初中化学沪教版九年级上册第3章 物质构成的奥秘第1节 构成物质的基本微粒课文课件ppt

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原子还可以再分吗？ 原子究竟是什么样子呢？ 今天，咱们就来畅游原子的世界！
第三章第一节 构成物质的基本微粒
一个质子带一个单位的正电荷
一个电子带一个单位的负电荷
观察下表中不同原子中各微粒的数目，能找出哪些规律？
原子中：1.核电荷数==质子数==核外电子数
3.不是所有的原子都有中子（普通氢原子没有中子）
4.不同原子，质子数不同。
2.质子数不一定等于中子数。
5.整个原子不显电性。
1. 填写下表中的空格。
2、原子结构中，下列等式成立的是（ ） ①中子数=质子数 ②核电荷数=电子数 ③质子数=电子数 ④核电荷数=中子数 A、①②④ B、①③ C、②③ D、①②③
3、原子结构中一定含有的微粒是（ ） A、质子、中子、电子 B、质子、电子 C、质子、中子 D、中子、电子
钠原子的结构（11个电子）
二.原子核外电子的排布
1. 核外电子的分层排布
1 2 3 4 5 6 7
能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。
第三层（1个）（最外层）
2. 原子结构示意图：
4. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外电子层上有 个电子。
⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。
(2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过___个电子。
⑶电子先排满第___层，再排第___层，排满第___层，再排第___层。（按照能量由低到高的顺序分层排布）
3. 核外电子的排布规律：
5.请写出氧，镁，氯的原子结构示意图？