2022抚顺一中高二上学期入学考试化学试题含答案

这是一份2022抚顺一中高二上学期入学考试化学试题含答案，共8页。试卷主要包含了在下列各种叙述中，正确的是，下列溶液一定显酸性的是等内容，欢迎下载使用。
化学试题一、     单选题（1-10每空3分，计30分；11-17每空4分计28；共计58分）1．在下列各种叙述中，正确的是    (　　)A．将水加热，pH不变B．在任何条件下，纯水都呈中性C．在100 ℃时，纯水的pH>7D．恒温下，向水中加入少量硫酸，Kw增大2．下列溶液一定显酸性的是 (　　)A．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol/LB．pOH>pH的溶液C．溶液中c(H＋)＝10－6 mol·L－1D．能与金属Al反应放出H2的溶液3．常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)＝1×10－13  mol·L－1，该溶液可能是     (　　)①二氧化硫水溶液　②氯化钾水溶液　③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④  B．①② C．②③  D．③④4．室温下，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1，该溶液中一定能大量共存的离子     (　　)A．Al3＋　Na＋　NO　Cl－B．K＋　Na＋　Cl－　NOC．K＋　Na＋　Cl－　ClO－D．K＋　HCO　SO　NO5．已知室温时,0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是(   )A.该溶液的pH=4
B.升高温度,溶液pH减小C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的105倍6．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 （   ）
A  溶液的pH增加                                      B  CH3COOH电离度变大C  溶液的导电能力减弱                                D  溶液中c（OH-）减少7有4种混合溶液,分别由等体积 0.1 mol·L-1的2种溶液混合而成:
①CH3COONa与Na2CO3; ②CH3COONa与NaCl; ③CH3COONa 与NaOH;  ④CH3COONa与HCl。
c(CH3COO-)排序正确的是A.③>①>②>④                 B.③>②>①>④
C.④>②>①>③                D.④>②>③>①8. 已知温度时水的离子积常数为,该温度下,将浓度为 的一元酸与 的一元碱等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是(   )A.
B.混合溶液的
C.混合溶液中,
D.混合溶液中, 与恰好完全反应9.水溶液中存在电离平衡和。若向溶液中(   )( 正确的是)A.加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大
B.通入过量气体,平衡向左移动,溶液值增大
C.滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液值减小
D.加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小 10.用0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定25.00mL未知浓度的盐酸，下列说法正确的是A. NaOH标准溶液应装在如图2所示的滴定管中B. 滴定时NaOH的滴速应保持匀速，并不停摇动锥形瓶C. 图1所示液体的体积读数为18.20mL  D. 若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终了气泡消失，则所测盐酸的浓度偏大11．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是     (　　)A．图中温度：T3>T2>T1B．图中pH关系是pH(B)＝pH(D)＝pH(E)C．图中五点Kw间的关系：E>D>A＝B＝CD．C点可能是显酸性的盐溶液12．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10 mL，下列操作能使溶液pH变成2的是     (　　)A．加水稀释成100 mLB．加入10 mL水进行稀释C．加入10 mL 0.01 mol·L－1的NaOH溶液D．加入10 mL 0.01 mol·L－1的盐酸13、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H＋）约为乙酸中、c（H＋）的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知   （       ）            
A  a的浓度必小于乙酸的浓度                       B  a的浓度必大于乙酸的浓度C  b的浓度必小于乙酸的浓度                        D  b的浓度必大于乙酸的浓度14. 等量的苛性钠溶液分别用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和,设消耗的醋酸溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的为(   )A.Va>10Vb     B.Vb>10Va     C.Vb<10Va     D.Vb=10Va15．常温下，0.1mol·L-1某一元酸（HA）溶液中，c（OH-）/c(H+)=1×10-8下列叙述正确的是  A．该一元酸溶液的pH=1 B．该一元酸溶液的pH=3C．若加水稀释，则 将减小 D．该溶液中水的离子积常数为16. 利用电导率传感器可绘制电导率曲线图,下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是(   )A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c 点的溶液中,离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中水的电离被抑制D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少17. 浓度均为0.10、体积均为的和溶液,分别加水稀释至体积,随的变化如图所示,下列叙述错误的是(   )
 A. 的碱性强于的碱性
B. 的电离程度: 点大于点
C.若两溶液无限稀释,则它们的相等
D.当时,若两溶液同时升高温度,则增大二、填空(共计42分)18、（每空2分计14分）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。（用a、b、c、<、=、>号填写） ①当其物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是_______________           ____，②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是_________      ________，③当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为________________        _____，④当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为__________________                                                   ___。⑤当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）则开始时反应速率__________________，反应所需的时间__________        _____       ____。⑥将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为_____________    _______。 19.（14分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验，请完成下列填空：（1）配制100mL0.1000 mol∙L-1NaOH标准溶液。滴定操作步骤：①准备：检漏→洗涤→________→________→排气泡→读数。②滴定：用酸式滴定管取25.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2-3滴酚酞作指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定，重复上述滴定操作2-3次，记录数据如下。实验编号NaOH溶液的浓度(mol·L-1)NaOH标准液初始读数(mL)NaOH标准液终点读数(mL)10.10000.6220.6020.10000.7220.7430.10000.0023.00 （2）滴定达到终点的标志是________。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作________。然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为________mol·L-1（5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________。A．开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去B．滴定终点读数时仰视读数C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗D．锥形瓶水洗后未干燥E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失20．（14分）已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为_________(填“A”或“B”)， 25 ℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH＝7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为  _________。(2)95 ℃时，若100体积pH＝a的某强酸溶液与1体积pH＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是_________。（3） T1温度下,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表;溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是_________,根据表中数据,浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最大的是________(填编号)。A.HCN         B.HClO        C.CH3COOH       D.H2CO3②请书写Na2CO3一级水解的离子方程式__________                  。③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为:                           。       答案：1-5     BBABDAACCDDAABBDD18、①  b>a>c ② b>a=c  ③ c>a>b  ④ c>a=b ⑤  a=b=c ; a=b>c ⑥  a=b>c19、(1)①润洗，装液(2)最后一滴NaOH溶液加入，溶液由无色变浅红色且半分钟不恢复。(3)丙(4)0.08000(5)BE20、(1) A   ;  10:1(2)a+b=14(3)① CO32-     ；C② CO32- +H2O ≜ HCO3-+OH-③