高中化学人教版 (2019)选择性必修1第四节 沉淀溶解平衡课时训练

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[基础过关练]
1．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
C [本题考查了沉淀的转化，MnS与Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋生成溶解度更小的硫化物。]
2．某pH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，为了除去FeCl3杂质，需将溶液调至pH＝4，在调节溶液pH时，应选用的试剂是( )
A．NaOH B．ZnO
C．Na2CO3 D．Fe2O3
B [加入的物质应该能消耗溶液中的H＋而促使Fe3＋成为沉淀，过滤除去，但同时要注意不能引入新的杂质离子，故选B。]
3．向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为( )
A．AgCl＝AgI＝Ag2S B．AgClAg2S D．AgI>AgCl>Ag2S
C [沉淀溶解平衡总是向更难溶的方向转化，由转化现象可知三种沉淀物的溶解度关系为AgCl>AgI>Ag2S。]
4．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2－的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．将FeS加入稀盐酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O
C [电离出S2－的能力为FeS＞H2S，则FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑可发生，A正确；电离出S2－的能力为H2S＞CuS，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋可发生，B正确；因相同温度下，Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，硫化锌比氢氧化锌更难溶，则锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，故Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑不能发生，C错误；因相同温度下，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]，氢氧化镁比碳酸镁更难溶，少量Mg(HCO3)2的物质的量设为1 ml，则用去的氢氧化钠的物质的量为4 ml，其中2 ml和镁离子生成氢氧化镁沉淀，2 ml与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，Mg2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2COeq \\al(2－,3)＋2H2O可发生，D正确。]
5．已知部分钡盐的溶度积如下：Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9，Ksp[Ba(IO3)2]＝6.5×10－10，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10，Ksp(BaCrO4)＝1.6×10－10。一种溶液中存在相同浓度的COeq \\al(2－,3)、CrOeq \\al(2－,4)、IOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,4)，且浓度均为0.001 ml·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为( )
A．Ba2＋＋COeq \\al(2－,3)===BaCO3↓
B．Ba2＋＋CrOeq \\al(2－,4)===BaCrO4↓
C．Ba2＋＋2IOeq \\al(－,3)===Ba(IO3)2↓
D．Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓
D [根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba(IO3)2、BaSO4沉淀时c(Ba2＋)分别为5.1×10－6 ml·L－1、1.6×10－7 ml·L－1、6.5×10－4 ml·L－1、1.1×10－7 ml·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。]
6．过渡金属硫化物作为一种新兴的具有电化学性能的电极材料，在不同的领域引起了研究者的兴趣，含有过渡金属离子废液的回收再利用有了广阔的前景。下面为S2－与溶液中金属离子的沉淀溶解平衡关系图，若向含有等浓度Cu2＋、Cd2＋、Zn2＋、C2＋、Fe2＋的废液中加入含硫的沉淀剂，则下列说法错误的是( )
A．由图可知溶液中金属离子沉淀先后顺序为Cu2＋、Cd2＋、Zn2＋、C2＋、Fe2＋
B．控制S2－浓度可以实现铜离子与其他金属离子的分离
C．因Na2S、ZnS来源广、价格便宜，故常作为沉铜的沉淀剂
D．向ZnS中加入Cu2＋的离子方程式为：S2－＋Cu2＋===CuS↓
D [由图可知溶液中金属硫化物沉淀的Ksp大小顺序为CuS