2022年河北省中考化学专题复习练习-+工艺流程题

这是一份2022年河北省中考化学专题复习练习-+工艺流程题，共10页。
艺流程题1.(2021·滕州二模)氧化锌是一种重要而且使用广泛的物理防晒剂，还有抗菌和抗炎的作用，是目前防晒剂评价中最安全有效的成分，其生产工艺流程如图所示。试回答：(1)气体B的化学式为__________________，步骤Ⅰ发生反应的化学方程式为_____________________，该反应属于____________(填基本反应类型)反应。(2)步骤Ⅱ需要进行一种操作将ZnC2O4沉淀和溶液C分离，该操作中用到的玻璃仪器是漏斗、__________和__________。(3)步骤Ⅱ发生了复分解反应，请写出步骤Ⅱ反应的化学方程式：_________________________________________________________________。2.(2020·枣庄)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示：(1)上图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质都含有的元素为____________(填符号)。(2)上图中所涉及的物质中由离子构成的是__________________(只填一种物质的化学式)。(3)虎门销烟时，林则徐把鸦片和生石灰共同投入水池销毁，简述其中的化学原理： ____________________________。(4)写出上图所示过程中④的化学方程式： ___________________________。(5)碳酸钙在高温下分解为氧化钙和二氧化碳，其中各物质的质量关系可用下图表示：则生成二氧化碳的质量占________%。3.(2021·枣庄)二氧化碲(TeO2)是性能优良的声光晶体材料。用某工业废渣(主要含有TeO2，还有少量Cu、Ag)为原料制备纯净的TeO2的一种工艺流程如图：已知：TeO2微溶于水，能与NaOH发生反应。回答下列问题：(1)粉碎的目的是________________________________。(2)类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(3)“碱浸”后过滤，此时滤渣成分为________________________________。(4)“沉碲”时，加入硫酸的作用为_________________________________。4.(2021·临沂)氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如图所示(部分略去)。(1)燃烧区的作用是____________________，燃烧区发生燃烧反应的物质还有________(填化学式)。(2)还原区的反应除3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，另一主要反应的化学方程式是_________________________________________________________________。(3)从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是_______________________________________________________________。5.(2021·深圳)某科学兴趣小组，用废渣(主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2，反应过程如图所示。(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是____________________________。(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学方程式为______________________，此反应为____________(填基本反应类型)反应。(3)滤渣一的成分为______(填化学式)。(4)X溶液为____________(填化学式)溶液。(5)NaCl在生活中的用处：____________________(写一例)。(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2、CO和CaS，写出该反应的化学方程式：__________________________。6. (2021·江西)江西赣州被誉为“世界钨都”，钨(W)是一种重要的战略资源。如图是一种生产钨的工业流程：已知：白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4)，还含有CaO、SiO2等；碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。(1)操作1中粉碎白钨矿的目的是_______________________________。(2)操作2所得滤液中一定含有的阳离子是____________、________。(3)流程中氨水(NH3·H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为____________________________________________________。(4)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨，此处不宜用焦炭代替氢气的原因是__________________________________________。 7.(2021·泰安)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分Fe2O3)，要求全过程不引入其他金属元素。设计实验方案如图所示：请回答下列问题：(1)工厂废液中加入过量A反应的化学方程式为________________________。(2)用化学式表示固体甲的成分______________________________。(3)溶液甲中的金属离子是____________________(用离子符号表示)。(4)完成步骤④的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2__________====4Fe(OH)3。8.(2021·广安)工业上处理黄铜渣(含Cu、Zn、CuO、ZnO和杂质)废料时，通常将其转化为硫酸锌并回收铜(黄铜渣中的杂质不溶于水，也不参与反应)，其主要流程如图所示：查阅资料：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O，CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O，ZnO＋H2SO4 ZnSO4＋H2O。(1)黄铜的熔点比铜的熔点______(填“高”或“低”)。(2)过程Ⅱ中分离操作的名称是________，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和________(填仪器名称)。(3)过程Ⅲ中有气体产生，该反应的化学方程式是_____________________________________________，该反应的基本类型为________反应。9.(2021·重庆)某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍，设计流程如图所示(部分产物略去)。查阅资料：a.H2O2溶液可将Fe2＋转化为Fe3＋。b.Fe3＋、Ni2＋转化为对应的氢氧化物沉淀时，溶液pH有如图关系：(1)步骤Ⅰ的操作为________。(2)滤渣①的成分为________。(3)单质Fe参与反应的化学方程式为__________________________________(任写一个)。(4)滤液②中有Ni2＋、无Fe3＋，则滤液②pH可能为______(填序号)。A.pH＝1　　　　　　　  B.pH＝2C.pH＝6        D.pH＝10(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为____________________。10.某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2的混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。他们设计了如图所示的实验流程：供选试剂：K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸(1)步骤①中，分离A、B的实验操作名称是__________________，试剂a是__________________。(2)沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是__________(双选，填序号)。A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液(3)步骤③中，发生反应的化学方程式为___________________________。(4)要达到预期的目的，还需要改进的方法为_________________________。11.用如图所示的实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体的混合物A，根据操作流程完成下列问题。(1)B物质是______________。(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_______________________。(3)经分析上述方法分离出的F含杂质，请对该设计方案加以完善：__________________________________________________。(4)若用原操作方法，要测出混合物A中NaCl和CaCl2的质量比，不称量D，可通过称量______和______的质量求解。12.为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矾(CuSO4·5H2O)。某课外活动小组的同学按如图所示的流程进行实验：(反应中部分生成物已略去)已知：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(1)操作a的名称是________；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是_________________________________________________________________。(2)FeCl2溶液中通入Cl2发生化合反应，写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(3)由Cu制CuSO4溶液的途径Ⅱ中，若不通入O2，反应将不会发生，原因是____________________________________________________。途径Ⅱ与途径Ⅰ相比较，其显著的优点是____________________________________________。(4)FeCl3溶液可腐蚀用铜制作的印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程式为________________________。   参考答案1．(1)H2　Zn＋2HCl====ZnCl2＋H2↑　置换(2)烧杯　玻璃棒(3)(NH4)2C2O4＋ZnCl2====ZnC2O4↓＋2NH4Cl2．(1)Ca、O(2)Ca(OH)2(或CaCO3或CaO)(3)生石灰与水反应放热，使温度达到鸦片的着火点(4)Ca(OH)2＋CO2====CaCO3↓＋H2O(5)443．(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)2NaOH＋TeO2====Na2TeO3＋H2O(3)Cu、Ag(4)除去过量的NaOH，使碲元素转化为TeO2沉淀分离出来4．(1)提供热量　C(2)3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O(3)减少CO2排放(或减缓温室效应或减少污染气体的排放)5．(1)使碳酸钙、氧化铁、氧化镁完全反应(2)MgO＋2HCl====MgCl2＋H2O　复分解(3)C　(4)NaOH(5)用作调味品(6)CaCl2＋4C＋BaSO4 BaCl2＋4CO↑＋CaS6.(1)增大反应物接触面积，加快反应速率(2)Ca2＋　H＋(3)2NH3·H2O＋H2WO4====(NH4)2WO4＋2H2O(4)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 7.(1)Fe＋CuCl2====FeCl2＋Cu(2)Fe、Cu　(3)Na＋、Fe2＋　(4)H2O核心母题跟踪练 8．(1)低　(2)过滤　漏斗(3)Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑　置换9．(1)过滤　(2)Ag(3)Fe＋H2SO4====FeSO4＋H2↑(或Fe＋NiSO4====FeSO4＋Ni)(4)C　(5)Fe＞Ni＞Ag10. (1)过滤　K2CO3溶液(2)BD(3)BaCO3＋2HCl====BaCl2＋H2O＋CO2↑(4)加入的过量试剂a改为适量的试剂a核心母题跟踪练 11．(1)CaCO3　(2)引流(3)蒸发前先加适量的盐酸至不再产生气泡(4)A　B12．(1)过滤　用磁铁吸引(2)2FeCl2＋Cl2====2FeCl3(3)在金属活动性顺序中，铜位于氢之后，与稀硫酸不反应　不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2FeCl3＋Cu====2FeCl2＋CuCl2