
（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如图：

①1摩尔水中氢原子数目是　 　个；②1摩尔水中氧元素质量为　 　g。
10．（2019•泰安）纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58．在一定条件下，将一定质量的A与10.4g B按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8g C和4.5g D物质。A物质的化学式为　 　。

七．复分解反应的条件与实质（共1小题）
11．（2021•泰安）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 　 　。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 　 　。
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 　 　（填离子符号）。

（3）硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 　 　。
八．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
12．（2019•泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　 　（填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　 　；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　 　，写出该反应的化学方程式　 　；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　 　。
九．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
13．（2019•泰安）《2015年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国能源结构变化的调整图，请回答相关问题：

（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油和　 　；
（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是　 　；
（3）在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。近年，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为　 　；
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质　 　（填“是”或“否”）完全相同。
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
14．（2021•泰安）化学知识在疫情防控中具有重要价值。
（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为　 　。
（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于　 　材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为　 　。
一十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
15．（2022•泰安）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 　 　。
（2）在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是 　 　（填字母序号）。
A.大米饭
B.鸡蛋
C.黄瓜
D.牛肉
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 　 　（用化学方程式表示）。
（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：

①煤属于 　 　（填“可再生”或“不可再生”）资源；
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式 　 　；
③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 　 　（填字母序号）。
A.甲醇（CH3OH）
B.乙醇（C2H5OH）
C.尿素[CO（NH2）2]

参考答案与试题解析
一．自然界中的碳循环（共1小题）
1．（2020•泰安）自然界中的“碳循环”和“氧循环”为生态系统的正常运转提供了可靠的资源保障，循环过程中CO2起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一。

（1）CO2的水溶液能使紫色石蕊试液变红色，其原因是　CO2+H2O＝H2CO3　（用化学方程式表示）。
（2）有机物A完全燃烧的化学方程式：A+6O26CO2+6H2O，则A的化学式是　C6H12O6　。
（3）下列关于“碳循环”和“氧循环”的说法错误的是　B　（填序号，下同）。
A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化
B．碳循环和氧循环分别是指二氧化碳和氧气的循环
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定
（4）煤的燃烧会产生大量CO2；通过煤的综合利用可获得多种产品，有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是　D　。
A．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
B．人类只能通过燃料的燃烧获取能量
C．煤燃烧产生的二氧化碳是污染空气的主要物质
D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素
【解答】解：（1）二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊试液变红色，化学方程式为CO2+H2O＝H2CO3；故填：CO2+H2O＝H2CO3；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类与数目保持不变。反应前有：12个氧原子；反应后有：6个碳原子、18个氧原子和12个氢原子，所以每个A分子中含有6个碳原子、6个氧原子和12个氢原子，即A的化学式为C6H12O6；故填：C6H12O6；
（3）A．无机物和有机物性质不同，但在一定条件下能相互转化，如“碳循环”和“氧循环”就可以实现无机物和有机物的相互转化，选项说法正确；
B．碳循环和氧循环不是指二氧化碳和氧气的循环，而是指“碳元素”和“氧元素”的循环，选项说法错误；
C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，选项说法正确；
D．碳循环和氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定，选项说法正确。
故填：B；
（4）A．煤加工成焦炭的变化有新物质生成，属于化学变化，选项说法错误；
B．人类主要通过燃料的燃烧获取能量，还可以利用太阳能、风能、核能等其他形式的能，选项说法错误；
C．煤燃烧产生的二氧化碳是造成温室效应的主要气体，而不是污染空气的物质，选项说法错误；
D．煤是复杂的混合物，除了含有碳、氢元素外，还含有少量硫、氮等元素，选项说法正确。
故选：D。
二．饱和溶液和不饱和溶液（共1小题）
2．（2020•泰安）水是生命之源，也是实验室常用的溶剂。
（1）生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是　煮沸　。
（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”是指　C　（填序号）。
A．原子
B．分子
C．元素
（3）在某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，图中x表示所加固体的质量，y表示溶液中溶质与水的质量比。a点对应的乙物质的溶液为　饱和　（选填“饱和”或“不饱和”）溶液；该温度时甲物质的溶解度为　50　g。

【解答】解：（1）通过煮沸的方法，能除去水中的一些可溶性钙镁化合物、杀灭细菌等，既能降低水的硬度，又能杀灭部分细菌。
（2）含氮物质进入水中会使水质恶化，这里的“氮”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氮”是强调存在的元素，与具体形态无关。
（3）某温度下，分别向盛有等质量蒸馏水的两烧杯中逐渐加入固体溶质甲和乙，至a点，乙溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，则a点对应的乙物质的溶液为饱和溶液。
至b点，甲溶液中溶质与水的质量比不再发生改变，溶液达到饱和状态，溶质与水的质量比为0.5，即该温度时，100g水中最多能溶解甲50g，则该温度下，甲物质的溶解度为50g。
故答案为：
（1）煮沸；
（2）C；
（3）饱和；50。
三．金属的化学性质（共2小题）
3．（2022•泰安）金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。请用所学化学知识回答下列问题：
（1）我国神舟十一号载人飞船用的是砷化镓太阳能电池。镓在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示：

镓原子核内质子数为 　31　，镓原子在化学反应中所形成的镓离子的符号为 　Ga3+　。
（2）“天问一号”探测器应用了世界上目前最轻的金属结构材料——新型镁锂合金，该合金具有减震、消噪和抗电磁干扰性能。关于该材料，下列说法不正确的是 　A　（填字母序号）。
A.该材料硬度很小
B.该材料对电磁波有屏蔽作用
C.该材料可有效的降低卫星发射时的噪音
（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，充分反应后，过滤，可得到滤渣和滤液。则反应后滤液的质量比反应前混合溶液的质量 　减小　（填“增大”或“减小”）；若滤渣中含有三种金属，则此时滤液中的溶质是 　Mg（NO3）2和Al（NO3）3　（填化学式）。
【解答】解：（1）根据元素周期表的一格可知，元素周期表一格的左上角为原子序数，原子序数＝质子数＝31；质子数＝各层电子数之和＝31＝2+8+18+x，则x＝3，最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去3个电子所形成的镓离子带三个单位的正电荷，镓离子表示为Ga3+；故答案为：31；Ga3+；
（2）A、合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，故A错误；
B、该合金具有抗电磁干扰性能，对电磁波有屏弊作用，故B正确；
C、该合金具有消噪性能，可有效的降低卫星发射时的噪音，故C正确；
故答案为：A；
（3）根据金属活动性顺序：Mg＞Al＞Zn＞Ag，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg（NO3）2和AgNO3混合溶液，Mg（NO3）2不参加反应，铝先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，待铝完全反应后，锌再与硝酸银反应生成硝酸锌和银，根据化学方程式可知Al+3AgNO3＝Al（NO3）3+3Ag，27份质量的铝与硝酸银反应生成324份质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，根据化学方程式可知Zn+2AgNO3＝Zn（NO3）2+2Ag，65份质量的锌与硝酸银反应生成216分质量的银，固体质量增加，溶液质量减少，故充分反应后溶液质量减小；若若滤渣中含有三种金属，则三种金属分别是银、锌和铝，说明硝酸银量不足，只有铝与硝酸银反应，锌未参加反应，则此时滤液中的溶质是硝酸镁与硝酸铝，化学式为：Mg（NO3）2和Al（NO3）3，故答案为：Mg（NO3）2和Al（NO3）3。
4．（2019•泰安）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：

（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为　Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+　（填离子符号）；
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式　Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag　。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。
①滤渣中一定含有　Ag、Cu、Fe　（填化学式，下同）；
②滤液中可能含有　Fe（NO3）2　。
【解答】解：（1）①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，是因为盐酸和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，即硝酸银过量，硝酸铜没有反应，滤液中一定含有的金属离子为过量硝酸银中的Ag+、没有反应的硝酸铜中的Cu2+、铁和硝酸银反应生成的硝酸亚铁中的Fe2+、锌和硝酸银反应生成的硝酸锌中的Zn2+。
故填：Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+。
②滤渣是银，即硝酸银和锌反应生成硝酸锌和锌，和铁反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag、Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
故填：Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag或Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag。
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，是因为铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，或铁、锌和盐酸反应生成氢气，即滤渣中含有银、铜、铁，或含有银、铜、铁、锌；
①滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe，可能含有Zn。
故填：Ag、Cu、Fe。
②滤液中一定含有反应生成的硝酸锌，可能含有反应生成的Fe（NO3）2。
故填：Fe（NO3）2。
四．物质的鉴别、推断（共1小题）
5．（2018•泰安）利用坐标系建立物质间的关系是总结化学知识的一种方法。A﹣M是初中化学常见的九种物质，如图是根据这九种物质的类别和其中某种元素的化合价构建的它们之间的转化关系（图中“→”表示一种物质转换成另一种物质），已知A和水反应放出大量的热。
请回答下列问题：
（1）A的俗名是　生石灰　；
（2）H、G均可与M溶液反应，分别生成含该金属元素的两种盐溶液。G与M的反应常用于工业除锈，该反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；
（3）D是由三种元素组成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，则滤液中的溶质是　NaOH、NaOH和Ca（OH）2　（写出所有可能情况，填化学式）；
（4）A﹣H八种物质中能与M溶液反应的物质有　7　种。

【解答】解：A和水反应放出大量的热，故A是氧化钙，转化生成的B是氢氧化钙，氢氧化钙转化生成的C是碳酸钙；氢氧化钙转化生成的E能转化生成D，最终转化生成碳酸钙，且D是由三种元素组成的化合物，故E是氢氧化钠，D是碳酸钠；H是单质，能与M反应，G与M的反应常用于工业除锈，故M是盐酸，H是铁，G是氧化铁，生成的F是氯化铁，带入框图，推断合理；
（1）A是氧化钙，俗名是生石灰，故填：生石灰；
（2）G是氧化铁，M是盐酸，二者反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）D是碳酸钠，在氢氧化钙溶液中加入一定量碳酸钠溶液，过滤后取滤液，滴入过量M溶液，无明显现象，说明不含有碳酸钠，则滤液中的溶质可能是NaOH、NaOH和Ca（OH）2，故填：NaOH、NaOH和Ca（OH）2；
（4）A﹣H八种物质中能与M溶液反应的物质有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙、铁、氧化铁、碳酸钠、氢氧化钠共七种，故填：7。
五．物质的相互转化和制备（共3小题）
6．（2021•泰安）某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红（主要成分Fe2O3），要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：
请回答下列问题：
（1）工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为 　Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu　。
（2）用化学式表示固体甲的成分 　Fe、Cu　。
（3）溶液甲中的金属离子是 　Na+、Fe2+　（用离子符号表示）。
（4）完成步骤④的化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2 　H2O　═4Fe（OH）3。
【解答】解：废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁，由于目的是获得铜和铁红，所以需要在过程中铜离子转化为铜单质，根据流程可以看成铜应该出现在固体甲中，所以A就是转化铜离子用的铁粉，为使铜离子彻底转化，所以应该加入过量的铁粉．这样导致固体甲为生成的铜和剩余的铁粉．当加入过量盐酸时，使铁粉完全从铜粉中除掉，所以固体乙是纯净的铜粉，溶液乙为生成的氯化亚铁和剩余的盐酸．而溶液甲为氯化钠和氯化亚铁．溶液甲和乙加入过量的B后生成氢氧化亚铁，说明B为氢氧化钠等可溶性碱．
（1）加入过量的A是铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）工厂废液中加入过量的A，是铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以固体甲的成分为铜和过量的铁；
（3）溶液甲中含有溶质氯化亚铁和不参加反应的氯化钠，所以溶液甲中的金属离子是Na+、Fe2+；
（4）4Fe（OH）2+O2+2X═4Fe（OH）3可知，反应前后铁原子都是4个，反应后氢原子是12个，反应前应该是12个，其中4个包含在2X，反应后氧原子是12个，反应前应该是12个，其中2个包含在2X中，则X的化学式为H2O。
故答案为：（1）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu；
（2）Fe、Cu；
（3）Na+、Fe2+；
（4）H2O。
7．（2022•泰安）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如图所示：

（1）为除去粗盐水中的CaCl2、MgCl2和Na2SO4杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是 　BC　（填字母序号）；
A.Na2CO3、NaOH、BaCl2
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3
（2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有 　NaOH、Na2CO3、NaCl　（填化学式）；
（3）写出生成碳酸氢钠的化学方程式 　NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl　；在该流程中，是先向饱和食盐水中通入过量的氨气，然后再通入过量的二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 　使溶液呈碱性，更有利于吸收二氧化碳　。
（4）若向分离出NaHCO3晶体后的母液B（含有NH4Cl）中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 　NH3　。
【解答】解：（1）加入过量氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入过量氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入过量碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；故碳酸钠溶液应放在氯化钡溶液的后面，以此类推，如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的；故选：BC；
（2）根据以上分析，过滤后的滤液A中溶质有过量的氢氧化钠，过量的碳酸钠和生成的氯化钠；故答案为：NaOH、Na2CO3、NaCl；
（3）流程图分析，氯化钠和二氧化碳、氨气、水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，化学方程式为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；故答案为：NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl；
（4）分离出NaHCO3晶体后的母液中含有氯化铵，加入过量氢氧化钙，氢氧化钙和氯化铵反应能生成氯化钙、水和氨气，氨气可以循环使用，化学式是NH3；故答案为：NH3。
8．（2020•泰安）无水氯化钙在工业上有广泛的用途。以石灰石矿粉（含有SiO2、Fe2O3、MgSO4等杂质）为原料，生产无水氯化钙的流程如图：

回答下列问题：
（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是　不能和盐酸反应　。
（2）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有　Mg（OH）2、Fe（OH）3　（填化学式，下同）。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是　BaCl2　。
【解答】解：（1）从流程图中推知：SiO2具有的化学性质是不能和盐酸反应。
故填：不能和盐酸反应。
（2）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）滤渣3中除有Ca（OH）2外，还有氢氧化镁和氢氧化铁，是因为氢氧化钙和氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁和氯化钙，和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙。
故填：Mg（OH）2、Fe（OH）3。
（4）产品中的杂质除极少量H2O外，最有可能含的是氯化钡，是因为如果加入的氯化钡溶液过量时，后面没有能和氯化钡反应的物质。
故填：BaCl2。
六．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
9．（2018•泰安）宏观和微观相联系是化学独特的思维方式。
（1）微观探析化学反应的规律是化学科学的核心任务。根据下列微观示意图回答问题：

①从微粒的角度说明图A反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子　；
②图B所示反应中，参加反应的微粒是　Zn、Cu2+　（写出微粒的符号）。
（2）化学上有一种能将微观粒子数目与宏观物质质量联系起来的量，叫物质的量，其单位是摩尔。1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量。例如1摩尔水的各种量关系如图：

①1摩尔水中氢原子数目是　1.204×1024　个；②1摩尔水中氧元素质量为　16　g。
【解答】解：（1）①从微粒的角度，由微粒的变化可知，图A反应的实质是：氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；
②由微粒的变化可知，图B所示反应中，参加反应的微粒是Zn、Cu2+。
（2）①1摩尔任何物质中含有构成它的微粒个数都是6.02×1023个，每个水分子是由两个个氢原子和一个氧原子构成的，1摩尔水中氢原子数目是1.204×1024个；
②由于1摩尔任何物质的质量是以克为单位，数值上都等于该物质的化学式量，水分子中氧的相对原子质量是16，所以1摩尔水中氧元素质量为16g。
故答案为：（1）①氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；②Zn、Cu2+．（2）①1.204×1024；②16。
10．（2019•泰安）纯净物A是打火机的常用燃料，其相对分子质量为58．在一定条件下，将一定质量的A与10.4g B按如图所示充分反应，当B消耗完时，可生成8.8g C和4.5g D物质。A物质的化学式为　C4H10　。

【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应的A物质的质量是＝8.8g+4.5g﹣10.4g＝2.9g；由图知，C是二氧化碳，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为：8.8g××100%＝2.4g；D是水，4.5g水中氢元素的质量为：4.5g××100%＝0.5g；2.4g+0.5g＝2.9g，因此A中不含有氧元素。
A中碳、氢元素的原子分数比是：﹣2：5，由于相对分子质量是58，则A的化学式为：C4H10。
故答案为：C4H10。
七．复分解反应的条件与实质（共1小题）
11．（2021•泰安）宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。
（1）氧原子的结构示意图为，硫原子的结构示意图为。
①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，该粒子的符号为 　S2﹣　。
②氧气和硫单质分别与氢气反应生成H2O和H2S。H2O、H2S中氧与硫元素的化合价均为﹣2价，从原子结构上分析它们化合价相同的原因是 　氧原子和硫原子的最外层电子数均为6个　。
（2）Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图如图1所示。该反应中实际参加反应的离子是 　H+、CO32﹣　（填离子符号）。

（3）硫及其化合物的“化合价一物质类别”关系图如图2所示。物质X的化学式为 　SO2　。
【解答】解：（1）①一个硫原子得到二个电子形成一种新粒子，带有两个单位的负电荷，故该粒子的符号为S2﹣，故填：S2﹣；
②从原子结构上看，硫原子和氧原子的最外层电子数都是6个，故它们化合价相同，故填：氧原子和硫原子的最外层电子数均为6个；
（2）根据Na2CO3溶液和H2SO4溶液反应的微观示意图可以看出，该反应中实际参加反应的离子是氢离子和碳酸根粒子，故填：H+、CO32﹣；
（3）物质X是+4价的硫的氧化物，故化学式为SO2，故填：SO2。
八．对海洋资源的合理开发与利用（共1小题）
12．（2019•泰安）化学是认识、改造和应用物质的科学。从海水中提取镁、制“碱”，都体现了人类改造物质的智慧。结合下列流程图（其中部分操作和条件已略去），请回答相关问题：

（1）提纯物质常用转化的方法，就是将杂质转化为沉淀或气体而除去。 粗盐中含有氯化镁、硫酸钠、氯化钙等可溶性杂质，通过步骤Ⅰ，再利用过滤操作进行除杂。步骤Ⅰ加入下列三种溶液的先后顺序为　cba　（填字母序号）；
a．稍过量的Na2CO3溶液 b．稍过量的BaCl2溶液 c．稍过量的NaOH溶液
（2）母液中有MgCl2，却经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是　富集、提纯MgCl2　；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是　促进碳酸氢钠的生成与析出　，写出该反应的化学方程式　NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3　；
（4）化学变化是改造物质的重要途径。上述流程图中没有涉及的基本反应类型是　置换反应　。
【解答】解：（1）粗盐水中主要含有MgCl2、Na2SO4和CaCl2等可溶性杂质，所加试剂的顺序是加稍过量的NaOH溶液，除去MgCl2，再加入稍过量的BaCl2溶液除去Na2SO4，再加稍过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和过量的BaCl2，顺序不唯一，只要把稍过量的BaCl2溶液放在稍过量的Na2CO3溶液前面加入就行；
（2）母液中的氯化镁纯度不够高，浓度较低，经历了步骤Ⅳ、Ⅴ的转化过程，其目的是富集、提纯MgCl2；
（3）步骤Ⅱ中先向饱和食盐水中通入氨气，有利于二氧化碳的吸收，这样做的目的是促进碳酸氢钠的生成与析出；反应物是氯化钠、水、二氧化碳和氨气，生成物是氯化铵和碳酸氢钠，化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3；
（4）Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ和Ⅴ都是复分解反应；Ⅲ、Ⅵ和贝壳生成氧化钙是分解反应；氧化钙到氢氧化钙是化合反应；没有涉及的基本反应类型是置换反应。
故答案为：
（1）cba（或bca或bac）；
（2）富集、提纯MgCl2；
（3）促进碳酸氢钠的生成与析出； NaCl+H2O+CO2+NH3═NH4Cl+NaHCO3；
（4）置换反应。
九．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
13．（2019•泰安）《2015年世界与中国能源展望》中提出，全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。下列是我国能源结构变化的调整图，请回答相关问题：

（1）化石燃料是目前应用最广泛的能源，但不可再生且燃烧会对环境造成污染。化石燃料包括煤、石油和　天然气　；
（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是　其他可再生能源　；
（3）在新能源开发中，化学发挥着不可替代的作用。近年，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过如图示意的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油（图中c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型）。

①在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合物，则反应的化学方程式为　H2+CO2CO+H2O　；
②观察图中c和d两种物质的分子结构模型，发现c和d的分子组成完全相同，但其分子结构不同，化学上将其称为同分异构体。你认为c和d的化学性质　否　（填“是”或“否”）完全相同。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
（2）从2015、2030、2050年能源结构变化看，所占比例增加最多的是其他可再生能源；故填：其他可再生能源；
（3）①由质量守恒定律可知，在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成水；故填：H2+CO2CO+H2O；
②分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子结构不同，化学性质也不会完全相同；故填：否。
一十．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共1小题）
14．（2021•泰安）化学知识在疫情防控中具有重要价值。
（1）预防新冠肺炎，要保持均衡膳食，提高自身的免疫力。某同学的营养早餐是：豆浆、馒头、鸡蛋、苹果。其中馒头所提供的营养物质为　糖类　。
（2）医用一次性口罩内层为熔喷布，以聚丙烯为主要原料，聚丙烯属于　有机合成　材料；口罩鼻梁上的金属条通常采用铝条，铝条耐腐蚀的原因是　4Al+3O2＝2Al2O3　（用化学方程式表示）。
（3）过氧乙酸溶液是常用的消毒液。过氧乙酸（C2H4O3）无色且有辛辣味；具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2）。其分解的化学方程式为　2C2H4O32C2H4O2+O2↑　。
【解答】解：（1）馒头中富含淀粉，淀粉属于糖类物质，故所提供的营养物质为糖类，故填：糖类；
（2）聚丙烯属于有机合成材料；铝条耐腐蚀的原因是铝与氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，故填：有机合成；4Al+3O2＝2Al2O3；
（3）过氧乙酸温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸（C2H4O2），分解的化学方程式为2C2H4O32C2H4O2+O2↑，故填：2C2H4O32C2H4O2+O2↑。
一十一．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
15．（2022•泰安）日常生活生产中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 　+4　。
（2）在新冠肺炎疫情防控期间，某校为学生配置的营养餐中有下列食品。其中富含蛋白质的是 　BD　（填字母序号）。
A.大米饭
B.鸡蛋
C.黄瓜
D.牛肉
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是 　NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑　（用化学方程式表示）。
（4）我国具有丰富的煤炭资源，煤制取乙二醇的产业化发展已列入我国石化产业调整和振兴规划。由煤制取乙二醇的流程示意图为：

①煤属于 　不可再生　（填“可再生”或“不可再生”）资源；
②合成气可用作气体燃料，写出合成气中氢气燃烧的化学方程式 　2H2+O22H2O　；
③合成气（CO和H2）在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质，从物质组成的角度考虑，仅用合成气为原料不可能得到的物质是 　C　（填字母序号）。
A.甲醇（CH3OH）
B.乙醇（C2H5OH）
C.尿素[CO（NH2）2]
【解答】解：（1）二氧化氯中氧元素的化合价为﹣2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，氯元素的化合价是+4；故答案为：+4；
（2）A.大米饭富含糖类；
B.鸡蛋富含蛋白质；
C.黄瓜富含维生素；
D.牛肉富含蛋白质；
故答案为：BD；
（3）碳酸氢钠在医疗上可作为治疗胃酸过多的药剂，其原理是碳酸氢钠能和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；
（4）①煤是一种化石能源，在短期内得不到补充，属于不可再生资源；故答案为：不可再生；
②氢气燃烧生成水，反应的化学方程式：2H2+O22H2O。故答案为：2H2+O22H2O；
③由质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不变，可知反应前元素有三种，即碳、氢、氧，反应后不会出现氮元素，所以尿素不可能产生；故答案为：C。