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2022年北京市朝阳区中考化学二模试卷(word版含答案)
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这是一份2022年北京市朝阳区中考化学二模试卷(word版含答案)，共36页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2022年北京市朝阳区中考化学二模试卷
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
2．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．Zn B．Ca C．Na D．Fe
3．（1分）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙
4．（1分）用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是（ ）
A．分子体积很小 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子可以再分
5．（1分）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
6．（1分）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
7．（1分）下列物质属于有机化合物的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．C2H5OH
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
9．（1分）垃圾分类从你我开始．废弃报纸属于（ ）
A． 可回收物 B． 有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10．（1分）复合肥料KNO3中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+4 D．+5
11．（1分）下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
12．（1分）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜汁：pH＝5.8 B．牛奶：pH＝6.6
C．柠檬汁：pH＝2.5 D．酱油：pH＝4.4
13．（1分）二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
14．（1分）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
15．（1分）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
16．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气用作燃料 B．铜丝用作导线
C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料
17．（1分）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（ ）
A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2
18．（1分）电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成
19．（1分）能将NaOH和Ca（OH）2两种溶液鉴别出来的物质是（ ）
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
20．（1分）下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
21．（1分）苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法不正确的是（ ）
A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C．从分类上看：苯酚属于化合物
D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12：1
利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，完成22～24题。
22．t1℃时，下列溶液为NH4Cl饱和溶液的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
23．t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．15% B．17% C．20% D．25%
24．t2℃时，两种物质的饱和溶液中一定相等的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
25．（1分）用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①④纸花变红，②③纸花不变红
B．③说明只有CO2不能使纸花变红
C．对比②③④的现象，证明CO2与水反应生成了碳酸
D．若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②
非选择题：本部分共13题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）化学助力北京冬奥。
（1）运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是 （填“糖类”或“蛋白质”）。
（2）首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
27．（4分）家庭厨房中蕴含大量化学知识。
（1）厨房中的下列用品，属于合成材料的是 （填序号）。
①木质菜板
②不锈钢汤勺
③塑料垃圾桶
④大理石桌面
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的 （填化学式）薄膜。
（3）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为 。
（4）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
28．（2分）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）胃酸过多的病人可服用含 （填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图、表所示。
硬脂酸的量%
燃烧现象
出现熔化的时间/s
3
熔化、流滴
＜5
4
熔化、流滴
＜5
5
熔化、流滴
5～10
6
少量熔化、流滴
15～20
6.5
不熔化
∞
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。
A.化合
B.分解
C.置换
D.复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是 。
（4）由图1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
〖生产实际分析〗
30．（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是 。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
该反应的化学方程式为 ，其中属于氧化物的是 。
31．（3分）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4•2H2O），主要物质转化关系如图：
（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 。
（2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为 。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（4分）用如图所示装置完成气体的制取及性质实验。
（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为 ，木炭遇O2燃烧的现象为 。
（2）实验2，打开K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是 。
33．（3分）如图所示，在井穴板1～6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为 。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有 。
34．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
已知：①20℃和40℃时，KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g。
②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为 g。
（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是 。
（3）实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是 。
35．（3分）用如图实验测定物质的组成。
（1）实验1，能证明空气中O2含量的现象是 。
（2）实验2，①的实验目的是 。
（3）实验2，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。
36．（3分）根据如图实验回答问题。
（1）甲实验，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，依据的现象是 。
（2）乙实验，将注射器中的液体注入广口瓶，一段时间后再打开弹簧夹。
①注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生反应的化学方程式为 。
②打开弹簧夹，观察到的现象是 。
〖科学探究〗
37．（7分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
实验装置
实验序号
铁粉
碳粉
其他试剂
氧气含量
①
5.0g
0.1g
无
21%
②
5.0g
0.1g
10滴水
15%
③
5.0g
0.1g
10滴水和1.0gNaCl
8%
（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。
探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响
【进行实验】常温下，将5组不同的配方的脱氧剂分别放入大小相同的5个锥形瓶中进行实验，实验方案如表所示：
①
②
③
④
⑤
实验装置
铁粉活化程度
新制
新制
新制
久制
还原
铁粉质量/g
0.3
0.3
0.3
0.3
0.3
活性炭质量/g
0.1
0.1
0
0
0
NaCl质量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
CaCl2质量/g
0
0.1
0
0
0
碳酸钠晶体质量/g
0
0
0.1
0.1
0.1
硅藻土质量/g
0.1
0
0.1
0.1
0.1
最终测得实验数据如图所示。
【解释与结论】
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是 。
（4）对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是 。
（5）设计实验③④⑤的目的是 。
【反思与评价】
（6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 。
（7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入 。
〖实际应用定量计算〗
38．（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。当有5.6g CO被转化时，计算生成N2的质量。
2022年北京市朝阳区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、锡雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、竹编，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．Zn B．Ca C．Na D．Fe
【分析】根据铁的生理功能和缺乏症进行分析。
【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺少铁元素会引起贫血；
故选：D。
3．（1分）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、豆油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
4．（1分）用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是（ ）
A．分子体积很小 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故选：B。
5．（1分）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称。
【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3；
故选：D。
6．（1分）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
【分析】物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断。
【解答】解：A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。
B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故选项正确。
C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故选项错误。
D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。
故选：B。
7．（1分）下列物质属于有机化合物的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．C2H5OH
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH中不含有碳元素，不属于有机化合物，故A错误。
B、H2SO4不含有碳元素，不属于有机化合物，故B错误。
C、NaCl中不含有碳元素，不属于有机化合物，故C错误。
D、C2H5OH含有碳元素，属于有机化合物，故D正确。
故选：D。
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；
故选：A。
9．（1分）垃圾分类从你我开始．废弃报纸属于（ ）
A． 可回收物 B． 有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【分析】根据已有的知识进行分析，废弃的报纸属于可回收利用垃圾，据此解答．
【解答】解：废弃的报纸属于可回收利用垃圾，观察选项，故选A。
10．（1分）复合肥料KNO3中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+4 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：D。
11．（1分）下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
【分析】物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；
由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；
元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；
离子前面加上相应的数字表示离子的个数。
【解答】解：A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成；
B、2H2表示2个氢分子；
C、2H表示2个氢原子；
D、2H+表示2个氢离子。
故选：C。
12．（1分）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜汁：pH＝5.8 B．牛奶：pH＝6.6
C．柠檬汁：pH＝2.5 D．酱油：pH＝4.4
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
13．（1分）二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。
【解答】解：根据元素的概念，不同种元素最本质的区别是质子数不同，
故选：A。
14．（1分）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象、实验注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝，故选项说法正确。
B、观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
故选：C。
15．（1分）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）＝1：1，故选项说法错误。
C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确。
D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选：B。
16．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气用作燃料 B．铜丝用作导线
C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
B、铜丝可以优良的导电性，可用作导线，故选项说法正确。
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，故选项说法正确。
故选：A。
17．（1分）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（ ）
A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。
故选：C。
18．（1分）电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成
【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应、结论分析有关的说法。
【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管1中得到的气体是电源的负极生成的H2，故A说法正确；
B、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，不能说明水由H2、O2构成，故B说法不正确；
C、电解水生成了氢气和氧气，由一种物质生成了两种物质，水发生了分解反应，故C说法正确；
D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，故D说法正确。
故选：B。
19．（1分）能将NaOH和Ca（OH）2两种溶液鉴别出来的物质是（ ）
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
【分析】A、根据NaOH和Ca（OH）2两种溶液都呈碱性，都能使酚酞变红进行分析；
B、根据稀盐酸和NaOH和Ca（OH）2反应都无明显现象进行分析；
C、根据NaCl溶液与NaOH和Ca（OH）2都不反应进行分析；
D、根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象进行分析。
【解答】解：A、NaOH和Ca（OH）2两种溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，不能鉴别；故A不符合题意；
B、稀盐酸和NaOH和Ca（OH）2反应都无明显现象，不能鉴别；故B不符合题意；
C、NaCl溶液与NaOH和Ca（OH）2都不反应，不能鉴别；故C不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象；现象不同，能鉴别；故D符合题意；
故选：D。
20．（1分）下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【分析】根据去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验中所需仪器分析。
【解答】解：A、量取用量筒和胶头滴管，不需要玻璃棒；
B、溶解需要玻璃棒、烧杯；
C、过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台；
D、蒸发需要玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯。
故选：A。
21．（1分）苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法不正确的是（ ）
A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C．从分类上看：苯酚属于化合物
D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12：1
【分析】A、根据每个苯酚分子的构成进行分析判断．
B、根据苯酚化学式的含义进行分析判断．
C、根据化合物定义分析．
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.
【解答】解：A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；
B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误；
C、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚属于化合物，故选项说法正确；
D、苯酚中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×6）＝12：1，故选项说法正确；
故选：B。
利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，完成22～24题。
22．t1℃时，下列溶液为NH4Cl饱和溶液的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
【解答】解：A、甲在氯化铵的溶解度曲线上，是氯化铵的饱和溶液，该选项正确。
B、乙在氯化铵的溶解度曲线下面，是氯化铵的不饱和溶液，该选项不正确。
C、丙在氯化铵的溶解度曲线下面，是氯化铵的不饱和溶液，该选项不正确。
D、丁在氯化铵的溶解度曲线下面，是氯化铵的不饱和溶液，该选项不正确。
故选：A。
23．t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．15% B．17% C．20% D．25%
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：t1℃时碳酸钠的溶解度是20g，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为×100%≈17%。
故选：B。
24．t2℃时，两种物质的饱和溶液中一定相等的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：t2℃时，两种物质的溶解度相等。
A、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能比较溶剂质量大小，该选项不正确。
C、不能比较溶液质量大小，该选项不正确。
D、溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，该选项正确。
故选：D。
25．（1分）用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①④纸花变红，②③纸花不变红
B．③说明只有CO2不能使纸花变红
C．对比②③④的现象，证明CO2与水反应生成了碳酸
D．若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②
【分析】显酸性溶液能使石蕊变红色。
二氧化碳和水反应生成碳酸。
【解答】解：A、①④纸花变红（醋酸显酸性，能使石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色），②③纸花不变红（水和二氧化碳都不能使石蕊变色），该选项正确。
B、③说明只有CO2不能使纸花变红，该选项正确。
C、对比②③④的现象，不能证明CO2与水反应生成了碳酸，能够证明反应生成了能使石蕊变红色的物质，该选项不正确。
D、若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②，该选项正确。
故选：C。
非选择题：本部分共13题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）化学助力北京冬奥。
（1）运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是 蛋白质 （填“糖类”或“蛋白质”）。
（2）首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）鸭肉中富含蛋白质。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）蛋白质；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
27．（4分）家庭厨房中蕴含大量化学知识。
（1）厨房中的下列用品，属于合成材料的是 ③ （填序号）。
①木质菜板
②不锈钢汤勺
③塑料垃圾桶
④大理石桌面
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的 Al2O3 （填化学式）薄膜。
（3）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
（4）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）根据合成材料分析；
（2）根据金属铝的化学性质分析；
（3）根据生石灰放热分析；
（4）根据甲烷燃烧分析。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料垃圾桶属于合成材料，故选：③；
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的三氧化二铝薄膜，故答案为：Al2O3；
（3）水与生石灰反应放出大量热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
28．（2分）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）胃酸过多的病人可服用含 氢氧化铝 （填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取 90 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；
（2）根据溶质质量分数的有关计算来分析。
【解答】解：（1）氢氧化铝和氢氧化钠均为碱，均能与胃液中的盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此可服用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多；故答案为：氢氧化铝；
（2）配制100g10%的葡萄糖溶液所需水的质量为100g﹣100g×10%＝90g，水的体积为90g÷1g/cm3＝90cm3＝90mL；故答案为：90。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图、表所示。
硬脂酸的量%
燃烧现象
出现熔化的时间/s
3
熔化、流滴
＜5
4
熔化、流滴
＜5
5
熔化、流滴
5～10
6
少量熔化、流滴
15～20
6.5
不熔化
∞
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 D 反应。
A.化合
B.分解
C.置换
D.复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是 燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌 。
（4）由图1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是 在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大 。
（5）下列说法正确的是 ACD 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
【分析】（1）根据混合物的概念分析；
（2）根据反应的类型特点分析；
（3）根据题干信息分析；
（4）根据图1曲线分析；
（5）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，所以属于混合物；
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于酸与碱的反应，属于复分解反应；
（3）由“改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态”可知，固体酒精中添加一定量的硬脂酸，可使其在燃烧时保持固体形态；
（4）由图1可知，在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大；
（5）A、固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，固体酒精不是固体状态的酒精，故正确；
B、制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，在制备固体酒精的过程中发生化学变化，故错误；
C、由实验结果可知，硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态，故正确；
D、固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，在餐饮业有广泛地应用，故正确。
故答案为：（1）混合物；
（2）D；
（3）燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌；
（4）在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大；
（5）ACD。
〖生产实际分析〗
30．（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是 CO2 。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O ，其中属于氧化物的是 CO2和H2O 。
【分析】（1）根据溶液中溶质、溶剂的确定方法分析回答；
（2）观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应出的条件，写出反应的化学方程式，根据氧化物概念分析。
【解答】解：（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是CO2。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是CO2和H2O。
故答案为：（1）CO2；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；CO2和H2O。
31．（3分）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4•2H2O），主要物质转化关系如图：
（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 H2O 。
（2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为 2H2SO3+O2═2H2SO4 。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
（2）根据亚硫酸和氧气反应生成硫酸进行分析；
（3）根据影响反应速率的因素进行分析。
【解答】解：（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，亚硫酸中含有氢元素，所以参加反应的物质还有H2O；
（2）氧化罐中，发生的反应是亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为 2H2SO3+O2═2H2SO4。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分。
故答案为：（1）H2O；
（2）2H2SO3+O2═2H2SO4；
（3）增大反应物的接触面积，使反应更充分。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（4分）用如图所示装置完成气体的制取及性质实验。
（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，木炭遇O2燃烧的现象为 发白光 。
（2）实验2，打开K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是 生成的CO2使蜡烛隔绝了O2 。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的CO2使蜡烛隔绝了O2，蜡烛熄灭进行分析。
【解答】解：（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，木炭遇O2燃烧的现象为发白光，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；发白光；
（2）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是生成的CO2使蜡烛隔绝了O2，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；生成的CO2使蜡烛隔绝了O2。
33．（3分）如图所示，在井穴板1～6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是 2、6 （填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有 CaCl2和HCl 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生的孔穴有2、6。
（2）孔穴4中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，说明反应后的溶液呈酸性，则该溶液中的溶质是生成的CaCl2和剩余的HCl。
故答案为：（1）2、6；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）CaCl2和HCl。
34．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
已知：①20℃和40℃时，KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g。
②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为 35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可） g。
（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是 可燃物燃烧需要与氧气接触 。
（3）实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是 金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后 。
【分析】（1）根据在不同温度下硝酸钾的溶解情况分析；
（2）根据实验的现象分析燃烧的条件；
（3）根据金属与酸反应的情况分析。
【解答】解：（1）实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可）g，在20℃不能全部溶解，在加热到40℃时全部溶解，说明了硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是可燃物燃烧需要与氧气接触。
（3）实验3，实验过程中观察到锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，其原因是金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后。
故答案为：（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可）；
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触；
（3）金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后。
35．（3分）用如图实验测定物质的组成。
（1）实验1，能证明空气中O2含量的现象是 集气瓶中水面最终上升至2处 。
（2）实验2，①的实验目的是 探究蜡烛中是否含有氢元素 。
（3）实验2，向外拉注射器，观察到 澄清石灰水变浑浊 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。
【分析】（1）根据化学反应的原理、测定空气中氧气含量的方法来分析；
（2）根据实验现象、质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析实验目的；
（3）根据实验结论、质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析实验现象。
【解答】解：（1）实验1中红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至2处，故能证明空气中O2含量的现象是集气瓶中水面最终上升至2处；
（2）实验2，①干冷烧杯壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，蜡烛中含有氧元素，故实验目的是探究蜡烛中是否含有氢元素；
（3）实验2，向外拉注射器，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含有碳元素。
故答案为：
（1）集气瓶中水面最终上升至2处；
（2）探究蜡烛中是否含有氢元素；
（3）澄清石灰水变浑浊。
36．（3分）根据如图实验回答问题。
（1）甲实验，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，依据的现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）乙实验，将注射器中的液体注入广口瓶，一段时间后再打开弹簧夹。
①注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②打开弹簧夹，观察到的现象是 烧杯中的稀盐酸进入广口瓶中，注射器活塞向上运动 。
【分析】（1）根据酚酞溶液只与碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据二氧化钠和氢氧化钠的反应及碳酸钠和稀盐酸的反应进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和氯化氢都不能使酚酞变红色，因此现象是溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应，故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内气压减小，打开弹簧夹后，在外界大气压作用下，稀盐酸进入瓶内，和碳酸钠反应生成二氧化碳，气压增大，注射器的活塞会上移，故答案为：烧杯中的稀盐酸进入广口瓶中，注射器活塞向上运动。
〖科学探究〗
37．（7分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
实验装置
实验序号
铁粉
碳粉
其他试剂
氧气含量
①
5.0g
0.1g
无
21%
②
5.0g
0.1g
10滴水
15%
③
5.0g
0.1g
10滴水和1.0gNaCl
8%
（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 水、氧气 反应生成铁锈。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 ②③ 。
探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响
【进行实验】常温下，将5组不同的配方的脱氧剂分别放入大小相同的5个锥形瓶中进行实验，实验方案如表所示：
①
②
③
④
⑤
实验装置
铁粉活化程度
新制
新制
新制
久制
还原
铁粉质量/g
0.3
0.3
0.3
0.3
0.3
活性炭质量/g
0.1
0.1
0
0
0
NaCl质量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
CaCl2质量/g
0
0.1
0
0
0
碳酸钠晶体质量/g
0
0
0.1
0.1
0.1
硅藻土质量/g
0.1
0
0.1
0.1
0.1
最终测得实验数据如图所示。
【解释与结论】
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是 都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小 。
（4）对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是 ③ 。
（5）设计实验③④⑤的目的是 在其他条件相同时，探究铁粉活化程度对脱氧效果的影响 。
【反思与评价】
（6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 稀盐酸和澄清石灰水 。
（7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入 稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效 。
【分析】（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是②③（除去是否含有氯化钠外，其它条件相同，而含有氯化钠时消耗氧气更彻底）。
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（4）水柱体积越大，说明消耗氧气最彻底。
（5）对比试验要确定好常量和变量。
（6）稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（7）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水、氧气反应生成铁锈。
故答案为：水、氧气。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是②③（除去是否含有氯化钠外，其它条件相同，而含有氯化钠时消耗氧气更彻底）。
故答案为：②③。
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小。
故答案为：都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（4）对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是③，是因为③中最终水柱体积最大，即消耗氧气最彻底。
故答案为：③。
（5）设计实验③④⑤的目的是在其他条件相同时，探究铁粉活化程度对脱氧效果的影响。
故答案为：在其他条件相同时，探究铁粉活化程度对脱氧效果的影响。
（6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水，是因为稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故答案为：稀盐酸和澄清石灰水。
（7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），则脱氧剂有效。
故答案为：稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效。
〖实际应用定量计算〗
38．（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。当有5.6g CO被转化时，计算生成N2的质量。
【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：设生成N2的质量为x。
2CO+2NO2CO2+N2
56 28
5.6g x
＝
x＝2.8g
答：生成N2的质量为2.8g。
2022年北京市朝阳区中考化学二模试卷
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
2．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．Zn B．Ca C．Na D．Fe
3．（1分）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙
4．（1分）用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是（ ）
A．分子体积很小 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子可以再分
5．（1分）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
6．（1分）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
7．（1分）下列物质属于有机化合物的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．C2H5OH
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
9．（1分）垃圾分类从你我开始．废弃报纸属于（ ）
A． 可回收物 B． 有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
10．（1分）复合肥料KNO3中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+4 D．+5
11．（1分）下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
12．（1分）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜汁：pH＝5.8 B．牛奶：pH＝6.6
C．柠檬汁：pH＝2.5 D．酱油：pH＝4.4
13．（1分）二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
14．（1分）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
15．（1分）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
16．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气用作燃料 B．铜丝用作导线
C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料
17．（1分）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（ ）
A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2
18．（1分）电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成
19．（1分）能将NaOH和Ca（OH）2两种溶液鉴别出来的物质是（ ）
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
20．（1分）下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
21．（1分）苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法不正确的是（ ）
A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C．从分类上看：苯酚属于化合物
D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12：1
利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，完成22～24题。
22．t1℃时，下列溶液为NH4Cl饱和溶液的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
23．t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．15% B．17% C．20% D．25%
24．t2℃时，两种物质的饱和溶液中一定相等的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
25．（1分）用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①④纸花变红，②③纸花不变红
B．③说明只有CO2不能使纸花变红
C．对比②③④的现象，证明CO2与水反应生成了碳酸
D．若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②
非选择题：本部分共13题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）化学助力北京冬奥。
（1）运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是 （填“糖类”或“蛋白质”）。
（2）首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 。
27．（4分）家庭厨房中蕴含大量化学知识。
（1）厨房中的下列用品，属于合成材料的是 （填序号）。
①木质菜板
②不锈钢汤勺
③塑料垃圾桶
④大理石桌面
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的 （填化学式）薄膜。
（3）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为 。
（4）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 。
28．（2分）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）胃酸过多的病人可服用含 （填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图、表所示。
硬脂酸的量%
燃烧现象
出现熔化的时间/s
3
熔化、流滴
＜5
4
熔化、流滴
＜5
5
熔化、流滴
5～10
6
少量熔化、流滴
15～20
6.5
不熔化
∞
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 反应。
A.化合
B.分解
C.置换
D.复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是 。
（4）由图1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是 。
（5）下列说法正确的是 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
〖生产实际分析〗
30．（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是 。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
该反应的化学方程式为 ，其中属于氧化物的是 。
31．（3分）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4•2H2O），主要物质转化关系如图：
（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 。
（2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为 。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（4分）用如图所示装置完成气体的制取及性质实验。
（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为 ，木炭遇O2燃烧的现象为 。
（2）实验2，打开K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为 ，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是 。
33．（3分）如图所示，在井穴板1～6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是 （填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为 。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有 。
34．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
已知：①20℃和40℃时，KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g。
②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为 g。
（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是 。
（3）实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是 。
35．（3分）用如图实验测定物质的组成。
（1）实验1，能证明空气中O2含量的现象是 。
（2）实验2，①的实验目的是 。
（3）实验2，向外拉注射器，观察到 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。
36．（3分）根据如图实验回答问题。
（1）甲实验，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，依据的现象是 。
（2）乙实验，将注射器中的液体注入广口瓶，一段时间后再打开弹簧夹。
①注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生反应的化学方程式为 。
②打开弹簧夹，观察到的现象是 。
〖科学探究〗
37．（7分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
实验装置
实验序号
铁粉
碳粉
其他试剂
氧气含量
①
5.0g
0.1g
无
21%
②
5.0g
0.1g
10滴水
15%
③
5.0g
0.1g
10滴水和1.0gNaCl
8%
（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 反应生成铁锈。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 。
探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响
【进行实验】常温下，将5组不同的配方的脱氧剂分别放入大小相同的5个锥形瓶中进行实验，实验方案如表所示：
①
②
③
④
⑤
实验装置
铁粉活化程度
新制
新制
新制
久制
还原
铁粉质量/g
0.3
0.3
0.3
0.3
0.3
活性炭质量/g
0.1
0.1
0
0
0
NaCl质量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
CaCl2质量/g
0
0.1
0
0
0
碳酸钠晶体质量/g
0
0
0.1
0.1
0.1
硅藻土质量/g
0.1
0
0.1
0.1
0.1
最终测得实验数据如图所示。
【解释与结论】
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是 。
（4）对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是 。
（5）设计实验③④⑤的目的是 。
【反思与评价】
（6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 。
（7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入 。
〖实际应用定量计算〗
38．（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。当有5.6g CO被转化时，计算生成N2的质量。
2022年北京市朝阳区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：本部分共25题，每题1分，共25分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．（1分）下列非物质文化遗产制作过程，主要利用化学变化的是（ ）
A．酿酒 B．剪纸
C．锡雕 D．竹编
【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。
【解答】解：A、酿酒，酒精是新物质，属于化学变化，故A正确；
B、剪纸，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；
C、锡雕，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；
D、竹编，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
故选：A。
2．（1分）下列元素中，人体摄入量过低会引起贫血的是（ ）
A．Zn B．Ca C．Na D．Fe
【分析】根据铁的生理功能和缺乏症进行分析。
【解答】解：铁是合成血红蛋白的主要元素，人体缺少铁元素会引起贫血；
故选：D。
3．（1分）生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．豆油 B．面粉 C．蔗糖 D．泥沙
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物
【解答】解：A、豆油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故A错；
B、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；
C、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、泥沙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。
故选：C。
4．（1分）用酒精消毒时，能闻到酒精散发出的特殊气味，其主要原因是（ ）
A．分子体积很小 B．分子不断运动
C．分子间有间隔 D．分子可以再分
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：在消毒过程中我们能闻到酒精散发出的特殊气味，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到特殊气味。
故选：B。
5．（1分）焙制面包时，加入适量小苏打可使面包松软，小苏打的化学式为（ ）
A．NaCl B．NaOH C．Na2CO3 D．NaHCO3
【分析】小苏打是碳酸氢钠的俗称。
【解答】解：小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为：NaHCO3；
故选：D。
6．（1分）金可制成金箔，拉成金丝，说明金具有良好的（ ）
A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性
【分析】物质的性质决定物质的用途，金属具有良好的导热性、导电性、延展性等，据此结合金属的用途进行分析判断。
【解答】解：A、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导电性无关，故选项错误。
B、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，故选项正确。
C、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与导热性无关，故选项错误。
D、金被加工成金箔是由于金具有良好的延展性，与抗腐蚀性无关，故选项错误。
故选：B。
7．（1分）下列物质属于有机化合物的是（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．NaCl D．C2H5OH
【分析】根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；据此进行分析判断。
【解答】解：A、NaOH中不含有碳元素，不属于有机化合物，故A错误。
B、H2SO4不含有碳元素，不属于有机化合物，故B错误。
C、NaCl中不含有碳元素，不属于有机化合物，故C错误。
D、C2H5OH含有碳元素，属于有机化合物，故D正确。
故选：D。
8．（1分）下列实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．加热液体
C．点燃酒精灯 D．倾倒液体
【分析】A、根据稀释浓硫酸的方法进行分析判断；
B、根据给试管中得液体加热的方法进行分析判断；
C、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
D、根据液体药品的取用方法进行分析判断。
【解答】解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确；
B、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，大拇指握在试管夹的长柄处，图中所示操作错误；
C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作错误；
故选：A。
9．（1分）垃圾分类从你我开始．废弃报纸属于（ ）
A． 可回收物 B． 有害垃圾
C．厨余垃圾 D．其他垃圾
【分析】根据已有的知识进行分析，废弃的报纸属于可回收利用垃圾，据此解答．
【解答】解：废弃的报纸属于可回收利用垃圾，观察选项，故选A。
10．（1分）复合肥料KNO3中氮元素的化合价是（ ）
A．﹣3 B．﹣2 C．+4 D．+5
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：在化合物中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3＝0，则x＝+5价。
故选：D。
11．（1分）下列符号能表示两个氢原子的是（ ）
A．H2 B．2H2 C．2H D．2H+
【分析】物质的化学式可以表示该物质，该物质的元素组成，该物质的1个分子，该物质的分子构成；
由分子构成的物质的化学式前面加上相应的数字，只能够表示该物质的分子个数；
元素符号前面加上相应的数字，只能够表示该元素原子的个数；
离子前面加上相应的数字表示离子的个数。
【解答】解：A、H2表示氢气，氢气由氢元素组成，1个氢分子，1个氢分子由2个氢原子构成；
B、2H2表示2个氢分子；
C、2H表示2个氢原子；
D、2H+表示2个氢离子。
故选：C。
12．（1分）测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是（ ）
A．西瓜汁：pH＝5.8 B．牛奶：pH＝6.6
C．柠檬汁：pH＝2.5 D．酱油：pH＝4.4
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选：C。
13．（1分）二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ）
A．质子数不同 B．中子数不同
C．电子数不同 D．最外层电子数不同
【分析】根据元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同，进行解答。
【解答】解：根据元素的概念，不同种元素最本质的区别是质子数不同，
故选：A。
14．（1分）如图是铁丝在氧气中燃烧的实验示意图，下列叙述不正确的是（ ）
A．点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝
B．铁丝剧烈燃烧、放热、火星四射、生成黑色固体
C．反应的化学方程式为4Fe+3O22Fe2O3
D．集气瓶底部的水可防止集气瓶底部炸裂
【分析】根据铁丝在氧气中燃烧的现象、实验注意事项进行分析判断。
【解答】解：A、点燃铁丝下端火柴的目的是引燃铁丝，故选项说法正确。
B、观察到铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故选项说法正确。
C、铁在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，该反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，故选项说法正确。
故选：C。
15．（1分）下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（ ）
A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫
B．参加反应的硫与氧气的质量比是2：1
C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变
D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。但要注意读化学方程式时，“+”应读作“和”，“═”应读作“生成”。
【解答】解：A、该反应可表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，故选项说法正确。
B、参加反应的硫与氧气的质量比是32：（16×2）＝1：1，故选项说法错误。
C、化学反应前后遵守质量守恒定律，反应前后硫原子、氧原子的个数均不变，故选项说法正确。
D、该反应可表示参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1：1，故选项说法正确。
故选：B。
16．（1分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）
A．氧气用作燃料 B．铜丝用作导线
C．氮气用作保护气 D．二氧化碳用作气体肥料
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答。
【解答】解：A、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误。
B、铜丝可以优良的导电性，可用作导线，故选项说法正确。
C、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，故选项说法正确。
D、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，故选项说法正确。
故选：A。
17．（1分）已知氯气与热的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH5NaCl+X+3H2O，则X的化学式是（ ）
A．NaClO B．NaClO2 C．NaClO3 D．ClO2
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前钠原子是6个，反应后应该是6个，其中1个包含在未知物质中，反应前氧原子是6个，反应后应该是6个，其中3个包含在未知物质中，反应前后氢原子都是6个，X的化学式是NaClO3。
故选：C。
18．（1分）电解水实验如图，下列说法不正确的是（ ）
A．试管1中得到H2 B．水由H2、O2构成
C．水发生了分解反应 D．水由氢、氧元素组成
【分析】根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、发生的反应、结论分析有关的说法。
【解答】解：A、由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管1中得到的气体是电源的负极生成的H2，故A说法正确；
B、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，不能说明水由H2、O2构成，故B说法不正确；
C、电解水生成了氢气和氧气，由一种物质生成了两种物质，水发生了分解反应，故C说法正确；
D、电解水生成了氢气和氧气，说明了水是由氢、氧元素组成，故D说法正确。
故选：B。
19．（1分）能将NaOH和Ca（OH）2两种溶液鉴别出来的物质是（ ）
A．酚酞溶液 B．稀盐酸 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
【分析】A、根据NaOH和Ca（OH）2两种溶液都呈碱性，都能使酚酞变红进行分析；
B、根据稀盐酸和NaOH和Ca（OH）2反应都无明显现象进行分析；
C、根据NaCl溶液与NaOH和Ca（OH）2都不反应进行分析；
D、根据碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象进行分析。
【解答】解：A、NaOH和Ca（OH）2两种溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，现象相同，不能鉴别；故A不符合题意；
B、稀盐酸和NaOH和Ca（OH）2反应都无明显现象，不能鉴别；故B不符合题意；
C、NaCl溶液与NaOH和Ca（OH）2都不反应，不能鉴别；故C不符合题意；
D、碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不反应，无明显现象；现象不同，能鉴别；故D符合题意；
故选：D。
20．（1分）下列去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验操作中，不需要使用玻璃棒的是（ ）
A．量取 B．溶解 C．过滤 D．蒸发
【分析】根据去除粗盐中难溶性杂质得到精盐的实验中所需仪器分析。
【解答】解：A、量取用量筒和胶头滴管，不需要玻璃棒；
B、溶解需要玻璃棒、烧杯；
C、过滤需要玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台；
D、蒸发需要玻璃棒、蒸发皿、铁架台、酒精灯。
故选：A。
21．（1分）苯酚（C6H6O）是常用消毒剂，下列有关苯酚的说法不正确的是（ ）
A．从微观上看：1个苯酚分子中含有13个原子
B．从宏观上看：苯酚由6个碳元素、6个氢元素和1个氧元素组成
C．从分类上看：苯酚属于化合物
D．从质量上看：苯酚中碳、氢两种元素的质量比为12：1
【分析】A、根据每个苯酚分子的构成进行分析判断．
B、根据苯酚化学式的含义进行分析判断．
C、根据化合物定义分析．
D、根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答.
【解答】解：A、1个苯酚分子是由6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成的，则每个苯酚分子中含有13个原子，故选项说法正确；
B、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，元素只讲种类不讲个数，故选项说法错误；
C、苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成的，苯酚属于化合物，故选项说法正确；
D、苯酚中碳、氢元素的质量比（12×6）：（1×6）＝12：1，故选项说法正确；
故选：B。
利用侯氏制碱法生产Na2CO3时，可得到副产品NH4Cl。Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，完成22～24题。
22．t1℃时，下列溶液为NH4Cl饱和溶液的是（ ）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
某一点在溶解度曲线上，是饱和溶液，在溶解度曲线下方是不饱和溶液，在溶解度曲线上方是饱和溶液。
【解答】解：A、甲在氯化铵的溶解度曲线上，是氯化铵的饱和溶液，该选项正确。
B、乙在氯化铵的溶解度曲线下面，是氯化铵的不饱和溶液，该选项不正确。
C、丙在氯化铵的溶解度曲线下面，是氯化铵的不饱和溶液，该选项不正确。
D、丁在氯化铵的溶解度曲线下面，是氯化铵的不饱和溶液，该选项不正确。
故选：A。
23．t1℃时，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为（ ）
A．15% B．17% C．20% D．25%
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：t1℃时碳酸钠的溶解度是20g，Na2CO3饱和溶液中溶质的质量分数约为×100%≈17%。
故选：B。
24．t2℃时，两种物质的饱和溶液中一定相等的是（ ）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
【分析】根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较。
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况。
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化。
饱和溶液的溶质质量分数＝×100%。
【解答】解：t2℃时，两种物质的溶解度相等。
A、不知道饱和溶液质量，不能比较溶质质量大小，该选项不正确。
B、不知道饱和溶液质量，不能比较溶剂质量大小，该选项不正确。
C、不能比较溶液质量大小，该选项不正确。
D、溶解度相等，因此饱和溶液溶质质量分数相等，该选项正确。
故选：D。
25．（1分）用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花进行如图所示实验，下列说法不正确的是（ ）
A．①④纸花变红，②③纸花不变红
B．③说明只有CO2不能使纸花变红
C．对比②③④的现象，证明CO2与水反应生成了碳酸
D．若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②
【分析】显酸性溶液能使石蕊变红色。
二氧化碳和水反应生成碳酸。
【解答】解：A、①④纸花变红（醋酸显酸性，能使石蕊变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红色），②③纸花不变红（水和二氧化碳都不能使石蕊变色），该选项正确。
B、③说明只有CO2不能使纸花变红，该选项正确。
C、对比②③④的现象，不能证明CO2与水反应生成了碳酸，能够证明反应生成了能使石蕊变红色的物质，该选项不正确。
D、若对比④中小花放入集气瓶前后的现象，可不做实验②，该选项正确。
故选：C。
非选择题：本部分共13题，共45分。〖生活现象解释〗
26．（2分）化学助力北京冬奥。
（1）运动员村供应的重点菜肴之一是北京烤鸭。鸭肉中富含的营养素是 蛋白质 （填“糖类”或“蛋白质”）。
（2）首钢滑雪大跳台的主体结构为钢铁构架，CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
【分析】（1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析解答。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，进行分析解答。
【解答】解：（1）鸭肉中富含蛋白质。
（2）赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故答案为：
（1）蛋白质；
（2）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
27．（4分）家庭厨房中蕴含大量化学知识。
（1）厨房中的下列用品，属于合成材料的是 ③ （填序号）。
①木质菜板
②不锈钢汤勺
③塑料垃圾桶
④大理石桌面
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的 Al2O3 （填化学式）薄膜。
（3）市售“自热米饭”的加热原理：水与生石灰反应放出大量热，该反应的化学方程式为 CaO+H2O═Ca（OH）2 。
（4）家用燃料天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4+2O2CO2+2H2O 。
【分析】（1）根据合成材料分析；
（2）根据金属铝的化学性质分析；
（3）根据生石灰放热分析；
（4）根据甲烷燃烧分析。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，塑料垃圾桶属于合成材料，故选：③；
（2）不宜用钢丝球擦洗铝制品，因为会破坏铝制品表面致密的三氧化二铝薄膜，故答案为：Al2O3；
（3）水与生石灰反应放出大量热，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2；故答案为：CaO+H2O═Ca（OH）2；
（4）甲烷完全燃烧的化学方程式为CH4+2O2 CO2+2H2O；故答案为：CH4+2O2 CO2+2H2O。
28．（2分）化学知识在医疗卫生领域应用广泛。
（1）胃酸过多的病人可服用含 氢氧化铝 （填“氢氧化铝”或“氢氧化钠”）的药物治疗。
（2）医用葡萄糖注射液是溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，若配制100g该溶液需要用量筒量取 90 mL水（ρ水≈1g/cm3）。
【分析】（1）根据物质的性质与用途来分析；
（2）根据溶质质量分数的有关计算来分析。
【解答】解：（1）氢氧化铝和氢氧化钠均为碱，均能与胃液中的盐酸反应，但氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，因此可服用含氢氧化铝的药物来治疗胃酸过多；故答案为：氢氧化铝；
（2）配制100g10%的葡萄糖溶液所需水的质量为100g﹣100g×10%＝90g，水的体积为90g÷1g/cm3＝90cm3＝90mL；故答案为：90。
〖科普阅读理解〗
29．（5分）阅读下面科普短文。
固体酒精具有易点燃、热值高、无黑烟、无异味等特点。燃烧时始终保持固体状态，使用时安全性高且燃烧后残渣少。
固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，最常用的固化剂是来源丰富、成本较低的硬脂酸和氢氧化钠。制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，硬脂酸钠在较高温度下可以均匀地分散到液体酒精中，冷却后呈不流动状态使酒精凝固，从而得到固体酒精。
影响固体酒精性质的因素很多，如混合时的温度、硬脂酸与氢氧化钠的用量及配比等。经研究发现，改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态。改变硬脂酸与氢氧化钠的质量配比主要影响固体酒精燃烧后剩余残渣的量，相关实验结果如图、表所示。
硬脂酸的量%
燃烧现象
出现熔化的时间/s
3
熔化、流滴
＜5
4
熔化、流滴
＜5
5
熔化、流滴
5～10
6
少量熔化、流滴
15～20
6.5
不熔化
∞
固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，因此广泛应用于餐饮业和野外作业等。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）固体酒精属于 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于基本反应类型中的 D 反应。
A.化合
B.分解
C.置换
D.复分解
（3）固体酒精中添加一定量的硬脂酸，使其在燃烧时保持固体形态的原因是 燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌 。
（4）由图1可知：固体酒精燃烧残渣量与氢氧化钠加入量的关系是 在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大 。
（5）下列说法正确的是 ACD 。
A．固体酒精不是固体状态的酒精
B．在制备固体酒精的过程中只发生化学变化
C．硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态
D．固体酒精是一种使用安全、方便的燃料，在餐饮业有广泛地应用
【分析】（1）根据混合物的概念分析；
（2）根据反应的类型特点分析；
（3）根据题干信息分析；
（4）根据图1曲线分析；
（5）根据题干信息分析。
【解答】解：（1）固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，所以属于混合物；
（2）硬脂酸与氢氧化钠反应属于酸与碱的反应，属于复分解反应；
（3）由“改变硬脂酸的添加量可以改变酒精的凝固性能，使制成的固体酒精在燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌，从而保持固体状态”可知，固体酒精中添加一定量的硬脂酸，可使其在燃烧时保持固体形态；
（4）由图1可知，在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大；
（5）A、固体酒精是工业酒精中加入一些固化剂得到的，固体酒精不是固体状态的酒精，故正确；
B、制备过程中硬脂酸与氢氧化钠反应生成硬脂酸钠和水，在制备固体酒精的过程中发生化学变化，故错误；
C、由实验结果可知，硬脂酸含量达到6.5%，制成的固体酒精燃烧时能保持固体状态，故正确；
D、固体酒精使用、运输和携带方便，燃烧时污染小，比液体酒精安全，在餐饮业有广泛地应用，故正确。
故答案为：（1）混合物；
（2）D；
（3）燃烧时产生一层不易燃烧的硬膜，阻止酒精的流淌；
（4）在实验研究范围内，其他条件相同时，氢氧化钠添加量越多，燃烧残渣量越大；
（5）ACD。
〖生产实际分析〗
30．（3分）烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇（CH3OH）。
（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中的溶质是 CO2 。
（2）用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如图：
该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O ，其中属于氧化物的是 CO2和H2O 。
【分析】（1）根据溶液中溶质、溶剂的确定方法分析回答；
（2）观察反应的微观示意图，分析反应物、生成物及反应出的条件，写出反应的化学方程式，根据氧化物概念分析。
【解答】解：（1）“捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是CO2。
（2）由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化和氢气在一定条件下反应生成了甲醇和水，反应的化学方程式是：CO2+3H2CH3OH+H2O。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的化合物，所以属于氧化物的是CO2和H2O。
故答案为：（1）CO2；
（2）CO2+3H2CH3OH+H2O；CO2和H2O。
31．（3分）工业上利用海水吸收含硫烟气中的二氧化硫并生产石膏（CaSO4•2H2O），主要物质转化关系如图：
（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，参加反应的物质还有 H2O 。
（2）氧化罐中，发生反应的化学方程式为 2H2SO3+O2═2H2SO4 。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是 增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
【分析】（1）根据化学反应前后，元素种类不变进行分析；
（2）根据亚硫酸和氧气反应生成硫酸进行分析；
（3）根据影响反应速率的因素进行分析。
【解答】解：（1）吸收塔中，将SO2转化为H2SO3，亚硫酸中含有氢元素，所以参加反应的物质还有H2O；
（2）氧化罐中，发生的反应是亚硫酸和氧气反应生成硫酸，化学方程式为 2H2SO3+O2═2H2SO4。
（3）反应釜中，石灰石加入前，将其粉碎的目的是：增大反应物的接触面积，使反应更充分。
故答案为：（1）H2O；
（2）2H2SO3+O2═2H2SO4；
（3）增大反应物的接触面积，使反应更充分。
〖基本实验及其原理分析〗
32．（4分）用如图所示装置完成气体的制取及性质实验。
（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，木炭遇O2燃烧的现象为 发白光 。
（2）实验2，打开K，将稀盐酸注入广口瓶中，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ ，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是 生成的CO2使蜡烛隔绝了O2 。
【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气进行分析；
（2）根据大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的CO2使蜡烛隔绝了O2，蜡烛熄灭进行分析。
【解答】解：（1）实验1，用过氧化氢溶液制取O2的反应是过氧化氢在二氧化锰的作用下生成水和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2 2H2O+O2↑，木炭遇O2燃烧的现象为发白光，故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑；发白光；
（2）大理石（主要成分是碳酸钙）与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，一段时间后，观察到蜡烛熄灭，其原因是生成的CO2使蜡烛隔绝了O2，故答案为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；生成的CO2使蜡烛隔绝了O2。
33．（3分）如图所示，在井穴板1～6的孔穴中，分别滴加一定量稀盐酸。
（1）能产生气泡的是 2、6 （填序号）。
（2）孔穴4中反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O； 。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，则反应后溶液中的溶质有 CaCl2和HCl 。
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答。
【解答】解：（1）铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故观察到有气泡产生的孔穴有2、6。
（2）孔穴4中氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
（3）孔穴3中测得反应后溶液的pH为2，说明反应后的溶液呈酸性，则该溶液中的溶质是生成的CaCl2和剩余的HCl。
故答案为：（1）2、6；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）CaCl2和HCl。
34．（3分）设计对比实验是实验探究的重要方法。
已知：①20℃和40℃时，KNO3溶解度分别为31.6g和63.9g。
②白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
（1）实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为 35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可） g。
（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是 可燃物燃烧需要与氧气接触 。
（3）实验3，实验过程中观察到两支试管中产生不同现象，其原因是 金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后 。
【分析】（1）根据在不同温度下硝酸钾的溶解情况分析；
（2）根据实验的现象分析燃烧的条件；
（3）根据金属与酸反应的情况分析。
【解答】解：（1）实验1，验证温度对KNO3溶解度的影响，则加入KNO3的质量为35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可）g，在20℃不能全部溶解，在加热到40℃时全部溶解，说明了硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
（2）实验2，验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到①处白磷燃烧，③处白磷不燃烧，由此得出的实验结论是可燃物燃烧需要与氧气接触。
（3）实验3，实验过程中观察到锌能与稀硫酸反应，铜不能与稀硫酸反应，其原因是金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后。
故答案为：（1）35（大于31.6小于等于63.9的任意数值均可）；
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触；
（3）金属活动性顺序中锌在氢前，铜在氢后。
35．（3分）用如图实验测定物质的组成。
（1）实验1，能证明空气中O2含量的现象是 集气瓶中水面最终上升至2处 。
（2）实验2，①的实验目的是 探究蜡烛中是否含有氢元素 。
（3）实验2，向外拉注射器，观察到 澄清石灰水变浑浊 ，证明蜡烛中一定含有碳元素。
【分析】（1）根据化学反应的原理、测定空气中氧气含量的方法来分析；
（2）根据实验现象、质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析实验目的；
（3）根据实验结论、质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析实验现象。
【解答】解：（1）实验1中红磷燃烧，消耗氧气，瓶内压强减小，氧气约占空气体积的五分之一，集气瓶中水面最终上升至2处，故能证明空气中O2含量的现象是集气瓶中水面最终上升至2处；
（2）实验2，①干冷烧杯壁上出现水雾，说明蜡烛燃烧生成水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，蜡烛中含有氧元素，故实验目的是探究蜡烛中是否含有氢元素；
（3）实验2，向外拉注射器，观察到澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知，蜡烛中一定含有碳元素。
故答案为：
（1）集气瓶中水面最终上升至2处；
（2）探究蜡烛中是否含有氢元素；
（3）澄清石灰水变浑浊。
36．（3分）根据如图实验回答问题。
（1）甲实验，证明氢氧化钠和稀盐酸发生了化学反应，依据的现象是 溶液由红色变为无色 。
（2）乙实验，将注射器中的液体注入广口瓶，一段时间后再打开弹簧夹。
①注入氢氧化钠浓溶液后，广口瓶中发生反应的化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O 。
②打开弹簧夹，观察到的现象是 烧杯中的稀盐酸进入广口瓶中，注射器活塞向上运动 。
【分析】（1）根据酚酞溶液只与碱性溶液变红色进行分析；
（2）根据二氧化钠和氢氧化钠的反应及碳酸钠和稀盐酸的反应进行分析。
【解答】解：（1）氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠和氯化氢都不能使酚酞变红色，因此现象是溶液由红色变为无色，证明二者发生了反应，故答案为：溶液由红色变为无色；
（2）①二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故答案为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；
②二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠，瓶内气压减小，打开弹簧夹后，在外界大气压作用下，稀盐酸进入瓶内，和碳酸钠反应生成二氧化碳，气压增大，注射器的活塞会上移，故答案为：烧杯中的稀盐酸进入广口瓶中，注射器活塞向上运动。
〖科学探究〗
37．（7分）铁系脱氧剂在食品包装中广泛使用。某同学对铁系脱氧剂进行以下探究。
【查阅资料】
①铁系脱氧剂是以铁粉为主剂，还含有活性炭、氯化钠、氯化钙、硅藻土、碳酸钠晶体等功能扩展剂。
②硅藻土主要成分为二氧化硅，不能与稀酸反应。
探究一：探究铁系脱氧剂的脱氧原理
【进行实验】在盛有干燥空气的广口瓶中进行实验，用氧气浓度传感器测定相同时间内氧气含量的变化，记录如下：
实验装置
实验序号
铁粉
碳粉
其他试剂
氧气含量
①
5.0g
0.1g
无
21%
②
5.0g
0.1g
10滴水
15%
③
5.0g
0.1g
10滴水和1.0gNaCl
8%
（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与 水、氧气 反应生成铁锈。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是 ②③ 。
探究二：探究铁系脱氧剂成分、铁粉活化程度对脱氧效果的影响
【进行实验】常温下，将5组不同的配方的脱氧剂分别放入大小相同的5个锥形瓶中进行实验，实验方案如表所示：
①
②
③
④
⑤
实验装置
铁粉活化程度
新制
新制
新制
久制
还原
铁粉质量/g
0.3
0.3
0.3
0.3
0.3
活性炭质量/g
0.1
0.1
0
0
0
NaCl质量/g
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
CaCl2质量/g
0
0.1
0
0
0
碳酸钠晶体质量/g
0
0
0.1
0.1
0.1
硅藻土质量/g
0.1
0
0.1
0.1
0.1
最终测得实验数据如图所示。
【解释与结论】
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是 都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小 。
（4）对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是 ③ 。
（5）设计实验③④⑤的目的是 在其他条件相同时，探究铁粉活化程度对脱氧效果的影响 。
【反思与评价】
（6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是 稀盐酸和澄清石灰水 。
（7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入 稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效 。
【分析】（1）铁与水和氧气同时接触时容易生锈。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是②③（除去是否含有氯化钠外，其它条件相同，而含有氯化钠时消耗氧气更彻底）。
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（4）水柱体积越大，说明消耗氧气最彻底。
（5）对比试验要确定好常量和变量。
（6）稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（7）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
【解答】解：（1）铁系脱氧剂脱氧的原理是铁粉与水、氧气反应生成铁锈。
故答案为：水、氧气。
（2）欲得出“氯化钠能加快铁粉脱氧速率”，依据的实验是②③（除去是否含有氯化钠外，其它条件相同，而含有氯化钠时消耗氧气更彻底）。
故答案为：②③。
（3）实验过程中，均能观察到导管内水柱上升，其原因是都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小。
故答案为：都能够反应消耗氧气，导致瓶内气压减小。
（4）对比图1中的实验数据，可得出铁系脱氧剂最佳配方的实验是③，是因为③中最终水柱体积最大，即消耗氧气最彻底。
故答案为：③。
（5）设计实验③④⑤的目的是在其他条件相同时，探究铁粉活化程度对脱氧效果的影响。
故答案为：在其他条件相同时，探究铁粉活化程度对脱氧效果的影响。
（6）欲证明铁系脱氧剂中含有碳酸盐，所需试剂是稀盐酸和澄清石灰水，是因为稀盐酸能和碳酸盐反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
故答案为：稀盐酸和澄清石灰水。
（7）检验铁系脱氧剂仍有效的实验方案是：将打开的脱氧剂置于滤纸上，并用磁铁吸引，取磁铁上的黑色粉末于试管中，加入稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色（铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气），则脱氧剂有效。
故答案为：稀盐酸，若有气泡产生，溶液变为浅绿色，则脱氧剂有效。
〖实际应用定量计算〗
38．（3分）汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2。当有5.6g CO被转化时，计算生成N2的质量。
【分析】根据题目中所给的数据结合化学方程式进行计算。
【解答】解：设生成N2的质量为x。
2CO+2NO2CO2+N2
56 28
5.6g x
＝
x＝2.8g
答：生成N2的质量为2.8g。
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