2023连云港赣榆智贤中学高二上学期第一次学情检测化学试题含解析

这是一份2023连云港赣榆智贤中学高二上学期第一次学情检测化学试题含解析，共22页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
赣榆智贤中学高二年级第一学期第一次学情检测
化学试题
一、单选题(共14小题，14*3=42分，每小题只有1个选项符合题意)
1. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y (s)+Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是
A. 升高温度，若c(Z)增大，则△H＞0
B. 加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C. 加入一定量X，达新平衡后c(Z)增大
D. 加入一定量氩气，平衡不移动
2. 已知反应X(g)+3Y(g) ⇌2Z(g) △H的能量变化如下图所示。下列说法正确的是

A. △H= E2- E1 B. 更换高效催化剂，E3不变
C. 恒压下充入一定量的氦气n(Z)减少 D. 压缩容器，c(X)减小
3. 在密闭容器发生下列反应aA(g)⇌cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是
A. a＜c＋d B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. A的转化率变大
4. 某温度下，在密闭容器中发生反应HCHO(g)+H2(g)⇌CH3OH(g) ΔH = -85.2kJ·mol-1，反应达到平衡后，改变某条件，下列示意图正确的是
A. B.
C D.
5. 已知在制备高纯硅的过程中发生反应：
。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是
A. 升温可提高SiHCl3的产率
B. 平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动
C. 向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大
D. 该反应的平衡常数
6. 已知反应在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①v(A)=0.1 mol·L-1·min-1
②v(B)=0.15 mol·L-1·min-1
③
④v(D=0.1 mol·L-1·min-1
则该反应进行速率快慢顺序正确的是
A. ①＞②＞③＞④ B. ②＞①=④＞③
C. ③＞①＞②＞④ D. ④＞③＞①＞②
7. 二甲醚()是一种极具发展潜力的有机化工产品和洁净燃料。加氢制二甲醚的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
在2MPa，起始投料时，的平衡转化率及CO、、的平衡体积分数随温度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A. 反应的
B. 图中X表示CO
C. 为提高二甲醚的产率，需要研发在低温区的高效催化剂
D. 温度从553K上升至573K时，反应Ⅰ消耗的少于反应Ⅱ生成的
8. 已知在制备高纯硅的过程中发生反应：
。一定条件下，在2L的密闭容器中充入一定量反应物进行该反应，下列有关说法正确的是
A. 升温可提高SiHCl3的产率
B. 平衡后加压(缩小容器体积)，化学平衡逆向移动
C. 向容器中加入Si，可使SiCl4的转化率增大
D. 该反应的平衡常数
9. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是

A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞
B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1
C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热
D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动
10. 某温度时，在催化剂作用下，2 L恒容密闭容器中发生反应I2(g)+H2(g)2HI(g)，部分数据如表：
t/min
0
2.0
4.0
6.0
8.0
n(HI)/mol
0
0.18
0.35
0.50
0.62
则2～6 min内，以H2的物质的量浓度变化表示的反应速率为
A. 0.02 mol•L-1•min-1 B. 0.04 mol•L-1•min-1
C. 0.08 mol•L-1•min-1 D. 0.16 mol•L-1•min-1
11. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔHT2
B. 该反应的ΔH>0
C. T1时的平衡常数K1>T2时的平衡常数K2
D. T1时平衡常数K1v(逆)
D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
14. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应为
B. 增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快
C. 增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快
D. 该催化循环中元素的化合价发生了变化
二、填空题(共3小题)
15. 在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)处于平衡状态时间段是___________(填字母，下同)。
A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3
D．t3～t4 　E．t4～t5 　F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 　B．减小压强 　　C．升高温度
D．降低温度 　E．加催化剂 　　F．充入氮气
t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。
16. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“T2时的平衡常数K2
D. T1时的平衡常数K1T1，故A错误；
B．T1到T2为升温的过程，CO的转化率降低，即该反应的ΔHK2，故C正确；
D．T1平衡时生成物浓度大于T2平衡时生成物浓度，即平衡常数K1>K2，故D错误；
故选C。
13. 在2L的密闭容器中，，将2molA气体和1molB气体在反应器中反应，测定A的转化率与温度的关系如实线图所示(图中虚线表示相同条件下A的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

A. 反应的
B. X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数
C. 图中Y点v(正)>v(逆)
D. 图中Z点，增加B的浓度不能提高A的转化率
【答案】B
【解析】
【分析】如图所示，实线为测得的A的转化率与温度的关系如实线图所示，在250℃左右，A的转化率达到最大，则温度小于250℃时，温度越高，反应速率越大，测得的A的转化率也越高，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应。
【详解】A．由分析可知，在250℃左右，A的转化率达到最大，温度大于250℃时，温度越高，测得的A的降低，是因为该反应逆向移动，由此可知该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误；
B．该反应是放热反应，升高温度，平衡常数减小，X点的温度小于Y的温度，故X点的化学平衡常数大于Y点的化学平衡常数，B正确；
C．如图所示，Y点实线和虚线重合，即测定的A的转化率就是平衡转化率，则Y点v(正)=v(逆)，C错误；
D．Z点增加B的浓度，平衡正向移动，A的转化率提高，D错误；
故选B。
14. 铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应为
B. 增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快
C. 增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快
D. 该催化循环中元素的化合价发生了变化
【答案】D
【解析】
【详解】A．由反应机理可知，HCOOH电离出氢离子后，HCOO-与催化剂结合，放出二氧化碳，然后又结合氢离子转化为氢，所以化学反应方程式为，选项A正确；
B．增大HCOO-浓度，反应Ⅰ→Ⅱ：+ HCOO-→中反应物浓度增大，速率加快，选项B正确；
C．增大H+浓度，反应Ⅲ→Ⅳ：+ H+→中反应物浓度增大，速率加快，选项C正确；
D．由反应机理可知，Fe在反应过程中，化学键数目没有发生变化，则化合价也没有发生变化，选项D不正确；
答案选D。
二、填空题(共3小题)
15. 在一密闭容器中发生反应N2＋3H2=2NH3　ΔH＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是___________(填字母，下同)。
A．t0～t1　　B．t1～t2　　C．t2～t3
D．t3～t4 　E．t4～t5 　F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 　B．减小压强 　　C．升高温度
D．降低温度 　E．加催化剂 　　F．充入氮气
t1时刻___________；t3时刻___________；t4时刻___________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的是___________。
A．t0～t1 B．t2～t3
C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线______。
【答案】 ①. ACDF ②. C ③. E ④. B ⑤. A ⑥.
【解析】
【分析】
【详解】(1)根据图示可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6时间段内，v正、v逆相等，反应处于平衡状态。
(2)t1时，v正、v逆同时增大，且v逆增大得更快，平衡向逆反应方向移动，所以t1时改变的条件是升温。t3时，v正、v逆同时增大且增大量相同，平衡不移动，所以t3时改变的条件是加催化剂。t4时，v正、v逆同时减小，但平衡向逆反应方向移动，所以t4时改变的条件是减小压强。
(3)根据图示知，t1～t2、t4～t5时间段内平衡均向逆反应方向移动，NH3的含量均比t0～t1时间段的低，所以t0～t1时间段内NH3的百分含量最高。
(4)t6时刻分离出部分NH3，v逆立刻减小，而v正逐渐减小，在t7时刻二者相等，反应重新达到平衡，据此可画出反应速率的变化曲线为 。
16. 运用化学反应原理研究合成氨反应有重要意义，请完成下列探究。
（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气：C(s)+H2O(g)⇌H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3kJ·mol-1，ΔS=+133.7J·mol-1·K-1
①该反应在低温下___________(填“能”或“不能”)自发进行。
②写出该反应的平衡常数表达式___________。
（2）已知在400℃时，N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的K=0.5。
①400℃时，2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的K'=___________(填数值)。
②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___________v(N2)逆(填“>”“