内蒙古呼和浩特三年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05简答题、流程题、推理题

内蒙古呼和浩特三年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-05简答题、流程题、推理题

一、简答题

1．（2019·内蒙古呼和浩特·中考真题）我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘国产航母正式下水，标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题:

(1)常温下一些金属的物理性质数据如表。据此可知高压输电线最好选用金属______；(填字母);C 的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度______5 (填“>”、“<”或“=”)

(2)铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式 ______。

(3)在Fe(NO3)2 和 AgNO3 的混合溶液中，加入一定量镁粉和锌粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是______    (填序号)。

a.若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌

b.滤液中一定有 Mg(NO3)2，滤渣中一定有银

c.若取少量滤液，加入 KCl溶液，无明显现象，则滤渣中一定有铁

d.若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况

2．（2018·内蒙古呼和浩特·中考真题）某同学将甲乙固体各30克分别加入100克水中后，进行了如图1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。

请回答：

（1）10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲_____乙〔填“＜““＞”或“=”）。

（2）m的取值范围_____。

（3）40℃时，取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃．下列说法不正确的是_____（填字母）。

A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲=乙

B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲

C．若再降温到20℃时，溶液的质量：甲＞乙

D．若再降温到20℃时，溶液的溶质质量分数：甲=乙

二、推断题

3．（2022·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钡中的一种或几种。某小组为确定其成分进行如下实验：

（资料：硫酸钠、硝酸钡、硝酸钠三种溶液均呈中性）

(1)白色沉淀A的成分是_______。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。

(3)取少量无色溶液B，滴加酚酞后溶液仍为无色，说明溶液B中一定不含的溶质是_______。

(4)通过以上实验可知，白色固体中一定含有的物质是_______（填化学式）。

4．（2019·内蒙古呼和浩特·中考真题）A~F均为初中化学常见的物质，它们之间的关系如下图所示(“→”表示转化关系，涉及反应为初中常见反应)，其中 A 俗名为生石灰，C为常见的溶剂，C 与 E 元素组成相同。请回答下列问题:

(1)F 的化学式为______。

(2)B 在农业上的用途是______(写一种)。

(3)转化中没有涉及的基本反应类型是______ 。

三、流程题

5．（2019·内蒙古呼和浩特·中考真题）下图是实验室模拟工业上用大理石(含少量Fe2O3和SiO2)为原料提纯碳酸钙的实验流程。请回答下列问题:

已知: ①SiO2不溶于水也不溶于酸

②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为:NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O

(1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 ______。

(2)操作a中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。

(3)写出滤液 A 中加氨水生成Fe(OH)3的化学方程式 ______。

(4)滤液B 中加入试剂 X 恰好完全反应，X的化学式为______。

6．（2020·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）在抗击“新冠肺炎病毒”期间，消毒剂在公共场所进行卫生防疫时发挥着重要作用。二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌消毒剂。以粗盐水（含可溶性杂质MgSO4、CaCl2）为原料，制取ClO2的工艺流程如图：

（1）试剂A为_____。

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是_____。

（3）步骤④中发生反应的化学方程式为_____。

（4）步骤⑤涉及的物质中含氯元素化合价最高的物质是_____。

（5）如图流程中可循环利用的物质有_____。

7．（2021·内蒙古呼和浩特·统考中考真题）以黄铁矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

已知：SiO2难溶于水和酸，FeCl3·6H2O受热易分解。

回答下列问题。

（1）配平黄铁矿焙烧的化学方程式：_____FeS2+_____O2_____Fe2O3+_____SO2。

（2）试剂a的名称是___________。

（3）操作Ⅱ为___________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。

（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸。以下想法不妥的是___________（填字母）。

A 废气可以回收再利用

B 废气可以点燃后排放

C 废水用熟石灰中和后排放

D 改进工艺，减少废气废水的排放

参考答案：

1．     B     >     Fe3O4+4CO3Fe+4CO2     bd

【详解】（1）高压输电线不仅要求要有较好的导电性，还要求密度小，所以选择金属B；由于合金的硬度大于纯金属的硬度，所以C的合金通常可以做菜刀、锤子等，其合金的硬度＞5；

（2）一氧化碳具有还原性，能夺取氧化物中的氧元素。四氧化三铁与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；

（3）将一定量镁粉、锌粉的混合物加到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，镁先和硝酸银反应生成硝酸镁和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸镁和铁，镁完全反应后，锌再先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁。

a 若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，故a错误；

b 镁先与硝酸银反应生成硝酸镁和银，因此滤液中一定有硝酸镁；滤渣中一定有银，故b正确；

c 取少量滤液，加入氯化钾溶液，无明显现象，说明硝酸银完全反应，硝酸亚铁不一定反应，因此滤渣中不一定有铁，故c错误；

d 取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银；镁、铁、锌、银三种情况，故d正确。故选bd。

2．     ＞     2g＜m40g     A

【详解】（1）通过图1、图2对比可知，乙的溶解度受温度影响变化比甲大，故10℃时，甲乙两种物质的溶解度大小关系：甲＞乙；

（2）40℃时，甲物质的溶解度为32g，乙物质的溶解度为70g，两个烧杯中分别加入甲乙两种物质的总质量为（30+m）g，甲物质的烧杯底部有固体，说明（30+m）故m乙物质的烧杯底部没有沉淀，说明乙物质要么刚刚饱和，要么不饱和，故（30+m），mm的取值范围2g＜m40g；

（3）A、40℃时，等质量的甲乙两种物质的饱和溶液中乙物质的溶解度大，故乙溶液中溶剂的质量小，故蒸发等质量的水恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量乙＜甲，故A错误；B、甲乙物质的溶解度随温度的升高而升高，40℃时，乙物质的溶解度大，故取等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等量的水后，恢复到40℃，甲乙都有晶体析出，析出晶体的质量乙＞甲，故B正确；C、40℃时，等质量的甲乙饱和溶液中，乙溶液中水的质量小，甲溶液中水的质量大，若再降温到20℃时，甲乙都有固体析出，且乙物质析出较多，故溶液的质量甲＞乙，故C正确；D、若再降温到20℃时，甲乙溶液都是该温度下的饱和溶液，20℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度，故溶液的溶质质量分数甲等于乙，故D正确。故选A。

3．(1)硫酸钡、碳酸钡

(2)

(3)碳酸钠、氢氧化钠

(4)Na2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2

【详解】（1）由实验过程可知,白色固体溶于足量水时生成白色沉淀 A,白色沉淀 A 能部分溶于足量稀盐酸并产生气体。说明白色沉淀 A 中既含能与盐酸反应产生 CO2气体的 BaCO3，也含不与盐酸反应且不能溶于盐酸的 BaSO4；

（2）步骤②中 BaCO3与盐酸反应生成 BaCl2, H2O 和 CO2, 气体,据此写出反应的化学方程式：；

（3）无色溶液B中滴加酚酞溶液后仍为无色,说明溶液不显碱性,即溶液B中一定不含 NaCO3和 NaOH；

（4）由上述实验可知,白色固体中一定含 NaSO4、NaCO3和 Ba(NO3)2，一定不含 NaOH，可能含NaCl。

4．     O2；     改良酸性土壤     置换反应

【分析】A～F均为初中化学常见的物质，A俗名为生石灰，所以A是氧化钙，C为常见的溶剂，C与E元素组成相同，所以C是水，E会生成水，水和F可以相互转化，所以E是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以F是氧气，氧化钙生成的B会转化成水，所以B是氢氧化钙，D会生成氧化钙和水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以D是碳酸钙，经过验证，推导正确。

【详解】（1）F的化学式为O2；

（2）B在农业上的用途是：改良酸性土壤（或配制波尔多液）；

（3）碳酸钙分解成氧化钙和二氧化碳的反应，过氧化氢生成水和氧气的反应，水通电生成氧气的反应属于分解反应，氢气和氧气反应生成水的反应属于化合反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，属于复分解反应，所以转化中没有涉及的基本反应类型是：置换反应。

【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

5．     硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行     漏斗     3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl     NH4HCO3

【详解】（1）稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行；

（2）操作a是固体和液体分离的操作，为过滤，所以需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（3）根据“氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3•H2O+HCl=NH4Cl+H2O”，可知氨水显碱性，生成物中存在铵根离子，所以滤液A中加氨水生成Fe（OH）3和氯化铵，对应的化学方程式为 3NH3•H2O+FeCl3=Fe（OH）3↓+3NH4Cl；

（4）滤液B中含有生成的氯化钙和剩余的NH3•H2O，加入试剂X恰好完全反应，氨水中存在氢氧根离子，能与碳酸氢铵反应生成碳酸铵和水，碳酸铵与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化铵，所以加入的X的化学式为NH4HCO3。

【点睛】认真读图，从中获得解答题目所需的信息，在解答题目时先看解答的问题是什么，然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息，这样提高了信息捕捉的有效性。

6．     氢氧化钡溶液     除去过量的氢氧化钡和氯化钙          NaClO3     氯化钠、氯气

【详解】解：（1）试剂A为氢氧化钡溶液，是因为氢氧化钡能和硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，能够除去硫酸镁。

故填：氢氧化钡溶液。

（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是除去过量的氢氧化钡和氯化钙，是因为碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。

故填：除去过量的氢氧化钡和氯化钙。

（3）步骤④中电解氯化钠溶液生成氯酸钠和氢气，发生反应的化学方程式为： 。

故填：。

（4）步骤⑤涉及的物质中，氯酸钠中氯元素化合价是+5，氯化钠中氯元素化合价是﹣1，二氧化氯中氯元素化合价是+4，氯气中氯元素化合价是0，因此氯元素化合价最高的物质是氯酸钠。

故填：NaClO3。

（5）由步骤④和步骤⑤、氢气在氯气中燃烧可知，如图流程中可循环利用的物质有氯化钠、氯气。

故填：氯化钠、氯气。

7．     4     11     2     8     稀盐酸     降温结晶     B

【详解】（1）黄铁矿焙烧的化学方程式为：。

（2）加入试剂a，固体Fe2O3经操作Ⅰ变成FeCl3溶液和滤渣，可知加入的试剂a为稀盐酸。

（3）由于FeCl3·6H2O受热易分解，FeCl3溶液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤可得到FeCl3·6H2O。

（4）焙烧产生的SO2可用于工业制备硫酸，制备过程中产生的废气中含有SO2，废水中含有硫酸，废气可以回收再利用；SO2不具有可燃性，不能点燃后排放；废水中含有硫酸，可以用熟石灰中和后排放；改进工艺，可以减少废气废水的排放；故选：B。