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中考化学一轮复习考点精讲19 化学工艺流程题 (教师版)
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专题19 化学工艺流程题
【命题解读】
工艺流程题的素材多样,以工业生产和生活实际为背景,充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强,要求考生既要熟知常用的化学反应原理,常见化合物的性质,实验基本操作及名称,物质的除杂与分离,以及物质的转化和循环等内容,又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选,对考生的学科能力要求较高。
【考点梳理】
复习时要注意:
1、首先不要畏惧,比如:看见长的文字就害怕、不爱看流程图题等。
2、读题时要有耐心,注意把握整体,读懂流程图,能根据问题在流程中找到答案。
3、强化提取信息的能力、顺向和逆向思维相结合的能力,熟练掌握并能写出有关物质的化学式和化学方程式。
4、回答开放性试题,叙述要条理清晰、科学合理、符合化学用语规范。
【解题方法指导】
工艺流程图题问题设置比较灵活。
1、从混合物中分离、提纯某物质。
实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质是什么?混有的杂质什么?当加入某一试剂后,能与什么物质发生反应?产物是什么?如何选择合适的方法将杂质除去。
2、用一种物质制备另一种物质。
首先了解生产的产品,然后分析流程中的每一步骤,从以下几个方面了解流程:反应物是什么?发生了什么反应?该反应造成了什么后果,对制造产品有什么作用(抓住一个关键点:一切反应或操作都是为获得产品而服务)。最后从问题中获取信息,帮助解题。
【题型典例聚焦】
题型一 物质制备类
【经典例题】【2021甘肃兰州】工业上以稀硫酸、氧化铁、铜粉为原料制备硫酸铜的流程如下:
已知:①;②Fe2+易被氧化成Fe3+
(1)操作①的名称是_________。
(2)溶液II中溶质的成分是_________(用化学式表示)。
(3)红褐色沉淀加热时,生成Fe2O3和一种常见的氧化物,请写出反应的化学方程式 。
(4)上述流程中可以循环使用的物质是_________。
【答案】(1)过滤;(2)CuSO4、FeSO4;(3);(4)氧化铁
【解析】(1)操作①可以实现固液分离,是过滤。
(2)加入铜粉,氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,硫酸铁和铜反应生成硫酸亚铁和硫酸铜,通入热空气,硫酸亚铁转化为硫酸铁,溶液II中溶质的成分是硫酸铁和硫酸铜。
(3)红褐色沉淀氢氧化铁加热时,生成Fe2O3和一种常见的氧化物水,反应的化学方程式为
(4)上述流程中可以循环使用的物质是氧化铁,稀硫酸与氧化铁反应需消耗氧化铁,氢氧化铁加热有氧化铁生成。
【解题技巧】读图,从中获得解答题目所需的信息,所以在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。解答的问题实际上与复杂的转化图相比,其实很简单很基础,或者可以说转化图提供的是情境,考查基本知识。
【趁热打铁】
1、【2021广西贵港】“太阳能光伏发电”能有效推进“碳中和”,发展“低碳经济”,其关键的材料是高纯硅。如图是高纯硅的简易生产流程。
请回答:
(1)石英砂的主要成分是 。四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为 。
(2)“精馏”是蒸馏的一种,其原理是利用混合物各成分的 不同,将物质分离出来。
(3)上述流程中可循环使用的物质是 。
(4)流程⑤中发生反应的化学方程式为 。
【答案】(1)SiO2;+4;(2)沸点;(3)HCl、H2;(4)SiHCl3+H2Si+3HCl。
【解答】(1)石英砂的成分为SiO2;在化合物中正负化合价代数和为零,则四氯化硅(SiCl4)中硅元素的化合价为+4,故填:SiO2;+4;
(2)蒸馏原理是利用物质的沸点不同,精馏”是蒸馏的一种,其原理是利用混合物各成分的沸点不同,将物质分离出来,故填:沸点;
(3)分析流程图信息可知,上述流程中可循环使用的物质是HCl、H2;故填:HCl、H2;
(4)分析流程图信息可知,流程⑤中发生反应的化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl,故填:SiHCl3+H2Si+3HCl。
2、【2021江西】江西赣州被誉为“世界钨都”,钨(W)是一种重要的战略资源。下图是一种生产钨的工业流程:
已知:白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4),还含有CaO、SiO2等;碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。
(1)操作1 中粉碎白钨矿的目的是______。
(2)操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是______、。
(3)流程中氨水(NH3•H2O)和H2WO4反应生成(NH4)2WO4的化学方程式为______。
(4)用氢气还原WO3可获得高纯度的钨,此处不宜用焦炭代替氢气的原因是______。
【答案】 (1). 增大反应物接触面积,加快反应速率 (2). (3). (4). 如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问题
【解析】(1)反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大,反应速率越快,操作1 中粉碎白钨矿目的是增大反应物接触面积,加快反应速率。
(2)白钨矿的主要成分是钨酸钙(CaWO4),还含有CaO、SiO2等,加入稀盐酸,根据流程图可知,钨酸钙(CaWO4)与稀盐酸反应生成H2WO4和氯化钙,氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水,操作2 所得滤液中一定含有的阳离子是钙离子和剩余的氢离子,符号为。
(3)流程中氨水(NH3•H2O)和H2WO4 反应生成(NH4)2WO4和水,反应的化学方程式为。
(4)用氢气还原WO3可获得高纯度钨,此处不宜用焦炭代替氢气的原因是如果用碳做还原剂,混杂在金属中的碳不易除去,而且碳会在高温下和金属钨反应形成碳化钨,不容易获得纯的金属钨,用氢气作还原剂可避免产生以上问题。
3、【2021云南】“垃圾是放错的资源”。碘循环工艺不仅能吸收SO2,减少环境污染,而且还可以得到仅含一种元素的化工原料X,流程如下:
(1)流程中可循环利用的物质是___________。
(2)膜反应器中发生的是分解反应,X的化学式是___________。
(3)反应器中发生反应的化学方程式为___________。
【答案】 (1). I2 (2). H2 (3).
【解析】(1)在膜反应器后,HI高温下会分解为氢气和碘蒸汽,而在反应器阶段需要重新加入碘单质,因此流程中可循环利用的物质是I2;
(2)碘化氢受热分解为氢气和碘单质,其化学方程式为:,因此X是氢气,化学式为H2 ;
(3)其反应就是二氧化硫、碘单质和水反应生成硫酸和碘化氢,其化学方程式为:。
4、【2021湖南益阳】我国古代冶炼锌和铜的合金(外观似黄金,又称黄铜)的工艺流程如图:
己知:ZnCO3加热分解可得到ZnO。
(1)气体A中,除CO2外还含有的另一种气体为_____(填化学式);
(2)下列方法可鉴别黄铜和黄金的是_____(填数字序号);
①对比两者颜色的不同
②取样品分别灼烧
(3)写出流程中生成锌的一个置换反应的方程式 。
【答案】(1)CO;(2)②;(3)。
【解析】(1)碳与二氧化碳高温生成一氧化碳,所以气体A中,除二氧化碳外还有另一种生成气体一氧化碳,它的化学式是CO;
(2)①黄铜和黄金都是黄色,所以通过对比两者颜色不能鉴别;
②取样品分别灼烧,黄铜中的铜与氧气反应,生成氧化铜,是黑色,黄金与氧气不反应,颜色不变,所以取样品分别灼烧能鉴别;故填②。
(3)碳与氧化锌反应,生成锌和二氧化碳,属于置换反应,所以方程式是:
5、【2021湖北黄石】以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料,采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺,同时还可以获得绿矾(FeSO4﹒7H2O),流程如下:
(1)步骤①中的化学方程式:。
(2)步骤②中的反应有两个:反应一是,该反应属于 (填基本反应类型),反应二的化学方程式为 。
(3)加入的A是_______(填化学式)。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为:蒸发浓缩、 、过滤等。
【答案】 (1). 2H2O (2).化合反应;;(3). H2SO4 (4). 降温结晶
【解析】(1)化学反应前后原子种类数目不变,反应前铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、42、4,反应后铜、铁、硫、氧、氢原子数目分别为4、4、10、40、0,故空格填:2H2O。
(2) 反应符合多变一特点,属于化合反应;由(1)分析可知,步骤①中得到硫酸铜,加入过量铁粉,会发生反应二:铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁,。
(3)加入的A后分离出铜,得到溶液最终制得绿矾,故A为硫酸H2SO4。
(4)获得绿矾的“一系列操作”为:蒸发浓缩、降温结晶、过滤等。
6、【2021江苏苏州】碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如图所示:
已知:“合成”步骤中发生的反应为N2+3H22NH3。
(1)碳酸氢铵属于化肥中的 肥。
(2)“造气”步骤中为加快反应速率,可采取的具体措施有 (写一条即可)。
(3)“碳酸化”步骤的化学方程式为 。该步骤在较低温度下进行的原因是 。
(4)“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和 。
(5)“循环”的目的是 。
【答案】(1)氮;(2)将煤粉碎(或升高温度或加入催化剂);(3)NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发;(4)吸收二氧化碳,分离出氮气和氢气;(5)提高氮气、氢气的利用率,节约资源,。
【解答】解:(1)碳酸氢铵中含有氮元素,属于氮肥;
(2)将煤粉碎增大反应物接触面积,升高温度或加入催化剂都可以加快反应速率;
(3)反应物是氨气、水和二氧化碳,生成物是碳酸氢铵,所以方程式是:NH3+CO2+H2O═NH4HCO3;碳酸氢铵受热易分解生成氨气、水和二氧化碳,所以在较低温度下进行的原因是:防止碳酸氢铵分解,减少氨水的挥发;
(4)由图示可知“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和吸收二氧化碳,分离出氮气和氢气;
(5)循环可以提高氮气、氢气的利用率,节约资源。
题型二 物质分离提纯类
【经典例题】【2021安徽】某燃煤电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图。
(1)“酸浸”中使用的酸是______(填字母序号)。
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4
(2)流程中涉及到的氧化物有______(写出1种即可)。
(3)“煅烧”过程发生反应的化学方程式为______,反应类型是______。
(4)该工艺的价值在于______。
【答案】 (1). B (2). A12O3(或H2O) (3). 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑ (4). 分解反应 (5). 废物再利用(其他合理答案均可)
【解析】本题考查酸的性质、物质的分类、化学方程式的书写及化学反应的分类等。(1)由于“酸浸”后生成了硫酸铝,所以使用的酸是硫酸;(2)从流程中的物质可以看出,属于氧化物的有氧化铝或水;(3)煅烧的反应条件是高温,氢氧化铝生成了氧化铝和水,水在高温条件下是气体,要标气体符号,化学方程式为:2Al(OH)3 Al2O3+3H2O↑,一种物质生成了两种,属于分解反应;(4)该工艺的价值在于废物再利用或有利于保护金属资源等合理均可。
【解题技巧】认真读图,从中获得解答题目所需的信息,在解答题目时先看解答的问题是什么,然后带着问题去读给出的图进而去寻找解答有用的信息,这样提高了信息捕捉的有效性。
【趁热打铁】
1、【2021重庆B】重庆多地曾出现过盐井,从天然盐井中获取粗盐(含泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质)为了除去以上杂质得到精盐,小明设计如下实验。
【提示】杂质含量较少,不考虑微溶物形成沉淀
(1)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______。
(2)沉淀b所含物质为 Mg(OH)2和______。
(3)物质X是______。
(4)滤液c中加入稀盐酸后发生中和反应的化学方程式为______。
(5)为了证明滴加的 Ba(OH)2溶液已过量,取少许上层清液于试管中加入一种试剂即可。下列物质的溶液能达到实验目的的有______。
A.Ba(OH)2 B.K2CO3 C、Na2SO4 D.KCl
【答案】 (1). 漏斗 (2). BaSO4 (3). Na2CO3 (4). (5). C
【解析】(1)过滤中用到的玻璃仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(2)粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸钠等杂质,加足量水溶解,过滤,除去泥沙,滴加足量的氢氧化钡,氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡,氢氧化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氢氧化钠,故沉淀b为氢氧化镁和BaSO4;
(3)滤液b中含氯化钙、反应生成的氯化钡、过量的氢氧化钡等杂质,要想除去这些杂质,可加入过量的碳酸钠,碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠,氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠,故物质X是Na2CO3;
(4)中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应,滤液c中含反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质,其中氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,该反应的化学方程式为:;
(5)为了证明滴加的氢氧化钡过量,可取上层清液,加入硫酸钠,硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡,产生白色沉淀,说明氢氧化钡过量,碳酸钾也能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,但是上层清液中含有氯化钙,氯化钙也能与碳酸钾反应生成碳酸钙白色沉淀,故加入碳酸钾,产生白色沉淀,不能说明氢氧化钡过量,氯化钾与氢氧化钡不反应。故选C。
2、【2021湖南衡阳】海水中蕴藏着丰富的化学资源,工业上常利用海水提取粗盐(含CaCl2、MgCl2等杂质)。然后进一步得到精制食盐,并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。过程如图
(1)母液为NaCl的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)试剂X为 (填字母序号)。
A.NaOH B.KOH C.NaNO3
(3)操作Y为 ___ 。
(4)加适量盐酸的作用是为了除去 __________ 。(填物质名称或化学式)
【答案】(1)饱和 (2)A (3)过滤 (4)碳酸钠、氢氧化钠(或Na2CO3、NaOH)
【解析】(1)母液不能继续溶解氯化钠,是NaCl的饱和溶液。(2)加入试剂X的目的是除去镁离子,试剂X为氢氧化钠溶液,不能选用氢氧化钾,否则会引入新的杂质氯化钾。(3)操作Y是将滤渣与溶液分离,是过滤。(4)经过Y操作后,滤液中含有过量的碳酸钠和氢氧化钠,加适量盐酸的作用是为了除去过量的碳酸钠、氢氧化钠。
3、【2021河南】从废旧手机的某些部件中可以回收银和铜,其操作流程如下所示。
(1)请写出步骤I中发生反应的化学方程式 。(写出一个即可)
(2)步骤II中,加入硝酸银溶液的作用是 。
(3)步骤III中,若溶液乙的质量大于溶液甲,确定M后写出发生反应的化学方程式 。
【答案】(1)Mg+H2S04=MgS04+H2↑或2Al+3H2S04=Al2(SO4)3+3H2↑
(2)把Cu和Ag固体进行分离
(3)Zn+Cu(N03)2=Zn(N03)2+Cu
【解析】(1)铜、银与硫酸不反应,镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气,铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气,化学方程式分别为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4═Al2(SO4)3+3H2↑;(2)步骤I反应后固体为铜和银,在固体中加入硝酸银,铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜,加入硝酸银溶液的作用是除去金属铜;(3)步骤Ⅲ中生成铜,是M与硝酸铜反应,M排在铜的前面,若溶液乙的质量大于溶液甲,根据质量守恒定律,金属M相对原子质量大于铜,N可以为锌,锌与硝酸铜反应生成了硝酸锌和铜,化学方程式是Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu。
4、【2021重庆A】某兴趣小组利用废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)探究相关物质的性质并回收镍,设计流程如图(小部分产物略去)。
查阅资料:a.H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。
b.Fe3+ 、Ni2+转化为对应的氢氧化物沉淀时,溶液pH如图
(1)步骤Ⅰ的操作为______。
(2)滤渣①的成分为______。
(3)单质Fe参与反应的化学方程式为______。(任写一个)
(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+,则滤液②pH可能为______ (填序号)。
A.pH=1 B.pH=2 C.pH=6 D.pH=10
(5)Ni、Fe、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
【答案】 (1). 过滤 (2). Ag (3). (4). C (5). Fe>Ni>Ag
【解析】废镍材料(含有金属Ni及少量Fe、Ag)经过步骤Ⅰ加入过量稀硫酸,Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,Ag与稀硫酸不反应,由图可知,滤液①的溶质为NiSO4、FeSO4和H2SO4,滤渣①成分为Ag。步骤Ⅱ在滤液①中加入H2O2溶液,由查阅资料可得,H2O2溶液将FeSO4转化为Fe2(SO4)3,后溶液溶质为NiSO4、Fe2(SO4)3和H2SO4。步骤Ⅲ中加入NaOH溶液,H2SO4与NaOH溶液先反应,根据流程图可知,NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀,而NiSO4不会沉淀,所以滤液②的溶质为NiSO4。向滤液②中加入铁粉即可回收镍,可知铁与NiSO4可发生置换反应。
(1)步骤Ⅰ将溶液和固体沉淀分离,操作为过滤。
(2)根据上述分析,滤渣①的成分为Ag。
(3)Fe参与的反应为步骤①中Fe与稀硫酸的反应,生成硫酸亚铁和氢气,反应方程式为。
(4)滤液②中有Ni2+、无Fe3+,NaOH只将Fe2(SO4)3转化为Fe(OH)3沉淀,Ni2+不会沉淀,故pH范围应使Fe3+完全沉淀,且Ni2+不会沉淀,由查阅资料可得,pH的取值范围为3.2-7.2,故选C。
(5)Ni、Fe、Ag中Ag最不活泼。向滤液②中加入铁粉即可回收镍,可知铁与NiSO4可发生置换反应,故活泼性为Fe>Ni>Ag。
5、【2021深圳】某科学兴趣小组,用废渣(主要为CaCO3,还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质)去制作CaCl2,反应过程如图所示。
(1)Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
(2)Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______,此反应为______反应(填基本反应类型)。
(3)滤渣一的成分为______(填化学式);
(4)X溶液为______(填化学式);
(5)NaCl在生活中的用处:______(写一例)。
(6)已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS,写出该反应的方程式:______。
【答案】(1)使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应;(2)MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O;复分解;(3)C;(4)NaOH;(5)做调味品或配制生理盐水 ;(6)CaCl2 + 4 C + BaSO4 BaCl2 + 4 CO↑ + CaS
【解析】(1)废渣中主要成分是能溶于稀盐酸的碳酸钙,杂质中的金属氧化物也能溶于稀盐酸,而C等难溶物则不溶于稀盐酸,则I过程中加过量稀盐酸的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全发生复分解反应;
(2)MgO溶解于稀盐酸的化学方程式为MgO + 2 HCl = MgCl2 + H2O,该反应属于复分解反应;
(3)滤渣一的化学式为C,滤液一中溶质的化学式为CaCl2、FeCl3、MgCl2、HCl;
(4)由实验主产品和副产品的化学式逆推可知,加入适量X溶液的目的是使铁离子、镁离子先后转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀,实现除铁、除镁且不引入新杂质阳离子的目的,因此X的化学式为NaOH;
(5)氯化钠在生活中的用处主要是做调味品,配制生理盐水等;
(6)设硫酸钡的化学计量数为1,根据钡原子、硫原子、氧原子、钙原子、氯原子守恒配平可得:CaCl2 + 4 C + BaSO4 BaCl2 + 4 CO↑ + CaS。
6、【2021江苏宿迁】 海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。
已知:粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12,流程中部分操作及试剂已省略。
(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+,则试剂X为_______(填化学式)。
(2)“操作1”中玻璃棒的作用是_______,“操作2”的名称为_______。
(3)滤渣中除泥沙外,还含有_______
(4)实际生产中,步骤1常选用_______作为沉淀剂。
(5)步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。
【答案】 ①. Na2CO3 ②. 引流 ③. 蒸发结晶(或蒸发) ④. Mg(OH)2、CaCO3 ⑤. 石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2) ⑥. 熔融
【解析】(1)加入氢氧化钠,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠,可除去氯化镁,加入试剂X,可除去氯化钙,氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠,故试剂X为Na2CO3;
(2)操作1实现了固液分离,名称是过滤,过滤中,玻璃棒的作用是引流;
氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体,故操作2是蒸发;
(3)氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠,氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠,故滤渣中除泥沙外,还含氢氧化镁和碳酸钙;
(4)实际生产中,步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂,氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁,且价格低廉;
(5)步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。
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