人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律说课课件ppt

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律说课课件ppt，共42页。PPT课件主要包含了自主预习·新知导学，合作探究·释疑解惑，课堂小结，2特点，2联系等内容，欢迎下载使用。
自主预习·新知导学
1.核素。(1)定义:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。(2)实例——氢的三种核素:
【自主思考1】 由同位素1H(H)和2H(D)构成的纯净物HD,属于单质还是化合物?
2.同位素(1)定义:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素,即同一元素的不同核素互称为同位素,如
(3)几种重要的核素的用途:
【自主思考2】 元素的相对原子质量与原子的相对原子质量有何不同?提示:元素的相对原子质量是由该元素的各种同位素及它们所占的原子个数百分比计算出的平均值,而原子的相对原子质量是该原子的实际质量与核素12C的质量的 的比值,两者意义不同。
【效果自测】 1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“×”。(1)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数。(　　)(2)质子数相同的粒子属于同一种元素。(　　)(3)2H+核外电子数为2。(　　)
(5)13C和15N核内中子数相差1。(　　)
(7)H2、D2、T2互为同位素。(　　) (8)医学上常说的“放疗”就是利用放射性同位素释放的射线医治疾病。(　　)
(1)表示核素的符号共　　　　种。 (2)互为同位素的是　　　　和　　　　。 (3)质量数相等,但不能互称同位素的是　　和　　　　。 (4)中子数相等,但质子数不相等的核素是　 和　 。
合作探究·释疑解惑
问题引领1.质子数相同而中子数不同的粒子一定是同位素吗?提示:不一定,如 和H2O中质子数相同,中子数不同,但两者不是同位素。
探究任务1 元素、核素、同位素及同素异形体的辨析
2.同位素在周期表中位于同一位置,那么在周期表中位于同一位置的元素一定互为同位素吗?提示:不一定。因为同位素的质子数(原子序数)相同,所以在周期表中位于同一位置;但在周期表中位于同一位置的镧系元素或锕系元素,因其质子数不同,不属于同种元素,不属于同位素。
归纳提升元素、核素、同位素、同素异形体的区别和联系(1)区别:
元素、核素、同位素、同素异形体的关系辨析 (1)同种元素可以有多种不同的核素,即可存在不同的原子,所以元素的种类数远小于原子的种类数。(2)1H2、1HD是由氢元素的不同同位素形成的氢气单质,既不属于同位素,也不属于同素异形体。(3)同种元素的不同核素互称同位素,同种原子的不同单质互为同素异形体,且这些单质的结构有差异性。
典型例题【例题1】 下列说法正确的是(　　)。A.质子数相同且电子数也相同的两种粒子不可能一种是分子,另一种是离子B.电子数相同的粒子一定是同种元素C.一种元素不可以形成不同单质D.某元素的相对原子质量取整数值就是质量数答案:A
解析:质子数相同、电子数也相同的两种粒子,电性、电量必然相同,不可能一种是分子,另一种是离子,A项正确。电子数相同的粒子不一定是同种元素,如Na+、He均为10电子粒子,B项错误。一种元素可以形成不同的单质,如O2、O3,C项错误。绝大多数元素存在同位素,元素的相对原子质量不等于某同位素原子的相对原子质量,且元素没有质量数,D项错误。
【变式训练1】 1.重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是(　　)。A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体
答案:C解析:同素异形体是同种元素形成的不同单质。
2.(双选)下列说法错误的是(　　)。
D.12C和14C互为同位素,两者性质完全相同答案:BD
探究任务2 原子的相对原子质量与元素的相对原子质量的区别
问题引领原子的质量也称绝对质量,是通过精密的实验测得的。原子的质量很小,记忆、使用都很不方便,科学上一般不直接使用原子的质量,而采用相对原子质量。我国著名化学家傅鹰说:“没有可靠的相对原子质量,就不可能有可靠的分子式,就不可能了解化学反应的意义。”
1.什么是同位素的相对原子质量?什么是元素的相对原子质量?元素周期表中提供的相对原子质量是哪一种?提示:同位素的相对原子质量是指同位素原子的实际质量与一个12C原子实际质量的 相比得到的比值;元素的相对原子质量,就是按照该元素各种核素所占的一定百分比计算出来的平均值;元素周期表中提供的相对原子质量是指元素的相对原子质量。
2.一个原子的质量为a g,一个碳原子(12C)的质量为b g,则该原子的相对原子质量是多少?
(3)常用关系:①原子的近似相对原子质量=质量数。②原子的相对原子质量在数值上等于该原子的摩尔质量(g·ml-1)。
2.元素的相对原子质量。(1)含义:根据各种同位素的相对原子质量和它们所占的原子个数百分比计算出来的平均值。(2)计算公式:Ar=A·a%+B·b%+C·c%+…其中A、B、C分别为各同位素的相对原子质量,a%、b%、c%分别为自然界中各同位素所占的原子个数百分比,Ar是该元素的相对原子质量。
(3)实例:氧有三种天然同位素,它们的同位素原子的相对原子质量和各同位素所占的原子个数百分比的数据分别为:
则氧元素的相对原子质量为Ar(O)=15.995×99.759%+ 16.999×0.037%+17.999×0.204%≈15.999。
典型例题【例题2】 已知锑有两种以上天然同位素,则下列关于锑元素的相对原子质量的说法正确的是(　　)。A.按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值B.按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值
答案:B 解析:各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值,为元素的近似相对原子质量,A项错误;元素的相对原子质量为各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子个数百分比计算出来的平均值,B项正确;一个锑原子的质量与12C原子的质量的 的比值,为该锑原子的相对原子质量,C项错误;元素为一类原子的总称,D项错误。
答案:BD解析:1 ml 16O原子的质量近似等于16 g,A项错误。某一核素的相对原子质量在数值上近似等于其质量数,B项正确。氧元素的相对原子质量是根据16O、17O、18O的相对原子质量与它们所占的原子个数百分比计算出来的平均值,近似等于“16a%+17b%+18c%”,C项错误,D项正确。