2020-2022年北京市朝阳区中考化学二模试题汇编-综合题

这是一份2020-2022年北京市朝阳区中考化学二模试题汇编-综合题，共19页。试卷主要包含了简答题，流程题，科学探究题，计算题，科普阅读题等内容，欢迎下载使用。

2020-2022年北京市朝阳区中考化学二模试题汇编-综合题

一、简答题
1．（2020·北京朝阳·统考二模）如下图所示，在白色点滴板1~6的孔穴中，分别滴加稀硫酸。

（1）反应后溶液颜色有变化的是_____（填序号）。
（2）有一个孔穴中的物质不与稀硫酸反应，原因是_____。
（3）若用石灰水替代稀硫酸滴入孔穴5中，发生反应的化学方程式为_____。

二、流程题
2．（2020·北京朝阳·统考二模）工业上利用某废渣【含FeSO4、Fe2（SO4）3 及少量CaO和MgO】制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3），并回收（NH4）2SO4，主要流程如下：

已知：溶液Ⅱ中的溶质有Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4和X。
（1）加入物质X溶解废渣，X应选用_____。
A 稀盐酸         B 稀硫酸         C 氨水 D 氢氧化钠溶液
（2）步骤②通入氧气的目的是_____。
3．（2020·北京朝阳·统考二模）二氧化铬（CrO2）可用于生产电子信息记录材料，制备CrO2的主要流程如下：

（1）上述流程中，Cr元素的化合价有_____种。
（2）推测反应器1放出的气体中含N2，从元素守恒角度说明理由：_____。
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有_____。
4．（2021·北京朝阳·统考二模）从钴酸锂废极片（主要成分LiCoO2）中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如下。

（1）在实验室中完成操作1、2时，用到的玻璃仪器是______（填一种即可）。
（2）操作3中，CoC2O4在空气中焙烧生成Co2O3和一种气体，推测该气体是CO2，从元素守恒的角度说明理由：______。
（3）操作4中，洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而______。
5．（2021·北京朝阳·统考二模）工业上生产硫酸的主要流程如下。

（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是______。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为______。
（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除H2O外，还有______。
（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有______种。
6．（2022·北京朝阳·统考二模）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4·2H2O），主要物质转化关系如下：

(1)吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有____________。
(2)氧化罐中，发生反应的化学方程式为___________。
(3)反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是__________。

三、科学探究题
7．（2020·北京朝阳·统考二模）快手美食“自热米饭”中带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某化学小组对发热包的固体成分进行了以下探究。
【查阅资料】
①发热包可能由生石灰、铁粉、镁粉、铝粉、炭粉、氯化钠中的若干种物质组成。
②MgCl2溶液、AlCl3溶液均能与NaOH溶液发生复分解反应生成白色沉淀。
③氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。
【猜想1】固体中一定存在铁粉及生石灰
【实验1】
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
1-1
取发热包内灰黑色的固体粉末，分成两份
——
——
1-2
用磁铁多次重复靠近其中一份粉末
有部分黑色固体被磁铁吸引
_____
1-3
取另一份粉末于试管中，_____
放热，溶液变为红色
原粉末中一定含有生石灰

【猜想2】除上述物质外，还可能存在镁粉、铝粉和炭粉
【实验2】继续进行如下实验：
步骤
实验操作
实验现象
实验结论
2-1
取实验1-2的剩余固体于试管中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤
_____，滤液呈无色
原粉末中一定含有炭粉，至少含镁粉、铝粉中的一种
2-2
取实验2-1的滤液于试管中，逐滴加入_____溶液至过量
先产生白色沉淀，后沉淀消失，变为无色溶液


【解释与结论】
（1）实验1-2的结论是_____。
（2）补全实验1-3的操作_____。
（3）补全实验2-1的现象_____。
（4）实验2-2加入的试剂是_____。
【反思与评价】
（5）根据上述实验可知，该发热包中一定不含有的物质是_____。
（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见液态物质，该反应的化学方程式为_____。
8．（2021·北京朝阳·统考二模）用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
已知：通常状况下，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。

（1）甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象是______，该反应的化学方程式为______。
（2）乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。
①首先注入瓶中的药品是______（填“H2O”或“NaOH溶液”）。
②对比坐标图中的______两段曲线，可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。
9．（2021·北京朝阳·统考二模）向饱和碳酸钠溶液中通入CO2会析出碳酸氢钠晶体而使溶液变浑浊，发生的反应为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。某同学发现不同条件下出现浑浊的时间不同。
【提出问题】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有哪些？
【猜想与假设】影响碳酸氢钠晶体产生速率的因素有：温度、试管内径、CO2流速、饱和碳酸钠溶液的体积。
【进行实验】实验装置如下图所示。每次实验时均在试管里加入1mL饱和碳酸钠溶液并测定相同浑浊程度所需时间，记录如下：
实验序号
温度（℃）
试管内径（mm）
CO2流速（个/秒）
时间（秒）
①
25
10
5~8
317
②
32
10
5~8
230
③
40
10
5~8
228
④
25
14
5~8
396
⑤
25
25
5~8
525
⑥
25
10
10~13
302
⑦
x
10
2~5
340


【解释与结论】
（1）补全锥形瓶中发生反应的化学方程式：□NaHCO3+□H2SO4=□Na2SO4+ □H2O+□CO2↑______。
（2）实验①④⑤研究的影响因素是______。
（3）得出“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”的结论，依据的3个实验是⑦和______（填实验序号），⑦中x为______。
（4）结合实验①②③，可得出的结论是______。
（5）若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有______。
10．（2022·北京朝阳·统考二模）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
实验
序号
铁粉
碳粉
其他试剂
氧气含量

①
5.0g
0.1g
无
21%
②
5.0g
0.1g
10滴水
15%
③
5.0g
0.1g
10滴水和1.0 g NaCl
8%

(1)铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与____________反应生成铁锈。
(2)欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是_____________。
探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响
【进行实验】常温下，将5组不同配方的脱氧剂分别放入大小相同的5个锥形瓶中进行实验，实验方案如下表所示：

①
②
③
④
⑤
实验装置
铁粉活化程度
新制
新制
新制
久制
还原

铁粉质量/g
0.3
0.3
0.3
0.3
0.3
活性炭质量/g
0.1
0.1
0
0
0
NaCl质量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
CaCl2质量/g
0
0.1
0
0
0
碳酸钠晶体质量/g
0
0
0.1
0.1
0.1
硅藻土质量/g
0.1
0
0.1
0.1
0.1

最终测得实验数据如下图所示

【解释与结论】
(3)实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是_________。
(4)对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是___________。
(5)设计实验③④⑤的目的是_________。
【反思与评价】
(6)欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是___________。
(7)检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入_________。

四、计算题
11．（2021·北京朝阳·统考二模）“蛟龙号”是我国研制的深海载人潜水器。潜水器的供氧装置中发生的反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。计算：用这种方法制取16g氧气，需要过氧化钠的质量。
12．（2022·北京朝阳·统考二模）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，其反应化学方程式为：。当有5.6gCO被转化时，计算生成N2的质量。

五、科普阅读题
13．（2020·北京朝阳·统考二模）阅读下面科普短文。
葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，可生食、酿酒等。生食葡萄前要清洗干净。下图是一种清洗的方法：

葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。

为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。
葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。
依据文章内容回答下列问题。
（1）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是_____（用化学方程式表示）。
（2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是_____。
（3）依据图1可获得的结论：在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是_____。
A   BV818              B   EC1118             C   LA-FR
（4）依据图2可知：SO2添加量在40~100 mg/L范围内，下列说法正确的是_____。
A SO2添加量在40 mg/L时，脂类总量最高
B  高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小
C  单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小
（5）下列说法不正确的是_____。
A  面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西
B  清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮
C  葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食
D  可通过施加烧碱来中和酸性土壤
14．（2021·北京朝阳·统考二模）阅读下面科普短文。
酿造酱油是将大豆中的蛋白质经发酵分解成有鲜味的氨基酸而制成的调味品，生抽和老抽均属于酿造酱油。生抽颜色浅，味道鲜咸，可替代食盐使用，适合凉拌和炒菜。老抽颜色深，味道鲜美微甜，适合给卤味腊味菜肴上色。
酱油中氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好。为探究温度、放置时间及氧气量对酱油品质的影响，实验小组取等量同种酱油，分别装入多个500 mL的透明玻璃瓶和透明保鲜瓶（保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入），密封后置于不同温度的恒温箱中进行实验，检测L*值，L*值越大，酱油品质越好。

实验1
实验2
实验操作
每隔15天，从不同恒温箱中取未开封的玻璃瓶中的酱油，检测L*值
将28 ℃恒温箱中的两瓶酱油，每隔15天各倒出100mL酱油，检测L*值
检测结果



高温会破坏酱油中的氨基酸，使酱油中的糖分焦化变酸。夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酿造酱油的过程属于______（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）辨别生抽与老抽的方法______（写一条即可）。
（3）酱油在夏天会长出白膜的原因是______。
（4）分析实验2的检测结果，得出的结论是______。
（5）下列说法正确的是______。
A．酱油最好密封低温保存
B．氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好
C．烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化
15．（2022·北京朝阳·统考二模）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中，硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图表所示。
硬脂酸的含量%
燃烧现象
出现熔化时间/s
3
熔化、流淌
<5
4
熔化、流淌
<5
5
熔化、流淌
5~10
6
少量熔化、流淌
15~20
6.5
不熔化
—


固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
(1)固体酒精属于___________（填“纯净物”或“混合物”）。
(2)硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。A．化合 B．分解 C．置换 D．复分解
(3)固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是____________。
(4)由图可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是___________。
(5)下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用

参考答案：
1．     3     在金属活动性顺序里，铜位于氢后，不与稀硫酸反应    
【详解】（1）孔穴1锌与硫酸反应生成无色的硫酸锌，孔穴2铜与硫酸不反应，孔穴3氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，氧化铁消失，溶液由无色变成黄色，孔穴4氢氧化钠与硫酸反应生成无色的硫酸钠，孔穴5碳酸钠和硫酸反应生成无色的硫酸钠，孔穴6硫酸滴入无色酚酞中无颜色变化，所以反应后颜色改变的是氧化铁，故选孔穴3；
（2）在金属活动性顺序里中，排在氢后面的金属不能与硫酸反应，铜位于氢后，不与稀硫酸反应；
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应，生成氢氧化钠和白色的碳酸钙沉淀，化学方程式为

2．     B     将FeSO4转化成Fe2（SO4）3
【分析】废渣【含FeSO4、Fe2(SO4)3 及少量CaO和MgO】，根据溶液Ⅱ中的溶质有Fe2（SO4）3、MgSO4、CaSO4，分析出加入稀硫酸溶解废渣，再通入氧气将Fe2+氧化为Fe3+，再加入氨水进行沉淀，通过后续处理得到铁红并回收(NH4)2SO4。
【详解】（1）加入的物质既需要可以溶解金属氧化物，又不能引入新的杂质，所以加入物质X溶解废渣，X应选用硫酸，故选：B；
（2）该反应过程中制取的是高档颜料铁红氧化铁，所以步骤②通入氧气氧化的目的是：将硫酸亚铁转化成的硫酸铁，故答案为：将FeSO4转化成Fe2(SO4)3。
3．     3     反应物中含有氮元素     过滤器、洗涤槽
【详解】（1）上述流程中，Cr元素的化合价有3种，即重铬酸钾中铬元素化合价是+6，三氧化二铬中铬元素化合价是+3，二氧化铬中铬元素化合价是+4；
（2）推测反应器1放出的气体中含N2，是因为反应物中含有氮元素；
（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有过滤器、洗涤槽。
4．     烧杯（或漏斗、玻璃棒）     反应物CoC2O3和O2中含有C、O元素     减少（或降低）
【详解】（1）操作1、2均为分离固液的操作，用到的玻璃仪器是烧杯（或漏斗、玻璃棒）。
（2）化学反应前后元素种类不变；操作3中，反应前有Co、C、O元素，则反应后也存在这三种元素，推测该气体是CO2。
（3）洗涤固体Li2CO3时，用热水比用冷水洗涤损耗更少，说明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，在较高温度时其溶解度更小。
5．     增大接触面积，提高化学反应速率    
     SO2、SO3、H2O     3
【详解】（1)使用喷淋法加入液态硫是为了使液态硫与空气充分接触，增大接触面积，提高化学反应速率
（2)设备2发生化合反应，反应物是SO2、O2，生成物为SO3，化学程式为：；
（3）流程中的物质，除了H2O为氧化物，还有SO2、SO3也是氧化物；
（4）液态硫的化合价为0，SO2中S元素的化合价为＋4，SO3中S元素的化合价为＋6，H2S2O7和H2SO4中S元素的化合价为＋6，因此流程中的含硫物质，硫元素的化合价有：0、＋4、+6这3种。
故答案为：①增大接触面积，提高化学反应速率；②；③SO2、SO3、H2O；④3。
6．(1)水##H2O
(2)2H2SO3+O2=2H2SO4
(3)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分


【详解】（1）吸收塔中，进入吸收塔中的有含硫烟气和海水，二氧化硫转化为亚硫酸，两者相比多了氢元素，可以推测参加的物质还有水，故填：水（或H2O）；
（2）氧化罐中加入的物质是亚硫酸和氧气，生成物是硫酸，故反应方程式为2H2SO3+O2=2H2SO4，故填：2H2SO3+O2=2H2SO4；
（3）石灰石粉碎能增大反应物的接触面积，使反应更快更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。
7．     原粉末中一定含有铁粉     加水溶解，过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液     产生大量气泡，有黑色固体剩余     NaOH     镁粉     Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
【详解】（1）磁铁具有铁磁性，能吸引铁，用磁铁多次重复靠近其中一份粉末，有部分黑色固体被磁铁吸引，证明原粉末中一定含有铁粉。
（2）实验1-3的实验结论是原粉末中一定含有生石灰，实验现象是放热，溶液变为红色。因为生石灰与水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，氢氧化钙溶液能使酚酞试液变红，所以实验1-3的实验操作是加水溶解，过滤后，向滤液中滴加无色酚酞溶液。
（3）碳粉不溶于稀盐酸，不与稀盐酸反应，铝、镁能与稀盐酸反应生成氢气和无色的氯化镁溶液、氯化铝溶液，故实验2-1的实验现象是产生大量气泡，有黑色固体剩余，滤液呈无色。
（4）因为氢氧化镁不溶于NaOH溶液，氢氧化铝可溶于NaOH溶液。实验2-2的实验现象是先产生白色沉淀，后沉淀消失，变为无色溶液，故加入的试剂是NaOH溶液，发热包中一定含有铝粉、不含有镁粉。
（5）根据上述实验可知，该发热包中一定不含有的物质是镁粉。
（6）氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和一种常见液态物质，根据质量守恒定律，该反应的化学方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
8．     a试管内液面上升比b试管高     2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O     水     bc、de
【详解】（1）图甲中是一组对比实验，氢氧化钠与二氧化碳反生反应，则a中二氧化碳消耗的多，对应的实现现象就是试管a内液面比试管b内的液面上升的高，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
（2）分析图乙中三颈烧瓶内压强变化可知：ab段压强变大，是因为水进入三颈烧瓶，气体体积被压缩，bc段压强变小是因为二氧化碳溶于水，cd段压强变大是因为氢氧化钠溶液进入三颈烧瓶，气体被压缩，de段压强显著变小是因为氢氧化钠与二氧化碳反应，对比bc和de两段压强减小的速率和幅度，可证明氢氧化钠与二氧化碳反生了反应；
①首先注入瓶中的药品是水；
②对比bc和de两段压强减小的速率和幅度，可证明氢氧化钠与二氧化碳反生了反应。
9．     2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑     试管内径     ①⑥     25     其他条件不变时，温度越高，碳酸氢钠晶体产生速率越快     温度、试管内径、CO2流速
【详解】（1）反应前后原子种类数目不变；在配平化学方程式时，观察反应前后出现”个数”较复杂的元素，先进行配平。先计算出反应前后该元素原子的最小公倍数，用填化学式前面化学计量数的方法，对该原子进行配平，然后观察配平其他元素的原子个数，致使化学反应中反应物与生成物的元素种类与原子个数都相等。故锥形瓶中发生反应的化学方程式：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑。
（2）实验①④⑤中控制的变量为试管内径，故研究的影响因素是试管内径。
（3）要得出“二氧化碳流速越快，碳酸氢钠晶体产生速率越快”的结论，那么控制的实验变量为：二氧化碳流速，此外的其它因素完全相同；分析比较数据表格可知，依据的3个实验是⑦和①⑥，⑦中x为25。
（4）实验①②③控制的变量为温度越高，研究温度对实验的影响，比较数据可知其他条件不变时，温度越高，碳酸氢钠晶体产生速率越快。
（5）温度、试管内径、CO2流速都是影响实验的一些因素，若要研究饱和碳酸钠溶液的体积对碳酸氢钠晶体产生速率是否有影响，需要控制的变量有温度、试管内径、CO2流速。
10．(1)水和氧气（或H2O和O2）
(2)②③
(3)五组脱氧剂均能消耗瓶内的氧气，使瓶内压强减小
(4)③
(5)探究铁系脱氧剂中铁粉活化程度对脱氧效果的影响
(6)稀盐酸和澄清石灰水
(7)稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效

【解析】（1）
铁生锈是铁与氧气和水共同反应的结果，故铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水和氧气反应生成铁锈；
（2）
实验②中有水没有氯化钠，相同时间内氧气浓度变为15%，实验③中有水有氯化钠，相同时间内氧气浓度变为8%，氧气浓度降低幅度更大，说明氯化钠能加快铁粉脱氧速率；
（3）
导管内水柱都上升，说明瓶内压强都变小了，即5组脱氧剂均能消耗瓶内的氧气；
（4）
脱氧剂消耗瓶内的氧气越多，瓶内压强变小的程度越大，导管内水柱上升的越高，由图1可知导管内水柱上升最高的是实验③，故铁系脱氧剂最佳配方的实验是③；
（5）
对比实验③④⑤，可知除了铁粉活化程度不同，其他的条件均相同，故③④⑤实验是为了探究铁系脱氧剂中铁粉活化程度对脱氧效果的影响；
（6）
碳酸盐能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体可以用澄清石灰水检验，故欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，需要选用的试剂为稀盐酸和澄清石灰水；
（7）
铁系脱氧剂有效是因为其中含有铁粉，检验铁系脱氧剂仍有效只需证明磁铁上的黑色粉末是铁粉即可，故可取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效。
11．解：设需要过氧化钠的质量为x


x=78g
答：需要过氧化钠的为78g。
【详解】见答案。
12．解：设生成N2的质量为



答：生成N2的质量为2.8g。
【详解】见答案。
13．     Fe+CuSO4=Cu+FeSO4     防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动     C     AC     D
【详解】（1）波尔多液中含有硫酸铜，由于硫酸铜溶液能与铁反应，所以配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
（2）根据题中信息可知，葡萄酒酿制过程中SO2的作用是防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。
（3）依据图1可知，在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是LA-FR，故选C。
（4）A  由图2可知，SO2添加量在40 mg/L时，脂类总量最高，此选项正确；
B  由图2可知，高级醇总量随着SO2添加量的增大而增大，此选项错误；
C  由图2可知，单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小，此选项正确。故选AC。
（5）A  由于面粉能把葡萄上的脏东西吸下来，所以面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西，此选项正确；
B  因为葡萄的果皮中含有丰富的营养物质，所以清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮，此选项正确；
C  葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食，此选项正确；
D  可通过施加熟石灰来中和酸性土壤，此选项错误。故选D。
14．     化学变化     观察颜色，生抽颜色浅，老抽颜色深     产膜性酵母菌污染了酱油后引起酱油发霉的现象     其他条件相同时，氧气含量越高酱油品质越差     ABC
【详解】（1）酿造酱油的过程有新物质生成，属于化学变化。
（2）辨别生抽与老抽的方法观察颜色，生抽颜色浅，老抽颜色深。
（3）夏天，酱油容易长出一层白膜，这是由于产膜性酵母菌污染酱油后引起酱油发霉的现象，食用后对人体有害，酱油在夏天会长出白膜的原因是产膜性酵母菌污染了酱油后引起酱油发霉的现象。
（4）分析实验2的检测结果，保鲜瓶挤出盛放的物质后，空气不会进入，酱油变质较慢，得出的结论是其他条件相同时，氧气含量越高酱油品质越差。
（5）A、氧气越充足、温度越高，酱油越容易变质，酱油最好密封低温保存，说法正确；
B、由题意知，氨基酸酞氮含量越高，酱油品质越好，说法正确；
C、烹制菜肴时，高温会使酱油中的糖分焦化，说法正确；
故填：ABC。
15．(1)混合物
(2)D
(3)燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态
(4)在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大
(5)ACD

【详解】（1）固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，所以属于混合物。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，属于酸和碱的中和的反应，所以是复分解反应。
（3）根据“经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。”可知，固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。
（4）由图1可知，在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大。
（5）A、固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，所以固体酒精不是固体状态的酒精，故正确；
B、制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，在制备固体酒精的过程中发生化学变化，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，物质的状态发生变化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；
C、由表格实验结果可知，硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体不熔化，所以酒精燃烧时能保持固体状态，故正确；
D、固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，在餐饮业有广泛地应用，故正确。
故选：ACD。