21常见的物质（金属）探究题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编

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21常见的物质（金属）探究题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编一、探究题1．（2021·浙江杭州·中考真题）小金为了探究氧化铜与氢气的反应和反应产物，用如图所示装置进行实验。注射器内装满氢气，并将注射器针头扎200mL注射器入橡皮塞中。将少许氧化铜粉末送入长柄U形石英玻璃管内并平铺于管底。将少量白色的无水硫酸铜粉末送入长柄U形石英玻璃管中并平铺于直管中部。然后将一个气球套在长柄氢气U形石英玻璃管的直管出口处，连接好整个实验装置并检查装置气密性……（1）为确保实验安全，在点燃酒精灯加热前的操作是_____。（2）装置末端连接的气球的作用是_____。（3）实验过程中，当观察到_____现象时可判断一定有产物水生成。（4）实验开始时加入a克纯氧化铜粉末，实验结束后取出U形管底的固体称量为b克，当b为_____（用含有a式子表示）时，可判断氧化铜已完全转化为铜。2．（2021·浙江宁波·中考真题）有一瓶气体，可能由、、中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：【查阅资料】脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。【实验设计】用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。【实验步骤】①检查装置气密性；②通入一定量氮气；③通入该气体，点燃酒精灯。【实验现象】步骤③实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红色物质。【实验结论】该气体由___________组成。【实验反思】（1）C装置的作用是___________。（2）步骤②通入一定量氮气的目的是___________。（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为___________。3．（2021·浙江衢州·中考真题）钢丝棉是一种由低碳钢制成的细丝，直径约0.125—0.189毫米。小科利用钢丝棉探究铁制品锈蚀的条件，实验如下：步骤一：取3个50mL活塞润滑性良好的注射器，检查气密性后备用。步骤二：称取3团等质量的钢丝棉（每团体积约为6cm3），A保持干燥，B用少量蒸馏水润湿，C用少量食盐水润湿，分别放入甲、乙、丙注射器中。步骤三：移动活塞，使它们均处于46mL刻度处，再用橡皮帽封住注射孔（如图所示）。步骤四：每隔一定时间，观察到的实验现象如下表。 5分钟20分钟1小时5小时甲无现象无现象无现象无现象乙出现少许锈斑，活塞未明显移动出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处丙出现明显锈斑，活塞移动少许锈斑增多，活塞移动明显锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处锈蚀严重，活塞处于39mL刻度处 （1）检在注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到______，则气密性良好。（2）比较乙、丙实验现象得到的结论：______。（3）钢铁生锈还需要氧气，请你利用本实验数据计算出空气中氧气的体积分数为______。4．（2021·浙江金华·中考真题）思维模型的建构既方便于问题的解决，又能促进深度学习。某科学研究小组同学，在研究了气体检验专题内容后，认为气体检验的关键是干扰气体的界定，判断标准是对后续实验是否会产生干扰。于是在老师的指导下对解决“气体检验”类问题建构了如下思维模型：【模型应用】同学们为检验天然气燃烧后的气体产物成分，应用思维模型设计了如图甲实验方案（固定装置未画出），将天然气在氧气中燃烧后得到的混合气体通过该方案进行实验。（1）实验过程中观察到A装置中的无水硫酸铜变蓝，B、F装置中的澄清石灰水均变浑浊，D装置中的澄清石灰水不变浑浊，由此可得出该气体产物的成分为___________；（2）图甲实验方案中，装置C和D归属于上述思维模型中的___________环节；【改进创新】小金同学认为，原气体产物中的CO2对CO的检验不会产生干扰，于是从简约装置、节约实验药品的角度出发，对图甲方案进行了改进与创新，去掉B、C、D装置，替换F、G装置，改用图乙所示的装置对该气体产物的成分进行探究。在实验中，小金先从A处通一段时间混合气体，再点燃E处酒精灯加热，观察现象，也实现了气体产物成分的检验。（3）实验中，小金在加热前先通一段时间的混合气体，其目的是___________；（4）实验中，判断E中玻璃管内空气已排净的实验现象是___________。5．（2021·浙江湖州·中考真题）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢？科学研究小组通过上网查阅资料发现性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢？科学研究小组设计了计了如下实验：（1）探究加热棒内是否含有氯化钠①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解，过滤，得到滤渣和滤液。②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象，___________（填写正确的实验操作及现象），证明滤液中含有Cl-。在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na＋，从而确定含有氯化钠（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是： Fe3O4＋4H23Fe＋4H2O吸引的黑无水硫酸铜粉末，当观察到___________这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液（能将Fe2＋转化为Fe3＋），然后滴加硫氰化钾溶液。溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3＋，得出加热棒中含有铁粉这一结论。（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式：___________，___________综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢？小明还将进一步探究6．（2021·浙江金华·中考真题）科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的这”一问题，设计实验进行探究。【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是___________；（2）小金同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C和D。但小科同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是___________；【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na+、CO、水分子外，还有OH-。小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。（3）往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是___________；（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是___________。7．（2020·浙江舟山·中考真题）科学兴趣小组采用不同方案对金属活动性的强弱进行了研究。 甲同学：将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热，观察现象。乙同学：把铁制容器和铝制容器放在同一潮湿环境中，一段时间后观察容器表面的锈蚀情况。……实验后，同学们进行汇报和评价交流。（1）甲同学根据________的实验现象，得出金属镁的活动性比铜强。 （2）乙同学观察到铁制容器表面有明显的锈蚀现象，面铝制容器表面无明显变化，据此他得出铁的活动性比铝强的结论。小组讨论后一致认为乙同学的方案设计不合理，他们的理由是：铝制容器表面无明显变化是因为________导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。8．（2020·浙江浙江·中考真题）除H2、CO能还原氧化铜外，CH4及其它一些具有还原性的气体也能与氧化铜发生反应。如：加热时，CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O。某拓展小组同学设计了如图所示实验装置(夹持装置省略)，分别对有关气体问题进行探究。请按要求回答相关问题。       （1）【探究Ⅰ】对已知气体性质的探究。 将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有________(填序号)；①A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质②B装置中的固体由白色变蓝色③C装置中溶液变浑浊（2）【探究Ⅱ】对气体组成的探究。 气体X可能由H2、CH4中的一种或两种组成，同学们按如图所示实验装置对其组成进行探究。①C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有________；②根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，请对此结论作出评价，并说明理由________。（3）【探究Ⅲ】对未知气体的探究。 将某火箭燃料X通过如图所示装置，观察到A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质；B装置中的固体由白色变蓝色，C装置中溶液不变浑浊。C中导出的气体是空气中含量最多的物质。已知燃料X是由2种元素组成的纯净物，其相对分子质量为32。根据现象及信息推断并写出：A装置中发生反应的化学方程式为________。9．（2020·浙江·中考真题）在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小科发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白沉淀。【提出问题】灰白色沉淀是什么物质？【提出猜想】小科在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：①镁；②氯化镁；③氢氧化镁；④碱式氯化镁。老师肯定了小科的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。【实验探究】步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。【实验反思及结论】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的_________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有___________________。（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了___________________________________________。（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有____________________________。10．（2020·浙江杭州·中考真题）小金利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铁”及产物检验的实验。实验步骤如下：步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品；步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸（一种无色溶液，溶质为 HCOOH）与浓硫酸在80℃水浴的条件下制备一氧化碳（反应原理）；步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯，当W型管右侧弯管处的氧化铁全部变为黑色时，继续加热2分钟后熄灭酒精灯；步骤4：撤去酒精灯和盛热水的烧杯，用磁铁吸引黑色物质至W型管左侧弯管处进行固体产物的检验。（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，当观察到_______（填写现象），说明装置气密性良好。（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是________。（3）步骤3后，W型管左侧弯管处为反应后得到的稀硫酸，若固体产物全部是铁，步骤4中能观察到的现象是_______。11．（2022·浙江杭州·中考真题）小金通过实验研究一氧化碳和氧化铜的反应，其操作步骤及观察到的现象如下：步骤1：连接装置并检查装置气密性。步骤2：按图甲所示向双具支试管内加入木炭粉和氧化铜，用向上排空气法使双具支试管内集满二氧化碳后塞上带有导管和德气球的橡皮塞。步骤3：按图乙所示将双具支试管固定在铁架台上，并使木炭粉平铺于试管底部：用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象。步骤4：将酒精喷灯移至木炭粉处，加热一段时间，观察到气球明显胀大；再次将酒精喷灯移至氧化铜处，加热一段时间，观察到黑色粉末变为紫红色固体。（1）步骤2中，可用燃着的木条检验二氧化碳是否集满，燃着的木条应___________（选填“放置在双具支试管口”或“伸入到双具支试管内”）。（2）小金设计步骤3的目的是___________。（3）实验中能表明一氧化碳具有还原性的实验现象是___________。12．（2022·浙江浙江·中考真题）某项目学习小组用传感器开展“影响铁锈蚀因素”的探究，设计如图1所示实验装置并完成实验。实验过程中，传感器采集数据绘制得到如图2的甲、乙两幅曲线图。【资料1】一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，但它们本身不参加反应。【资料2】该实验步骤如下：①检查装置气密性；②装药品，将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液；③立即塞紧橡皮塞，橡皮塞上已插有一支装有5毫升稀盐酸的注射器及传感器；④观察现象，采集数据。用所学知识及以上资料信息完成下列问题：（1）实验进行一段时间后，注射器中的盐酸会自动注入瓶内，原因是___________；（2）图2甲、乙曲线图中，0-t1段温度升高，瓶内压强减小；t2-t3段温度升高，瓶内压强增大。解释产生这两个不同现象的原因。___________
参考答案：1．     通入氢气     收集尾气（或防止空气中的水蒸气进入）     U形石英玻璃管的直管中部白色粉末变蓝     氢气与氧化铜完全反应，生成的固体物质只有铜， 解得：b=0.8a【解析】【分析】【详解】（1）氢气还原氧化铜时，要先通氢气排净空气防止爆炸，所以在点燃酒精灯加热前的操作是通入氢气。（2）气球能收集尾气，并能防止空气中水蒸气进入装置，干扰生成物水的检验。（3）水能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以当观察到U形石英玻璃管的直管中部分白色粉末变为蓝色，说明一定有产物水生成。（4）解析见答案。2．     一氧化碳和二氧化碳（和）     除去气体     排尽装置中原有的空气     【解析】【分析】【详解】［实验结论］根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤③实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤③中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（CO和CO2）组成。［实验反思］（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是除去CO2气体。（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤②通入一定量氮气的目的是排尽装置中原有的空气。（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。3．     活塞恢复原位     氯化钠（食盐、盐水）能加快钢铁的生锈     17.5%或7/40或0.175【解析】【分析】【详解】（1）检查注射器气密性：先用橡皮帽封住注射孔，用手向外拉动活塞，放手后观察到活塞回到原处，则气密性良好。（2）根据表格中的现象，可知，丙中钢丝棉生锈情况比乙中钢丝棉生锈情况严重，可以得出的结论是：铁生锈需要水，氯化钠能够促进铁生锈。（3）空气中氧气的体积分数为：。4．     H2O、CO2、CO     气体净化     防止加热时发生爆炸，检验CO2     H装置中澄清石灰水变浑浊【解析】【分析】【详解】（1）A装置中的无水硫酸铜变蓝，说明混合气体中有水；B中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中有二氧化碳；D中澄清石灰水不变浑浊、F中澄清石灰水变浑浊，说明有气体还原氧化铜生成一氧化碳，故混合气体中有一氧化碳。（2）C、D装置的作用是吸收二氧化碳，防止混合气体中的二氧化碳对一氧化碳的检验出现干扰，所以属于上述思维模型中的气体净化环节。（3）若混合气体中有可燃性气体，可燃性气体与空气混合加热会发生爆炸，在加热前先通一段时间的混合气体可以防止加热时发生爆炸，且还可以检验混合气体中是否有二氧化碳。（4）H装置中澄清石灰水变浑浊可以证明装置中的空气已经被完全排出。5．     滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀     无水硫酸铜不变蓝          【解析】【分析】【详解】（1）②要证明滤液中含有氯离子，取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，排除硫酸根离子的干扰后，滴入硝酸银溶液，若产生白色的沉淀即氯化银，说明滤液中含有氯离子。（2）根据，氢气还原四氧化三铁的产物为铁和水，若黑色固体中含有四氧化三铁，则通入干燥的氢气后会有水和铁生成，但生成铁粉和四氧化三铁均为黑色，无明显现象，生成的水能使无水硫酸铜变蓝；黑色粉末中无四氧化三铁，则无水硫酸铜不变蓝。（3）若黑色粉末中含有碳粉，碳粉点燃生成二氧化碳，二氧化碳气体通入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，石灰水变浑浊，方程式为：、。6．     气体是铁和稀盐酸反应生成的     稀盐酸溶液中含有水，铁锈在稀盐酸中无气泡     NaOH     CO32-【解析】【分析】【详解】（1）实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的，所以该小组的假设是气体是铁和稀盐酸反应生成的。（2）因为稀盐酸溶液中含有水，但是铁锈在稀盐酸中无气泡，说明铁锈不能和水反应生成气体。（3）为了设置对照实验，则G装置中加入的溶液应该无碳酸根离子，其他离子与F装置中相同，所以X溶液为氢氧化钠溶液。（4）由图可知，F装置中有碳酸根离子，且反应中能快速产生气体，说明碳酸根离子能促进镁与水反应。7．     镁带燃烧而铜丝不能燃烧     铝制容器表面有一层致密氧化膜【解析】【详解】（1）将镁带和铜粉分别在酒精灯的外焰上加热 ，镁带能剧烈燃烧，而铜会变黑，根据反应的剧烈程度可判断金属活动性强弱。所以可填： 镁带燃烧而铜丝不能燃烧 ；（2）由铝和铁生锈时生成物质氧化铝和氧化铁的特点可知， 铝制容器表面无明显变化是因为铝制容器表面有一层致密氧化膜导致容器中的铝无法与氧气接触发生反应，因此不能用此方法比较铁与铝的活动性强弱。8．     ①②③     CH4     不合理，因为CH4与氧化铜反应后也生成了水     N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O【解析】【详解】（1）加热时， CH4能与CuO反应生成Cu、CO2和H2O ， 那么将CH4气体按如图所示装置进行规范实验，可观察到的实验现象有： A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质 ； B装置中的固体由白色变蓝色 ； C装置中溶液变浑浊 ，故选①②③； （2）① C装置中溶液变浑浊，可证明气体X中含有CH4； ② 根据B装置中的固体由白色变蓝色的现象，得出气体X中含有H2的结论，   我认为这个结论不合理，理由是： CH4与氧化铜反应后也生成了水； （3）A装置中的黑色粉末变成光亮的红色物质，肯定有铜单质生成；B装置中的固体由白色变蓝色，肯定有水生成；C装置中溶液不变浑浊，肯定没有二氧化碳产生，C中导出的气体是空气中含量最多的物质，肯定有氮气生成。据此可知，反应产物是Cu、H2O和N2；由于氧化铜中只含有Cu和O元素，而X只由两种元素组成，根据质量守恒定律可知，那么X肯定有N和H元素组成，设它的化学式为NxHy，根据它的相对分子质量为32得到：14x+1y=32，解得：x=2，y=4，因此X的化学式为N2H4   ， 那么反应的化学方程式为：N2H4+2CuO 2Cu+N2+2H2O。9．     不饱和          洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验     【解析】【分析】一定条件下能够继续溶解氯化镁的氯化镁溶液是不饱和溶液；镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气；氯化镁和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸镁。【详解】（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液中能够继续溶解氯化镁，是氯化镁的不饱和溶液。故填：不饱和。（2）从步骤三可知，该沉淀中没有镁，是因为如果还有镁，则镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，过程中产生气泡。故填：。（3）步骤四中将滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了除尽滤渣表面的氯化镁，防止对检验碱式氯化镁产生影响。故填：洗去滤渣表面的氯化镁，防止氯化镁干扰后续实验。（4）根据实验探究可知，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因为稀硝酸和碱式氯化镁反应生成氯化镁等物质，氯化镁和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，因此该反应产生的灰白色沉淀中一定含有碱式氯化镁。故填：。10．     石灰水中有气泡冒出     防止加热时生爆炸     黑色固体减少，有气泡冒出【解析】【详解】（1）进行气密性检查时，可在万用瓶中盛适量水，然后推注射器活塞，装置内的气压增大，当观察到石灰水中有气泡冒出，说明装置气密性良好；（2）一氧化碳与空气混合加热可能发生爆炸，点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是防止加热时生爆炸；（3）铁和硫酸反应反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的现象为黑色固体减少，有气泡冒出。11．     放置在双具支试管口     证明二氧化碳不能与氧化铜反应     黑色粉末变为紫红色固体【解析】【详解】（1）用燃着的木条检验二氧化碳是否集满时，燃着的木条应应该放在双具支试管口，若木条熄灭，则证明二氧化碳收集满；（2）步骤3中，双具支试管内装满二氧化碳，用酒精喷灯加热氧化铜一段时间，未观察到明显现象，说明二氧化碳不能与氧化铜反应，再由步骤4中的现象，证明一氧化碳能与氧化铜发生反应；（3）步骤4中，观察到黑色粉末变为紫红色固体，说明一氧化碳与氧化铜反应生成了铜，证明一氧化碳具有还原性，故答案为：黑色粉末变为紫红色固体。12．     当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压。（或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内）     见解析【解析】【详解】（1）[1]将5克铁粉和2克碳粉加入锥形瓶，并加入2毫升饱和氯化钠溶液，一定条件下，碳和氯化钠溶液可加快铁的锈蚀，铁生锈消耗瓶内氧气，瓶内压强减小，当瓶内气压减小到一定程度，大气压将注射器的活塞下压或瓶内气压减小，盐酸被吸入瓶内。（2）[2]0-t1段温度升高，瓶内压强减小原因是：铁生锈消耗氧气并放热，故温度升高，消耗氧气使压强减小，反应放热使温度升高，压强增大，消耗氧气减小的压强大于温度升高增大的压强，瓶内压强减小；t2-t3段温度升高，瓶内压强增大原因是：因瓶内气压减小，盐酸自动注入瓶内，盐酸与铁反应产生氢气并放出大量的热，温度升高，温度升高和产生氢气都使压强增大。