初中化学沪教版九年级上册第1节 构成物质的基本微粒课堂教学ppt课件

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在水分解过程中，发生变化的是什么微粒？不发生变化的又是什么微粒？
水分子分解时，生成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。
在水的分解过程中，分子发生变化，原子没有变化。
原子构成分子。水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成
原子不但可以构成分子。还能直接构成物质。
汤姆森认为：电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。
1911年，著名物理学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔。 （α粒子是带正电荷的粒子，其质量是电子质量的7000多倍。）
英国科学家卢瑟福（E.Rutherfrd,1871~1937)
1.大多数α粒子顺利穿透金箔
2.一小部分α粒子改变原来的方向
原子核体积很小，原子内部空间很大
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时受到排斥而改变方向
3.极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子核时， α粒子被反弹回来
科学研究发现原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
原子核的体积虽然很小，原子的质量几乎全部集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
每个质子带一个单位的正电荷
每个电子带一个单位的负电荷
质子数=核外电子数=核电荷数
1、定义：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar)
碳原子质量 × 1/12
=——————————
注意事项1、相对原子质量不是原子的实际质量,是一个比值2、由于标准碳原子质量的1/12是定值，所以相对原子质量与原子的实际质量成正比；3、相对原子质量的单位是1，通常省略不写。
找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数和中子数的关系
规律:相对原子质量≈质子数+中子数
1.概念:化学式中　 　的总和,符号为　 　。 
[讨论交流]计算相对分子质量的要点：①“×”和“+”的应用。 同种元素质量=相对原子质量×原子个数，不同元素之间应该用“+”相连接；②化学式中如果有括号(即含有多个原子团)，不要忘记乘括号外的数字(即先算出一个原子团的相对原子质量的总和，再乘以原子团的个数)；③“·”连接的应用“+”相连接。
小结：相对分子质量=（相对原子质量×原子个数）之和
计算下列物质的相对分子质量 。N2 的相对分子质量=H2SO4的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量=
1× 2 + 32 + 16 × 4= 98
64+（16+1）×2 = 98
14+1× 4 + 14 + 16 × 3= 80
12× 6+ 1 ×12 +16 × 6= 180
氯化钠形成过程的解释。
1、离子定义：原子得失电子后形成的带电粒子。
阴离子：原子得到电子后形成带负电的粒子。
阳离子：原子失去电子后形成带正电的粒子。
离子也是构成物质的一种微粒。故构成物质微粒共有分子、原子、离子。
不带电的化合物NaCl
1、牙膏中的含氟化合物对牙齿有保护作用。一种氟原子的原子核内有9个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（ ）A.7 B.9 C.10 D.192、下列物质由原子直接构成的是（ ）A.H2 B.Fe C.CO2 D.KCl3、【2019江苏常州】下列物质由分子构成的是（ ）A. 氢气 B. 水银 C. 氯化钠 D. 金属镁
4、已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准，若一个该碳原子的质量为mkg，另一种原子的质量为nkg。则后一种原子的相对原子质量为（ ）A．m/12 B．n/12C．12m/n D．12n/m5、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟（In）元素的相对原子质量新值．铟元素的相对原子质量为115，核电荷数为49．铟原子的核外电子数为______，核内质子数为______，核内中子数为______。