2023淮安马坝高级中学高三上学期9月质量检测化学试题含答案

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马坝高级中学2022—2023学年第一学期9月份质量检测高三化学可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  S 32  Mn 55  Fe 56  Ba 137一单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．中国努力争取2060年前实现碳中和。下列说法不正确的是A．积极鼓励植树造林，降低空气中CO2含量 B．可利用CaO或氨水捕集废气中的CO2 C．一定条件下，将CO2转化为CH3OH，实现CO2的资源化利用 D．研发新型催化剂将CO2分解成碳和O2，同时放出热量2. 工业制MgCl2的一种方法为Cl2+MgO+C MgCl2+CO。下列说法正确的是A. 基态Cl原子核外电子排布式为3s23p5 B. Mg2+与O2-具有相同的电子层结构C. MgCl2的电子式为 D. O表示中子数为16的氧原子3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈     B． NH4HCO3受热易分解，可用作化肥C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白      D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝4.下列指定反应的离子方程式正确的是A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2OB．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−AlO2—+H2↑C．室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2NO3—+2H+Cu2++2NO2↑+H2OD．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3↓+2Na+阅读下列资料，完成5~7题：氯化硫酰（）常用作氧化剂，它是一种无色液体，熔点：，沸点：69.1℃，可用干燥的和在活性炭作催化剂的条件下制取：    。工业上电解饱和食盐水制备氯气，实验室常用与浓盐酸制备氯气。5.下列有关二氧化硫的说法正确的是A. SO2溶于水能导电，SO2是电解质      B. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有漂白性C. SO2是极性分子                     D. SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥  6.下列有关SO2Cl2制取的说法正确的是A.该反应在高温下能自发进行        B.使用活性炭作催化剂能缩短该反应达平衡的时间C.反应中每消耗22.4LSO2转移的电子数目约为2×6.02×1023   D.使SO2Cl2液化从平衡体系中分离，能加快正反应速率，增大Cl2转化率7.制备氯气时，下列装置能达到相应实验目的的是A.电解法制氯气     B.实验室制氯气   C.除去氯气中的HCl  D.氯气收集和尾气处理8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)B．MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s) C．S(s)SO3(g)H2SO4(aq)D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)9.用尿素水解生成的催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为，下列说法正确的是A. 上述反应               B. 上述反应平衡常数C. 上述反应中消耗，转移电子的数目为D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小10.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向浓度均为0.05 mol·L−1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)> Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强 11．化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是A．X、Y均能与酸性KMnO4溶液反应 B．Y与乙醇发生酯化反应可得到XC．1 mol X最多能与2 mol NaOH反应D．室温下X、Y分别与足量Br2加成的产物分子中手性碳原子数目不相等12.室温下，通过下列实验探究溶液的性质。实验1：用pH计测定溶液的pH，测得pH约为10.3实验2：向溶液中通入，溶液pH从10.3下降到约为9实验3：向5mL溶液中滴加等体积等浓度的盐酸，无气泡产生实验4：向溶液中滴加过量饱和石灰水，产生白色沉淀下列说法正确的是A. 实验1中溶液呈碱性的原因： CO32—+2H2O H2CO3+ 2OH—B. 实验2反应过程中：C. 实验3滴加过程中：D. 实验4静置后的上层清液中：13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是    A．图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B．图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C．图丙是室温下用0.1000 mol·L−1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L−1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D．图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42−)的关系曲线，说明溶液中c(SO42− )越大c(Ba2+ )越小二、非选择题：共4题，共61分。14.（15分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6—2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。    （1）酸浸时反应的化学方程式为                  ；滤渣Ⅰ的主要成分为      （填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6—2x。滤渣Ⅱ的主要成分为       （填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是                      （用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是        ；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将        （填“增大”、“减小”或“不变”）。15.（15分）化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：（1）A中含氧官能团的名称为        和        。（2）A→B的反应类型为       。（3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：        。（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：        。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。（5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢）写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16.（15分）聚合硫酸铁[，Fe为+3价]是高效水处理剂。实验室用某冶金厂的废渣(主要成分为、和少量)制备聚合硫酸铁的流程如下：请回答下列问题：（1）基态核外电子排布式为_______，“酸浸”时与稀硫酸反应的离子方程式为_______。（2）“还原”后，检验溶液中是否还存在的的试剂是_______。（3）不同金属离子生成氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表所示：金属阳离子开始沉淀时的pH6.51.53.3完全沉淀时的pH9.73.25.2①沉铝时应控制溶液pH的范围是_______。②写出沉铝时反应的离子方程式：_______。（4）聚合硫酸铁[]的组成可通过下列实验测定：①称取一定质量的聚合硫酸铁溶于稀盐酸中，向所得溶液中滴加溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体23.30g；②另称取与①等质量的聚合硫酸铁溶于稀硫酸中，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并，用0.500mol/L的溶液滴定至终点，消耗溶液32.00mL。该步反应为：。通过计算确定该聚合硫酸铁的化学式_______(请写出计算过程)。17.(16分)实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：    （1）室温下，反应CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)达到平衡，则溶液中=        [Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为          ；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是        。（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是         ；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有        。（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：      [已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。（5）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。  ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：        。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是        。
1-5DBAAC   6-10BDBBC     11-13ABC14. （15分）   15（15分）（1）（酚）羟基  羧基   （2）取代反应（3）  （4）（5）16（15分）（1）    ①. 或    ②.   略 （2）KSCN溶液(或硫氰化钾溶液)    （3） ① 5.2~6.5    ②.     （4）根据化合物阴阳离子电荷总量相等，列式有 聚合硫酸铁的化学式为“”17．（16分）（1）1.6×104（2）+NH3·H2O++H2O     增加溶液中的浓度，促进CaSO4的转化
（3）温度过高，(NH4)2CO3分解  加快搅拌速率（4）在搅拌下向足量稀盐酸中分批加入滤渣，待观察不到气泡产生后，过滤，向滤液中分批加入少量Ca(OH)2，用pH试纸测量溶液pH，当pH介于5~8.5时，过滤(5)  ①CO2+H++2e−HCOO−或CO2++2e−HCOO−+②阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区