2020-2021学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题含解析

这是一份2020-2021学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考化学试题含解析，共24页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列叙述正确的是，下列对实验过程的评价正确的是等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年内蒙古赤峰二中高一上学期第一次月考试题
化学
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明

评卷人
得分



一、单选题
1．按照物质分类，HNO3应属于
①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物
A．①②③④⑤⑥⑦⑧ B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨ D．①④⑤⑥⑦
2．关于O2与O3气体，下列比值一定为2：3的是
A．若两种气体的质量相间，两种气体的分子数之比
B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比
C．若两种气体原子数相同，两种气体的质子数之比
D．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比
3．t℃时，A的溶解度是Sg ，其饱和溶液密度为dg·cm－3、物质的量浓度为cmol·L－1。溶液的质量分数为w，摩尔质量为Mg·mol－1，实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，下列关系式正确的是(　　)
A．S＝ B．c＝ C．S＝ D．w＝×100%
4．下列叙述正确的是（ ）
A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等
C．1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳和氮气，若体积相等，则质量也相等
5．草酸(分子式为H2C2O4，沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．草酸的摩尔质量是90 g·mol-1
B．1 mol草酸中含有6.02 ×1023个分子
C．45 g草酸中含有1.204 ×1024 个氧原子
D．1 mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L
6．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为
A．1:1:1 B．1:2:3 C．3:2:1 D．3:4:3
7．下列对实验过程的评价正确的是
A．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42－
C．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸除去OH－，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－
8．下列叙述正确的是（ ）
①标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L
②若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下
③标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同
④标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同
⑤28gCO的体积为22.4L
⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同
⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大
⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比
A．①②③④ B．②③⑥⑦⑧ C．④⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧
9．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36～55nm之间的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该磁流体是一种纯净物 B．该磁流体比较稳定
C．该磁流体为悬浊液 D．该磁流体不能产生丁达尔效应
10．将100 g浓度为18 mol/L、密度为ρ g/mL的浓硫酸加入一定量的水(密度为1 g/cm3)中稀释成9 mol/L的硫酸，则加入水的体积
A．大于100 mL B．等于100 mL C．小于100 mL D．等于100/ρ mL
11．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH-
C．c点，两溶液中含有相同浓度的OH-
D．a、d两点对应的溶液均显中性
12．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ）
A．在某无色透明的溶液中：NH、K＋、Fe3+、Cl－
B．有SO存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、I－
C．使石蕊试液变红的溶液中：CO、NH、NO、K＋
D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO
13．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，pH=1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）=（ ）
A．0.15mol•L-1 B．0.2mol•L-1
C．0.3mol•L-1 D．0.4mol•L-1
14．设NA为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是
A．6.02×1022个H2SO分子在水中可电离生成2NA个H+
B．在0℃、101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子
C．14g氮气中含有7NA个电子
D．NA个一氧化碳分子和0.5mol甲烷的质量比为7︰4
15．下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是
A．溶液是电中性的，胶体是带电的
B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动
C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动
D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
16．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
17．下列叙述中，正确的是
A．NaNO3在通电的条件下电离出和Na+
B．稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、和HNO3
C．Na2SO4溶于水后，主要以Na+和形式存在
D．BaSO4难溶于水，不属于电解质
18．下列说法中，正确的是
A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，20 mL NH3 跟 60 mL N2所含原子个数比为1：3
C．在标准状况下，11 g CO2和 5.6 L N2所含分子数相同
D．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol•L-1
19．下列有关溶液配制说法错误的是（ ）
A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]溶于水中，并加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为0.1mol•L-1
B．取58.5gNaCl固体放入1L水中充分溶解，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1mol·L-1
C．将100g5%的食盐水加热蒸发掉50g水后（没有晶体析出)，所得溶液中NaCl的质量分数为10%
D．将浓度为2mol•L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释至200mL，所得溶液浓度为0.1mol•L-1
20．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是(　　)

A．氯化镁固体是非电解质
B．氯化镁溶液是电解质
C．氯化镁在水溶液中电离产生自由移动的离子
D．氯化镁只有在溶液中才能导电

第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明

评卷人
得分



二、实验题
21．观察下列实验装置图，试回答下列问题：

(1)写出图中③实验操作的名称是______
(2)下列实验需要在哪套装置中进行(填序号)：
a．从海水中提取蒸馏水：______ ； b．分离氯化钠和水：______；
c．分离碳酸钙和水：______ ； d．分离植物油和水：______；
(3)装置②中玻璃棒搅拌的目的是_________________________。
22．实验室用密度为1.18 g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，填空并请回答下列问题：
(1)配制250 mL 0.1 mol/L的盐酸溶液，需要量取浓盐酸的体积是_____mL(精确到0.1)；
(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)____________；
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250 mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为__________。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度________；若定容时俯视刻度线________。
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度____________；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_________。
23．某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO32－、Cl－、SO42－、NO3－中的几种，现进行如下实验：
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；
Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验回答下列问题。
（1）溶液中一定不存在的离子是_________________。
（2）写出Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式：_______________________。
（3）为了验证溶液中是否存在Cl－、NO3－，某同学提出下列假设：①只存在Cl－；②Cl－、NO3－同时存在；③____________。
已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。
验证溶液中是否存在Cl－的实验方法：______________________。

评卷人
得分



三、有机推断题
24．某溶液中含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程如下图，已知沉淀2为蓝色。

(1)写出沉淀的化学式：沉淀1______；沉淀3________。
(2)写出混合液+A的离子方程式_________________，溶液+B的离子方程式________________。

评卷人
得分



四、计算题
25．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液，跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.158g·cm-3的混合溶液。计算：
(1)该混合溶液中溶质的质量分数：____________
(2)该溶液中溶质的物质的量浓度：____________
(3)在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等?____________

参考答案
1．B
【详解】
①硝酸的化学式为HNO3，硝酸在溶液中电离出的阳离子全部为氢离子，属于酸，①正确；②氢化物是指由氢元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氢化物，②错误；③氧化物是指由氧元素和另外一种元素构成的化合物，硝酸含有三种元素，不属于氧化物，③错误；④硝酸分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于含氧酸，④正确；⑤硝酸沸点低、是易挥发性酸，⑤错误；⑥硝酸中氮原子易得电子、氮元素化合价降低，是强氧化性酸，⑥正确；⑦一个硝酸分子在溶液中完全电离生成一个氢离子，属于一元酸，⑦正确；⑧硝酸分子的化学式为HNO3，分子中含有H、O、N三种元素，硝酸属于化合物，说明硝酸为纯净物，⑧正确；⑨硝酸是纯净物不是混合物，⑨错误，则B正确；
答案选B。
2．B
【详解】
A．两种气体的质量相同，由n==可知，两种气体的分子数之比为3：2，故A项不选；
B．温度和压强相同，Vm相同，由ρ==可知，两种气体的密度之比等于摩尔质量之比等于2：3，故B项选；
C．两种气体都有O原子组成，则两种气体原子数相同，两种气体的质子数相同，故C项不选；
D．若不在相同条件下，相同体积的两种气体的物质的量不一定相同，则质量比不一定等于2：3，故D项不选；
综上所述，比值一定为2:3的是B项，故答案为B。
3．B
【分析】
本题考查溶解度、物质的量浓度计算，运用溶解度、物质的量浓度的计算公式分析。
【详解】
t℃时，A的溶解度是Sg·100g－1，A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃，均为饱和溶液，则将mg无水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即t℃时A的溶解度为S＝ g，A项、C项错误；该饱和溶液的质量分数为w＝，D项错误； c＝，B项正确；
答案选B。
4．D
【详解】
A、同温同压下，相同体积的气体物质的量相等，选项A错误；B、根据N=nNA，则等物质的量的甲烷和一氧化碳分子数一定相等，但原子数之比为5：2，选项B错误；C、未知两种气体的压强和温度，无法比较，选项C错误；D、相同条件下的一氧化碳和氮气，两者摩尔质量都为28g/mol，若体积相等，则物质的量相等，则质量也相等，选项D正确。答案选D。
5．D
【详解】
A．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，故A正确；
B．1 mol草酸中含有NA个分子，约为6.02 ×1023个分子，故B正确；
C．45g草酸物质的量为：=0.5mol，含有氧原子个数为：0.5mol×4×6.02 ×1023mol-1=1.204 ×1024，故C正确；
D．草酸沸点为150℃，可知标况下草酸不是气体，所以不能使用气体摩尔体积计算其体积，故D错误；
答案为D。
6．B
【详解】
三种溶液的物质的量浓度相同，且NaCl、MgCl2、AlCl3都为可溶性强电解质，而物质的量浓度与体积无关，所以Cl-的物质的量浓度之比为1:2:3，故选B。
7．A
【详解】
A. 碱遇酚酞试液显红色,则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色,该溶液一定显碱性,所以A正确;B.白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡,则溶液中不一定只含SO42－,还可能含银离子,但二者不能同时存在,B错误;C. 无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫,则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等,故C错误;D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验,应先加硝酸除去OH-,再加硝酸银溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-,故D错误;答案：A。
【点睛】
本题考查离子鉴别的知识。无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫;白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡; C.碱遇酚酞试液显红色; D.先加稀盐酸,引入氯离子,干扰检验。
8．C
【详解】
①标准状况下，0.2mol任何气体物质的体积均为4.48L，但所有物质并不都是气体，故①错误；
②若1mol气体的体积为22.4L，由于温度、压强影响气体摩尔体积，则它可能处于标准状况下，也可能不是标准状况下，故②错误；
③标准状况下，CO为气体，而H2O不是气体，二者体积相等，它们物质的量不相等，故③错误；
④1g H2物质的量为=0.5mol，14g N2的物质的量为=0.5mol，二者物质的量相等，标准状况下，二者体积相等，故④正确；
⑤28g CO为1mol，但不一定处于标准状况下，CO的体积不一定为22.4L，故⑤错误；
⑥标准状况下，两种物质不一定都是气体，它们物质的量相等，占有的体积不一定相等，故⑥错误；
⑦在同温同体积时，气体压强与物质的量成正比，则气体物质的物质的量越大，压强越大，故⑦正确；
⑧同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，也等于相对分子质量之比，即气体的密度与气体的相对分子质量成正比，故⑧正确；
答案选C。
9．B
【详解】
A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物， A错误；
B．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，有介稳性，比较稳定， B正确；
C．磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，为胶体，不是悬浊液， C错误；
D．该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误。
答案为B。
10．A
【详解】
硫酸的密度大于1 g/mL，当浓硫酸与水等体积混合后，混合液的浓度大于9 mol/L，若要满足混合液的浓度为9 mol/L，则加入水的体积应该大于100 mL，故合理选项是A。
11．C
【分析】
向Ba(OH)2溶液中滴入硫酸溶液发生反应的化学方程式为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，向Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液，随着NaHSO4溶液的滴入依次发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，据此分析作答。
【详解】
A．根据分析，①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH，所以b点溶液中大量存在的离子是Na+、OH−，故B正确；
C．c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，溶液呈酸性，②中反应后溶液中溶质为NaOH、Na2SO4，溶液呈碱性，所以溶液中氢氧根离子浓度不同，故C错误；
D． a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应生成BaSO4沉淀和水，溶液呈中性，d点②中溶质为Na2SO4，溶液呈中性，故D正确；
故选：C。
12．D
【详解】
A．Fe3+显黄褐色，A与题意不符；
B．SO与Ca2＋反应生成硫酸钙微溶物，B与题意不符；
C．使石蕊试液变红的溶液中含有氢离子，CO、H＋反应生成二氧化碳和水，C与题意不符；
D．在强碱溶液中：Na＋、K＋、CO、NO、OH-不反应，能大量共存，D符合题意；
答案为D。
13．C
【详解】
溶液的pH=1，则氢离子浓度为0.1mol/L，根据溶液电荷守恒，溶液中存在：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(OH-)很小，可以忽略不计，则：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)，所以：c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol/L-3×0.4mol/L-0.1mol/L=0.3mol/L，故答案为C。
【点睛】
考查物质的量浓度的有关计算，注意电解质混合溶液中利用电荷守恒进行离子浓度的计算，根据混合液为电中性可知：3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，然后结合题中数据进行计算钾离子的物质的量浓度。
14．C
【详解】
A.6.02个H2SO4的物质的量为：n==0.1mol，0.1mol硫酸在水中能电离生成0.2mol氢离子，即0.2NA个氢离子，故A错误；
B.0℃、101kPa即标况，气体摩尔体积为22.4L/mol，则22.4L氢气的物质的量，n==1mol，1mol氢气含2mol氢原子，,即2NA个，故B错误；
C.14g氮气的物质的量为：n==0.5mol，而1mol氮气含14mol电子，故0.5mol氮气含7mol电子，即7NA个电子,故C正确；
D.NA个CO的物质的量是1mol,1molCO质量为：m=1mol=28g，0.5mol甲烷的质量m=0.5mol=8g，故质量比为28g:8g=7:2，故D错误；
本题答案为C。
【点睛】
物质的量相关计算时，要严格按物质的量和各种物理量的关系计算，并弄清要比较的内容。
15．D
【详解】
A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，故A错误；
B．通电时，溶液中的溶质若是电解质，电离出的阴阳离子分别向两极移动，溶质若是非电解质，则不移向任何电极，故B错误；
C．胶体的分散质粒子在显微镜观察下呈现无规则运动，这就是胶体的布朗运动特性。溶液中的离子自由移动，其运动是无规律的。故C错误；
D．溶液没有丁达尔现象而胶体存在，故胶体出现明显的光带，故D正确；
故选D。
16．B
【分析】
A、氢氧化铁难溶，不能拆开；
B、氢氧化钡不足生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、碳酸氢根离子不能拆开。
【详解】
A、氢氧化铁难溶于水，应该用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A错误；
B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，因此反应的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正确；
C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；
D、碳酸氢根离子不能拆开，应该用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误；
答案选B。
【点睛】
掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及物质的拆分是解答的关键。判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几个角度考虑，即检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。
考点：考查离子方程式的正误判断
17．C
【详解】
A．电离不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出和Na+，A选项错误；
B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、，不存在HNO3分子，B选项错误；
C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和形式存在，C选项正确；
D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；
答案选C。
18．C
【详解】
A．标准状况下，水为液体，22.4 L水的物质的量大于1mol，所含的分子数大于6.02×1023，A错误；
B．标准状况下，物质的量之比等于气体的体积之比，20 mL NH3 跟 60 mL N2所含原子个数比为20×4：60×2=2：3，B错误；
C．在标准状况下，11g CO2含有分子的物质的量为0.25mol，5.6L N2含有分子的物质的量为0.25mol，所含分子数相同，C正确；
D．80g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的体积大于1L，物质的量浓度小于2 mol•L-1，D错误；
答案为C。
19．B
【详解】
A．称取12.5g胆矾[CuSO4·5H2O]的物质的量为，加水稀释至500mL，所得溶液物质的量浓度为，故A正确；
B．由于水的体积为1L，则将58.5gNaCl固体放入1L水中时，溶液的体积大于1L，故溶液的浓度小于1mol·L-1，故B错误；
C．100g5%的食盐水的质量为m=100g×5%=5g，加热蒸发掉50g水后，溶液的质量变为50g，所得溶液中NaCl的质量分数为，故C正确；
D．将浓度2 mol·L-1硫酸钠溶液10mL加水稀释200mL，稀释后的浓度为，故D正确；
故选B。
20．C
【详解】
A．MgCl2是强电解质，故A错误；
B．MgCl2溶液属于混合物，不是电解质，也不是非电解质，故B错误；
C．MgCl2在水溶液中电离出可以自由移动的镁离子和氯离子，故C正确；
D．MgCl2在水溶液和熔融状态下都可以导电，故D错误；
故答案为C。
【点睛】
判断电解质与非电解质需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质；②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质；③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质；④难溶性化合物不一定就是弱电解质。
21．蒸馏 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅
【分析】
(1)③装置是用来分离互溶的沸点不同的液体混合物；
(2)a．从海水中水的沸点较低分析；
b．根据氯化钠为可溶性固体物质分析；
c．根据碳酸钙难溶于水分析；
d．根据植物油和水是互不相溶的液体物质分析；
(3)装置②为蒸发，其中玻璃棒起到搅拌，加快水的蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅的作用。
【详解】
(1)根据图示可知图中③装置是用来分离互溶的沸点不同的液体混合物的操作，该操作方法名称为蒸馏；
(2)a．从海水中提取蒸馏水，由于H2O的沸点比较低，而海水中含有的各种盐属于离子化合物，它们的熔沸点高，所以要从海水中分离得到蒸馏水可用蒸馏方法，选择装置③；
b．水沸点低，容易变为气体逸出，而NaCl是盐，沸点比较高，在室温下呈固态，要分离氯化钠和水，可采用蒸发的方法，选择装置②；
c．要分离碳酸钙和水，由于碳酸钙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，选择装置①；
d．分离植物油和水，植物油不溶于水，密度比水小，二者会出现分层现象，可用分液的方法分离，选择装置④；
(3)装置②为蒸发，其中玻璃棒起到搅拌作用，可加快水分蒸发速率，能够防止液体局部过热导致飞溅。
【点睛】
本题考查混合物分离提纯。把握物质的性质与混合物分离提纯的方法及各个装置图表示的意义是解题关键。注意实验装置的作用。
22．2.1 BCAFED 保证溶质全部转入容量瓶 容量瓶盛放热溶液时，体积不准确 偏低 偏低 偏高 倒掉重新配制 倒掉重新配制
【分析】
(1)先根据c=，计算出浓盐酸的物质的量浓度，然后根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓盐酸的体积；
(2)根据配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作进行排序；
(3)根据m=nM及c=分析操作目的；结合容量瓶的使用分析；
(4)根据m=nM及c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．
(5)只要配制的溶液浓度与要求的不一致，就必须重新配制。
【详解】
(1)浓盐酸的物质的量浓度为：c==11.8mol/L，设所需浓盐酸的体积为V，则有V×11.8mol/L=0.1mol/L× 0.25L，解得V=0.0021L=2.1mL；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的操作顺序为：BCAFED；
(3)如果不把洗涤液均移入容量瓶，则会造成溶质的损失，导致溶液浓度偏低，故将洗涤液都移入容量瓶的目的是保证溶质全部转入容量瓶；
溶液体积会热胀冷缩，如果不冷却即移液并定容，则溶液体积冷却后偏小，浓度偏高；
(4)若没有进行A操作，烧杯和玻璃棒上都有残留的溶质，会使溶质的物质的量减少，导致配制的溶液浓度偏低；
若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，使溶液的体积偏大，导致配制的溶液浓度偏低；若定容时俯视刻度线读数，加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏高；
(5)加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液浓度偏低，需要进行的操作是倒掉溶液重新配制；
向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，导致溶质物质的量减少，使配制的溶液浓度偏低，需进行的操作是倒掉溶液重新配制。
【点睛】
本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法、操作注意事项和误差分析等知识。注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，根据物质的量浓度定义式进行误差分析，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。
23．、 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋ ===BaSO4↓ 只存 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
【分析】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，据此解答。
【详解】
Ⅰ.取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，说明含有Mg2+，则不存在；Ⅱ.过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，说明含有Ba2+，则不存在，氯离子和硝酸根离子无法确定。则
(1)根据上述分析可知溶液中一定不存在的离子是、；
(2)Ⅰ和Ⅱ中所发生反应的离子方程式分别为Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓、Ba2++＝BaSO4↓；
(3)根据假设：①只存在Cl-；②Cl-、NO3-同时存在，因此假设③应该为只存在NO3-；要证明是否存在氯离子，可以用硝酸酸化的硝酸银溶液检验，即取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，如果有白色沉淀，则说明存在氯离子，如果没有白色沉淀产生，则不存在氯离子。
【点睛】
注意掌握破解离子推断的四条基本原则，肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子；互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在(要注意题目中的隐含条件，如：酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)；电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正电荷总数与负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)；进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
24．AgCl BaSO4 Ag++Cl−=== AgCl↓ H++OH−=== H2O，Cu2++2OH−=== Cu(OH)2↓
【详解】
(1)根据沉淀2为蓝色可推断沉淀2为氢氧化铜，溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，应先加入HCl，生成AgCl沉淀，过滤后再加入NaOH得到Cu(OH)2沉淀，最后加入Na2SO4,可得到BaSO4沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡；
(2)混合液+A反应的离子方程式为Ag++Cl−=== AgCl↓，沉淀2为Cu(OH)2，溶液中含有过量的氢离子，溶液+B反应的离子方程式为：H++OH−H2O，Cu2++2OH−=== Cu(OH)2↓。
25．20% c=mol/L=3.93mol/L 4.27mol
【分析】
(1)根据质量分数的公式计算；
(2)先根据溶液的质量与密度的关系计算溶液的体积，再根据溶液的质量与质量分数求出溶质的质量，继而求出溶质的物质的量，根据物质的量浓度公式求出溶液的物质的量浓度；
(3)根据c=nV来计算物质的量浓度。
【详解】
(1)20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液中溶质的质量m1=20.0g×14.0%=2.8g；30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液溶质的质量m2=30.0g×24.0%=7.2g，溶液混合前后溶质、溶液的质量都不变，所以混合液的质量分数为：，故答案为：20%；
(2)混合溶液的密度为1.15g/cm3，NaCl的质量分数为20%，则混合后NaCl的物质的量浓度，故答案为：3.93mol/L；
(3)设应溶解的NaCl的物质的量为x，则有，解得：x=4.27mol，故答案为4.72mol。