2022赣县三中高二上学期入学考试化学试题含答案

这是一份2022赣县三中高二上学期入学考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了5 Cu，2LCH4和22，3 kJ/ml，4kJ/m1， 将1，5gNaBH4等内容，欢迎下载使用。

赣县三中2020-2021学年度高二上学期入学考化学试题
时间：2021.8.28
需要用到的相对原子质量：H:1 B:11 N:14 O:16 Na:23 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ag:108
第I卷（选择题）
一、单选题。（每题3分，共48分）
1．劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（ ）
选项
劳动项目
化学知识
A
社区服务：用84消毒液对图书馆桌椅消毒
含氯消毒剂具有氧化性
B
学农活动：用厨余垃圾制肥料
厨余垃圾含N、P、K等元素
C
家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢
乙酸可由乙醇氧化制备
D
自主探究：以油脂为原料制肥皂
油脂可发生皂化反应
2．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．18gH218O含有的中子数为10NA
B．0.1mol/LHClO4溶液中含有的H+ 数为0.1NA
C．2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA
D．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
3．下列反应的方程式不正确的是（ ）
A．石灰石与醋酸反应：CaCO3 +2CH3COOH=2CH3COO- +Ca2+ +CO2↑+H2O
B．明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液：2Al3+ +3SO42- + 3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
C．铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe
D．湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2+I-+3H2O=6Cl-+IO3-+6H+
4．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（ ）
①v(NH3)正=2v(CO2)逆 ②密闭容器中总压强不变
③密闭容器中混合气体的密度不变 ④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变
⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变 ⑥密闭容器中 CO2的体积分数不变
⑦混合气体总质量不变
A．①②⑤⑦ B．①②③⑤⑦ C．①②③⑤⑥ D．全部
5．下列说法正确的个数为（ ）
①C5 H12有2种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷
③乙烯、聚乙烯均能使溴的CCl4溶液褪色 ④乙醇、乙烷、乙酸都能和金属钠反应
⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
⑥除去甲烷中含有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥
⑦乙酸乙酯可水解生成乙醇 ⑧原电池中的负极反应一定是电极材料失电子。
⑨在铜－锌－稀硫酸原电池中，电子由锌通过导线流向铜，再由铜通过电解质溶液到达锌。
⑩任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
6．关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（ ）
A．浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化
B．NaClO、KClO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的酸性增强而增强
C．加热NaI与浓H3PO4混合物可制备HI，说明H3PO4比HI酸性强
D．浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO，故稀HNO3氧化性更强
7．用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液 B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物 D．6Y和7Y互为同素异形体
8．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可与反应生成
B．既可被氧化，也可被还原
C．可将加入浓碱液中制得的胶体
D．可存在的循环转化关系
9．下列由实验现象所得结论错误的是（ ）
A．向NaHSO3溶液中滴加氢硫酸，产生淡黄色沉淀，证明HSO3-具有氧化性
B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，证明Fe3O4中含Fe(Ⅱ)
C．向NaClO溶液中滴加酚酞试剂，先变红后褪色，证明NaClO溶液中存在HClO分子
D．向浓HNO3中插入红热的炭，产生红棕色气体，证明炭可与浓HNO3反应生成NO2
10．工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2 L的密闭容器中，充入l mol CO2和3 mol H2，一定条件下发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。下列描述不正确的是 （ ）
A．达到平衡时，H2的转化率为75%
B．3 min 时，CH3OH和CO2的浓度相等，达到了化学平衡状态
C．反应进行到10 min时，CO2的正逆反应速率相等，反应达到化学平衡
D．反应开始到10 min，用CO2表示的反应速率为0.0375 mol·L-1·min-1
11．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．HCN和NaOH反应的中和热ΔH= -57.3 kJ/mol
B．甲烷的燃烧热ΔH= - 890.3 kJ/mol，则CH4(g) +2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) ΔH<-890.3 kJ/mol
C．500℃、30 MPa下，N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -92.4kJ/mo1， 将1.5 mol H2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2 kJ
D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的ΔH=+566.0 kJ/mol
12．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径： B．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
C．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物 D．W与X只能形成一种化合物
13．用如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是（ ）
A．若A为较浓硫酸，B为Na2SO3固体，C中盛有Na2S溶液，则C中溶液变浑浊
B．若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛石蕊试液，则C中溶液最终呈红色
C．若A为浓盐酸，B为Na2CO3，C中盛有Na2SiO3溶液，则C中溶液出现白色沉淀，证明酸性：H2CO3> H2SiO3
D．装置D起干燥气体作用
14．硼氢化物NaBH4(B元素的化合价为+3价)燃料电池(DBFC), 由于具有效率高、产物清洁无污染和燃料易于储存和运输等优点，被认为是一种很有发展潜力的燃料电池。其工作原理如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．电池的负极反应为BH4－+2H2O－8e－=BO2－+8H+
B．放电时，每转移2mol电子，理论上需要消耗9.5gNaBH4
C．电池放电时Na+从b极区移向a极区
D．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用
15．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是（ ）
A． 吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
16．某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别为0.4mol/L和0.1mol/L。向该混合液中加入1.92g铜粉，加热使反应发生完全。下列说法正确的是(忽略反应前后溶液体积变化)（ ）
A．所得溶液中n(Cu2+)=0.03mol B．所得溶液中c(H+)=0.03mol/L
C．标准状况，所得气体的体积约为0.336L D．反应中转移0.06mol的电子
第II卷（非选择题）
17．（共16分）I．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2
①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是________________。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。
③III中生成H2O2，反应的化学方程式是 。
④减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：_______________。
II．氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：
(1)氮元素在周期表中的位置为________________，N2的电子式为________________。
(2)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式 。
(3)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。
①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是 。
②该电池在工作过程中的浓度将不断_______(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供______ mol电子。
18．（共13分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。
（4）某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59 ℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如下装置简图：

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称是____________。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是__________。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件？___________。
④C中液体颜色为________________。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是________________。
19．（共12分）I．化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取，用含的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：

请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是______________。
(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是 。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示 。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“”相同。
II．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
20．（共11分）(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为 ；
(2)分子式为C4H8带有支链的烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为 ；
(3)乙醇分子中所含官能团的名称为 ，电子式为 ，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式 ；
(4)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

①A中官能团的名称为 ；
②反应②的化学方程式 。
和两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于溶液)：

请回答：
(1)组成X的四种元素是N、H和_______(填元素符号)，X的化学式是______________。
(2)溶液B通入过量得到白色沉淀C的离子方程式是 。
(3)写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示 。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；
②反应原理与“”相同。
II．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生气体的原因是 。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是 。
20．（共11分）(1)CH3CH2CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名为 ；
(2)分子式为C4H8带有支链的烯烃在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 ，将该烯烃通入溴的四氯化碳溶液中，发生的反应类型为 ；
(3)乙醇分子中所含官能团的名称为 ，电子式为 ，请写出与乙醇相对分子质量相等的羧酸和乙醇发生酯化反应的化学方程式 ；
(4)已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平.以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

①A中官能团的名称为 ；
②反应②的化学方程式 。

赣县三中2020-2021学年度高二上学期入学考化学答案
1、【答案】C 2、【答案】D 3、【答案】D 4、【答案】B 5、【答案】A 6、【答案】B
7、【答案】A【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。
8、【答案】C 9、【答案】D 10、【答案】B 11、【答案】D 12、【答案】C
【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
13、【答案】A 14、【答案】B【分析】以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈碱性，由工作原理装置图可知，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，结合原电池的工作原理和解答该题
A．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故A错误；
B．负极发生氧化反应生成BO2-，电极反应式为BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，
每转移2mol电子，理论上需要消耗0.25mol即9.5gNaBH4，故B正确；
C．原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，故C错误；
D．电极b采用MnO2，为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，故D错误；
15、【答案】B 【分析】根据工艺流程逆向分析可知，以二氧化硫和纯碱为原料，得到结晶成分为NaHSO3，则母液为饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以加入纯碱进行中和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3= Na2SO3+ 2NaHCO3，NaHSO3+ Na2CO3= Na2SO3+ NaHCO3，所以调节pH为8进行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫气体进行混合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3↓，SO2+ NaHCO3= CO2+ NaHSO3↓，此时会析出大量NaHSO3晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，最终得到NaHSO3产品。
16、【答案】C 【分析】n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，发生3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，判断过量后以不足量代入计算．
解：n（Cu）==0.03mol，n（H+）=0.4mol/L×0.1L+0.1mol/L×2×0.1L=0.06mol，n（NO3-）=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，
由 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3 8 2
0.03mol 0.08mol 0.02mol
显然氢离子的物质的量0.06mol<0.08mol，因而H+不足，以H+为基准计算；
A．由氢离子的物质的量及离子方程式可知0.06mol氢离子反应，生成的铜离子的物质的量为0.06mol× =0.0225mol，故A错误；
B．由于该反应H+不足，已反应完，故B错误；
C．生成的NO的物质的量为0.06mol×=0.015mol，标准状况下生成NO的体积为0.015mol×22.4L/mol=0.336L， 故C正确；
D．反应中转移的电子以铜计算，反应的铜为0.0225mol，则转移的电子为：0.0225mol×2=0.045mol，故D错误；
17、【答案】I．(1) ①2Ba(NO3)22BaO+ O2↑+4NO2↑
②增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 ③ BaO2+2HCl= BaCl2+H2O2
④H2O2受热易分解
II．(1)第二周期第VA族 ， (2) 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (3)①正极 ， N2+8H++6e-=2 ② 减小 ， 2.4
18、【答案】(1) 蒸馏法、电渗析法、离子交换法等中的任意两种 (2) 富集溴元素 (3)SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，强酸对设备的严重腐蚀
(4)①冷凝管 ②溴具有强腐蚀性，可以腐蚀橡胶 ③要控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分 ④ 深红棕色， 萃取、分液
19、【答案】I．(1) ， (2) (3)或
II．(1) 吸收浓盐酸中的水分且放热导致挥发
(2) 气体会将带出，与作用生成
20、【答案】2-甲基-3-乙基戊烷 加成反应 羟基 HCOOH+C2H5OHHCOOC2H5+H2O 碳碳双键 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O