2020-2021学年内蒙古包头市第四中学高一下学期4月月考化学试卷含答案
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这是一份2020-2021学年内蒙古包头市第四中学高一下学期4月月考化学试卷含答案，共10页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
包头四中2020 -2021学年度第二学期月考高一年级化学试题考试时间： 90 分钟第I卷(共52分)可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 C-12 Na-23一、选择题(每小题2分，共52分。每小题只有一个正确选项)1.无放射性的同位素被称为“稳定同位素”，在陆地生态系统研究中， 2H、13C、15N、 18O、34S等常作环境分析指示物。下列有关一些“稳定同位素”的说法正确的是A.34S原子核内中子数为16B. 2H+的酸性比1H+的酸性更强C. 16O与18O的化学性质几乎完全相同D.13C和15N原子核内的质子数相差22.下列用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是 A. B. C. D. 3.下列说法正确的是 A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定 是离子化合物4.下列各性质中不符合图示关系的是 A.还原性 B.与水反应的剧烈程度C.熔点 D.原子半径5.最近，我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是 A.1. 8g 18O2的物质的量是0. 05 molB.0.1 mol H218O 中所含的中子数约为6. 02 × 1023C.0.2 mol 18O2的体积约为4.48 LD. 18O2的摩尔质量为36 g· mol-16.下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是A. NH4C1NH3↑+HC1↑B. NH3+CO2+H2O=NH4HCO3C.2NaOH+C12=NaC1 +NaC1O+H2OD.2Na2O2+2CO=2Na2CO3+O27.镭元素位于元素周期表第七周期IIA族。下列关于镭的性质的说法不正确的是 A.氢氧化物呈两性 B.单质与水反应放出氢气C.在化合物中呈+2价 D.单质的还原性比镁强8.下列各组性质比较中，正确的是 ①沸点： HF>HCl>HBr>HI②离子还原性： S2- >Cl->Br->I-③酸性： HClO4 > HBrO4 > HIO4④金属性： K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性： HF> HCl> H2S ⑥半径： O2->F- >Na+ >Mg2+A.①②③ B.③④⑤⑥ C.②③④ D.①③④⑤⑥9.氢化钠(NaH) 是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应放出氢气下列叙述中不正确的是 A. NaH的电子式为B.NaH与水反应时水做氧化剂C. NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同D.半径： H+>H-10.如图是元素周期表的一部分，关于图中阴影部分元素的说法中，正确的是 A. N元素为第一周期元素B. PH3 的稳定性比H2S强C.该纵行元素的最高价氧化物对应的水化物化学式均为H3RO4D. H3AsO4的酸性比H3PO4弱11.(ICl)氯化碘化学性质跟氯气相似，常称为类卤素，有关它的说法正确的是 A.与水反应生成H2 B.分子内部存在的是极性共价键C.沸点比I2的高 D.属于一种单质12.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知 A. X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是YB. Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于 YC. X元素形成的单核阴离子还原性强于YD.Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13.元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满，若发现119号元素，请你在元素大厦中安排好它的“房间” A.第七周期第0族 B.第六周期IIA族C.第八周期第IA族 D.第七周期第VIIA族14.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示，下列说法正确的是 元素代号XYZMR原子半径(× 10-10m)1.601.860.750.741.02主要化合价+2+1+5，-3-2+6，-2A.Z的最高价氧化物对应的水化物与其最简单氢化物反应生成的化合物中含离子键和极性键B.最简单氢化物的稳定性： Z> MC.最简单氢化物的沸点高低顺序为： Z>MD.最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序为：X>Y15.门捷列夫周期表是常见的经典形式，人们在研究前18号元素时发现，还可以将它们排成如图所示的“海螺”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中0点代表氢元素，下列说法错误的是 A.A、B元素的简单离子半径比较A>BB.虚线相连的元素处于同一族C. B元素是图中金属性最强的元素D.A与氢两种元素组成的化合物中只含有极性键16.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是 A. Z 元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YB.由W元素形成的分子W2中存在三个共价键C.四种元素常见的氢化物： YH4、WH3、 H2X、 HZ中， YH4最稳定D.氢化物WH3与HZ反应生成的化合物可以在水中电离出10e-、18e-两种微粒17.下列有关非金属元素的叙述以及推理结果不正确的是 ①非金属性：F>C1，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应：F2+2C1-===Cl2+2F-②非金属性：F>Br，故酸性： HF>HBr③非金属性：S>As，故前者的气态氢化物稳定性更强④非金属性：O>N，故O2与H2化合比N2与H2化合更容易A.②③ B.③④ C.①④ D.①②18.某分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是 A. X原子可能为第VA族元素B.Y原子一定为第IA族元素C.该分子中既含有极性共价键又含有非极性共价键D.从圆球的大小分析，该分子可能为N2F419.在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如： Li 和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是 A.Li在N2中燃烧生成Li3NB. LiOH 是极易溶的强碱C.Be(OH)2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液D.硼酸的酸性比碳酸弱20.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构。则下列有关说法中错误的是 A.1molNH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏伽德罗常数的值)B. NH5 中既有共价键又有离子键 C. NH5的电子式为D.它与水反应的化学方程式为NH5 +H2O===NH3·H2O+H2↑21.在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系中，与键的强弱无关的变化规律是 A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.N2常温下化学性质稳定C. F2、Cl2、Br2、 I2的熔、沸点逐渐升高D. H2S 的稳定性小于H2O的稳定性22.已知R有多种化合价，其最高正价为+7价。一定条件下，RO3-与R-可发生反应：RO3-+5R- +6H+=3R2+3H2O，下列叙述正确的是 A.元素R位于周期表中第VA族B. RO3-中的 R只能被还原C. R2在常温下一定是气体D.若lmol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol23.已知1~18号元素的离子W3+、X+、Y2-、Z- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A.质子数Y2->Z- B.离子的还原性Z- > Y2-C.氢化物的稳定性H2Y>HZ D.原子半径W<X24.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是形成化合物最多的元素，且X常见化合价为+1和一1，Y原子最外层电子数是次外层的3倍；Z与X处于同一主族，W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确的是 A.原子半径的大小顺序： r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.化合物Z2Y2与X2Y反应时，Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性25.A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小，B和E是同族，则下列推断中不正确的是 A. A、B、E一定不在同一周期B. A、D可能在同一主族.C.C的最高氧化物的水化物可能显碱性D.C和D的单质可能化合成离子化合物26.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中Z为金属且Z的原子序数为W的2倍。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，常温下n为气体。m、r、s分别是Z、W、X的单质，t的水溶液显碱性且焰色反应呈黄色，上述物质 间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A.原子半径： Z>YB.化合物p中只存在离子键C.图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D.最简单气态氢化物的稳定性： W>X
第II卷(共48分)27. (共15分，除标记外每空2分)下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。 族周期I A 01 ①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA 2 ② ④ 3 ⑤⑥⑦ ③⑧⑨ 请按要求回答下列问题：(1)元素⑦的原子结构示意图_ ___。①、④按原子个数比为1：1组成的分子的电子式_ ；由②、④两种元素组成的一种空气成分的结构式 ；(2)⑤⑥两种元素的离子半径由大到小的顺序是_ (填化学符号)，⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是 (填化学式)。(3)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应，其离子方程式为_ __ __。 元素④、⑧的氢化物组成结构相似，二者相同条件下沸点较高的是_____ (填化学式)； 原因是_ 。28. (共 12分，每空2分)A、B、D、E、F为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E+与D2-具有相同的电子数。A单质在F单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。用相应的化学用语回答下列问题：.(1)F在周期表中的位置是_ _， E2D2 的电子式为 。(2) AFD的结构式为_ 。(3)元素D、E、F形成的简单离子的半径由大到小为__ (用离子符号表示)。(4)B、D的最简单气态氢化物的稳定性： (用化学式表示)。(5)设计一个简单的实验证明F和B的非金属性强弱： (用化学方程式表示)。.29.(共8分，除标记外每空2分)各城市为保持街道整洁、湿润，在路面或广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X原子的结构示意图为， X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。(1)m=_ __， 该保湿剂的化学式为_ 。(2)Z、W元素的名称为 、 。(3)下列说法正确的是_ (填字母)。A. XY2 和WZ2都为离子化合物B. XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键C.H2Z比HY的稳定性强D.X的阳离子比Y的阴离子半径大(4)下列化学用语表达正确的是_ (填字母)。A. XY2的电子式： B. WZ2的结构式： Z=W=ZC. Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为Y2+Z2-=2Y-+Z↓D.用电子式表示XY，的形成过程为：[Y]-X2+[Y]-30. (共13分，除标记外每空2分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。(甲同学)设计了如图1装置来一次性完成验证非金属性S>C>Si的实验研究；(乙同学)设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B两处分别是浸有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸(1)根据甲同学设计的实验回答：①仪器a的名称： 。②打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，旋开仪器a的活塞滴加盐酸。一段时间后，A中现象是____ __ ；原因是 。③关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2， D中出现白色胶状沉淀，X是_ (填化学式)，D中发生反应的化学方程式是_ 。(2)乙同学的实验原理是通过观察玻璃管中的实验现象，验证卤族元素性质的递变。①写出A处发生反应的离子方程式 。②B处的实验现象为_ 。
高一化学月考答案一、选择题1C 2D 3D 4C 5C 6D 7A 8B 9D 10D 11B 12A 13C14A 15D 16C 17D 18B 19B 20A 21C 22D 23D 24B 25C 26C27 (共15分，除标记外每空2分)(1) (1分) O=C=O(2) Na+> Mg2+ H2SO4(3) Al(OH)3 +OH- =AlO2-+ 2H2O H2O 水分子间存在氢键28(共12分，每空2分)(1)第三周期VIIA族 (2) H-O-Cl(3)Cl->O2->Na+(4) H2O> CH4(5) Na2CO3+2HClO4 = 2NaClO4+CO2↑+H2O29. (共8分，除标记外每空2分)(1) 20 (1分) CaCl2 (1分)(2)硫(1分) 碳 (1分)(3) B(4) B30. (共13分， 除标记外每空2分)(1)①分液漏斗(1分) ②有白色沉淀生成 生成CO2气体中混有HCl气体③NaHCO3 Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓或Na2SiO3+ 2H2O+2CO2=2NaHCO3+H2SiO3(2) Cl2+2Br-= Br2+2Cl- 试纸变 蓝
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