内蒙古包头市2021年高考化学二模试卷含答案

这是一份内蒙古包头市2021年高考化学二模试卷含答案，共16页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
 高考化学二模试卷
一、单选题
1.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是（   ）
A. 焊锡中掺入适量铅主要目的是降低其熔点
B. 充有汞蒸气的废旧日光灯管应投入可回收垃圾桶中
C. 制备口罩的聚丙烯属于天然高分子化合物
D. 在盛放药品的试剂瓶中放置硅胶颗粒，目的是防止药品被氧化
2.“暖冰”是科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。用“暖冰”做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血红色。则下列说法错误的是（   ）

A. 该条件下H2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B. 水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C. 该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
D. 在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
3.兴趣小组探究用预处理后的废弃油脂进行皂化反应，制备高级脂肪酸钠并回收甘油，简单流程如图所示。下列说法错误的是（   ）

A. 皂化反应完成的标志是液体不分层                      B. 盐析属于物理变化
C. 操作③可用装置M完成(夹持装置略)                   D. 操作④中包含蒸馏操作
4.从山道年蒿中提取出一种具有明显抗癌活性的有机物X，其结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（   ）

A. 该物质的分子式为C10H14O2               B. 该物质能发生氧化反应、还原反应、加聚反应和取代反应
C. 该物质的一氯代物共有5种                   D. 该物质所有的碳原子可能共平面
5.某种含二价铜微粒[CuII(OH)(NH3)]+的催化剂可用于汽车尾气脱硝，催化机理如图1，反应过程中不同态物质体系所含的能量如图2.下列说法错误的是（   ）

A. 总反应焓变∆HY>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZAl3+ ， A项不符合题意；
B．非金属性：Al＜C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Zva；CE
（2）-90；低温；反应活化能高；；>；m
【解析】【解答】(1)①a、b相比，a的温度低、水蒸气含量低，所以va(逆)小于vb(逆) ， b、c相比，c温度高，所以vb(逆)小于vc(逆) ， 三点的逆反应速率va、vb、vc由大到小排序vc>vb>va；
 
②A．减压，平衡逆向移动，CO2平衡转化率减小，故不选A；
B．增大催化剂的比表面积，平衡不移动，CO2平衡转化率不变，故不选B；
C．根据图像，随温度升高，水的物质的量分数降低，说明正反应放热，反应器后段冷却，平衡正向移动，CO2平衡转化率增大，
故答案为：C；
D．提高原料气中CO2所占比例，CO2平衡转化率减小，故不选D；
E．合理控制反应器中气体的流速，反应正向进行，CO2平衡转化率增大，
故答案为：E；
选CE；
(2) I．①CO2(g)和H2O(g)的生成焓为：-394kJ/mol，-242kJ/mol；
则Ⅰ C(s)+ O2(g)= CO2(g) ∆H=-394kJ/mol。
Ⅱ．2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) ∆H=-484kJ/mol；
根据盖斯定律Ⅱ-Ⅰ 得CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)∆H=-484kJ/mol+394kJ/mol=-90 kJ/mol；
②CO2(g)+2H2(g)⇌C(s)+2H2O(g)， ，反应2自发进行，低温更有利。
③反应2的反应活化能高，所以必须在高温下才能启动；
II. ①
起始压强为6P，平衡时压强为5P，则
x=2，平衡时CO2物质的量为2mol、H2物质的量为4mol、H2O物质的量为4mol，350℃时反应2的Kp= ；
②反应2的速率方程：v正=k正·c(CO2)·c2(H2)，v逆=k逆·c2(H2O)。达到平衡时30min时k正·c(CO2)·c2(H2) =k逆·c2(H2O)， = =K，30min时没有达到平衡状态，平衡正向进行，Qc2(H2O)/[c(CO2)·c2(H2)]；
③反应2的正反应放热，升高温度平衡逆向移动，说明升高温度对逆反应速率醋酸影响大，
所以m表示lg 随温度变化的曲线。
【分析】本题考查化学反应速率和化学平衡，明确盖斯定律、平衡常数概念、影响化学平衡移动的因素是解题关键，会利用“三段式”计算平衡常数，培养学生利用知识解决实际问题的能力。
 
11.【答案】 （1）原子光谱
（2）3d54s2；＜；Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6 ， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高
（3）sp2、sp3
（4）CO或N2；3：4
（5）正四面体；电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移；
【解析】【解答】(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故答案为：原子光谱；
 
(2)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2 ， 则外围电子排布式为：3d54s2；Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6 ， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高， 所以第三电离能 Fe 小于 Mn，故答案为：3d54s2；＜；Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6 ， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高；
(3)由环戊二烯(C5H6)的结构式可知，环戊二烯中有4个C原子形成有C=C双键，1个C原子含有4个C−H单键，即有两种C原子，所以杂化类型为：sp2、sp3 ， 故答案为：sp2、sp3；
(4)配合物K3Fe(CN)6中配位体是CN- ， 与CN-含有相同原子个数，且价电子相等的微粒互为等电子体，其中属于分子为CO或N2；(CN)2分子的结构简式N≡C-C≡N，单键是σ键，叁键中含有1个σ键和2个π键，故σ键和π键数目比为3：4，故答案为：CO或N2；3：4；
(5)①根据晶胞中离子的位置关系可知，晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的正四面体空隙，故答案为：正四面体；
②电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移，故 Fe3O4 晶体能导电，故答案为：电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移；
③根据晶胞均摊计算，晶胞中含有铁离子的个数为 ，亚铁离子的个数为1，氧离子的个数为 ，若晶胞的体对角线长为 a nm，设边长为xnm，面对角线为 ，则体对角线长 = a nm，故x= ，体积为x3= ，质量为 ，故密度 ，故答案为： 。
【分析】(1)在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析；
(2)Mn元素的原子核外有25个电子，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；Mn2+、 Fe2+的价电子排布式分别为 3d5、 3d6 ， Mn2+处于 3d5半满较稳定结构，再失去一个电子所需能量较高；
(3)由环戊二烯(C5H6)的结构式可知，环戊二烯中有4个C原子形成有C=C双键，1个C原子含有4个C−H单键；
(4)配合物K3Fe(CN)6中配位体是CN- ， 与CN-含有相同原子个数，且价电子相等的微粒互为等电子体；(CN)2分子的结构简式N≡C-C≡N，单键是σ键，叁键中含有1个σ键和2个π键；
(5)①根据晶胞中离子的位置关系可知，晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的正四面体空隙；
②电子可在两种不同价态的铁离子间快速发生转移；
③根据晶胞均摊计算，晶胞中含有铁离子的个数为 ，亚铁离子的个数为1，氧离子的个数为 ，根据密度公式作答。
 
12.【答案】 （1）2-甲基-2-溴丙烷；醛基、溴原子
（2）氧化反应
（3）铁粉（或FeBr3）、液溴
（4）；
（5）7
（6）
【解析】【解答】(1)根据G的结构简式可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2 ， A发生加成反应生成B为(CH3)3CBr，B的名称为2-甲基-2-溴丙烷，由以上分析可知F为 ，官能团名称为醛基、溴原子，故答案为：2-甲基-2-溴丙烷；醛基、溴原子；
 
(2)E中甲基转化为醛基生成F，属于氧化反应，故答案为：氧化反应；
(3)由D到E发生苯环上的一溴取代反应，试剂a为铁粉（或FeBr3）、液溴；
(4)J 是一种环酯，根据H的结构简式 及J的化学式C12H14O2可知H发生分子内酯化脱去1分子水生成J，J为 ，H（ ）在一定条件下还能生成高分子化合物K为 ，化学方程式为 ；
(5)M组成比F（ ）多1个CH2 基团，M 的分子式为 C8H7BrO，M 的同分异构体①能发生银镜反应，说明含有醛基；②含有苯环；③不含甲基，可以有1个取代基为-CHBrCHO，可以有两个取代基为-CH2Br、-CHO，或者-CH2CHO、-Br，均有邻、间、对3种，故满足上述条件的M的同分异构体共有1+2´3=7种；
(6) 由 与乙醛反应得到，苯与溴发生取代反应得到溴苯，溴苯再与Mg/乙醚作用得到 ，合成路线流程图为： 。
【分析】根据G的结构简式可知，A的结构简式为CH2=C(CH3)2 ， A发生加成反应生成B为(CH3)3CBr，B发生信息中的反应生成C为(CH3)3CMgBr，D为 ，D和液溴发生苯环上的取代反应生成E为 ，E发生氧化反应生成F为 ；根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G可推知H为 ，结合J的分子式，可知H脱去1分子水形成J，而J是一种环酯，则J为 ，根据以上分析解答。