山东省潍坊市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04解答题&流程题

这是一份山东省潍坊市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编-04解答题&流程题，共36页。试卷主要包含了化学是一门以实验为基础的科学，单质的部分流程如图所示等内容，欢迎下载使用。
山东省潍坊市五年（2018-2022）中考化学真题分题型分层汇编
04解答题&流程题
一．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
1．（2022•潍坊）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

（1）写出仪器a的名称 　 　。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 　 　，基本反应类型是 　 　。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是 　 　（填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 　 　（填装置序 号），用E装置检验气体集满的方法是 　 　。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 　 　（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
二．金属的化学性质（共1小题）
2．（2020•潍坊）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都　 　4个，在化学反应中容易　 　电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是　 　；

（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是　 　，该反应过程溶液中增加的粒子是　 　（用符号表示），溶液的pH　 　（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为　 　。

（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　 　，反应过程中溶液的质量变化是　 　（填“增大”“减小”或“不变”）。
三．酸的化学性质（共1小题）
3．（2021•潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络

请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　 　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　 　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　 　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　 　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　 　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　 　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　 　。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　 　（用符号表示）。
四．碱的化学性质（共1小题）
4．（2021•潍坊）2020﹣2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是 　 　（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝　 　，请写出砷化镓的化学式 　 　。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为 　 　。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 　 　。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是 　 　。

五．盐的化学性质（共1小题）
5．（2018•潍坊）近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
I．大国重器航天、航空取得重大突破
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　。
（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是　 　。
②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是　 　（写字母序号）。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化
古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有　 　（写化学式，水除外）。（注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙）
六．物质的相互转化和制备（共6小题）
6．（2022•潍坊）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 　 　。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为 　 　，生活中常用 　 　区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 　 　作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 　 　。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 　 　，该技术的优点是 　 　。
7．（2022•潍坊）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。

（1）反应器1中主要除去的离子是 　 　（用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 　 　。
（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为 　 　（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 　 　（填一种基本实验操作）。
（4）如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
温度/℃
10
20
32.4
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.4
36.6
37.3
38.4
39.8
Na2SO4
9.1
19.5
52.0
48.8
45.3
43.7
42.5
为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用 　 　（填“升温”或“降温”）结晶方法。
（5）流程中可循环使用的物质有 　 　。
8．（2021•潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是 　 　。
（2）操作A的名称是 　 　。
（3）滤渣的成分为 　 　（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 　 　。
（5）“制硼”反应的化学方程式为 　 　。
9．（2020•潍坊）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是 　 　。
A．TiAl合金属于单质
B．“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C．“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
①试剂X是 　 　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 　 　。
②Ⅱ中反应的化学方程式是 　 　；
③列举产物NaHCO3的一种用途 　 　；
④电解氧化铝的化学方程式是 　 　。
10．（2019•潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　 　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　 　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是　 　；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　 　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　 　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　 　。

11．（2018•潍坊）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图1所示：

（1）操作a为　 　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　 　、玻璃棒。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　 　，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　 　溶液。
（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：
a．收集气体
b．检查装置气密性
c．将二氧化锰放入锥形瓶中
d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是　 　（写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　 　。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　 　过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　 　（写字母序号）。
A．将pH试纸直接插入稀硫酸中
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上
D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
七．复分解反应的条件与实质（共2小题）
12．（2019•潍坊）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：

请写出该反应的化学方程式　 　，微粒“”表示的物质属于　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：　 　；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl﹣+2K++2OH﹣═Mg（OH）2↓+2Cl﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　 　；
②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式　 　。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是　 　（填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
13．（2022•潍坊）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 　 　，两者反应的微观实质是溶液中的 　 　。

【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　 　，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 　 　。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 　 　反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 　 　。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 　 　。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 　 　，滴加 　 　（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
八．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
14．（2020•潍坊）请认真阅读资料，完成下列问题。

新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括　 　、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是　 　；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为　 　，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式　 　；
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是　 　；
A．钢制车门
B．铝合金轮毂
C．橡胶轮胎
D．真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议　 　。
九．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
15．（2022•潍坊）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。
（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为 　 　；国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 　 　；我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图 　 　。
（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于 　 　（填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于 　 　（填“有机合成”或“复合”）材料。
（3）开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 　 　（填“氮”“磷”或“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。
16．（2019•潍坊）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是　 　；
（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　 　；
（3）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是　 　能转化为电能；
（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　 　；
（5）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：
①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是　 　；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质　 　；
③月球上有丰富的氦﹣3（He﹣3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，画出He﹣3的原子结构示意图　 　。

一十．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
17．（2019•潍坊）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是　 　（填化学式）；
（2）因为钨　 　（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子　 　；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途　 　；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是　 　；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法　 　。
一十一．生命活动与六大营养素（共1小题）
18．（2021•潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
………
（1）表中“X”是指六大营养素中的 　 　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是 　 　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是 　 　。
（3）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是 　 　（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起 　 　（填字母序号）。
A．坏血病
B．氟骨病
C．甲状腺肿大
D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 　 　（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
一十二．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
19．（2020•潍坊）2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是　 　，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起　 　；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘　 　（填“单质”“原子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，　 　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是　 　；
（5）下列有关饮食安全的说法正确的是　 　。
A．甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B．青少年多喝牛奶能补充钙元素
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
20．（2018•潍坊）化学源于生活，与工农业生产密切相关。
（1）空气是一种宝贵的自然资源。
①食品包装中充N2以防腐，是由于N2　 　。
②法国化学家拉瓦锡用　 　（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。
（2）水作为一种化学物质，能参与许多反应。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的　 　、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出　 　。
（3）合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。
①在饼干配料中，富含油脂的是　 　。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了　 　（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。
②在农业上碳酸氢铵可用做　 　肥，但不能跟碱性物质混用，原因是　 　。


参考答案与试题解析
一．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共1小题）
1．（2022•潍坊）化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列实验装置完成相关问题。

（1）写出仪器a的名称 　铁架台　。
（2）写出利用A装置制取氧气的化学方程式 　2KClO32KCl+3O2↑　，基本反应类型是 　分解反应　。用D装置收集氧气有下列操作步骤：①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中。②将装满水的集气瓶倒置在水槽中。③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上。正确的操作顺序是 　②①③　（填编号）。
（3）制取二氧化碳时，要获得平稳气流，最佳发生装置是 　B　（填装置序 号），用E装置检验气体集满的方法是 　将燃着的木条放在c导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满　。
（4）将干燥纯净的二氧化碳通入装置F，可观察到澄清的溶液变浑浊，原因是 　二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解　（已知：20℃时，氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3g，而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解）。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台；故答案为：铁架台；
（2）装置A适用于固体加热制取气体，因为试管口没有棉花团，所以是加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气同时生成氯化钾，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑，该反应是由一种物质生成两种新物质，属于分解反应；若采用排水法收集氧气，该操作的正确步骤为：②将装满水的集气瓶倒置在水槽中；①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中；③当气体收集满时，用毛玻璃片盖住瓶口，将集气瓶移出水槽正放在桌上；故答案为：2KClO32KCl+3O2↑；分解反应；②①③；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。实验室制取二氧化碳气体想获得平稳的气流，应选择的发生装置B，利用分液漏斗滴加液体试剂的速率来控制反应的速率；二氧化碳的密度比空气的，若用E装置检验气体集满的方法是将燃着的木条放在c导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；故答案为：B；将燃着的木条放在c导管口处，若木条熄灭，证明二氧化碳已满；
（4）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解，所以将二氧化碳气体通入饱和氢氧化钠乙醇溶液中，能观察到观察到澄清的溶液变浑浊；故答案为：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。
二．金属的化学性质（共1小题）
2．（2020•潍坊）小明同学对金属的有关化学性质进行梳理和总结。请完成下列问题。
（1）对图1中几种金属的原子结构示意图进行分析，发现金属原子最外层电子一般都　少于　4个，在化学反应中容易　失去　电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是　最外层电子数相等　；

（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，观察到的现象是　锌片表面产生气泡　，该反应过程溶液中增加的粒子是　Zn2+　（用符号表示），溶液的pH　逐渐增大　（填“逐渐减小”“逐渐增大”或“不变”），反应的化学方程式为　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　。

（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是　铜和银离子反应生成铜离子和银　，反应过程中溶液的质量变化是　减小　（填“增大”“减小”或“不变”）。
【解答】解：（1）金属原子最外层电子一般都少于4个，在化学反应中容易失去电子变成阳离子，小明同学判断D和E的化学性质相似，他的依据是最外层电子数相等。
故填：少于；失去；最外层电子数相等。
（2）如图2，将一锌片投入稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，观察到的现象是锌片表面产生气泡，该反应过程溶液中增加的粒子是Zn2+，随着反应进行，稀硫酸减少，溶液酸性减弱，溶液的pH逐渐增大，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
故填：锌片表面产生气泡；Zn2+；逐渐增大；Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）图3是将铜丝插入硝酸银溶液中反应的微观示意图，从微观粒子变化的角度分析该反应的实质是铜和银离子反应生成铜离子和银；
铜和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系：
Cu+2AgNO3＝Cu（NO3）2+2Ag，
64 216
由以上质量关系可知，随着反应进行，溶液质量减小。
故填：铜和银离子反应生成铜离子和银；减少。
三．酸的化学性质（共1小题）
3．（2021•潍坊）构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络
请完成下列问题：
（1）如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 　偏大　（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（2）图1中①的现象是 　变红色　。
（3）世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 　Fe2+　（填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 　②　（填序号“②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。
（4）小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 　Na+、SO42﹣　（用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH﹣═H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 　Ag++Cl﹣＝AgCl↓　。
（5）图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。
（6）盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 　H+　（用符号表示）。
【解答】解：（1）湿润的pH试纸测定盐酸时，会把盐酸稀释，酸性减弱，pH值变大。故填：“偏大”。
（2）酸能使石蕊溶液变红。故填：“变红色”
（3）铁与醋酸反应生成+2价的铁，是金属与酸反应生成盐和氢气，对应酸的②性质。故填：“Fe2+”；②；
（4）对比图2种的两张图，反应前后没有变化的粒子是Na+、SO42﹣，类比稀硫酸与氢氧化钠反应的微观实质表示，可以得出稀盐酸与硝酸银反应的微观实质是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀。故填：“Na+、SO42﹣”、“Ag++Cl﹣＝AgCl↓”
（5）铁锈的主要成分是Fe2O3，依据⑤，它与酸反应生成盐和水。故填：“Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O”
（6）盐酸、硫酸、食醋都属于酸，酸具有相似的化学性质的原因是它们的水溶液中都含有H+。故填：“H+”
故答案为：（1）偏大
（2）变红色
（3）Fe2+；②
（4）Na+、SO42﹣；Ag++Cl﹣＝AgCl↓
（5）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（6）H+
四．碱的化学性质（共1小题）
4．（2021•潍坊）2020﹣2021年中国成功“追星逐月”。
（1）“长征五号”运载火箭采用液氢作为燃料，我国科研团队研制的低温合成催化剂STSO颗粒，大大降低了太阳能分解水的成本。对该制氢反应描述正确的是 　AC　（填字母序号）。
A．太阳能转化为化学能
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积减小
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变
D．产生的氢气与氧气体积之比为1：2
（2）“天和”号核心舱的太阳能电池翼由砷化镓材料制成。如图是镓、砷原子的结构示意图，x＝　3　，请写出砷化镓的化学式 　GaAs　。
（3）核心舱中环境控制与生命保障系统采用含粉末状氢氧化锂（LiOH）的过滤器来清除呼出的二氧化碳（已知氢氧化锂化学性质与氢氧化钠相似），其原理用化学方程式表示为 　2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O　。
（4）月壤中含有钛铁矿（主要成分为FeTiO3）、辉石（主要成分为CaMgSi2O6）、橄榄石（主要成分为MgFeSiO4）等，CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为 　FeO•MgO•SiO2　。硫酸钛（Ti（SO4）2）是制备钛的原料之一，工业上用FeTiO3与硫酸在加热条件下制备硫酸钛（反应过程中各元素化合价不变），该反应的化学方程式是 　FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O　。

【解答】解：（1）A．太阳能转化为化学能，该选项说法正确；
B．产生的氢气被压缩成液态后分子体积不变，分子间隔变小，该选项说法不正确；
C．反应过程中分子种类改变，原子种类不变，该选项说法正确；
D．产生的氢气与氧气体积之比为2：1，该选项说法不正确。
故填：AC。
（2）x＝31﹣2﹣8﹣18＝3，砷化镓中镓元素化合价是+3，砷元素化合价是﹣3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，砷化镓的化学式是GaAs。
故填：3；GaAs。
（3）氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
故填：2LiOH+CO2═Li2CO3+H2O。
（4）CaMgSi2O6的氧化物形式可表示为CaO•MgO•2SiO2，则MgFeSiO4的氧化物形式可表示为FeO•MgO•SiO2；
FeTiO3与硫酸在加热条件下反应生成硫酸钛、硫酸亚铁和水，该反应的化学方程式是：FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O。
故填：FeO•MgO•SiO2；FeTiO3+3H2SO4Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O。
五．盐的化学性质（共1小题）
5．（2018•潍坊）近五年来，我国在科技、文化、环境等方面创新发展。
I．大国重器航天、航空取得重大突破
2018年4月2日，天宫一号目标飞行器圆满完成各项任务返回大气层。这标志着我国航天航空事业进入了新时代。
（1）硅是天宫一号动力源太阳能电池的主要构成材料。单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　SiO2+2CSi+2CO↑　。
（2）硅还是计算机芯片的基体材料，但其导热性不好，而金刚石在导热性方面远超过硅，于是它成了芯片基体材料的最佳选择。
①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是　最外层电子数相等　。
②因天然金刚石资源稀少，难以满足要求。人们就根据金刚石的组成和结构设法制造金刚石。现有两种制造金刚石的方法，一是以石墨为原料在高温高压和催化剂的条件下合成；二是在较低温度和压力下用甲烷（CH4）等为原料制造金刚石薄膜。
下列说法不正确的是　B　（写字母序号）。
A．一种元素可以组成多种性质不同的单质
B．石墨合成金刚石发生的是物理变化
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素
③不仅硅与碳具有相似化学性质，其氧化物二氧化硅和二氧化碳也有相似化学性质。试写出二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O　。
Ⅱ．文化自信一传承中华优秀传统文化
古代我国人民就积累了许多对物质变化的认识。春秋末期齐国的工艺官书《考工记》中载有“涑帛”的方法，即利用“灰”（草木灰）和“蜃”（贝壳灰）混合加水所得溶液来洗涤丝帛。这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有　KOH　（写化学式，水除外）。（注：草木灰的主要成分为碳酸钾，贝壳灰的主要成分为氧化钙）
【解答】解：I．（1）单质硅是由石英（SiO2）固体与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体一氧化碳，该反应的化学方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。
故填：SiO2+2CSi+2CO↑。
（2）①从原子结构上分析，金刚石（C）和硅有相似化学性质的原因是最外层电子数相等。
故填：最外层电子数相等。
②A．一种元素可以组成多种性质不同的单质，例如氧元素可以组成氧气和臭氧，碳元素可以组成金刚石和石墨等，该选项说法正确；
B．石墨合成金刚石发生的是化学变化，该选项说法不正确；
C．石墨与金刚石物理性质不同是因为结构不同，该选项说法正确；
D．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一的决定因素，该选项说法正确。
故填：B。
③二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
故填：2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O。
Ⅱ．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此这种溶液能洗涤丝帛主要是因为其中一定含有KOH。
故填：KOH。
六．物质的相互转化和制备（共6小题）
6．（2022•潍坊）2022年4月16日，神舟十三号载人飞船成功返回地面，圆满完成任务。氧气和水是保障航天员生命的重要物质。如图为核心舱环控生保半封闭系统工作原理示意图。请分析过程，回答下列问题。

（1）从微观角度分析液态水与气态水的区别是 　分子之间的间隔不同　。
（2）通过环控生保系统得到的饮用水为软水。水净化系统在沉降过程中，可用明矾作絮凝剂，其化学式为KAl（SO4）n•12H2O，n的值为 　2　，生活中常用 　肥皂水　区分硬水和软水。
（3）二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，具有 　吸附　作用。
（4）早期空间站内二氧化碳可用超氧化钾（KO2）吸收，生成碳酸钾和氧气，该反应的化学方程式是 　2CO2+4KO2＝2K2CO3+3O2　。萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和M（M是最简单的有机物），试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 　4H2+CO22H2O+CH4　，该技术的优点是 　减少了二氧化碳的排放　。
【解答】解：（1）液态水与气态水的区别是分子之间的间隔不同，故答案为：分子之间的间隔不同；
（2）在化合物中，钾元素显+1价，铝元素显+3价，硫酸根原子团的化合价为﹣2价，根据化合物中各元素的正负化合价代数和为零，则（+1）+（+3）+（﹣2）×n＝0，则n＝2，生活中常用肥皂水区分硬水和软水，故答案为：2；肥皂水；
（3）活性炭具有吸附性，二氧化碳收集系统中的分子筛表面布满孔穴，结构类似于活性炭，因此具有吸附性，故答案为：吸附；
（4）超氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和氧气，化学方程式为2CO2+4KO2＝2K2CO3+3O2，萨巴蒂尔反应器内，在温度570～580K和钌作催化剂的作用下便可生成水和最简单的有机物甲烷，则反应的化学方程式为4H2+CO22H2O+CH4，该技术的优点是减少了二氧化碳的排放，故答案为：2CO2+4KO2＝2K2CO3+3O2；4H2+CO22H2O+CH4；减少了二氧化碳的排放。
7．（2022•潍坊）工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。

（1）反应器1中主要除去的离子是 　Mg2+　（用符号表示）。
（2）脱硫塔中发生反应的化学方程式是 　CaS+SO2+O2＝S+CaSO4　。
（3）反应器2中生成沉淀的化学方程式为 　Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4　（写出一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 　过滤　（填一种基本实验操作）。
（4）如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。
温度/℃
10
20
32.4
40
60
80
100
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.4
36.6
37.3
38.4
39.8
Na2SO4
9.1
19.5
52.0
48.8
45.3
43.7
42.5
为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用 　升温　（填“升温”或“降温”）结晶方法。
（5）流程中可循环使用的物质有 　硫酸钙　。
【解答】解：（1）火碱是氢氧化钠的俗名，镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，故反应器1中主要除去的离子是Mg2+；
（2）由流程图可知，脱硫塔中CaS、SO2、O2反应生成S、CaSO4，反应的化学方程式是CaS+SO2+O2＝S+CaSO4；
（3）反应器2二氧化碳与火碱反应生成Na2CO3，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl；碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙沉淀和硫酸钠，化学方程式为Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4；脱水塔中分离出泥渣和精卤水，固液分离的操作是过滤；
（4）32.4°C之后升高温度NaCl的溶解度增大、而 Na2SO4的溶解度减小，则为提高 Na2SO4纯度，析硝罐中析出 Na2SO4，需采用升温结晶方法；
（5）流程中可循环使用的物质有硫酸钙，脱硫塔中是生成物，反应器2中可做反应物。
故答案为：（1）Mg2+；
（2）CaS+SO2+O2＝S+CaSO4；
（3）Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+CaSO4＝CaCO3↓+Na2SO4；过滤；
（4）升温；
（5）硫酸钙。
8．（2021•潍坊）氮化硼（BN）陶瓷基复合材料在航天领域应用广泛。硼单质是制备氮化硼（BN）的原料之一，某工厂利用硼砂（主要成分为Na2B4O7•10H2O，杂质中含少量Fe3+）制备硼（B）单质的部分流程如图所示：

请完成下列问题：
（1）粉碎硼砂的目的是 　增加固液接触面积，利于反应充分进行　。
（2）操作A的名称是 　过滤　。
（3）滤渣的成分为 　Fe（OH）3　（填化学式）。
（4）写出H3BO3加热分解的化学方程式 　2H3BO3B2O3+3H2O　。
（5）“制硼”反应的化学方程式为 　3Mg+B2O32B+3MgO　。
【解答】解：（1）硼砂粉碎后，增加了固液接触面积，利于反应充分进行，加快固体溶解；
故答案为：增加固液接触面积，利于反应充分进行。
（2）操作A实现了固液分离，常用的方法为过滤；
故答案为：过滤。
（3）杂质含有铁离子，与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀；
故答案为：Fe（OH）3。
（4）硼酸在阿基热条件下反应生成氧化硼和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O；
故答案为：2H3BO3B2O3+3H2O。
（5）制硼是发生置换反应，镁与氧化硼在高温条件下反应生成硼和氧化镁，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为3Mg+B2O32B+3MgO；
故答案为：3Mg+B2O32B+3MgO。
9．（2020•潍坊）航空航天技术是一个国家科技、工业和国防实力的重要体现。南京理工大学陈光教授团队研究成功的“PST高温TiAl合金单晶”大幅度提高了耐高温性能，显著改善了材料塑性，对于新型轻质高温结构材料的发展和应用具有非常重要的意义。“PST TiAl单晶”实现了高强高塑的优异结合，持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，有望将目前TiAl合金的使用温度从650～750℃提高到900℃以上，其抗压能力是第四代单晶合金的3倍，有了这种材料技术，中国也能够制造出世界一流的航空发动机。
（1）关于TiAl合金单晶的说法错误的是 　A　。
A．TiAl合金属于单质
B．“PST TiAl单晶”密度小、耐高温、强度大、可塑性强
C．“PST TiAl单晶”持久寿命明显优于4822合金
D．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，医疗上可用来制造人造骨等
（2）工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝，工艺流程如图。请回答下列问题。

已知：氧化铝与酸、碱都能发生反应；
氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O。
①试剂X是 　氢氧化钠溶液　（填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”），反应Ⅰ后过滤所得的沉淀是 　氧化铁　。
②Ⅱ中反应的化学方程式是 　NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3　；
③列举产物NaHCO3的一种用途 　发酵粉　；
④电解氧化铝的化学方程式是 　2Al2O34Al+3O2↑　。
【解答】解：（1）A、根据合金化学式可以看出是由铝和钛两种元素组成，不属于单质，A错误；
B、根据题目信息可知，PST高温TiAl合金单晶提高了高温性能，实现了高强和高塑性能，并且是轻质材料，所以可以得出密度小、耐高温、强度大和可塑性强的性质，B正确；
C、PST高温TiAl合金单晶持久寿命优于已经成功应用于GEnx发动机的4822合金1～2个数量级，说明寿命使用更长，C正确；
D、钛和钛合金轻质，与人体相容性较好，可以用于制作人造骨，D正确；
故答案为：A。
（2）①加入盐酸，氧化铝和氧化铁都会与盐酸反应被溶解，而氢氧化钠可与氧化铝反应，但是不与氧化铁反应，所以加入试剂X为氢氧化钠溶液，剩余的固体则是未反应的氧化铁；
故答案为：氢氧化钠溶液；氧化铁。
②生成物有氢氧化铝和碳酸氢钠，反应物已知的有偏铝酸钠和二氧化碳，但是生成物还有氢元素，所以反应物也应有含有氢元素的反应物，此时只有水含有氢元素，所以是偏铝酸钠、水和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，书写化学方程式注意配平，所以方程式为NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3；
故答案为：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al（OH）3↓+NaHCO3。
③碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作为发酵粉使用；
故答案为：发酵粉。
④氧化铝在电解条件下反应生成铝和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以方程式为2Al2O34Al+3O2↑；
故答案为：2Al2O34Al+3O2↑。
10．（2019•潍坊）金属钛广泛用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成分为 FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如图1所示：
请回答下列问题：
（1）构成金属钛的微粒是　原子　（填“分子”“原子”或“离子”），H2TiO3中钛元素的化合价为　+4价　；
（2）反应②需持续通入氩气，氩气的作用是　隔绝空气或者保护气　；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，则该反应的化学方程式为　2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑　；
（4）反应①②③中属于分解反应的是　①③　（填“①”“②”“③”）；
（5）对反应③进行改进，可直接生产锂离子电池的电极材料 LiFePO4，工艺流程如图2所示：
写出“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4的化学方程式　2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑　。

【解答】解：
（1）金属是原子直接构成的，所以构成金属钛的微粒是原子。H2TiO3中氢元素为+1价，而氧元素为﹣2价，根据化合物中正负化合价的代数和为零可得钛元素的化合价为+4价；
（2）反应②需持续通入氩气，由于氩气性质稳定，所以氩气的作用是 隔绝空气或者保护气；
（3）反应③的产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体根据元素守恒可知为含硫的氧化物，为二氧化硫和三氧化硫，对应的化学方程式为 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）反应①是H2TiO3分解为二氧化钛和水，为分解反应；反应②为四氯化钛和镁反应生成钛和氯化镁，属于置换反应；③2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，为分解反应。所以属于分解反应的是 ①③；
（5）“高温煅烧”由FePO4制备 LiFePO4是FePO4和Li2CO3以及H2C2O4在高温下生成LiFePO4和H2O以及CO2．制备 LiFePO4化学方程式 2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。
故答案为：
（1）原子；+4价；
（2）隔绝空气或者保护气；
（3）2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑；
（4）①③；
（5）2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O+3CO2↑。
11．（2018•潍坊）某课外研究小组，用废弃的黄铜（铜锌合金），通过两种途径制取硫酸铜晶体。实验流程如图1所示：

（1）操作a为　过滤　，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、　漏斗　、玻璃棒。
（2）浓硫酸是化学实验室里一种常见的酸。
①实验室稀释浓硫酸的操作是：将　浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中　，并用玻璃棒不断搅拌。
②化学实验应高度关注安全问题。若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂　3%～5%的碳酸氢钠　溶液。
（3）如图2是实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的装置。

①主要实验操作步骤有：
a．收集气体
b．检查装置气密性
c．将二氧化锰放入锥形瓶中
d．从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液
正确的操作顺序是　bcda　（写字母序号）。
②在实验过程中，某同学因加入的药品量不足，致使集气瓶内剩余少量水。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，请帮他想出种解决的方法　通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中　。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、　降温结晶　过滤、干燥。
（5）下列测定稀硫酸pH的操作正确的是　C　（写字母序号）。
A．将pH试纸直接插入稀硫酸中
B．先将pH试纸用蒸馏水润湿
C．用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上
D．根据试纸显示的颜色估算出溶液的pH
【解答】解：（1）操作a得到的是固体和液体，为过滤操作，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：过滤；漏斗。
（2）①实验室稀释浓硫酸时是将 浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。故填：浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中；
②若不慎将少量浓硫酸沾到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。故填：3%～5%的碳酸氢钠；
（3）①实验室制取氧气的主要实验操作步骤是检查装置气密性、将二氧化锰放入锥形瓶中、从长颈漏斗中注入过氧化氢溶液、收集气体，故正确的操作顺序是 bcda，故填：bcda；
②要想集满这瓶氧气，在不拆卸装置和不添加药品的前提下，可以通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中，故填：通过长颈漏斗向锥形瓶内加水将氧气赶到集气瓶中。
（4）操作b的顺序为蒸发浓缩、降温结晶 过滤、干燥，故填：降温结晶。
（5）测定稀硫酸pH的操作正确的是用玻璃棒蘸取少量稀硫酸，滴在pH试纸上，故填：C。
七．复分解反应的条件与实质（共2小题）
12．（2019•潍坊）在“宏观﹣微观﹣符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：
（1）晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS．该反应的微观示意图可以表示为（如图1所示）：

请写出该反应的化学方程式　HgS+O2Hg+SO2　，微粒“”表示的物质属于　单质　（填“单质”或“化合物”）。
（2）由初中学习可知：中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子，即：H++OH﹣＝H2O．像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤（以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例）：
I．写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：　MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl　；
Ⅱ．把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2++2Cl﹣+2K++2OH﹣═Mg（OH）2↓+2Cl﹣+2K+；
Ⅲ．删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓。
请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：　2H++C＝H2O+CO2↑　；
②写出一个与Fe+Cu2+═Fe2++Cu相对应的化学方程式　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是　D　（填序号）。
A．K+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣
B．Na+、Ca2+、NO3﹣、OH﹣
C．Na+、Ca2+、Cl﹣、CO32﹣
D．NH4+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣
【解答】解：（1）硫化汞和氧气在点燃的条件下生成氧化汞和二氧化硫，化学方程式为：HgS+O2Hg+SO2，微粒“”表示的物质是氧气，属于单质；
（2）I、氯化镁和氢氧化钾反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，离子方程式为：2H++C＝H2O+CO2↑；
②硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③pH＝3的无色溶液中含有氢离子，以及无色水溶液中不能含有带色的离子
A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，故A错误；
B、氢氧根离子和氢离子不能共存，故B错误；
C、碳酸根离子和氢离子不能共存，故C错误；
D、四种离子都不会与氢离子反应，四种离子在溶液中都是无色的，故D正确。
故选：D。
故答案为：（1）HgS+O2Hg+SO2，单质；
（2）I、：MgCl2+2KOH＝Mg（OH）2↓+2KCl；
II、①2H++C＝H2O+CO2↑；
②Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
③D。
13．（2022•潍坊）某兴趣小组利用“盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、碳酸钠、硝酸钾”五种溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。
【知识回顾】（1）回忆向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的实验，（2）观察两者反应的微观示意图（图1），该反应过程没有变化的微粒是 　氯离子和钠离子　，两者反应的微观实质是溶液中的 　氢离子与氢氧化根离子结合生成水　。

【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应的化学方程式是 　2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2↓　，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的 　氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜　。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中 　氢离子和碳酸根离子　反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】复分解反应发生的微观实质是溶液中的 　自由移动的离子的种类与数量的减少　。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是 　交换成分后没有气体或沉淀或水生成　。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是 　钠离子、氢离子和硫酸根离子　，滴加 　Ba（OH）2　（用化学式表示）溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
【解答】解：【知识回顾】（2）观察两者反应的微观示意图（图1），由微粒的变化可知，该反应过程没有变化的微粒是氯离子和钠离子，两者反应的微观实质是溶液中的氢离子与氢氧化根离子结合生成水。
【实质再探】（1）向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，反应生成了硫酸钠和氢氧化铜蓝色沉淀，化学方程式是：2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2，由微粒的变化可知，图2是二者反应的微观示意图，两者反应的实质是溶液中的氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜。
（2）向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，产生大量气泡，实质是溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成了水和二氧化碳气体。
【归纳小结】由反应前后微粒的变化可知，复分解反应发生的微观实质是：溶液中的自由移动的离子的种类与数量的减少。
【拓展应用】（1）将碳酸钠溶液和硝酸钾溶液混合没有发生变化，分析两者不发生反应的原因是：交换成分后没有气体或沉淀或水生成。
（2）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是：钠离子、氢离子和硫酸根离子，由于硫酸氢钠能与氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以滴加 Ba（OH）2溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。
故答案为：【知识回顾】（2）氯离子和钠离子；氢离子与氢氧化根离子结合生成水；
【实质再探】（1）2NaOH+CuSO4＝Na2SO4+Cu（OH）2；氢氧根离子与铜离子结合生成了氢氧化铜。
（2）氢离子和碳酸根离子；
【归纳小结】自由移动的离子的种类与数量的减少；
【拓展应用】（1）交换成分后没有气体或沉淀或水生成。
（2）钠离子、氢离子和硫酸根离子；Ba（OH）2。
八．资源综合利用和新能源开发（共1小题）
14．（2020•潍坊）请认真阅读资料，完成下列问题。

新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义（如图所示）。近来，在潍柴集团助力下，我省已建有3座撬装式加氢站、1座1000kg固定式加氢站，7条公交运营专线，陆续投放氢燃料电池公交车200多辆。
（1）传统汽车采用化石燃料为能源。化石燃料包括　煤　、石油和天然气；
（2）氢燃料电池车能实现交通“零排放”的原因是　氢气燃烧的生成物只有水　；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为　电能　，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，写出该反应的化学方程式　2H2O2H2↑+O2↑　；
（4）下列汽车部件中属于有机合成材料的是　C　；
A．钢制车门
B．铝合金轮毂
C．橡胶轮胎
D．真皮座椅
（5）根据上述资料，请写出一条对新能源汽车发展的建议　积极鼓励新能源汽车行业的发展　。
【解答】解：（1）化石燃料包括煤、石油和天然气；故填：煤；
（2）氢气燃烧的生成物只有水，不会对环境造成污染，所以氢燃料电池车能实现交通“零排放”；故填：氢气燃烧的生成物只有水；
（3）氢燃料电池是将化学能转化为电能，所使用的“氢”燃料可来自于水的电解，该反应的化学方程式2H2O2H2↑+O2↑；故填：电能；2H2O2H2↑+O2↑；
（4）A．钢制车门是由金属材料制成的；
B．铝合金轮毂是由金属材料制成的；
C．橡胶轮胎是有机合成材料制成的；
D．真皮座椅是由天然材料制成的。
故选C；
（5）新能源汽车的使用可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，新能源汽车的发展对缓解能源危机和环境污染有着重要的意义，所以要积极鼓励新能源汽车行业的发展；故填：积极鼓励新能源汽车行业的发展（合理即可）。
九．合成材料的使用及其对人和环境的影响（共2小题）
15．（2022•潍坊）2022年北京冬奥会向世界完美展现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。请完成下列问题。
（1）火炬“飞扬”采用氢气作燃料，实现了碳的“零排放”，燃烧的化学方程式为 　2H2+O22H2O　；国家速滑馆“冰丝带”采用最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 　二氧化碳分子　；我国自主研发的锂离子动力电池，可以在极寒环境下为新能源汽车提供强劲动能，画出锂离子的结构示意图 　　。
（2）颁奖服和比赛服也将“科技奥运”呈现得淋漓尽致。颁奖服内胆使用了第二代石墨烯发热材料，石墨烯属于 　单质　（填“单质”或“化合物”）；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于 　有机合成　（填“有机合成”或“复合”）材料。
（3）开幕式采用24节气倒计时。24节气是中国的传统历法文化，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和 　钾　（填“氮”“磷”或“钾”）肥，以提高小麦的产量和质量。
【解答】（1）据氢气和氧气在点燃的条件下生成水，化学方程式为：2H2+O22H2O；分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持二氧化碳化学性质的最小微粒是：二氧化碳分子；锂原子的核内有3个质子，核外电子排布为2、1，最外层有1个电子，在化学反应中易失去最外层的一个电子而形成带有1个单位正电荷的锂离子，所以锂离子的结构示意图为：；
（2）石墨烯是由碳原子直接构成的，属于单质；制作比赛服的合成纤维和聚氨酯材料属于有机合成材料；
（3）24节气是中国的传统历法文化，钾元素可以促进植物的光合作用，“小满不满，麦有一险”提示我们需要在小满季节，及时为小麦补充充足的水分和钾肥，以提高小麦的产量和质量。
故答案为：（1）2H2+O22H2O；二氧化碳分子；；
（2）单质；有机合成；
（3）钾。
16．（2019•潍坊）日常生活、生产以及社会发展中，往往蕴含了许多化学知识。请根据要求回答下列问题：
（1）端午节吃粽子是中华民族的传统习俗。粽子的主要配料是糯米，粽子为人体提供的主要营养物质是　糖类　；
（2）装饰房屋的玻璃雕刻着美丽的花纹，带给我们美的享受。氢氟酸（HF）能刻画玻璃，发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，则X的化学式为　CaF2　；
（3）我国研发的“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电。该过程是　热　能转化为电能；
（4）新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马530Le新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AlN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为　Al2O3+N2+3C2AlN+3CO　；
（5）2019年1月3日，嫦娥四号月球探测器在月球背面的南极撞击坑成功软着陆。探测器如图所示。请回答下列问题：
①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是　聚酰亚胺聚合材料　；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，请推测该材料的一条性质　导热性差或稳定性强　；
③月球上有丰富的氦﹣3（He﹣3）资源，它是核聚变反应堆理想的燃料，核内中子数为1，画出He﹣3的原子结构示意图　　。

【解答】解：（1）粽子的主要配料是糯米，糯米的成分是淀粉，属于糖类物质，故粽子为人体提供的主要营养物质是糖类，故填：糖类；
（2）根据发生的主要反应是：CaSiO3+6HF＝X+SiF4↑+3H2O，反应前含有1个Ca原子，1个Si原子，3个O原子，6个H原子，6个F原子，反应后含有1个Si原子，3个O原子，6个H原子，4个F原子，则X中含有1个Ca原子和2个F原子，故化学式为CaF2，故填：CaF2；
（3）根据叙述可以看出，“柔性、可裁剪碲化铋（Bi2Te3）/纤维素复合热点薄膜电池”，能充分贴合人体体表，实现利用体表散热为蓝牙耳机、手表、智能手环等可穿戴电子设备供电，该过程是热能转化为电能，故填：热；
（4）工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律，该气体是一氧化碳，故该反应的化学方程式为 Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，故填：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO；
（5）①图中标示的物质中，属于有机合成材料的是聚酰亚胺聚合材料，故填：聚酰亚胺聚合材料；
②聚酰亚胺聚合材料覆盖在探测器表面，可以保证探测器在温差极大的月球上正常工作，说明该材料导热性差或稳定性强，故填：导热性差或稳定性强；
③He﹣3的原子是核内质子数为2，核外电子数为2的原子，其结构示意图为，故填：。
一十．棉纤维、羊毛纤维和合成纤维的鉴别（共1小题）
17．（2019•潍坊）化学是一门研究物质的科学。请回答下列问题：
（1）空气中含量最多的物质是　N2　（填化学式）；
（2）因为钨　熔点高，耐高温　（写一条物理性质），可制作白炽灯泡的灯丝；
（3）“墙内开花墙外香”是因为分子　在不断运动　；
（4）根据干冰升华可吸收大量热，写出干冰的一种用途　人工降雨　；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的区别是　含碳量不同　；
（6）区分棉线和羊毛线的简单方法　灼烧闻气味　。
【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，约占空气体积的78%；故填：N2；
（2）钨的熔点高，耐高温，所以可制作白炽灯泡的灯丝；故填：熔点高，耐高温；
（3）分子是在不断运动的，所以“墙内开花墙外香”；故填：在不断运动；
（4）干冰升华可吸收大量热，所以可用干冰来做制冷剂，用于人工降雨等；故填：人工降雨；
（5）生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量在2%～4.3%，钢的含碳量在0.03%～2%；故填：含碳量不同；
（6）棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时会产生烧纸的气味；羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧闻气味的方法鉴别棉线和羊毛线；故填：灼烧闻气味。
一十一．生命活动与六大营养素（共1小题）
18．（2021•潍坊）《本草纲目》记载：“杨桃具有去风热、生津止渴等功效”。下表列出的是某杨桃每100g可食用部分的主要营养成分数据。请结合所学知识完成下列问题：
营养成分
水
糖类
X
脂肪
钾、钙、锌、铁
维生素
………
质量
84.8g
10.3g
0.7g
0.6g
187.4mg
62.2mg
………
（1）表中“X”是指六大营养素中的 　蛋白质　；杨桃中的葡萄糖（C6H12O6）在人体内酶的催化作用下转变成二氧化碳和水，同时放出能量，该反应的化学方程式是 　C6H12O6+6O26CO2+6H2O　。
（2）表中列出的属于人体中必需的微量元素是 　锌和铁　。
（3）经测定杨桃A的pH＝1.35，杨桃B的pH＝1.81，其中酸性较强的杨桃是 　A　（填“A”或“B”）。
（4）杨桃中维生素有多种，人体内缺乏维生素A会引起 　D　（填字母序号）。
A．坏血病
B．氟骨病
C．甲状腺肿大
D．夜盲症
（5）为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施 　磷　（填“氮”“磷”或”钾”）肥。
【解答】解：（1）食物中含六大营养素是蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐，表中“X”是指六大营养素中的蛋白质，葡萄糖与氧气在酶的作用下生成二氧化碳和水，故填：蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）人体中的常量元素主要有：氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁；微量元素主要有：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒，表中列出的属于人体中必需的微量元素是锌和铁。
（3）pH小于7，呈酸性，pH越小，酸性越强，故选A。
（4）人体缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病，氟过量患氟骨病，缺碘患甲状腺肿大，故选D。
（5）磷肥可以增强作物的抗旱、抗寒能力，所以为增强杨桃树的抗旱抗寒能力，可以追施磷肥。
故答案为：（1）蛋白质；C6H12O6+6O26CO2+6H2O；
（2）锌和铁；
（3）A；
（4）D；
（5）磷。
一十二．亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康（共1小题）
19．（2020•潍坊）2020年5月22日，国务院总理李克强在政府工作报告中强调：着力抓好农业生产。稳定粮食播种面积和产量，大力防治重大病虫害。恢复生猪生产。压实“米袋子”省长负责制和“菜篮子”市长负责制。请用所学的化学知识回答下列问题。
（1）“米袋子”中的大米主要含有的基本营养素是　糖类　，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维生素C，人体缺乏维生素C，会引起　坏血病　；
（2）食盐几乎是每道菜不可或缺的调味品，加碘食盐中的“碘”指的是碘　元素　（填“单质”“原子”或“元素”）；
（3）为提高粮食产量，农业生产中要合理使用化肥，　钾肥　（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）能增强抗病虫害和抗倒伏能力；
（4）乙醇可通过高粱、玉米等发酵制取，可用作燃料，其燃烧的化学方程式是　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　；
（5）下列有关饮食安全的说法正确的是　B　。
A．甲醛有防腐作用，可以用来浸泡食材
B．青少年多喝牛奶能补充钙元素
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，吃得越多越好
D．恢复生猪生产，为提高产量和瘦肉率，在饲料中添加瘦肉精
【解答】解：（1）大米主要含有的基本营养素是糖类，“菜篮子”中包含多种蔬菜和水果，它们富含维生素C，人体缺乏维生素C会引起坏血病；故填：糖类；坏血病；
（2）物质是由元素组成的，所以加碘食盐中的“碘”指的是碘元素；故填：元素；
（3）钾肥能增强抗病虫害和抗倒伏能力；故填：钾肥；
（4）乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．故填：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；
（5）A．甲醛有防腐作用，但是能破坏人体内蛋白质的结构，所以不能用来浸泡食材，说法错误；
B．牛奶中富含蛋白质与钙元素，所以青少年多喝牛奶能补充钙元素，说法正确；
C．脂肪、蛋白质是人体必需的营养素，但并不是吃得越多越好，要均衡摄入，说法错误；
D．瘦肉精有毒，不能在饲料中添加瘦肉精，说法错误。
故选B。
一十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
20．（2018•潍坊）化学源于生活，与工农业生产密切相关。
（1）空气是一种宝贵的自然资源。
①食品包装中充N2以防腐，是由于N2　化学性质稳定　。
②法国化学家拉瓦锡用　定量　（填“定性”或“定量”）的方法研究了空气的成分。
（2）水作为一种化学物质，能参与许多反应。
①铁制品锈蚀是铁与空气中的　氧气　、水蒸气等发生化学反应的结果。
②NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出　钠离子与氯离子　。
（3）合理膳食，均衡营养使我们更健康。某食品包装袋上的部分说明如图。
①在饼干配料中，富含油脂的是　花生油　。饼干要置于阴凉干燥处，从变化的角度看，是为了　减慢　（填“加快”或“减慢”）氧化的速度。
②在农业上碳酸氢铵可用做　氮　肥，但不能跟碱性物质混用，原因是　铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低　。

【解答】解：（1）①氮气的化学性质稳定，所以食品包装中充N2以防腐；故填：化学性质稳定；
②二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，故填：定量；
（2）①铁制品锈蚀主要是铁与空气中氧气、水蒸气发生化学反应的结果，故填：氧气；
②盐溶液能导电是因为在盐溶液中存在着大量的能够自由移动的阴阳离子，即NaCl溶液能导电，是因为NaCl在水分子的作用下，解离出钠离子与氯离子；故填：钠离子与氯离子；
（3）①花生油中富含油脂；温度低氧化反应的速率慢；故填：花生油；减慢；
②碳酸氢铵中含有氮元素，属于氮肥；碳酸氢铵中含有铵根离子，与碱性物质反应会放出氨气，造成肥效降低；故填：氮；铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效降低。