2012-2022学年广西省贺州市平桂区平桂高级中学高一下学期第一次月考化学试卷含答案

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贺州市平桂区平桂高级中学2022年春季学期第一次月考高一年级化  学 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Ca 40   Cl 35.5一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.2016年IUPAC将第117号元素命名为Ts，Ts的最外层电子数是7。下列说法中不正确的是(　   )A.Ts是第七周期第ⅦA族元素          B.Ts的同位素原子具有相同的电子数C.Ts在同族元素中非金属性最弱        D.中子数为176的Ts，其核素符号是2.下列微粒的结构示意图中,错误的是(　   )A.①②④⑤      B.①④⑤⑥        C.①②⑤⑥      D.②③④⑤3.下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　   )A.第二电子层最多可容纳的电子数为8    B.最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层C.次外层最多可容纳的电子数为18       D.最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层4.M2+有2个电子层,则M在元素周期表中的位置是(　   )A.第三周期第ⅡA族     B.第二周期第Ⅷ族     C.第二周期第ⅡA族    D.第二周期0族5.金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关Ti和Ti的说法正确的是(　   )ATi和Ti原子中均含有22个中子      BTi和Ti具有相同的质子数CTi和Ti的物理性质相同             DTi和Ti为同一种核素6.下列电子式的书写正确的是(　   )A.氮原子     B.O2-    C.Na2O:Na+]2- Na+        D.CaCl2:Ca2+7.下列变化可以说明SO2具有漂白性的是(　   )A.SO2通入溴水中,溴水褪色       B.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中,溶液的红色褪去C.SO2通入品红溶液中,溶液的红色褪去  D.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液的紫红色褪去8.下列对NO、NO2的描述,不正确的是(　   )A.NO2是红棕色气体,易溶于水,不是酸性氧化物B.NO可以用排水法收集,但不能由N2和O2直接化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化,且两者都是引起光化学烟雾的大气污染物D.NO、NO2都有毒,且NO是汽车尾气的有害成分之一二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9.部分卤族元素的某种性质A随核电荷数的变化趋势如图所示,则A可能表示(　   )A.原子半径 B.氢化物的稳定性  C.与氢气生成气态氢化物的难易程度  D.单质的熔点10.任何科学真理的发现,都不是一帆风顺的,门捷列夫的元素周期表奠定了现代化学和物理学的理论基础。下列关于元素周期表的叙述正确的是(　   )A.周期表中有7个主族、8个副族    B.目前使用的元素周期表中,最长的周期含有32种元素C.短周期元素是指1～20号元素     D.原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数11.海盐经溶解、过滤后仍含有可溶性杂质Ca2+、Mg2+、S,为了得到纯净的NaCl,下列试剂(均过量)的滴加顺序及操作顺序合理的是(　   )A.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶B.Na2CO3溶液→Ba(OH)2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶C.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶D.BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→过滤→稀盐酸→蒸发结晶12.下列实验方案能够确定溶液中一定含有S的是(　   )A.取少量试样溶液,加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成B.取少量试样溶液,先加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加稀HNO3,沉淀不溶解C.取少量试样溶液,加入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成D.取少量试样溶液,先加入足量稀盐酸无沉淀,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成13.2019年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(　   )
A.原子半径:W<X               B.常温常压下,Y单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<W     D.X的最高价氧化物的水化物是强碱14.对于反应3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,下列叙述正确的是(　   )A.氧化剂和还原剂的物质的量之比为8∶3B.被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量之比为1∶3C.生成1molNO转移的电子数为3NAD.该反应中Cu(NO3)2为氧化产物,H2O为还原产物三、非选择题：本题共5小题，化学方程式与离子方程式每空3分，其余每空2分，共60分。15.（共16分）用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是　　　　。 (2)除稀有气体外,原子半径最大的元素是　　　　,它的原子结构示意图是　　　　　　。   (3)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是　　　　。 (4)最稳定的气态氢化物是　　　　。 (5)金属性最强的元素是　　            　　,非金属性最强的元素是　　　       　。 (6)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是　　　 　。 16.(共15分)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的一种常见氧化物是形成酸雨的罪魁祸首。X、Y、W可组成化合物I，I和Ca(OH)2共热的关系图如下:(1)   
W的元素符号为　        　；Z原子的结构示意图为　　             。(2)    I、N的电子式分别为　　                　、　　　                。(3)    I和Ca(OH)2共热的化学方程式为　　　　                            。(4)    I、M、N、R中离子化合物有　 　       　；共价化合物有          　。17.(共15分)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验。甲同学取足量Cu片和12mL 18mol/L浓硫酸放入圆底烧瓶中加热,直到反应完毕,最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。   (1)装置A中反应的化学方程式为                      　,该反应中，氧化剂是　　   　　。(2)装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体,这种液体是　      　,其作用是　         　。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当装置D中有明显现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,装置A中仍有气体产生,此时装置B的试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升。装置B中应放置的液体是　　　　(填字母,下同)。 a.饱和Na2SO3溶液     b.酸性KMnO4溶液    c.饱和NaHSO3溶液    d.浓溴水(4)反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,却不能使Cu完全溶解的原因是            　；使用足量的下列药品,可以用来证明反应结束后的烧瓶中有余酸的实验方案是　　      　　。 a.再加入BaCl2溶液  b.再加入Fe粉    c.再加入银粉    d.再滴入Na2CO3溶液18.(共14分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
（1）写出N2的一种用途：_______________________。（2）硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，请用化学方程式说明其原因：___________。（3）HNO3与图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为___________。（4）实验室物质B的催化氧化是工业制硝酸的基础，其化学方程式为_____________________。（5）从N元素化合价角度分析，上图中涉及的六种物质只有还原性的是___________(填化学式，下同)，既有氧化性又有还原性的是_________________。
2022年春季学期高一年级第一次月考答案化学 一、单项选择题：1-5：DADAB　   6-8：CCB  二、不定项选择题：9:BC  10:B  11:AD  12:D  13:D  14:BC 三、非选择题：15.（共16分）(1)H　(2)Na　　 (3)N　(4)HF　(5)Na　F　(6)HClO4  16.（共15分）（1）Cl、         （2）   ；（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。（4）NH4Cl、CaCl2 ;   NH3、H2O 十七、（共15分）(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ；浓H2SO4(2)碱液(或NaOH溶液,答案合理即可) ；　吸收多余的SO2,防止污染空气　(3)c　(4)反应过程中浓硫酸被消耗,逐渐变稀,而铜不和稀硫酸反应 ； bd　 (18)              （共14分）（1）做保护气(冷冻剂、制氨气)（2）（3）AgNO3（4）（5）NH3    N2、NO、NO2