初中科学浙教版九年级上册第5节 物质的转化习题课件ppt

这是一份初中科学浙教版九年级上册第5节 物质的转化习题课件ppt，共34页。PPT课件主要包含了答案呈现，习题链接，澄清石灰水变浑浊，H2O，先挤压微型滴管，灼热的铜被氧化，黑色粉末变成红色，氧化铜中氧元素，将尾气点燃，CACD等内容，欢迎下载使用。

下列变化过程不属于金属冶炼的是(　　)A．电解氧化铝(类似水的电解)B．铁在氧气中燃烧C．金属氧化物与焦炭在高温下反应D．高温下CO还原CuO
铁是目前应用最广泛的金属，炼铁的原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2。下列关于该反应的说法中正确的是(　　)A．Fe2O3发生了氧化反应，CO具有还原性B．反应中铁元素的化合价升高C．该反应属于分解反应D．产物中有单质和氧化物
如图所示为氢气和氧化铜反应的实验装置图。请分析回答：(1)实验开始时，合理的操作顺序是________(填“A”或“B”)。A．先加热，再通氢气 B．先通氢气，再加热(2)在实验过程中看到的现象是黑色氧化铜变成红色的物质，同时试管口有水珠出现，说明氢气具有______性。
(3)如果要还原得到6.4 g铜，则理论上需要消耗________g氢气，但实际消耗的氢气质量一定________于理论值，造成这一结果最主要的原因是_______________________________________________________________________________。
加热前要用氢气排尽装置中的空气，反应后要继续通氢气直到铜冷却
(4)实验结束后，某同学发现试管中出现的红色物质又变回黑色，其可能的原因是________。A．实验开始时先给试管加热，然后通氢气B．盛放氧化铜的试管口略向上倾斜C．实验结束时先停止通氢气，再停止加热 D．试管外壁有水E．加热时氢气本身不纯
(2020·怀化)下列化学反应既是氧化还原反应又是化合反应的是(　　)A．2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4 B．H2CO3===CO2↑＋H2O C．3Fe＋2O2=====Fe3O4 D．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑
(2020·杭州模拟)杭州地铁4号线二期工程正在建设中，工程技术人员点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物)，利用铝热剂燃烧释放大量的热来焊接铁轨。点燃铝热剂反应的化学方程式为：2Al＋Fe2O3===== Al2O3＋2Fe。上述反应中还原剂是________。
某铁矿石中铁元素均以Fe2O3的形式存在，若该铁矿石中含铁元素35%，则该铁矿石中含Fe2O3的质量分数为(　　)A．35%　　 B．70% C．50%　　 D．100%
将一定量的氢气通入盛有8 g氧化铜的玻璃管中，将生成的气体全部通入足量的浓硫酸中，浓硫酸的质量增加了0.9 g，则玻璃管中得到的固体组成为(　　)A．CuO和Cu　 B．只含CuOC．只含单质Cu　 D．无法确定
在一定条件下，木炭、一氧化碳、氢气都能与氧化铜发生反应，下列对这三个反应的分析，正确的是(　　)A．所发生的反应都是置换反应B．反应后都能生成二氧化碳气体C．反应后都能生成红色的固体D．反应前后各元素的化合价都发生了变化
【点拨】置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。
用如图所示的玻璃管进行碳还原氧化铜的实验。(1)当A处的黑色固体变红时，可观察到B处的现象是______________________。(2)查阅资料发现：反应生成的红色固体除了铜以外还可能含有氧化亚铜(Cu2O)，氧化亚铜可以与硫酸发生如下反应：Cu2O＋H2SO4===Cu＋CuSO4＋X，该反应中X的化学式为_______。
如图为某同学设计的氢气还原氧化铜的微型实验装置，微型滴管内装稀硫酸。(1)实验时应先挤压微型滴管，还是先点燃微型酒精灯？______________________。(2)写出CuO发生反应的化学方程式：_____________________________。
某学习小组在做氢气还原氧化铜的实验时，在试管内加入氧化铜固体10 g，通入氢气一会儿后再给氧化铜加热，反应完全后撤去酒精灯并停止通入氢气，在空气中将试管冷却，发现部分红色固体又变回黑色，称得试管中剩余固体质量为8.32 g。(1)“在空气中将试管冷却”会导致_________________，使“部分红色固体又变回黑色”。(2)按此实验操作及获得的数据，可知试管剩余固体中有氧化铜________g。
(2020·杭州期中)用甲、乙、丙三套装置进行H2、C、CO还原CuO的实验并检验产物(已知白色粉末无水硫酸铜遇水变蓝色)。
分析上述三个实验，下列说法错误的是(　　)A．甲、乙、丙三个实验都能观察到黑色粉末变红色的现象，并能成功检验产物B．甲、乙、丙三个反应中，反应前后Cu元素的化合价都降低，O元素的化合价都不变C．甲、乙、丙三个实验能说明H2、C、CO都具有还原性，且三个反应都是置换反应D．若反应前称量丙中硬质玻璃管及氧化铜的总质量为60 g，通入一氧化碳反应一段时间后，冷却称量硬质玻璃管及其中物质的总质量为58.4 g，则参加反应的氧化铜的质量为8 g
(中考·杭州)某同学为研究相同条件下一氧化碳和氢气哪个还原氧化铁的量更多，将一氧化碳和氢气等体积混合后先通过图甲装置，再通过图乙中的仪器组合。为达到实验目的，图乙中仪器选择和连接合理的是(　　)A．c、b、a B．c、d、a C．c、b、d D．b、c、a
【点拨】 一氧化碳和氢气等体积混合后还原氧化铁，要想知道哪个还原氧化铁的量更多，我们要根据生成的二氧化碳和水的质量进一步求出。所以先用浓硫酸质量变化测出生成水的质量，再用氢氧化钠溶液的质量变化测出生成二氧化碳的质量，然后进行尾气处理，防止未反应的一氧化碳污染空气。所以正确的顺序是c、b、a。
(中考·福建)改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成分为 Fe2O3)炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2。若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？(要求写出计算过程)
【点拨】 本题考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量。
(中考·嘉兴)在学习“金属的冶炼”时，某学习小组用如图所示的装置测量氧化铜样品中氧化铜的质量分数，实验所取氧化铜样品质量为10 g。(所含杂质不参加反应)(1)该实验利用了一氧化碳的________性，玻璃管内观察到的现象是__________________。
(2)甲同学的方法：先测出氢氧化钠溶液的质量为50 g，待反应完全后再次称量，质量为54.4 g。请你计算样品中氧化铜的质量分数。(一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应)
(3)乙同学的方法：先称量出玻璃管及样品的总质量为m1，待反应完全后再次称量，质量为m2，利用m1－m2的值，求出样品中氧化铜的质量分数。其中m1－m2的值是指____________________的质量。(4)同学们查阅到CO除了具有可燃性、难溶于水等性质外，还具有毒性。因此，本实验中还需对尾气进行处理。请你提出一种处理方法_____________________。
实验室用氨气还原氧化铜的方法测定铜的近似相对原子质量，反应的化学方程式为：2NH3＋3CuO===== N2＋3Cu＋3H2O。试回答：(1)如果选用测定反应物CuO和生成物H2O的质量(mCuO、mH2O)时，请用下列仪器设计一个简单的实验方案。
①仪器连接的顺序(用字母编号表示，仪器可重复使用) ________________。D中浓硫酸的作用是_______________、_________________________。实验完毕时观察到A中的现象是______________________________。②列出计算铜相对原子质量的表达__________________。
防止空气中的水分进入C中
③下列情况将使测定结果偏大的是________。(以下选择填空不限一个正确答案，均用字母编号填写)a．CuO未全部还原为铜 b．CuO受潮c．CuO中混有Cu
(2)如果仍采用上述仪器装置，其他方案可选用测定的物理量有________。a．mCu和mCuO b．mN2和mH2Oc．mCu和mH2O d．mNH3和mH2O