20常见的物质（金属）填空题、简答题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编

这是一份20常见的物质（金属）填空题、简答题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编，共16页。试卷主要包含了简答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
20常见的物质（金属）填空题、简答题-浙江省各地区2020-2022中考科学真题汇编一、简答题1．（2020·浙江·中考真题）小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下： 资料：①；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。（1）配制50克溶质质量分数为19．6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸_______克。（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）。__________（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是_________。2．（2020·浙江·中考真题）小明和兴趣小组同学利用铁与硫酸铜溶液反应，比较铁与铜的活动性强弱，发现铁丝表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变为浅绿色，但有时会出现溶液颜色变为淡黄绿色或淡蓝色，甚至无明显变化的异常现象。（1）针对上述异常现象，他们认为可能是溶液浓度或反应时间不同导致。为进一步探究此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤。___________建议：①实验可设计4~5组；②实验时每支试管取用硫酸铜溶液5毫升；③每次实验总时间为20分钟。实验室提供铁丝、质量分数为16%的硫酸铜溶液、蒸馏水及其它实验所需的仪器。（2）列举一个因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子，写出反应物及现象。___________3．（2020·浙江·中考真题）某科学兴趣小组同学取8．5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g稀盐酸分五次加入该固体中，得到数据如下表：次数12345加入盐酸溶液质量/g12．512．512．512．512．5剩余固体质量/g8．57．8a6．46．4 请分析计算：（1）表中a的值是___________。（2）9．2g固体中铁的质量是____________g。（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________?（4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________?4．（2020·浙江·中考真题）铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁可作补血剂。某硫酸厂产生的炉渣中除了有、，还有一定量的。兴趣小组利用炉渣尝试制备，其流程如下：【已知：；不溶于水，也不与稀硫酸反应】（1）操作①的名称是___________。（2）溶液A中的溶质除外，还存在_____________________________________________。（3）上述流程中生成固体c的化学方程式______________________________________________。5．（2022·浙江杭州·中考真题）小金设计了一款在缺氧环境或出现高浓度有毒有害气体环境下逃生时使用的自救呼吸器。其设计思路如图甲所示，自救呼吸器的结构如图乙所示（其中箭头方向表示气体流动方向）。（1）呼吸气路的设计：自救呼吸器使用时，需用鼻夹夹住鼻子，用嘴咬合呼吸软管进行呼吸。在正常呼气时，单向阀A和B的开闭情况是___________（选填“A打开，B闭合”或“A闭合，B打开”）。（2）生氧药品的选择：小金查阅资料发现超氧化物（用MO2表示，其中M为+1价）可与人呼出气中的CO2、H2O反应生成O2，其反应的化学方程式为：X的化学式为___________。500g超氧化钾（KO2）和500g超氧化钠（NaO2）的生氧性能如图丙所示。小金依据人正常呼吸时需要生氧药品的生氧速度不低于1L/min，并结合自救呼吸器的结构和生氧药品的生氧性能，选取了KO2作为生氧药品。选取KO2的优点是___________。（写出1点）（3）影响自救呼吸器有效防护时间的因素有___________（选填序号）。①生氧药品的质量               ②外界有毒有害气体浓度③外界氧气浓度                  ④生氧药品的种类6．（2022·浙江绍兴·中考真题）举重前运动员常常会抓一把“镁粉”在手里搓，以起到防滑效果，某种“镁粉”中只含有MgO，Mg（OH）2，MgCO3中的一种或几种固体。某兴趣小组对其成分展开了探究分别取4.2克MgO，Mg（OH）2，MgCO3和“镁粉”置于烧杯中，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。四种固体消耗稀盐酸的质量如表所示，且烧杯③和烧杯④中产生了大量气泡。请结合实验现象和数据回答问题。物质MgOMg（OH）2MgCO3“镁粉”消耗稀盐酸的质量/克121.8m58.061.9 （1）烧杯③中产生的气体是___________。（2）“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质，理由是___________。（3）表格中m的值为多少？（请写出计算过程）___________（4）为确定“镁粉”的具体成分，兴趣小组补充了如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升，由此可知该种“镁粉”的成分是___________。二、填空题7．（2020·浙江衢州·中考真题）如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“？”处物质的化学式________。（2）要一步实现图中“”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是________。（3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂________。8．（2020·浙江·中考真题）如图是某科学老师设计的一氧化碳还原氧化铁的实验装置。（1）在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，这是因为_________________________________。（2）反应结束后停止加热，继续通，此时B装置的作用是________________________________。9．（2020·浙江杭州·中考真题）北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜。（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶 炼铜方法中生成铜的化学方程式______。（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中表示不同种类的离子，则表示10．（2021·浙江杭州·中考真题）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，向盛有稀硫酸溶液的烧杯中加入足量的锌至反应完全。（1）写出该反应的化学方程式_____。（2）如图的“”“”“”表示溶液中由溶质电离产生的不同反应前离子，则“”表示_____。（填写离子符号）11．（2021·浙江台州·中考真题）1823年德贝莱纳发现氢气在空气中遇到铂会起火，并研制出以他名字命名的世界上第一个化学打火机，如图甲所示。德贝莱纳打火机的结构如图所示。使用时，将顶盖上的开关打开，从内管中冲出的氢气被点燃，开关关闭，喷嘴被堵住，火焰熄灭，随后氢气停止产生，请你用所学过的科学知识介绍德贝莱纳打火机的使用原理。12．（2021·浙江绍兴·中考真题）2021年3月，四川三星堆遗址进行了新一轮考古发掘。至今三星堆已出土了黄金面具、青铜纵目面具等一批珍贵文物，如图。（1）出土的黄金面具仍金光灿灿，而青铜纵目面具已锈迹斑斑，这说明金的活动性比铜______（选填“强”或“弱”）。（2）古代制作青铜器的铜来源于铜矿，如黄铜矿。黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（），其中铁元素和铜元素均为+2价，则硫元素的化合价为______。（3）应用碳-14测出三星堆遗址距今3000年左右，碳-12和碳-14是碳元素的两种同位素原子，它们的主要区别是原子核中______数不同。13．（2021·浙江嘉兴·中考真题）人类对科学规律的认识常需经历漫长的探索过程，对金属活动性规律的认识也是如此。（1）1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”。这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用锡、铜、锌三种金属重温实验，则会“消失”的金属有___________。（2）1766年卡文迪许用金属与酸反应制取了一种可燃性气体，他称之为“可燃空气”，其实该气体就是___________。从此为探索金属活动性打开了新思路。（3）1865年贝开托夫经过大量的实验得出了金属活动性规律。小嘉运用该规律开展实验，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，溶液质量变化如图所示，则B点时溶液中所含的金属阳离子有___________。14．（2022·浙江台州·中考真题）《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：。该反应中具有还原性的反应物是___________，ZnO中锌元素的化合价为___________价。15．（2022·浙江舟山·中考真题）从镍氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升电池的性能。（1）金属原子失去电子后形成___________（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。（2）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是___________电池。16．（2022·浙江舟山·中考真题）小舟归纳了金属及其化合物之间的部分转化关系，如图所示。（1）请写出符合图中转化规律①的化学方程式___________（写一个即可）。（2）我国古代劳动人民最早发明使用湿法炼铜，其原理是：第一步用硫酸将铜矿中的铜转变为可溶性的硫酸铜，第二步将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来。其中利用了图中转化规律⑧的是第___________步。17．（2022·浙江舟山·中考真题）家务劳动不仅能减轻父母的负担，而且能将科学知识学以致用。（1）洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏___________导致金属铝继续被空气氧化。（2）烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是___________，以免引起火灾。
参考答案：1．     10     Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O或Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑     使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化【解析】【分析】溶液稀释前后溶质质量不变；稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁。【详解】（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量：50g×19.6%÷98%=10g，（2）该实验中，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化。2．     ①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响     硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰【解析】【详解】（1）设计浓度每相差4%的硫酸铜溶液进行实验，时间每隔2分钟进行一次实验记录，步骤如下：①将质量分数为16%的硫酸铜溶液稀释成4%、8%、12%的硫酸铜溶液备用；②在相同环境下，取4支相同的试管各放1根大小相同的铁丝，分别加入5毫升4%、8%、12%、16%的硫酸铜溶液；③在20分钟内，观察反应溶液的变化，每隔2分钟记录各试管中溶液颜色；④比较不同浓度的硫酸铜溶液在相同反应时间时的溶液颜色，同时比较同一浓度的硫酸铜在不同时间的颜色变化，得出溶液浓度和反应时间对溶液颜色变化的影响（2）因反应物浓度不同导致实验现象不同的例子很多，例如硫在空气中和在纯氧中的现象不同产生的现象也不同，即：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。3．     7.1     2.8     7.3%     5.6g【解析】【分析】  【详解】（1）由表中的数据可知，每12.5g的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g，所以a=7.8g-0.7g=7.1g。（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g。第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g；（3）设12．5g稀盐酸中含溶质的质量为x。 解得：x=0.9125g稀盐酸的溶质质量分数 答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y解得：y=5.6g。答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g。故答案为：（1）7.1；（2）2.8g；（3）7.3%；（4）5.6g。4．     过滤     、     【解析】【详解】（1）操作①得到了溶液A和固体a，分离溶液和难溶物的操作是过滤；（2）溶液A时炉渣与稀硫酸反应后所得，炉渣中有Fe2O3和FeO，两者都是金属氧化物可以与硫酸发生反应，其生成物分别为Fe2(SO4)3和FeSO4，因此A中除了H2SO4，还有Fe2(SO4)3和FeSO4；（3）溶液A中加入过量铁粉后，铁粉会与H2SO4和Fe2(SO4)3反应生成FeSO4，故溶液B中溶质只有FeSO4；再向B中加入Na2CO3，Na2CO3与FeSO4反应生成Na2SO4和Fe CO3，化学方程式为；故答案为：过滤；、；。5．     A打开，B闭合     MOH     生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少     ①④#④①【解析】【详解】（1）由4MO2+2H2O═4X+3O2↑可知，反应前M原子、氢原子、氧原子个数分别为4、4、10，反应后M原子、氢原子、氧原子个数分别为0、0、6，化学反应前后，原子的质量不变，原子的种类、总个数不变，则4X中有4个M原子，4个氧原子、4个氢原子，则X化学式为MOH；由图像可知，超氧化钾和超氧化钠生氧速度不低于1L/min，KO2作为生氧药品比超氧化钠作为生氧药品生氧速度波动较小，使用时间较长，氧气浪费较少等，故选取KO2的优点是生氧速度波动较小、使用时间较长、氧气浪费较少（合理即可）；（2）由图像可知，等质量的超氧化钾和超氧化钠生氧速度不同，有效防护时间不同，说明生氧药品的种类，影响自救呼吸器有效防护时间，生氧药品的质量不同生成氧气质量不同，有效防护时间不同；由甲图和乙图可知，外界有毒有害气体及外界氧气不会进入自救呼吸器，故不影响自救呼吸器有效防护时间，故选：①④。6．     CO2     相等质量的“镁粉”和MgCO3消耗稀盐酸的质量不同     设与碳酸镁反应消耗的氯化氢的质量为x, x=3.65g所用盐酸中溶质的质量分数为 设与氢氧化镁反应消耗的氯化氢的质量为y， y≈5.286g消耗盐酸的质量为 故表格中m的值为84.0     MgCO3和Mg（OH）2【解析】【详解】（1）碳酸镁与盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，所以烧杯③中产生的气体是二氧化碳。（2）根据表格中的数据和取“MgCO3和“镁粉”样品4.2g，逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失，消耗的盐酸质量不相等，可知“镁粉”中不只含有MgCO3一种物质。（3）解析见答案。（4）为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：取“镁粉”和MgCO3各4.2克，加入足量稀盐酸，生成相同条件下的气体体积分别为952毫升和1120毫升；设MgCO3的质量为m，则，解得m＝3.57g，消耗盐酸的质量为；“镁粉”中另一种物质的质量为4.2g﹣3.57g＝0.63g，消耗稀盐酸的质量为61.9g﹣49.3g＝12.6g，则设4.2g该物质消耗稀盐酸的质量为n，则，解得n＝84g，故“镁粉”中除MgCO3外的另一种物质为Mg（OH）2。7．     CuO     硝酸银     向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸【解析】【详解】（1）由图可知，“？”处物质是铜的氧化物，且其中铜元素的化合价为+2价，所以该物质是氧化铜，其化学式为CuO，故填CuO。（2）金属活动性强的金属可以与活动性比其弱的金属的盐溶液反应，所以实现图中“”的转化，可将铜加入适量硝酸银溶液中，反应后生成硝酸铜和银，故填硝酸银。（3）硝酸铜不能一步反应生成硫酸铜，将硝酸铜转化为硫酸铜的方法是向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸，故填向一定量的硝酸铜溶液中加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，得到氢氧化铜沉淀，洗涤，再向氢氧化铜沉淀中加入稀硫酸直至沉淀完全消失，然后将溶液蒸发结晶得到硫酸铜，用到的试剂是氢氧化钠溶液和稀硫酸。8．     和空气混合，加热可能会发生爆炸     收集，防止污染空气【解析】【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，和助燃性气体混合，加热可能发生爆炸，所以在B装置的液面下降到安全线之前，不能加热氧化铁，因为一氧化碳和空气混合，加热可能会发生爆炸；（2）一氧化碳有毒需要尾气处理，所以B装置的作用是：收集一氧化碳，防止污染空气。故答案为：（1）和空气混合，加热可能会发生爆炸；（2）收集，防止污染空气。9．     CuSO4+Fe=FeSO4+Cu     Fe2+【解析】【详解】（1）硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，故反应的化学方程式写为：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu。（2）反应前硫酸铜溶于水解离出铜离子与硫酸根离子，反应后生成的硫酸亚铁溶于水解离出亚铁离子和硫酸根离子，则表示的是反应前不存在而反应后出现的亚铁离子，一个亚铁离子带两个单位的正电荷，其离子符号为Fe2+，故填Fe2+。10．     Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑     【解析】【分析】【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。（2）反应前的溶液是稀硫酸，含有氢离子和硫酸根离子，反应后的溶液是硫酸锌溶液，含有硫酸根离子和锌离子，故反应前后没有发生改变的离子是硫酸根离子，则“”表示。11．①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气逸出，氢气在空气中遇到铂发生燃烧。②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。③没有氢气喷出，火焰熄灭。④开关关后，与稀硫酸仍继续反应产生氢气，使内管气压变大。⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。【解析】【分析】【详解】①内管气压大于外界大气压，开关打开时，氢气逸出，氢气在空气中遇到铂发生燃烧。②锌和稀硫酸反应不断产生氢气。③没有氢气喷出，火焰熄灭。④开关关后，与稀硫酸仍继续反应产生氢气，使内管气压变大。⑤内管液面下降，使锌与硫酸分离，停止产生氢气。12．     弱     -2     中子【解析】【分析】【详解】（1）三星堆考古发掘中，出土的青铜面具锈迹斑斑，黄金面具仍金光灿灿，是因为金的活动性比铜弱，不容易与空气中的氧气反应。（2）二硫化亚铁铜（）中铁元素和铜元素均为+2价，根据化合物化合价总体为零，可知硫元素为-2价。（3）同位素原子是质子数相同，中子数不同的原子间的互称，所以碳-12和碳-14主要区别是原子核中中子数不同。13．     锡、锌     氢气     Cu2+、Fe2+【解析】【详解】（1）在金属活动性顺序里，锌、锡排在氢前，能与稀盐酸反应，能消失，铜排在氢后，与稀盐酸不反应，不能消失。（2）金属能与酸反应生成氢气，故该气体是氢气。（3）金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，B点时，铁和硝酸银恰好完全反应，故溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸亚铁，所含的金属阳离子为：Cu2+、Fe2+。14．     C##碳     ＋2【解析】【详解】碳夺取了氧化锌中的氧，具有还原性。在ZnO中氧元素一般显﹣2价，设锌元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）＝0，则x＝+2，即ZnO中锌元素的化合价为+2价。15．     阳     钾【解析】(1)电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；(2)由题意，研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是钾电池。16．     2Mg+O22MgO（合理即可）     二【解析】(1)转化规律①是金属转化为金属氧化物，如镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应的化学方程式为：；(2)转化规律⑧是盐转化为金属，铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，是盐转化为金属，故填：二。17．     氧化膜     用锅盖盖灭【解析】(1)铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化。洗涤铝制容器时，不能用钢丝球擦洗，以免破坏氧化铝薄膜导致金属铝继续被空气氧化；(2)烹饪时如遇油锅着火，灭火的措施是盖上锅盖，利用的是隔绝氧气的灭火原理