2022盐城上冈高级中学高三上学期第一次学情检测（实验班）化学试题含答案

上冈高中2022届高三第一次学情检测（实验班）

    化学试卷   2021.09.03

命题人：

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32    Ni 59

一、选择题（本题共14题，每小题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。）

1．“碳中和”目标背后彰显的是中国对于未来发展模式“不破不立”的决心，中国制造唯有自强才能不息。下列做法不利于实现该目标的是

A．衣：少买不必要的衣物                B．食：在外就餐尽可能多用一次性餐具

C．住：节约用水用电                    D．行：短途出行尽量骑自行车或步行

2．CO和O在钉催化剂的表面有“线式”和“桥式”两种反应方式，其中“线式”反应在催化剂表面形成化学键的过程如下图所示：

下列说法正确的是

A.和CO都能与碱反应生成盐和水 B.该过程中，CO先断键成C和O

C.状态Ⅰ→状态Ⅲ是放热过程 D.钉催化剂降低了该反应的焓变

3．下列实验装置能达到相应目的的是

A. 用图甲装置制备  B. 用图乙装置稀释浓硫酸

C. 用图丙装置制备  D. 用图丁装置灼烧碳酸氢钠制碳酸钠

阅读下列资料，完成4~6题：尿素可以作氮肥，也可以应用于医疗；硝酸是化学工业重要的产品和原料，工业制法：氨催化氧化得到NO，将NO、水和空气通入吸收塔中得到硝酸。氨催化氧化反应为4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)  ΔH＝−904 kJ·mol−1。

4．下列关于氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．NH3有还原性，可用于制硝酸          B．N2有氧化性，可用于保护粮食

C．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥     D．HNO3易溶于水，可用于制硝酸铜

5．尿素[13CO(NH2)2]呼气试验诊断试剂盒临床用于诊断胃幽门螺杆菌感染，是一种准确、灵敏的方法。下列说法正确的是

A．尿素中的13C与12C互为同素异形体   B．13CO(NH2)2不可以形成分子间氢键

C．尿素[13CO(NH2)2]遇水能发生水解      D．尿素为非极性分子

6．下列关于氨催化氧化反应的说法正确的是

A．选用高效催化剂，可降低该反应的ΔH

B．该反应为放热反应，不需要加热就可以发生

C．反应中每消耗22.4 L NH3转移的电子数目约为5×6.02×1023

D．4 mol NH3(g)和5 mol O2(g)所含化学键的键能总和比4 mol NO(g)和6 mol H2O (g)所含化学键的键能总和小904 kJ·mol−1

7．侯氏制碱法制取NaHCO3的原理为NaCl+NH3+CO2+H2O= NaHCO3+NH4Cl。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量NaHCO3固体。下列有关说法正确的是

A. 装置Ⅰ中反应的离子方程式为CO32—+2H+= CO2↑+H2O

B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和Na2CO3溶液以除去CO2中的少量HCl

C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出NaHCO3固体

D. 析出NaHCO3固体的上层清液中不存在HCO3—

8．如右图所示为元素周期表中短周期的一部分，下列说法不正确的是

A．离子半径：M－>Z2－>Y－

B．电负性：Y>M>Z

C．简单气态氢化物的稳定性Y>M>Z

D．Y元素基态原子的简化电子排布式可表示为[X]2s22p5

9．用久置空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下。

下面有关说法不正确的是

A.“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率

B.“氯化”中主要发生的化学反应为6Cl2＋6Ca(OH)2          Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O

C.“过滤”后滤液中存在的阳离子有Ca2＋、H＋

D.“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应

10. 一种锂电池的工作原理如图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池的说法正确的是

A. 电池放电时将电能转化为化学能

B. 放电时Li＋由正极区移向负极区

C. 放电时的负极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋

D. 氧化罐中反应的离子方程式为2Fe2＋＋S2O===2Fe3＋＋2SO

11．异黄酮类化合物是药用植物的有效成分之一。一种异黄酮类化合物Z的部分合成路线如下：

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是

A. 1 mol X与足量溴水反应，最多消耗1 mol Br2

B. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应

C. Z分子中含有手性碳原子

D. 能用饱和NaHCO3溶液鉴别Y和Z

12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

13．常温下，向的溶液中缓慢通入气体，使其充分吸收，溶液与通入物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和、的分解）。下列说法错误的是

A. 常温下，电离平衡常数的数量级为

B. 点溶液中存在

C. 点溶液中存在c(Na+)>c(SO42—)=c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D. 点溶液中c(H+)=1.5mol/L

14．温度为时，在容积为的恒容密闭容器中发生反应：（正反应放热）。实验测得：，，、为速率常数，受温度影响。不同时刻测得容器中、如下：

下列说法正确的是（    ）

A. 内，该反应的平均速率

B. 其他条件不变，往原容器中再通入和，则达平衡时体积分数减小

C. 其他条件不变，移走部分，则平衡正向移动，平衡常数增大

D. 当温度改变为时，若，则T2<T1

选择题答案

1._____；2. _____；3. _____；4. _____；5. _____；6. _____；7. _____；

8. _____；9. _____；10. _____；11. _____；12. _____；13. _____；14. _____

二、非选择题（本题共4题，共58分）

15．(13分)Mn3O4可用于电子工业生产软磁铁氧体，用作电子计算机中存储信息的磁芯、磁盘等。以软锰矿(主要含MnO2，还含有Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO和MgO等)为原料经过下列过程可以制得Mn3O4。

(1) 酸浸、还原：向软锰矿中加入硫酸、同时加入铁屑，充分反应后，过滤，所得溶液中主要含有

Mn2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、H＋和SO。写出酸浸、还原过程中MnO2发生反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 调pH：向酸浸、还原所得滤液中加入MnCO3固体，调节溶液的pH，过滤。若要使Fe3＋和Al3＋沉淀完全，则需调节溶液的pH最小值为　　　　　　　　。(已知溶液中金属离子的物质的量浓度≤10－5 mol·L－1时可以看成沉淀完全，Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－37.4，Ksp[Al(OH)3]＝1×10－33)

(3) 沉锰：向调pH后所得滤液中加入一定量的氨水，可以得到Mn(OH)2沉淀。

① 其他条件一定，沉锰过程中锰离子的沉淀率与溶液温度的关系如图所示。50 ℃后，溶液温度越高，锰离子的沉淀率越低的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 沉锰过程中溶液中存在平衡：Mn2＋＋4NH3[Mn(NH3)4]2＋。

与Mn2＋形成配位键的原子是　　　　　　　　。

(4) 氧化：向沉锰所得Mn(OH)2中加入H2O2溶液，可以得到Mn3O4。写出该反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．（14分）化合物G是合成新型免疫调节剂来那度胺的重要中间体，其合成路线如下：

已知：有机物Y为N−氯代丁二酰亚胺

（1）A分子中碳原子的杂化方式为  　　　　　　　　  。

（2）A→B反应的条件X是 　　　　　　　　　　  。

（3）D、F相对分子质量接近，F熔点高于D的原因是 　　　　　　　　　　　　　　  。

（4）M的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式 　　　　　　  。

①能发生银镜反应和水解反应，且含苯环。

②分子中有4种不同化学环境的氢原子，其个数比为3∶2∶2∶1。

（5）已知：RCH2Br         RCH2CN         RCH2C  NH2

写出以甲苯、苯甲酸和CH3CH2OH为原料制备                           的合成

路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

17．（17分）Co3O4在磁性材料、电化学领域应用广泛，可通过先获得CoCO3沉淀，再加热

CoCO3的方法制备。

（1）以CoCl2溶液为原料，制备CoCO3的主要实验流程如下：

①“反应”时需控制温度为50~60℃，其反应的离子方程式为  　　　　　　　　　　　　  。

②已知：Ksp[Co(OH)2]=1.6×10－15，Ksp(CoCO3)=1.4×10－13。制备CoCO3时不宜使用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是  　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

（2）加热CoCO3制备Co3O4时有部分Co2+转化为

Co3+。取1 mol CoCO3在空气中加热，反应温

度对反应产物的影响如题15图-1所示。参与该

反应的物质还有  　　　　  （写化学式）。

Co3O4晶体中包含A、B两种结构单元，如题

15图-2所示（、表示两种不同价态的Co

原子，表示O原子）。其中Co原子的配位数

分别为  　　　　  、  　　　　  。

（3）以尿素为原料也可获得CoCO3并制备Co3O4。已知：尿素水溶液呈弱碱性，在70℃以上能缓慢水解产生CO，在pH为1~3时水解速率对生成CoCO3沉淀较为适宜。设计以CoCl2溶液、尿素、盐酸为原料，制备Co3O4的实验方案： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  。

18．(16分)过量含磷物质的排放会致使水体富营养化，因此发展水体除磷技术非常重要。常用的除磷技术有化学沉淀法、吸附法等。

(1) 磷酸铵镁结晶法回收废水中的磷是近几年的研究热点。其原理如下：

NH＋Mg2＋＋PO＋6H2O===NH4MgPO4·6H2O↓

pH＝9时，磷去除率与初始溶液中n(N)/n(P)、n(Mg)/n(P)的关系如图1所示：

为达到最佳除磷效果，并节约试剂，n(Mg)∶n(N)∶n(P)＝　　　　。n(Mg)∶n(N)∶n(P)一定，磷去除率随溶液初始pH变化如图2所示。pH>10磷去除率下降，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2) 铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为Fe2＋，Fe2＋进一步被氧化为Fe3＋，Fe3＋与PO结合成FePO4沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图3所示。

① 当m(Fe)∶m(C)>1∶1.5时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是_________________________

________________________________________________________________________。

② 当m(Fe)∶m(C)<1∶1.5时，随着m(C)增加，磷去除率也降低。但降低幅度低于m(Fe)增加时降低幅度，原因是________________________________________________________________________。

(3) 次磷酸根(H2PO)具有较强的还原性。利用Fe2＋、H2O2联合除去废水中次磷酸根，转化过程如图4所示。

① 转化(Ⅰ)除生成Fe3＋和羟基自由基(·OH)外，还生成一种离子，其化学式为　　　　。

② 写出转化(Ⅱ)的离子方程式：__________________________________________________________。

参考答案

1.B  2.C  3. C  4.A  5.C  6.D  7.C  8.A  9.D  10.D  11.D  12.D  13.D  14.A 

15. (13分)

(1)  3MnO2＋12H＋＋2Fe===3Mn2＋＋2Fe3＋＋6H2O(3分)

(2) 4.7(3分)

(3) ① 温度升高，氨水发生分解并挥发(2分)　② N(2分)

(4) 3Mn(OH)2＋H2O2===Mn3O4＋4H2O(3分)

16.（14分）

（1）sp2、sp3   （2分）

（2）SOCl2（2分）

（3）F为离子晶体，D为分子晶体，熔融时破坏F中离子键所需能量大于D分子间作用力（2分）

（4）                       或                           （3分）

（5）

17.

17.

18. (16分)(1) 2∶5∶1(4分)　pH增大，c(OH－)增大，OH－与NH和Mg2＋反应，导致c(Mg2＋)和c(NH)减小，不利于生成磷酸镁铵(3分)

(2) ① 随着m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的c(Fe2＋)减小(3分)

② 炭对含磷粒子有吸附作用(2分)

(3) ① OH－(2分)　② H2PO＋4·OH===H2PO ＋2H2O(2分)