2022年北京市朝阳区中考二模化学试题（含答案）

这是一份2022年北京市朝阳区中考二模化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了 下列物质属于有机化合物的是， 下列实验操作正确的是， 垃圾分类从你我他开始等内容，欢迎下载使用。
学校 班级 姓名 考号
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是

A. 酿酒 B. 剪纸 C. 锡雕 D. 竹编
2. 下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是
A．Zn B．Ca C．Na D．Fe
3. 生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是
A. 豆油 B. 面粉 C. 蔗糖 D. 泥沙
4. 用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是
A. 分子体积很小 B. 分子不断运动 C. 分子间有间隔 D. 分子可以再分
5. 焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为
A. NaCl B. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
6. 金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的
A. 导电性 B. 延展性 C. 导热性 D. 抗腐蚀性
7. 下列物质属于有机化合物的是
A. NaOH B. H2SO4 C. NaCl D. C2H5OH
8. 下列实验操作正确的是
A．稀释浓硫酸B．加热液体 C．点燃酒精灯 D． 取用液体药品
9. 垃圾分类从你我他开始。废旧报纸属于

A．可回收物 B．有害垃圾 C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10. 复合肥料KNO3中氮元素的化合价是
A. -3 B. +2 C. +4 D. +5
11. 下列符号中，表示2个氢原子的是
A. H2 B. 2H2 C. 2H D. 2H+
12. 测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是
A. 西瓜汁：pH = 5.8 B. 牛奶：pH = 6.6
C. 柠檬汁：pH = 2.5 D. 酱油：pH = 4.4
13. 二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是
A. 质子数不同 B. 中子数不同
C. 电子数不同 D. 最外层电子数不同
14. 下图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是
A. 点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B. 铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C. 反应的化学方程式为4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3
D. 集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
15. 下列关于S + O2 点燃 SO2的说法不正确的是
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比为2:1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1
16. 下列关于物质用途的描述不正确的是
A. 氧气用作燃料 B. 铜丝用作导线
C. 氮气用作保护气 D. 二氧化碳用作气体肥料
17. 已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH △ 5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是
A. NaClO B. NaClO2 C. NaClO3 D. ClO2
18．电解水实验如右图。下列说法不正确的是
A．试管a中得到H2
B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应
D．水由氢、氧元素组成
19. 能将NaOH和Ca(OH)2两种溶液鉴别出来的物质是
A. 酚酞溶液 B. 稀盐酸 C. NaCl溶液 D. Na2CO3溶液
20. 下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是
A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
21. 苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法不正确的是
A. 从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B. 从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C. 从分类上看：苯酚属于化合物
D. 从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12：1
利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，完成22~24题。
22. t1℃时，下列溶液为NH4Cl饱和溶液的是
A. 甲 B. 乙
C. 丙 D. 丁
23. t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为
A. 15% B. 17%
C. 20% D. 25%
24. t2℃时，两种物质的饱和溶液中一定相等的是
A. 溶质质量 B. 溶剂质量
C. 溶液质量 D. 溶质的质量分数
25. 用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，下列说法不正确的是

A. ①④纸花变红，②③纸花不变红
B. ③说明只有CO2不能使纸花变红
C. 对比②③④的现象，证明CO2与水反应生成了碳酸
D. 若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26. （2分）化学助力北京冬奥。
（1）运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是________（填“糖类”或“蛋白质”）。
（2）首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为________。
27. （4分）家庭厨房中蕴含大量化学知识。
（1）厨房中的下列用品，属于合成材料的是 ________（填序号）。
①木质菜板 ②不锈钢汤勺 ③塑料垃圾桶 ④大理石桌面
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的________（填化学式）薄膜。
（3）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为 。
（4）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为________。
28. （2分）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）胃酸过多的病人可服用含_______（填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取________mL水（ρ水≈1g/cm3）。
〖科普阅读理解〗
29. （5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。

表 1 图1
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于________（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的________反应。
A.化合 B.分解 C.置换 D.复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是________。
（4）由图1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是________。
（5）下列说法正确的是________。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
〖生产实际分析〗
30．（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是 。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：
该反应的化学方程式为 ，其中属于氧化物的是 。
31.（3分）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：
（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有________。
（2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为________。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是________。
〖基本实验及其原理分析〗
32.（4分）用下图所示装置完成气体的制取及性质实验。

（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为________， 木炭遇O2燃烧的现象为________。
（2）实验2，打开K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为________，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是________。
33.（3分）如图所示，在井穴板1~6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是________（填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为________。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有________。
34.（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
已知：①20 ℃和40 ℃时，KNO3溶解度分别为31.6 g和63.9 g。
②白磷的着火点为40 ℃，红磷的着火点为240 ℃。
（1）实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为 g。
（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到 = 1 \* GB3 ①处白磷燃烧， = 3 \* GB3 ③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是 。
（3）实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是 。
35.（3分）用下图实验测定物质的组成。
（1）实验1，能证明空气中O2含量的现象是 。
（2）实验2，①的实验目的是 。
（3）实验2，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。
36.（3分）根据下图实验回答问题。

（1）甲实验，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，依据的现象是 。
（2）乙实验，将注射器中的液体注入广口瓶，一段时间后再打开弹簧夹。
①注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生反应的化学方程式为 。
②打开弹簧夹，观察到的现象是 。
〖科学探究〗
37.（7分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。
探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响
【进行实验】常温下，将5组不同的配方的脱氧剂分别放入大小相同的5个锥形瓶中进行实验，实验方案如下表所示：
最终测得实验数据如下图所示。

图1 图2
【解释与结论】
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是________。
（4）对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是________。
（5）设计实验③④⑤的目的是________。
【反思与评价】
（6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是________。
（7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入________。
〖实际应用定量计算〗
38.（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO 催化剂 2CO2+N2。当有5.6g CO被转化时，计算生成N2的质量。考
生
须
知
1．本试卷共8页，共两部分，共38题，满分70分。考试时间70分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，请将本试卷和答题卡一并交回。
实验装置
实验序号
铁粉
碳粉
其他试剂
氧气含量
①
5.0g
0.1g
无
21%
②
5.0g
0.1g
10滴水
15%
③
5.0g
0.1g
10滴水和1.0gNaCl
8%
①
②
③
④
⑤
实验装置
铁粉活化程度
新制
新制
新制
久制
还原
铁粉质量/g
0.3
0.3
0.3
0.3
0.3
活性炭质量/g
0.1
0.1
0
0
0
NaCl质量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
CaCl2质量/g
0
0.1
0
0
0
碳酸钠晶体质量/g
0
0
0.1
0.1
0.1
硅藻土质量/g
0.1
0
0.1
0.1
0.1
北京市朝阳区九年级综合练习（二）
化学试卷答案及评分参考 2022.6
说明：1．考生答案如与本答案不同，若答得合理正确给分。
2．化学方程式中的“====”和“---→”含义相同。
第一部分
本部分共25题，每题1分，共25分。
第二部分
本部分共13题，共45分。
〖生活现象解释〗
26.（2分）
（1）蛋白质 （2）3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
27.（4分）
（1）③ （2）Al2O3 （3）CaO+H2O=== Ca(OH)2
（4）CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
28.（2分）
（1）氢氧化铝 （2）90
〖科普阅读理解〗
29. （5分）
（1）混合物 （2）D
（3）燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌
（4）在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大
（5）ACD
〖生产实际分析〗
30.（3分）
（1）CO2 （2）CO2+3H2 一定条件 CH3OH+H2O CO2和H2O
31.（3分）
（1）H2O （2）2H2SO3 +O2 === 2H2SO4
（3）增大反应物的接触面积，使反应更充分
〖基本实验及其原理分析〗
32．（4分）
（1）2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 发白光
（2）CaCO3 + 2HCl=== CaCl2 + H2O + CO2↑ 生成CO2使蜡烛隔绝了O2
33．（3分）
（1）2、6
（2）Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O （3）CaCl2和HCl
34．（3分）
（1）大于31.6小于等于63.9的任意数值均可
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触
（3）金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后
35．（3分）
（1）集气瓶中水面最终上升至2处
（2）探究蜡烛中是否含有氢元素
（3）澄清石灰水变浑浊
36．（3分）
（1）溶液由红色变为无色
（2）① 2NaOH+CO2=== Na2CO3+H2O
②烧杯中的稀盐酸倒流入广口瓶中且有气泡产生
〖科学探究〗
37．（7分）
（1）O2和H2O
（2）②③
（3）反应消耗O2，使瓶内气体压强减小
（4）③
（5）在其他条件相同时，探究铁粉活化程度对脱氧效果的影响
（6）稀盐酸和澄清石灰水
（7）稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效
〖实际应用定量计算〗
38．（3分）
解：设生成N2的质量为x
2CO + 2NO 催化剂 2CO2 + N2
…………………………1分
56 28
5.6g x

565.6g=28x ………………………………1分
x= 2.8 g ………………………………1分
答： 生成N2的质量为2.8g。
题 号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答 案
A
D
C
B
D
B
D
A
A
D
C
C
A
题 号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答 案
C
B
A
C
B
D
A
B
A
B
D
C