四川省仁寿县第二中学2022届高三上学期第二次教育教学质量检测（10月月考）化学试题 Word版缺答案

可能用到的原子量：  H:1  C:12   O:16  F:19   Na:23  S:32   Cl:35.5  Ca:40

7、化学与社会、生产、生活紧切相关．下列说法正确的是（  　）

A．石英只能用于生产光导纤维

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

 C．为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂

D．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

8、NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（   ）

A．.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA 

B．将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水中，加热至红褐色，水解形成的

Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NA 

C．25℃时，pH＝3的醋酸溶液中含H+的数目为0.001NA 

D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2NA

9、25℃下，下列说法中不正确的是（   　）

A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红的原因是CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣ 

B．0.1mol•L﹣1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A﹣+H2O⇌HA+OH﹣

C．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）

D．0.2 mol•L﹣1的一元酸HX与0.1 mol•L﹣1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，

一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH﹣）+c（X﹣）

10、下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（  　）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

11、下列有关说法正确的是（   　）

A．反应NH3（g）+HCl（g）== NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0

B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

C．CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值增大

D．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2 固体，CO32﹣水解程度减小，溶液的pH 减小

12、根据下列实验内容得出的结论正确的是(   　)

13、一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同

C．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和大于1

26、某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。

实验步骤：

①组装仪器，检查装置气密性；

②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；

③将铜丝上提离开液面，停止加热。

(1)检查虚线框内装置气密性的方法是_____________         __________________。

(2)仪器D的名称是___     _____，仪器B的作用是______   ____________，仪器D中所盛药品是________________。

(3)A中发生反应的化学方程式为_________       _______________________。

(4)实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是

___________________________________                      _______________

__________________________________________________。

(5)实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____                         _______。不可直接向仪器A中加水的原因是__________     __________________________________。

27、（12分）铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥（含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等）制备铬黄的工艺流程如下：

（1）将铬污泥粉碎的目的是                        。操作a的名称为       。

（2）废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10—33，则该温度下反应Al3+ + 3H2O Al(OH)3 +3H+的平衡常数为                       。

（3）写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：                             。

（4）加入Pb(NO3)2沉淀CrO42—时，检验沉淀是否完全的方法是                        。

（5）在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为                           。

28、已知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示，B、X为单质，D常温下为无色液体，A、B含同一种元素。（某些产物可能略去）

 请回答下列问题：

（1）若E是有色气体，F是一元强酸，反应①是工业制备F的第一步反应。

①写出A与X反应的化学方程式：                          。

②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体E”。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且浓H2SO4由无色变为红棕色，由此你得出的结论是                             。

③已知常温下1 mol气体E发生反应③放出46kJ热量，写出气体E与H2O反应的热化学反应方程式                                。

   ④在常温下，向V1L pH=a的A溶液中加入V2L pH=b的盐酸，且a+b=14，若反应后溶液的pH<7，则V1和V2的关系为V1         V2（填>、<、无法确定），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是                         。（写出一种情况即可）

（2）若E为无色无味气体，F是二元弱酸。

①E的电子式为                       ；

②将少量气体E通入氢氧化钡溶液中得不溶物F，F的KSP=8.1×10—9。现将该沉淀放入0.1mol/L的BaCl2溶液中，其KSP       ，（填：增大、减小或不变），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为         mol/L。

35、[选修3：结构化学]（15分）

（15分）下图为CaF2、H3BO3(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)、金属铜三种晶体的结构示意图，请回答下列问题：

(1)图Ⅰ所示的CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的F－数为________，的电子排布式为

                      图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为________。

(2)图Ⅱ所示的物质结构中最外能层已达8电子结构的原子是________，H3BO3晶体中B原子个数与极性键个数比为________。

(3)三种晶体中熔点最低的是________，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用分别为_________  _______、_____  ____________、________  _________。

(4)结合CaF2晶体的晶胞示意图，已知两个距离最近的Ca2＋核间距离为a×10－8cm，计算CaF2晶体的密度为____________________。

36..略