江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试卷

这是一份江西省赣州市赣县第三中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试卷，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
化学试卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：：32 Fe:56  Cu：64 Ba：137      第I卷 选择题一、单选题(本题共16小题，每小题3分，共48分。)1．2022北京冬奥会开赛在即，许多核心技术将为比赛保驾护航。以下说法不正确的是（     ）A．碲化镉(CdTe)发电玻璃用于一体化项目：CdTe属于半导体，52Te位于金属与非金属交界处B．中国健儿将身披通过三维扫描技术定制的战衣出征：速滑服为有机高分子材料C．雪上项目将适当采用人造雪：人造雪性能优于天然雪，其化学成分与干冰相同D．“绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为绿氢主要来源2. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(    )①Zn与浓硫酸反应，产生22.4L气体(标准状况)时，转移的电子数为2NA②1L0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中所含阴离子的总数目为0.1NA③标准状况下，22.4LHF中含有NA个分子④工业电解精炼铜吋，若阳极溶解32g铜，则转移电子数大于1NA⑤将2.24L(标准状况)Cl2溶于水，转移的电子数为0.1NA⑥14g分子式为CnH2n(n≥2)的烃中含有的C=C的数目可能为A. ①③④ B. ①④⑥ C. ③⑤⑥ D. ①②⑥3. 下列化学用语表示正确的是（     ）A. H2O2的电子式 B. Ca2+的结构示意图：C. 乙酸的键线式: D. 羟基的电子式4. 下列说法正确的是（     ）①合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料②硅酸可制备硅胶，硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂③Mg2＋、H＋、SiO32-、SO42-在水溶液中能大量共存④向含K＋、Na＋、Br－、SiO32-的溶液中通入CO2后仍能大量共存⑤SiO2不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器⑥硅酸钠可制备木材防火剂，也可用于制备硅酸胶体⑦Si→SiO2→H2SiO3均能一步转化A. ①⑤⑥ B. ①②⑥⑦ C. ②⑥ D. ③④⑥5. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（     ）A. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3++2I−=2Fe2++I2B. 向NH4HSO3溶液中加少量的NaOH溶液：NH4++OH−=NH3·H2OC. 将1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液：2Fe2＋＋2I−＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－D. 0.01 mol·L−1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L−1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2Ba2++4OH−+2SO42-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O6. 利用下列实验装置(夹持装置略)进行相关实验，能达到实验目的的是（     ）
A. 图1：实验室制备少量无水MgCl2               B. 图2：证明NaOH的碱性强于NH3∙H2OC. 图3：制得金属锰 D. 图4：测定中和热7．水溶液中能够大量共存的一组离子是（     ）A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 8. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是（     ） 实验操作（实验目的）实验现象结论A.向某无色溶液中滴加浓盐酸产生气体能使品红溶液褪色原溶液中含有 SO32- 或HSO3－B.将甲醇和过量酸性高锰酸钾溶液混合紫红色褪去或变浅甲醇被氧化成甲酸C.检验乙醚中是否含有乙醇，向该乙醚样品中加入一小粒金属钠产生无色气体乙醚中含有乙醇D.向含有 ZnS 和 Na2S 的悬浊液中滴加CuSO4 溶液出现黑色沉淀Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（     ）A. B. C. D. 10. 下图为分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图：
下列叙述错误的是（     ）  在催化剂a、b的作用下，提高了化学反应速率和平衡的转化率  反应①属于氮的固定；反应②可用于工业上合成C. 与反应生成的原子利用率为100%D. 在反应①和反应②中，均有极性共价键形成，并且反应①中的氮原子发生了还原反应，而反应②中的氮原子发生了氧化反应11. 关于化合物酪醇()，下列说法正确的是(      )A. 1mol该化合物与1mol金属钠充分反应，可以生成标准状态下22.4L的氢气B. 该化合物不可以使浓溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 该化合物的同分异构体中(不考虑立体异构)，含有苯酚结构的二取代物有11个D. 该化合物在空气中放置时间太久会变成微红色，原因是该化合物吸收了空气中的铁元素12．A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同元素甲，可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）。 下列说法不正确的是（     ）A．若A、B、C的焰色反应呈黄色、水溶液均呈碱性，则X可以是CO2B．若C为红棕色气体，则A一定为空气中含量最高的气体C．若B为FeCl3，则X一定是FeD．A可以是碳单质，也可以是O213. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（     ）①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中           ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中        ④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2                 ⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2  只有③④⑤ B.①③④⑤ C. ③④⑤⑥ D. 只有③④14. 一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入350mL 2mol•L﹣1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为（    ）A. 0.21 mol B. 0.25 mol C. 0.3 mol D. 0.35 mol15．CO2辅助的Na—CO2电池工作原理如图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法正确的是（     ）A. 放电时，ClO向a极移动            B．放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO+CC．充电时，电极b与外加电源正极相连  D．充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO216. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊(Mathieson)法制备亚氯酸钠的流程如图：下列说法错误的是（     ）A. 反应②反应过程中有大量不可使带火星木条复燃气体冒出B. 反应①得到的ClO2消毒漂白能力比氯气强，使用起来比较安全C. 反应①阶段，参加反应的NaClO3和SO2的物质的量之比为2：1D. 反应②条件下，ClO2的氧化性大于H2O2 第II卷 非选择题二、填空题(共5题)17. 元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。（1）生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：                                                       。（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将还原。写出反应的离子方程式：                                              （3）合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:①请写出甲的电子式：                     ②写出Ⅱ步的化学方程式：                                                            （4） X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：①Z在周期表中的位置为                     ②Y元素形成的离子的结构示意图为                     ③X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为                     (填元素符号)。④X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是                     (填化学式)。⑤下列说法正确的是                     A.X的氢化物在常温常压下均为气体B.最高价氧化物对应的水化物的酸性W>ZC.由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物D.W的氧化物WO2，具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色18．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成亚硝酰氯。已知：①NOCl是黄色气体，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃；NOCl遇水易反应生成一种无氧酸和两种氮的常见氧化物；NOCl对眼睛、皮肤和粘膜有强烈刺激性，具有类似氯气和氮氧化物的毒作用。②Ag2CrO4是砖红色沉淀。   实验1：制备原料气NO和Cl2利用如图1所示装置制备纯净的NO和Cl2。(1)制备纯净的Cl2，烧瓶中反应的离子反应方程式为                                           (2)制备纯净的NO，烧瓶中盛有Cu，装置Ⅱ中盛有         (填试剂名称)；导管A的作用是                     实验2：制备NOCl。利用实验1中制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图2所示。(3)仪器接口的连接顺序为a→                                    (按气流从左到右顺序填写)。(4)装置Ⅳ、Ⅴ除进一步干燥NO和Cl2外，另一作用是                                        (5)装置Ⅷ用于吸收尾气，NOCl发生反应的化学方程式为                                      实验3：测定NOCl的纯度将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.5 g溶于水，配成250 mL该溶液，取出25.00 mL该溶液，以K2CrO4溶液为指示剂，用1.0 mol/LAgNO3标准溶液滴定至终点，再重复上述实验操作2次，测得三次实验消耗AgNO3标准溶液的平均体积为20.00 mL。(6)达到滴定终点的现象是                                                              (7)产品中亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为                      (保留两位小数)19. “翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：金属离子开始沉淀的pH完全沉淀的pHFe3+2.73.7Al3+3.85.2Fe2+7.69.7Ni2+7.19.2 请回答下列问题：(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是                     (写一种即可)。(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是                                      (用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是                              (3)调节pH＝a，其中a的取值范围是                     (4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：                                ，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择                     (填选项)。20．CO2的回收利用对减少温室气体排放，改善人类生存环境具有重要意义。(1)利用CO2和CH4重整可制合成气(主要成分为CO、H2)，重整过程中部分反应的热化学方程式如下：①CH4(g)═C(s)+2H2(g)△H=+75.0 kJ•mol-1②CO2(g)+H2(g)═CO(g)+H2O(g)△H=+4l.0 kJ•mol-1③CO(g)+H2(g)═C(s)+H2O(g)△H=-131.0 kJ•mol-1则反应CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)的 △H=                     (2)CO2可经过催化氢化合成乙烯。反应的化学方程式为：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+aM(g)△H。 在2L密闭容器中充入2 molCO2和n molH2，在一定条件下发生反应，CO2的转化率与温度、投料比X｛X=｝的关系如图所示：    ①M的化学式为                      ， a=                     。②A、B两点对应的平衡常数：Ka            Kb (填“>”“<”或“=”)③当X=X2时，C点处V正        V逆。(填“>”“<”或“=”)④合成乙烯的反应能够自发进行的条件是                     ⑤若X=2、T=300K，当反应进行到50 min时，CO2的转化率为25%，则反应速率v(H2)=                      21.化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：已知：① R-CHO+R’-CHO②R-CHO+R’-CH2CHO +H2O③+请回答下列问题：（1）化合物A的结构简式为                ，A→B+C的化学反应类型为               。（2）请写出D生成E的第①步反应的化学方程式：                                       （3）写出E分子的顺式结构：                     ，F中含有                个手性碳原子。（4）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式：                     ① 属于萘()的一元取代物；② W能发生水解反应，且能发生银镜反应；（5）根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线(无机试剂任选)。    
化学试卷12345678CBDCDCDC910111213141516BACBACBA17. （1）    （2）    （3）    ①.     ②.  (4)第三周期ⅣA族        Mg＞Si＞C    CH4   BD18．(1)2+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)     水     使分液漏斗和烧瓶之间保持压强平衡(3)e→f(或f→e)→c→b→d       (4)通过观察气泡，调节NO和Cl2的流速(5)NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O    (6)产生砖红色沉淀     (7)97.04%19.(1)升高温度、适当增大碱的浓度、充分搅拌等    (2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O    温度过高，双氧水分解速率加快    (3)3.7≤a<7.1    (4)NiCO3+2NH4F==NiF2+2NH3↑+CO2↑+H2O    C    +247 kJ•mol-1     H2O     4     ＞     ＜    常温或低温  0.015mol/(L•min)21.（1）    ①.     ②氧化反应    （2）+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+H2O+3NH3    （3）    ①     ② 2    （4）    ① 10    ②     （5）CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO