2022仁寿县二中高三上学期第二次教育教学质量检测（10月月考）化学试题缺答案

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可能用到的原子量： H:1 C:12 O:16 F:19 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ca:407、化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（ 　）A．石英只能用于生产光导纤维B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA B．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA C．25℃时，pH＝3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA9、25℃下，下列说法中不正确的是（ 　）A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ B．0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）0.2 mol•L﹣1的一元酸HX与0.1 mol•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH﹣）+c（X﹣）10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ 　）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水11、下列有关说法正确的是（ 　）A．反应NH3（g）+HCl（g）== NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小12、根据下列实验内容得出的结论正确的是( 　)13、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于126、某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。实验步骤：①组装仪器，检查装置气密性；②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；③将铜丝上提离开液面，停止加热。(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_____________ __________________。(2)仪器D的名称是___ _____，仪器B的作用是______ ____________，仪器D中所盛药品是________________。(3)A中发生反应的化学方程式为_________ _______________________。(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是___________________________________ _________________________________________________________________。(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____ _______。不可直接向仪器A中加水的原因是__________ __________________________________。铬黄操作a废渣废液铬污泥30%H2O240%Pb(NO3)2Na2CO3调pH8. 5～9.5浓盐酸溶液a浸取CrO2—等CrO42—等10%明矾洗涤、干燥PbSO4↓粉碎27、（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：（1）将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为 。（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式： 。（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是 。（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为 。28、已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去） 请回答下列问题：（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。①写出A与X反应的化学方程式： 。②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是 。③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式 。 ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH、