2022淮安车桥中学高三上学期入学调研（A）化学试题含答案

这是一份2022淮安车桥中学高三上学期入学调研（A）化学试题含答案，共21页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，维生素C的结构简式如图所示，自然界中时刻存在着氮气的转化等内容，欢迎下载使用。

2022届高三入学调研试卷
化 学 （A）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
一、选择题。
1．下列说法不正确的是
A．“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大
B．石墨烯和碳纳米管为同素异形体，均为无机非金属材料
C．“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是硅
D．给动力不足的新能源汽车充电不涉及氧化还原反应
【答案】D
【解析】A．合金的硬度一般比成分金属大，熔点比成分金属低，故“中国天眼”的球面射电板由铝合金板制成，铝合金比纯铝的熔点低、硬度大，A正确；B．石墨烯和碳纳米管是碳元素的不同性质的单质，二者为同素异形体，均为无机非金属材料，B正确；C．Si单质导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料。“天问一号”火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是晶体硅，C正确；D．给动力不足的新能源汽车充电时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应，因此涉及反应类型为氧化还原反应，D错误。
2．下列物质分类组合正确的是
选项
混合物
纯净物
单质
电解质
A
氯水
晶体


B
碱石灰

石墨
盐酸
C
空气
漂白粉
铁

D
溶液

水银
铜
【答案】A
【解析】A．氯水是氯气溶于水所得混合物，是盐、属于纯净物，是氧元素的单质，氯化钠的水溶液或熔融状态下能导电、氯化钠是化合物、是电解质，A正确；B．盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C．漂白粉是混合物，C错误；D．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误。
3．配制500 mL 0.100 mol·L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下：

下列说法正确的是
A．实验中需用的仪器有天平、250 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③
C．容量瓶需要用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】A．配制500 mL 0.100 mol·L-1 NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，A错误；B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净后，由于后面还需要加入蒸馏水定容，所以不必干燥，C错误；D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.1NA
B．标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA
C．标准状况下，11.2 L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
D．标准状况下，CH4与2.24 LCl2恰好完全反应，生成物中气体分子的数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A．H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应后变为CO2气体，1 molH2C2O4充分反应转移2 mol电子，则0.1 mol H2C2O4与足量酸性KMnO4溶液充分反应，转移电子数为0.2NA，A错误；B．F2和C2H6的分子中都含有18个电子，标准状况下，5.6 L F2和C2H6的混合物的物质的量是0.25 mol，则其中含有电子的数目为0.25 mol ×18NA=4.5NA，B正确；C．标准状况下三氯甲烷呈液态，不能使用气体摩尔体积进行计算，C错误；D．在标准状况下2.24 LCl2的物质的量是0.1 mol，0.1 mol Cl2与CH4反应，首先反应产生气体CH3Cl、HCl，反应产生的CH3Cl会进一步与Cl2发生取代反应产生液态CH2Cl2、CHCl3、CCl4，取代反应产生的CH2Cl2、CHCl3、CCl4都呈液态，因此上述反应完全进行后，生成物中气体分子的数目小于0.2NA，D错误。
5．下列指定反应的离子方程式不正确的是
A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2++2e-=Cu
B．氨水与稀盐酸反应：NH3•H2O+H+=NH+H2O
C．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：OH-+SO2=HSO
D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)
【答案】C
【解析】A．电镀Cu时，阴极Cu2+得电子生成Cu，电极反应为Cu2++2e-=Cu，A正确；B．氨水与稀盐酸反应生成NH4Cl和H2O，离子方程式为NH3•H2O+H+=NH+H2O，B正确；C．过量NaOH与SO2反应生成Na2SO3和H2O，离子方程式为2OH-+SO2=SO+2H2O，C错误；D．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应生成更难溶于水的CaCO3，离子方程式CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+SO(aq)，D正确。
6．工业上制硝酸的原理是将氨经过一系列反应得到硝酸，如下图所示：

下列说法错误的是
A．过程①属于氮的固定
B．氮气在足量氧气中也可以通过一步反应生成NO2
C．过程④反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2
D．常温下可用铁质容器储存浓硝酸
【答案】B
【解析】A．过程①是氮气和氢气高温高压催化剂作用下反应生成氨气，属于氮的固定，故A正确；B．氮气在足量氧气中可以通过一步反应生成NO，不能生成NO2，故B错误；C．过程④3NO2+H2O=2HNO3+NO，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故C正确；D．铁在浓硝酸中发生钝化，金属表面生成一薄层致密氧化物薄膜，阻止内部反应继续进行，常温下可用铁质容器储存浓硝酸，故D正确；故选B。
7．维生素C的结构简式如图所示。关于维生素C的说法正确的是

A．分子式为 B．能使溴水褪色
C．分子中所有原子可能共面 D．最多能与发生加成反应
【答案】B
【解析】A．分子式为，错误；B．维生素C中含有碳碳双键，能使溴水褪色，正确；C．分子中含有-CH2-原子团，所有原子不可能共面，错误；D．分子中只有碳碳双键能和氢气加成，酯基不能与氢气加成，故最多能与发生加成反应，错误；故选B。
8．某些氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4、2Na2O2+2SO3(g)= 2Na2SO4+O2。据此判断下列反应方程式错误的是
A．2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 B．Na2O2+2NO2=2NaNO3
C．2Na2O2+2N2O5═4NaNO3+O2 D．2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2
【答案】A
【解析】由题给信息可知，过氧化钠与最高价态的氧化物反应生成对应的盐和氧气，过氧化钠具有强氧化性，与不是最高价态的氧化物反应生成其最高价的盐，没有氧气生成。A．三氧化二氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，不能生成亚硝酸钠和氧气，故A错误；B．二氧化氮中氮元素不是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠，故B正确；C．五氧化二氮中氮元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成硝酸钠和氧气，故C正确；D．七氧化二锰中锰元素是最高价态，由分析可知，与过氧化钠反应生成高锰酸钠和氧气，故D正确；故选A。
9．自然界中时刻存在着氮气的转化。实现氮气按照一定方向转化一直是科学领域研究的重要课题，如图为N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化示意图。下列叙述正确的是

A．N2→NH3，NH3→NO均属于氮的固定
B．在催化剂a作用下，N2发生了氧化反应
C．催化剂a、b表面均发生了极性共价键的断裂
D．使用催化剂a、b均可以提高单位时间内生成物的产量
【答案】D
【解析】A．氮的固定是指氮由游离态转变为化合态，N2→NH3的反应为氮的固定，但NH3→NO的反应没有氮气参与，不属于氮的固定，故A错误；B．由示意图可知，在催化剂a作用下，氮元素化合价降低被还原，氮气发生还原反应，故B错误；C．由示意图可知，催化剂a的表面只发生了非极性共价键的断裂，没有发生极性共价键的断裂，故C错误；D．使用催化剂a、b可加快反应速率，能提高单位时间内生成物的产量，故D正确；故答案为D。
10．下列关于铝单质的叙述中，正确的是
A．铝和NaOH溶液反应：Al＋2OH-＋2H2O=[Al(OH)4]-＋H2↑
B．铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定
C．不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应
D．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝会滴落下来，是因为金属铝的熔点较低
【答案】C
【解析】A．电荷、电子均不守恒，正确的离子方程式为2Al＋2OH-＋6H2O===2[Al(OH)4]-＋3H2↑，A项错误；B．铝制品在空气，其表面形成致密的氧化膜，铝的化学性质不稳定，B项错误；
C．无论是铝还是其氧化物都能与酸或碱反应，C项正确；D．打磨后的铝箔在酒精灯上灼烧表面生成Al2O3，高熔点的Al2O3兜住了熔融的液态铝，不会滴落，D项错误。
11．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
纯碱是强碱弱酸盐
用纯碱溶液可清洗油污
B
不锈钢合金
不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀
C
Fe2O3是碱性氧化物
Fe2O3可用作红色油漆和涂料
D
NO2是红棕色气体
常温下可用铜与浓硝酸制取NO2
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．纯碱是碳酸钠，可看成是氢氧化钠和碳酸反应得到，属于强碱弱酸盐。，存在水解平衡，溶液显碱性，可用来清洗油污（油脂在碱性环境发生水解反应），故A正确； B．不锈钢是合金，化学性质稳定，在潮湿环境不易被腐蚀，故B错误；C．Fe2O3为红棕色，可用作红色油漆和涂料，与Fe2O3是碱性氧化物无关，故C错误；D．铜与浓硝酸发生反应生成NO2，红棕色只是NO2的物理性质，与制取方式无关，故D错误；故答案为A。
12．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项
实验操作和现象
结论
A
向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色
溶液中含Br2
B
如图所示，烧杯中看见白色沉淀
证明酸性强弱：H2CO3＞H2SiO3
C
向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄
氧化性：H2O2＞Fe3＋
D
取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe3＋与I-所发生的反应为可逆反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈蓝色，也可能是氯化铁溶液，故A错误；B．浓盐酸具有挥发性，也能与硅酸钠反应，故B错误；C．向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液变黄，无法确定双氧水和硝酸谁是氧化剂，故C错误；D．取5mL0.1mol·L-1KI溶液，加入1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液，2Fe3+ + 2I -=2Fe2+ + I2，氯化铁不足，由现象可知，铁离子不能完全转化，说明该反应为可逆反应，故D正确。
13．某固体混合物X，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3和CuSO4中的几种，进行如下实验：
①X与水作用有气泡冒出，得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z；
②沉淀Y与NaOH溶液作用，无变化。
下列说法不正确的是
A．混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3
B．溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3
C．灼烧沉淀Y，可以得到黑色物质
D．往溶液Z中加入Cu粉，若不溶解，说明X中不含FeCl3
【答案】D
【解析】由固体混合物X与水作用有气泡冒出可知，X中一定含有Na2CO3，由得到有色沉淀Y和弱碱性溶液Z，沉淀Y与NaOH溶液作用无变化可知，X中一定不含有Al2(SO4)3，至少还有FeCl3和CuSO4中的一种或两种，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠。
A．由分析可知，混合物X中必定含有Na2CO3，不含Al2(SO4)3，故A正确；
B．由分析可知，Na2CO3在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳和碳酸氢钠，则溶液Z中溶质主要是钠盐，且必含NaHCO3，故B正确；C．沉淀Y可能为氢氧化铜，则灼烧氢氧化铜可以得到黑色氧化铜固体，故C正确；D．由分析可知，溶液Z中存在碳酸氢钠溶液，说明铁离子和铜离子与碳酸钠溶液完全反应，往溶液Z中加入Cu粉，铜粉一定不溶解，则依据铜粉不溶解无法判断X中是否含有氯化铁，故D错误。
14．已知NO2与N2O4可相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=-24.2kJ·mol-1，在恒温下，将一定量NO2和N2O4(g)的混合气体充入体积为2L的密闭容器中，其中物质的浓度随时间变化的关系如图所示。下列推理分析合理的是

A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.02mol·L-1·min-1
B．反应进行到10min时，体系吸收的热量为9.68kJ
C．a、b、c、d四点中v(正)与v(逆)均相等
D．25min时，正反应速率减小
【答案】B
【解析】在相同时间内，b、d所在的曲线物质的量浓度变化是a、c所在的曲线物质的量浓度变化的2倍，所以b、d表示NO2浓度的变化，a、c表示N2O4浓度的变化.。
A．前10min内，用v(NO2)表示的反应速率为0.04mol·L-1·min-1，故A错误；B．反应进行到10min时，反应共消耗N2O4的物质的量是0.2mol/L×2L=0.4mol，体系吸收的热量为24.2kJ·mol-1×0.4mol=9.68kJ，故B正确；C．a、b、c、d四点中，b、d两点反应达到平衡状态，v(正)=v(逆)，a点反应逆向进行v(正)v(逆)，故C错误；D．25min时，NO2浓度增大，正反应速率增大，故D错误；选B。
15．二氧化硫是一种大气污染物，可用氨水吸收处理。下图是实验室制取二氧化硫并验证其部分性质的装置，下列说法正确的是


A．使用品红溶液是用来验证SO2的还原性
B．K2Cr2O7溶液由橙红色变成绿色(生成Cr3+)，氧化剂与还原剂的物质的量之比是3∶1
C．SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸既可以加快反应速率又有利于生成的SO2逸出
D．过量的氨水吸收SO2气体可以生成亚硫酸氢铵
【答案】C
【解析】A．SO2气体具有漂白性，能够使品红溶液褪色，因此使用品红溶液是用来验证SO2的漂白性，A错误；B．K2Cr2O7具有强的氧化性，会将SO2氧化为H2SO4，其本身被还原产生Cr3+，1 mol K2Cr2O7得到6 mol电子，1 mol SO2反应失去2 mol电子，则根据氧化还原反应中电子得失数目相等，可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3，B错误；C．在SO2的发生装置中，使用70%的浓硫酸溶液中H+浓度大，既可以加快制取气体反应速率，同时又利用H2SO3是弱酸的性质，可以减少SO2气体在溶液中的溶解，有利于生成的SO2逸出，C正确；D．当氨水过量时，其吸收少量SO2气体，反应生成正盐亚硫酸铵；只有当SO2气体过量，氨水少量时二者反应才反应产生酸式盐亚硫酸氢铵，D错误。
16．室温下，用的NaOH溶液滴定的CH3COOH溶液，水电离出的随溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．P、M、N三点，M点最大
B．M点溶液显中性，
C．该滴定过程选择甲基橙作为指示剂
D．N点溶液中
【答案】D
【解析】A．P点未滴加NaOH溶液时，溶液显酸性，随着NaOH的滴入，溶液的酸性逐渐减弱，到M点时恰好完全反应产生CH3COONa，溶液显碱性，后随着NaOH的滴入，溶液的碱性逐渐增强，N点pH最大，A错误；B．M点时溶液中水电离程度最大，说明酸碱恰好完全中和产生CH3COONa，由于醋酸是一元酸、NaOH是一元碱，二者的浓度相等，因此二者恰好中和时的体积相等，故M点对应的NaOH溶液的体积为10.00mL，但是溶液显碱性，B错误；C．用NaOH溶液滴定醋酸，由于恰好完全反应时产生的醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，因此要选择碱性范围内变色的指示剂误差较小，可选用酚酞作指示剂，不能选用甲基橙作指示剂，C错误；D．N点溶液为NaOH、CHCOONa的混合荣毅仁，根据电荷守恒可得，D正确。
二、非选择题。
17．溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，利用氧化制备的装置如图所示(加热、夹持装置略)：

已知： K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：
回答下列问题：
（1）K2MnO4的化学名称为_______。
（2）装置A中所发生反应的化学方程式为_______；其中a的作用是_______。
（3）装置C中盛装的试剂是_______。
（4）分析发现该装置有不足之处，改进的方法是_______。
（5）为测定某固体的纯度，现用的酸性KMnO4溶液进行滴定。(已知：)
①确称取固体溶于水配成溶液，下列仪器中肯定需要的是_______(填仪器名称)。

②取溶液置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液。滴定终点的现象为_______，固体的纯度为_______。
【答案】
（1）锰酸钾
（2） 平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下
（3）溶液
（4）在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶
（5）500mL容量瓶、胶头滴管 滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变浅紫红色，且30s不恢复
【解析】本题是利用氯气氧化制备，装置图中最左边的装置是氯气发生装置，中间是制备高锰酸钾的装置，在制备的时候要注意溶液的酸碱性，从而提高产率，最后要注意尾气处理问题。
（1）K2MnO4中锰的化合价是+6价，其名称是锰酸钾；
（2）装置A中是二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，其方程式是：；a可以平衡气压，其作用是：平衡气压，便于浓盐酸顺利滴下；
（3）C的作用是吸收反应不完的 Cl2，可用 NaOH溶液吸收， 故C中盛装的试剂是：溶液；
（4）锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生，一部分转化为，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中NaOH溶液的浓度减小，故改进措施是：在装置A、B之间增加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（5）①配制一定物质的量浓度的溶液，需必须的仪器图中有的是容量瓶、胶头滴管；②(3)KMnO4溶液呈紫色，与反应，紫色褪去，消耗完时，溶液变成浅紫红色，故滴定终点的现象为：滴滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液由无色变浅紫色，且30s不恢复；，则，即25.00mL溶液中NaHSO3的物质的量为，500mL溶液中NaHSO3的物质的量为，NaHSO3固体的质量为，纯度为。
18．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式___________。为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施有___________(写出两条)。
（2）利用___________的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是___________(写化学式)。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，调节pH = 5的目的是___________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是___________(填名称)。
（5）硼氢化钠(NaBH4)与氢化铝锂(LiAlH4)具有相似的结构，是有机合成中的重要还原剂，试写出氢化铝锂(LiAlH4)的电子式___________。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】
（1）Mg2B2O5·H2O + 2H2SO4=MgSO4 + H3BO3 适当增加硫酸浓度 、搅拌等
（2）Fe3O4 SiO2与CaSO4
（3）使Al3+和Fe3+生成沉淀而除去
（4）MgSO4
（5）
（6）2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O
【解析】以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5•H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)，由流程可知，加硫酸溶解只有SiO2不溶，CaO转化为微溶于水的CaSO4，“净化除杂”需先加H2O2溶液，将亚铁离子转化为铁离子，调节溶液的pH约为5，使铁离子、铝离子均转化为沉淀，则滤渣为氢氧化铝、氢氧化铁，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出H3BO3。
（1）Mg2B2O5•H2O与硫酸反应的化学方程式Mg2B2O5•H2O+2H2SO42H3BO3+2MgSO4，为提高浸出速率，除适当增加温度外，还可采取的措施适当提高硫酸浓度或浸出时搅拌；
（2）利用Fe3O4的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO2、CaSO4，故答案为Fe3O4；SiO2、CaSO4；
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去；
（4）最后浓缩结晶时硫酸镁易结合水以晶体析出，则“粗硼酸”中的主要杂质是硫酸镁，故答案为硫酸镁；
（5）LiAlH4为离子化合物，含离子键、共价键，其电子式为；
（6）以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼的化学方程式为2H3BO3B2O3+3H2O、B2O3+3Mg2B+3MgO，总反应为2H3BO3+3Mg 3MgO+2B+3H2O。
19．目前，“低碳经济”备受关注，的转化和利用是一个热门的研究课题。回答下列问题：
（1）用甲醇、和合成一种新材料(碳酸二甲酯，，简称)，原理为：
①
②
则 _______。
（2）在恒容密闭容器中按投料直接合成，一定条件下，平衡时的转化率如图所示，则：

①_______(填“>”、“