2022年中考化学一轮复习专题19化学工艺流程题（2）

这是一份2022年中考化学一轮复习专题19化学工艺流程题（2），共19页。试卷主要包含了单选题，共10小题，多选题，共5小题，非选择题，共7小题等内容，欢迎下载使用。
2022年中考化学一轮复习专题19化学工艺流程题（2）
练习


一、单选题，共10小题
1．用如图装置（图中a处置于80℃热水浴中，夹持装置省略）制取CO并还原氧化铁，已知甲酸（ HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO。下列说法中不正确的是

A．浓硫酸起催化作用 B．实验中应先滴加甲酸再点燃酒精喷灯
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳的质量比为40:21 D．b处发生了置换反应
2．芯片是中美经贸摩擦的焦点之一。制造芯片的高纯硅可以用下述方法制取（反应条件略）：下列有关说法错误的是

A．反应③为分解反应 B．硅原子的核电荷数为 14
C．反应①的C具有还原性 D．SiCl4中 Si的化合价为+4
3．近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如图所示。下列说法错误的是

A．可循环利用的物质是SO2
B．图中反应①属于分解反应
C．反应中硫元素的化合价未发生变化
D．从海水中最终得到“NaCl（产品）”的过程是化学变化
4．中国空间科学研究已进入世界先进行列。空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生，流程如图所示。下列说法不正确的是

A．航天员呼吸属于缓慢氧化并放出热量 B．O2再生系统内发生的反应是分解反应
C．CO2清除系统内发生的反应是化合反应 D．循环系统中没有被利用的物质是CH4
5．如图为自来水生产过程的示意图，下列说法正确的是

A．过滤池中主要发生化学变化
B．蓄水池里的水是混合物，供水系统流出的水是纯净物
C．消毒用的液氯是混合物
D．在自来水生产过程中，未涉及的净水方法是蒸馏
6．如图是天然水净化过程的主要步骤。下列说法不正确的是

A．步骤Ⅰ加入明矾可以使天然水中悬浮的杂质沉降
B．步骤Ⅱ可以除去异味物质和色素
C．步骤Ⅲ目的是杀菌、消毒
D．净化后的水一定是软水
7．硅（Si）是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料，利用石英砂（主要成分为SiO2）生产高纯硅（Si）的流程图如下（整个制备过程必须达到无水，无氧气）

（提示：）
根据以上信息判断，下列相关说法错误的是
A．三氯硅烷（SiHCl3）是由三种元素组成的物质
B．在H2和SiHCl3反应的过程中若混入O2，可能引起爆炸
C．以上生成高纯硅的流程中，可循环使用的物质只有HCl
D．反应中硅元素的化合价发生改变
8．已知某载人飞行器中的空气更新过程如下图所示，下列说法不正确的是

A．座舱中消耗氧气时发生的反应是放热反应
B．装置甲、乙、丙中都发生了化学变化
C．装置乙中CO2+ H2CH4+ H2O，反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率
D．装置甲、乙、丙主要将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现该转化的途径是光合作用
9．一包固体粉末可能含有铁粉、碳粉、氧化铜、氢氧化钾中的一种或几种。为探究该固体粉末的组成，某化学兴趣小组进行了如图所示实验：

下列选项错误的是
A．滤液B中一定含有H2SO4、FeSO4、CuSO4
B．滤液A中一定没有KOH
C．滤渣甲加入稀硫酸后产生的气泡是氢气
D．原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，可能含有碳粉
10．天然气（主要成分是CH4）是生活中一种常见的燃料，因其中含有硫化氢气体，在燃烧过程中容易产生二氧化硫而产生污染。如图为天然气在酸性环境中脱硫的过程，发生的总反应2H2S+O22S↓+2H2O，下列说法不正确的是

A．脱硫时发生反应H2S+Fe2（SO4）3═2FeSO4+H2SO4+S↓
B．理论上在整个过程中，无须补充硫酸铁
C．氧化时发生了化合反应
D．脱硫时硫化氢中的硫元素化合价升高了

二、多选题，共5小题
11．某课外小组用废弃白铜（Cu、Ni）粉末分离得到Cu、Ni两种金属，其主要流程如图（已知： Ni与Fe化学性质相似，常见化合价为+2价，部分反应产物在图中已略去）：下列说法中不正确的是

A．固体A为铜
B．Ⅰ中反应的化学方程式为：Ni+H2SO4=NiSO4+H2↑
C．由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：Ni>Zn>Cu
D．Ⅱ中发生的反应中只有一个置换反应
12．氢能源是一种可再生能源。工业上可用煅烧黄铁矿产生的二氧化硫通过下图反应流程制取氢气。下列说法不正确的是


A．反应器中的符号表达式可以表示为：
B．分离器中的副产品是H2SO4
C．膜反应器中涉及的基本反应类型是化合反应
D．生产流程中可以被循环使用的物质是I2
13．碘循环工艺不仅能吸收SO2，同时又能制得H2，工艺流程如下图。下列说法正确的是


A．该流程中I2能循环使用
B．该碘循环工艺能减少SO2对环境的污染
C．上述工艺流程中硫元素的化合价没有发生改变
D．该循环工艺过程的总反应配平后的方程式为SO2＋H2OH2SO4＋H2
14．硅是一种重要的工业原料，下图是制备高级硅的工艺流程图，下列说法正确的是

（资料:稀盐酸和氧化镁能反应生成可溶性的氯化镁。）
A．流程图中可以循环利用的物质是HCl
B．反应Ⅰ是化合反应，反应Ⅱ是分解反应
C．操作Ⅰ的名称是蒸发，所得粗硅不需要用水洗涤
D．反应Ⅱ要在无氧中进行，主要是防止氢气氧气混合而爆炸
15．海洋是巨大的资源宝库，海水经过初步分离可得到母液和粗盐，从母液（含氯化镁）中提取镁的流程如图所示，下列说法正确的是

A．步骤Ⅰ通过一步反应不能实现
B．步骤Ⅳ将电能转化为化学能，Ⅴ将化学能转化为电能
C．步骤Ⅱ、Ⅲ的主要目的是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
D．在此流程中涉及的基本反应类型有4种


三、非选择题，共7小题
16．实验结束时。同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里。如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下:

（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是_____;固体B的化学式为______.
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式______。步骤④发生反应的化学方程式_______。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是________。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量:废液的质量和____的质量
17．钴(Co)是重要的战略金属，广泛用于航空、航天、电器、机械制造、磁性材料、化学和陶瓷 等工业。水钴矿是钴的重要来源，水钴矿中除 SiO2外，还有 9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084% CaO，从水钴矿中提取金属钴的一种工艺流程如下：

(1)酸浸前要将水钴矿进行粉碎研磨，实验室研磨通常使用的仪器为___________(填仪器名称)。
(2)“浸出”中生成钴化合物的反应化学方程式为_________________。
(3)“除铁”时，溶液中发生的反应为： 。
其中 X 的化学式为_________。Na2Fe6(SO4)4(OH)12中含有的原子团(根)为_______(填化学符号)。
(4)氟的钙镁化合物难溶于水，“除钙、镁”中加入过量的 NaF 溶液的作用是_____。
(5)质量为 M 的水钴矿，经过上述流程，若钴元素的损耗率为 5%，可以制得金属钴的质量为________ (只列出算式即可)。
18．氧化锌软膏可用于急性或亚急性皮炎、湿疹、痱子及轻度、小面积的皮肤溃疡。闪锌矿（主要成分为ZnS）是含锌的主要矿物之一，在空气中高温锻烧闪锌矿生成氧化锌和SO2，以氧化锌产品为原料制备纯氧化锌的生产工艺流程如图。
资料：金属氧化物与酸反应具有相似性。

（1）上述过程中，步骤⑥的操作名称是________。
（2）步骤②④中发生反应的化学方程式________、________。
（3）步骤①在空气高温煅烧的理由________。
19．尿素[CO（NH2）2]是农业上一种常用的氮肥。如图是以空气为原料生产尿素的流程图的一部分，请根据图示回答下列问题：


（1）NH3中氮的化合价为_____，从空气中分离出的氧气可用于________。
（2）写出合成塔①中发生反应的化学方程式：________。
（3）合成塔②中发生反应的化学方程式是2NH3+XCO（NH2）2+H2O，X的化学式为______。
（4）农业上如果大量使用化肥，将会带来的环境问题是________（写一条即可）。
20．某热电厂用脱硫方法得到CaSO4生产K2SO4的工艺流程如下。

（资料）碳酸铵在水溶液中温度高于70℃时开始分解。请回答下列问题：
(1)脱硫过程的化学方程式为： ；X的化学式是______________；
(2)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为___________；
a.60~70℃反应速率较快
b.高于70℃时碳酸铵分解，降低了原料的利用率
(3)过滤过程中所需玻璃仪器：烧杯、玻璃棒、___________。滤渣X的化学式为___________；将NH4Cl溶液通过___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NH4Cl晶体；
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是_________其中浓氨水的作用是_________；
(5)下列洗涤产品K2SO4晶体的方法中，你认为最好的方法是_________；
a.常温时蒸馏水洗 b.冰水洗 c.饱和硫酸钾溶液洗
(6)检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是_________。
21．金属钨（W）可做白炽灯泡的灯丝，用黑钨矿（主要含有钨酸亚铁（FeWO4））制得金属钨（W）的过程如图所示。（资料：WO3是难溶于水的固体）。

（1）生产开始需要先将黑钨矿石粉粹，其目的是______。
（2）反应②的化学方程式为，则X的化学式为______。
（3）在上述过程图示中的物质，属于氧化物的有______种。
（4）反应④的化学方程式为，该反应中发生还原反应物质是______，化合价降低的元素是______。
22．还原铁粉是冶金工业的重要原料。工业上利用硫酸亚铁制取还原铁粉。下图是利用硫酸亚铁制备还原铁粉的流程图：

请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是______。
（2）步骤①发生化学反应类型是______。
（3）请写出滤液X主要成分的一种用途：______。
（4）请写出步骤③的化学方程式：______。

参考答案
1．D
【详解】
A、甲酸（ HCOOH）在热浓硫酸的作用下生成H2O和CO，浓硫酸起催化作用，正确。
B、实验中应先滴加甲酸，生成一氧化碳，排净装置中空气，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳和空气混合发生爆炸，正确。
C、一氧化碳和氧化铁反应，化学方程式为，氧化铁和一氧化碳的质量比为160：（3×28）=40:21，正确。
D、一氧化碳和氧化铁反应，反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误。
故选：D。
2．A
【详解】
A.反应③是SiCl4与H2反应生成HCl和Si，不是一变多的反应，不是分解反应。错误。
B.原子序数=核电荷数，硅是14号元素，所以硅原子的核电荷数为 14，正确。
C.反应①中碳夺取SiO2中的氧，具有还原性，正确。
D.化合物中各元素化合价代数和为0，SiCl4中 Cl为-1价，所以Si为+4价。正确。
故选A。
3．B
【详解】
A、二氧化硫既是生成物又是反应物，可以循环利用，故选项正确；
B、根据生成物为氢氧化钠溶液、氯气、氢气，海水为反应物，化学方程式是，不符合分解反应一变多的定义，故选项错误；
C、二氧化硫中硫元素的化合价是+4价，NaHSO3中硫元素的化合价还是+4价，硫元素的化合价没有发生变化，故选项正确；
D、从海水最终得到NaCl（产品）的过程可知，每一步都有新物质生成，为化学变化，故选项正确。
故选：B。
【点睛】
解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，根据图示提供的信息，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），对各个选项逐一分析。
4．C
【详解】
A、呼吸是进行缓慢不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化并放出热量，正确。
B、O2再生系统内将水分解生成氢气和氧气，是一变多的反应，是分解反应。正确。
C、CO2清除系统将二氧化碳和水转化为水和甲烷，生成物有两种，不是化合反应。错误。
D、从图中可知，生成的甲烷没有被利用，水、氧气、二氧化碳都被循环利用，正确。
故选C。
5．D
【详解】
A、过滤主要是为了除去水中的不溶性固体物质，没有生成新物质，没有发生化学变化，故A错误；
B、蓄水池和供水系统流出的水含有一些可溶性杂质，都属于混合物，故B错误；
C、消毒时用的液氯指的是液态的氯气，是由一种元素组成的纯净物，故C错误;
D、图示操作中，用到的净化水的方法有：沉降、过滤、消毒，没有蒸馏，故D正确；
故选D。
6．D
【详解】
A、步骤Ⅰ中，加入明矾可以使天然水中悬浮的杂质凝集沉降，故A正确；
B、步骤Ⅱ，加入的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，故B正确；
C、步骤Ⅲ，二氧化氯具有消毒作用，可以杀菌消毒，故C正确；
D、硬水和软水的主要区别就是，硬水中含有大量的钙镁离子，而图示步骤中，并没有能够除去水中钙镁离子的操作，故D错误；
故选择D
【点睛】

7．C
【详解】
A、由三氯硅烷（SiHCl3）化学式可知，它是由硅、氢、氯三种元素组成的，选项说法正确；
B、氢气属于可燃性气体，不纯可能会发生爆炸，选项说法正确；
C、三氯硅烷与氢气反应生成高纯硅和HCl， HCl可循环利用；，根据流程图可知，氢气也可循环利用，选项说法不正确；
D、反应物中的硅是单质，单质中元素的化合价为0，生成物三氯硅烷中硅元素为+4价，化合价发生了改变，选项说法正确。
故选C。
8．B
【详解】
A、座舱中消耗氧气的过程是人呼吸的过程，此过程属于缓慢氧化，是放热反应，过A选项正确；
B、装置甲中是将空气、二氧化碳、水三种物质分离，没有新物质生成，是物理变化；乙装置是将二氧化碳和氢气转化为甲烷和水，是化学变化；丙装置是将水转化为氢气和氧气，是化学变化，故B选项不完全正确 ；
C、反应时缓缓通入气体可提高原料的利用率，有利用反应物完全反应，否则容易随着生成物逸出，故C选项正确；
D、结合B选项分析可知，装置甲、乙、丙主要将CO2和H2O转化为O2，在自然界实现该转化的途径是光合作用，故D选项正确；
故选B。
9．A
【详解】
A、向滤渣甲中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣甲中含有铁，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故滤液B中一定含有FeSO4，因为硫酸过量，所以滤液B中还含有H2SO4，滤渣乙在空气中灼烧有固体残留，说明滤渣乙中含有铜，铜来自铁与稀硫铜溶液的反应，若铁与硫酸铜溶液完全反应，则滤液B中不含CuSO4，故选项错误；
B、已知氢氧化钾能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，向滤液A中加入过量的氯化铜溶液，无明显现象，说明滤液A中不含KOH，故选项正确；
C、滤渣甲种有铁和氧化铜，加入过量的稀硫酸，铁和稀硫酸产生的气泡是氢气，故选项正确；
D、由上述分析可知，原固体粉末中一定含有铁粉和氧化铜，不含氢氧化钾，可能含有碳粉，故选项正确。
故选：A。
10．C
【详解】
A、通过流程图可知，硫酸铁参与脱硫反应中与硫化氢反应生成稀硫酸、硫酸亚铁以及单质硫，反应的化学方程式为：H2S+Fe2（SO4）3═2FeSO4+H2SO4+S↓，选项正确；
B、通过流程图可知，硫酸铁参与脱硫反应后生产的硫酸亚铁经过氧化又生成硫酸铁，继续参与反应，所以理论上在整个过程中无需补充硫酸铁，选项正确；
C、硫酸亚铁发生氧化反应时，共有稀硫酸、空气中的氧气以及硫酸亚铁参与反应，生成物为硫酸铁，通过配平发现反应物中的硫酸的氢离子以及氧气剩余，所以氧化反应方程式为：2H2SO4+4FeSO4+O2＝2Fe2（SO4）3+2H2O，化合反应为两种或多种物质生成一种物质的化学反应，该反应不符合化合反应的定义，选项错误；
D、脱硫时，硫化氢中的硫元素转化为硫单质，化合价由负二价升高为零价态，即脱硫时硫化氢中的硫元素化合价升高了，选项正确；
故选C。
11．CD
【详解】
A、由于铜排在金属活动性顺序表氢的后面，和稀硫酸不反应，所以固体A是铜，选项A正确；
B、Ni与Fe化学性质相似，Ni能与稀硫酸反应，铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，则Ni与稀硫酸反应生成NiSO4和H2，该反应的化学方程式为：，选项B正确；
C、Ni能与稀硫酸反应、铜不能与稀硫酸反应，且锌能置换出Ni，由上述流程得出Cu、Ni、Zn的金属活动性为：Zn>Ni>Cu，选项C错误；
D、Ⅱ中发生的反应中有两个置换反应，其中有锌将Ni从NiSO4溶液中置换出来，和锌与剩余的稀硫酸反应，选项D错误。
故选：CD。
12．AC
【详解】
A、根据流程图可知，主反应器中反应物是二氧化硫、水、碘，生成物是硫酸和碘化氢，符号表达式为：，故选项错误；
B、根据流程图可知，分离器中的副产品是H2SO4，故选项正确；
C、根据流程图可知，膜反应器中反应是碘化氢生成氯气和碘，该反应是由一种物质生成两种物质，属于分解反应，故选项错误；
D、根据流程图可知，膜反应器中得生成物碘可以在主反应器中作为反应物，可以被循环利用，故选项正确。
故选：AC。
13．AB
【详解】
A. 该流程中I2既是反应物也是生成物，能循环使用，正确；
B. 该碘循环工艺能将二氧化硫转化为硫酸，可减少SO2对环境的污染，正确；
C. 上述工艺流程中二氧化硫、硫酸中硫元素的化合价分别为+4、+6，化合价发生改变，错误；
D. 由图示可知，该循环工艺过程的总反应配平后的方程式为SO2＋2H2OH2SO4＋H2，错误。
故选AB。
14．AD
【详解】
A、由图可知，HCl既是反应物，又是生成物，可以循环利用，符合题意；
B、反应Ⅰ为镁和二氧化硅在高温下反应生成硅和氧化镁，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应；反应Ⅱ是氢气和四氯化硅在高温下反应生成硅和HCl，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、操作Ⅰ实现了固液分离，名称是过滤，所得粗硅需要用水洗涤，除去表面附着的氯化镁和稀盐酸，不符合题意；
D、氢气具有可燃性，混有一定量的空气或氧气，遇到明火或高温，容易发生爆炸，故反应Ⅱ要在无氧中进行，主要是防止氢气氧气混合而爆炸，符合题意。
故选AD。
15．AC
【详解】
A、步骤Ⅰ中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，通过一步反应不能实现，符合题意；
B、步骤Ⅳ中，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，将电能转化为化学能，步骤Ⅴ氢气和氯气在一定条件下反应生成盐酸，将化学能转化为化学能，不符合题意；
C、步骤Ⅱ氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，步骤Ⅲ氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，故主要目的是将母液中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁，符合题意；
D、步骤Ⅰ中碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，步骤Ⅱ氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁和氯化钙，步骤Ⅲ氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，这两个反应均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，步骤Ⅳ中，氯化镁在通电的条件下反应生成镁和氯气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；步骤Ⅴ氢气和氯气在一定条件下反应生成盐酸，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故涉及的基本反应类型有3种，不符合题意。
故选AC。
16．硫酸锌 铁 Zn+ CuSO4 == ZnSO4 + Cu，(或Zn+FeSO4= ZnSO4 +Fe) Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量 硫酸锌的质量、锌粉的质量
【详解】
（1）将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液回收工业重要原料硫酸锌和有关金属，滤液A和滤液B含有相同的溶质，蒸发结晶得到的晶体是硫酸锌，故滤液中的溶质是硫酸锌，铁能被磁铁吸引，固体B是铁，化学式为Fe；
（2）锌的活动性比铁和铜的活动性强，锌能与硫酸铜、硫酸亚铁反应，步骤①反应的化学方程式Zn+ CuSO4 == ZnSO4 + Cu、 Zn+FeSO4= ZnSO4 +Fe。步骤④发生反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑；
（3）步骤④中加入足量的稀硫酸的目的是将锌完全反应，所以如果硫酸足量，则所得固体中只有铜；如果酸不足，则所得固体中有铜和锌，要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是将步骤④所得固体中加入硫酸，如果不生成气体，说明酸足量；
（4）根据溶质的质量分数=×100%可知要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和硫酸锌的质量、锌粉的质量。
17．研钵 Na2SO4 SO、OH- 将溶液中的钙、镁离子转化为沉淀而除去
【详解】
(1)酸浸前要将水钴矿进行粉碎研磨，实验室研磨通常使用的仪器为研钵。
(2)根据题给信息，“浸出”中生成钴化合物的反应化学方程式为：。
(3)反应前有：6Fe、9S、12H、12Na、6C、60O，反应后（X除外）有6Fe、4S、12H、2Na、6C、40O，根据化学反应前后各种原子个数相等，X 的化学式为Na2SO4。Na2Fe6(SO4)4(OH)12中含有的原子团(根)为：SO、OH-。
(4)氟的钙镁化合物难溶于水，“除钙、镁”中加入过量的 NaF 溶液的作用是将溶液中的钙、镁离子转化为沉淀而除去。
(5)根据质量守恒定律，CoO与Co之间的对应关系为：CoO~ Co，质量为 M 的水钴矿，经过上述流程，若钴元素的损耗率为 5%，设可以制得金属钴的质量为x。

，x=。
18．过滤 2SO2+O22SO3 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 使矿石中ZnS与空气中氧气在高温条件下反应转化为氧化锌和SO2
【详解】
（1）步骤⑥为分离固液的操作，为过滤。
（2）步骤②中一定条件下二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，2SO2+O22SO3；④中氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O。
（3）空气中含有氧气，步骤①在空气中高温煅烧目的是使矿石中ZnS与空气中氧气在高温条件下反应转化为氧化锌和SO2。
19．﹣3 支持燃烧或帮助呼吸 N2+3H22NH3 CO2 水体污染
【详解】
（1）氢的化合价通常为+1价，设氮的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，x+3=0，x=－3，故氨气中氮的化合价为-3价；氧气可用于支持燃烧或帮助呼吸等；故填：-3；支持燃烧或帮助呼吸；
（2）氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，其化学反应方程式为：；故填：；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故X的化学式为：CO2；
（4）农业上如果大量使用化肥，会造成水体污染、破坏生态平衡等，故填：水体污染等。
【点睛】
四大基本反应类型
化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应；
分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应；
置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；
复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
20．CO2 ab 漏斗 CaCO3 蒸发浓缩 (NH4)2SO4+2KCl= K2SO4↓+2NH4Cl 降低K2SO4溶解度，使K2SO4析出 c 取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。
【详解】
(1)由脱硫过程的化学方程式可知,反应前后都是2个钙原子,2个硫原子,8个氢原子，反应前是2个碳原子，反应后应该是2个碳原子，反应前是16个氧原子，反应后应该是16个氧原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，X的化学式是CO2。
(2)反应Ⅰ的温度需要控制在60~70℃，其原因为60~70℃反应速率较快，高于70°C时碳酸铵分解，降低了原料的利用率，故选ab；
(3)实验室完成过滤操作所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯以及漏斗；滤渣X是硫酸钙和碳酸铵反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙的化学式为CaCO3；将NH4Cl溶液通过蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得副产物NHCl晶体；
(4)(NH4)2SO4与KCl溶液需在浓氨水中发生反应Ⅱ，析出K2SO4晶体，该反应的化学方程式是(NH4)2SO4+2KCl = K2SO4↓+2NH4Cl，其中浓氨水的作用是:降低K2SO4溶解度，使K2SO4析出。
(5)硫酸钾能够溶于水，不溶于饱和硫酸钾溶液，因此最好用饱和硫酸钾溶液洗涤产品K2SO4晶体。故选c。
(6)由于氯化钾能与硝酸银反应生成了白色沉淀，所以检验硫酸钾晶体是否洗涤干净的方法是取最后一次洗涤液滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。
21．增大反应物的接触面积，提高反应速率 NaCl 2（或两） 三氧化钨或WO3 钨或W
【详解】
（1）生产开始先将黑钨矿石粉碎，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率，故填：增大反应物接触面积，提高反应速率；
（2）根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应前有2个钠原子，1个钨原子，4个氧原子，2个氢原子，2个氯原子，生成物后有1个钨原子，4个氧原子，2个氢原子，则2X中含有2个氯原子，2个钠原子，即X的化学式为NaCl，故填：NaCl；
（3）含有两种元素的化合物，且其中一种元素是氧元素的物质叫做氧化物，生产流程中属于氧化物有水、三氧化钨，共2种，故填：2（或两）；
（4）氢气在高温条件下夺走了三氧化钨中的氧元素，氢气得氧发生氧化反应，三氧化钨失氧发生还原反应；化合价降低的元素是钨元素，钨元素的化合价由+6价变成0价，故填：三氧化钨或WO3；钨或W。
22．过滤 复分解反应 作氮肥
【详解】
（1）由图可知，操作Ⅰ实现了固液分离，是过滤；
（2）步骤①硫酸亚铁和碳酸铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；
（3）滤液X是硫酸铵，含氮一种营养元素，属于氮肥；
（4）步骤③为氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。