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天津市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编
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天津市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
2．（2021•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
3．（2020•天津）根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
4．（2019•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。
三．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
5．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）。
四．电解水实验（共1小题）
6．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
8．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
六．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
9．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
七．金属的化学性质（共3小题）
10．（2021•天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 g。
11．（2019•天津）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（填“导热”或“导电”）。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 t（计算结果精确至0.1t）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
八．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2020•天津）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 （填最简比）。
九．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ；
（5）可用于制造电光源的是 ；
（6）可用于制造航天飞机的是 。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ；
（2）用于人工降雨的是 ；
（3）用来裁玻璃的是 ；
（4）用来改良酸性土壤的是 。
一十．物质的简单分类（共1小题）
16．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① ② ③ ④ ⑤
一十一．物质的鉴别、推断（共3小题）
17．（2021•天津）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C为 ，A与D反应的化学方程式为 。
（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液（填化学式）。
（4）将六瓶溶液贴上标签。
18．（2020•天津）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含的物质是 （填化学式）。
19．（2019•天津）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W．通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
一十二．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
22．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 ，镁属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
一十四．元素的质量分数计算（共1小题）
23．（2021•天津）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
一十五．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
24．（2020•天津）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
25．（2019•天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
26．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
27．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）高温煅烧石灰石 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
一十七．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
29．（2021•天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
30．（2020•天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
31．（2019•天津）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
一十八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
32．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 。
一十九．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
33．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）俗称小苏打的是 ；
（3）可作干电池电极的是 ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ；
（5）可配制生理盐水的是 ；
（6）可用于配制波尔多液的是 。
天津市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 短缺 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 B （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 C （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 5 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 B （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 50 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
②电解水的实验证明水是由 氢、氧 元素组成的。
【解答】解：（1）由于天津等地可利用淡水资源短缺，因此启动“南水北调东线北延应急供水工程”来进行缓解；故填：短缺；
（2）A、生活污水直接排放会污染水体；故A错误；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染，可保护水资源；故B正确；
C、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药；故C错误；
故选：B；
（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，氯化钠的质量不变；故A错误；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；故B错误；
C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；故C正确；
故选：C；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%＝5g；故填：5；
②配制溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶存放；故选：B；
③根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x．
50g×10%＝（x+50g）×5%
解之得 x＝50g；
故填：50；
（5）①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，因此电解水的实验证明水是由氢氧元素组成的；故填：氢、氧。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
2．（2021•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 试管 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 AC或AE （填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BC （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管。
故填：试管。
（2） 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是AC或AE，反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BC，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
3．（2020•天津）根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是 铁架台 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 ② （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BD （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应该用B作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
4．（2019•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 集气瓶 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 AC或AD （填序号），该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BD （填序号），该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 气密性 。
【解答】解：（1）仪器a的名称：集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气的条件需要加热，试管口要塞一团棉花，可用A装置进行制取；氧气的密度比空气的大、不易溶于水，可用C或D收集；化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应条件不需要加热，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应选用的装置为：BD；化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）AC或AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）BD CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）气密性。
三．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
5．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 A （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 C6H12O6 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 32 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 3：5 （填最简比）。
【解答】解：（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源；但不能禁止化石燃料的使用；故填：A；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6，即光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，设理论上可释放出氧气的质量为x，则：
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
264 192
44g x
x＝32g
故填：C6H12O6；32；
（3）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（4）设生成碳酸钡沉淀的质量为y，则：
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 溶液减少质量
171 197 18 171﹣18＝153
y 15.3g
y＝19.7g
由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为：19.7g×＝1.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g＝2g。那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2g＝3：5。
故填：3：5。
四．电解水实验（共1小题）
6．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 NaCl 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 软水 。生活上常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 2：1 。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一；故填：属于；
（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2可知，反应前有：4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子；反应后有：2个氯原子和4个氧原子，所以2X中含有2个钠原子和2个氯原子，即X的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：软水；煮沸；
（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：b；2：1；2H2O2H2↑+O2↑。
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 B （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：2 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 3 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 50 g。
【解答】解：（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；
（2）A、凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；
C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；
故选：B；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2；
③t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙，故选：C；
（4）需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为﹣50g＝50g。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①相等；
②1：2；
③C；
（4）3；50。
8．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 C 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 100 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 小于 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 漏斗 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 4.5 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 500 g。
【解答】解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是：C；
③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是10%×45g＝4.5g，将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500g。
故答案为：（1）C＞B＞A；
②C；
③100g；
④小于；
（2）漏斗；
（3）4.5，500。
六．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
9．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 B （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 68 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 2 g。
【解答】解：（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。
故答案为：
（1）B；
（2）①36.0；②68；③2。
七．金属的化学性质（共3小题）
10．（2021•天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量 不同 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 B （填序号）。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 2 g。
【解答】解：（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者的区别是含碳量不同；故填：不同；
（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9g+245g﹣254.8g＝0.1g；设生成0.1g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，则：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
＝＝
x＝2.8g
y＝4.9g
则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9g﹣2.8g＝7.1g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：245g×10%﹣4.9g＝19.6g
设氧化镁的质量为m，与氧化镁反应的硫酸质量为n，则：
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 98
m n
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
102 294
7.1g﹣m 19.6g﹣n
m＝2g
n＝4.9g
故填：2。
11．（2019•天津）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 导热 性（填“导热”或“导电”）。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 水蒸气 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 1732.1 t（计算结果精确至0.1t）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 C （填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【解答】解：（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；
③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
160 112
x×80% 1000t×（1﹣3%）
＝
x＝1732.1t
（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以
A、2.4g样品与酸反应生成0.2g氢气，则该金属可能是镁，也可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，故A错误；
B、根据实验现象，得到无色溶液，固体无剩余，铁和酸反应生成浅绿色溶液，银不会与酸反应，则金属粉末中不含铁和银，故B错误；
C、依据氢元素守恒可知，反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8g+2.4g﹣0.2g＝12g，故C正确；
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%，故D错误。
故选：C。
故答案为：（1）导热；
（2）①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②水蒸气；
③Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）1732.1t；
（4）C。
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 导电 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 镁 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 MgSO4 （填化学式）。
【解答】解：（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：导电；4Al+3O2═2Al2O3。
（2）其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
6.5g 0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
6.5g 0.54g
由以上质量关系可知，6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g，6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是镁；
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，锌后和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。
故填：镁；MgSO4。
八．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2020•天津）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 天然气 。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 2CO2+6H2C2H4+4H2O 。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 13.8 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 1：11 （填最简比）。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；故填：酸雨；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O；故填：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（4）由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：16.2g×÷＝13.8g；13.8g乙醇中碳元素的质量为：13.8g×＝7.2g
后根据混合气体中，碳与氧的质量比＝7.2g：（25.2g﹣7.2g）＝2：5可知，一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：7．故一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28：（44×7）＝1：11。
故填：13.8；1：11。
九．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ⑥ ；
（2）可用于焙制糕点的是 ③ ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ⑤ ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ② ；
（5）可用于制造电光源的是 ④ ；
（6）可用于制造航天飞机的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠可用作厨房调味品；
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点；
（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；
（5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源；
（6）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造航天飞机。
故答案为：（1）⑥；
（2）③；
（3）⑤；
（4）②；
（5）④；
（6）①。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ③ ；
（2）用于人工降雨的是 ④ ；
（3）用来裁玻璃的是 ② ；
（4）用来改良酸性土壤的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
（4）熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）②；
（4）①。
一十．物质的简单分类（共1小题）
16．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① N2 ② SO3 ③ HNO3 ④ KOH ⑤ KCl
【解答】解：混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硝酸；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钾；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如三氧化硫；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气。
故答案为：①N2；②SO3；③HNO3；④KOH；⑤KCl。
一十一．物质的鉴别、推断（共3小题）
17．（2021•天津）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 硫酸铁溶液 。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 5 个反应，C为 稀盐酸 ，A与D反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 NaOH 溶液（填化学式）。
（4）将六瓶溶液贴上标签。
【解答】解：（1）F呈黄色，与硫酸铁溶液颜色一致，所以F为硫酸铁溶液；
故答案为：硫酸铁溶液。
（2）A和D可以产生白色沉淀，C和D产生无色气体，澄清石灰水可与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以D为碳酸钠溶液，A为澄清石灰水，C为盐酸溶液，澄清石灰水与碳酸钠可以发生反应，也可以与盐酸发生反应，碳酸钠与盐酸可以发生反应，盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾发生反应，因此可以发生5个反应；A澄清石灰水中的氢氧化钙与D碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：5；稀盐酸；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钠相对分子质量小于氢氧化钾，因此等质量的B和E中氢氧化钠溶液含有氢氧根离子多，因此消耗硫酸多，而此时B先变为无色，说明B中氢氧根离子少，所以B为氢氧化钾溶液，E为氢氧化钠溶液；
故答案为：NaOH。
18．（2020•天津）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是 Mg（OH）2 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 CaCO3、Na2SO4、MgCl2 （填化学式），一定不含的物质是 CuSO4 （填化学式）。
【解答】解：（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，
固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中加入氯化钡，生成的白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸钡沉淀，样品中一定含有硫酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠生成溶于酸的沉淀C，所以C是氢氧化镁沉淀，样品中一定含有氯化镁，所以
（1）白色沉淀C是Mg（OH）2；
（2）反应①是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）原固体粉末中一定含有的物质是：CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
故答案为：（1）Mg（OH）2；
（2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2，CuSO4。
19．（2019•天津）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，反应④的化学方程式为 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 Na2SO4、Na2CO3 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W．通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 NaNO3 （填化学式），其质量为 8.5 g。
【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，
固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠，所以
（1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝
x＝5.3g
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
＝
y＝7.1g
设混合物的平均相对分子质量为Mr，
2.3g÷＝8.5g
Mr＝85，
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5。
一十二．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 氧分子 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 2 。
②溴原子在化学反应中容易 得到 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 NaBr 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 2CO+O22CO2 。
【解答】解：（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
故填：得到；NaBr。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2。
故填：2CO+O22CO2。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 氢分子 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 B （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 4 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 2HgO2Hg+O2↑ 。
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）A．硫的汉字名称偏旁为“石”字，所以硫元素属于非金属元素，选项说法错误；
B．由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序是为16，原子序数＝质子数，所以硫原子中的质子数为16，选项说法正确；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，选项说法错误。
故选：B；
（3）①由元素的概念可知，质子数决定元素的种类，图示粒子中质子数有4种，所以表示4种元素；故填：4；
②最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似，故填：E；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；故填：2HgO2Hg+O2↑。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
22．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 F ，镁属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 MgF2 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 C （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 三 周期。
【解答】解：（1）图中①代表的元素符号是F，镁属于金属元素。
故填：F；金属。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁，其中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。
故填：MgF2。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：C。
（4）镁元素的原子核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期。
故填：三。
一十四．元素的质量分数计算（共1小题）
23．（2021•天津）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 3 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 15：2 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 32% 。
【解答】解：（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15：2。
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。
故答案为：（1）3；（2）15：2；（3）32%。
一十五．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
24．（2020•天津）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由 3 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 7：12 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 8 g。
【解答】解：（1）由化学式可知，硝酸铵（NH4NO3）是由氮、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）＝7：12；故填：7：12；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：2.8g÷＝8g；故填：8。
25．（2019•天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 2：6：1 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 4：1 （写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为 46 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 4.8 g。
【解答】解：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
（3）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46。
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%＝4.8g。
故答案为：
（1）2：6：1；
（2）4：1；
（3）46；
（4）4.8。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
26．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
27．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 H2+CuOCu+H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）H2+CuOCu+H2O；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 ；
（2）高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
一十七．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
29．（2021•天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（×100%）＝11.7g。
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
30．（2020•天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g﹣162.2g＝8.8g，
答：生成二氧化碳质量是8.8g。
（2）设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 8.8g
＝＝，
x＝20g，y＝22.2g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝14.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。
31．（2019•天津）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【解答】解：（1）生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g；
设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
y x 7.1g z
＝＝＝
x＝6g
y＝4g
z＝2.9g
答：样品中硫酸镁的质量为6g；
（2）氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%；
或：根据过程水的质量不变，可得水的质量为71g×（1﹣10%）＝63.9g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%；
答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。或者：答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1cm3＝64.1mL。
答：所加入的氢氧化钠溶液的体积64.1mL。
一十八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
32．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ② （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 吸附 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 锌 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 B （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 一氧化碳
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。
【解答】解：（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是锌元素；
（3）根据燃烧的条件可知，灭火的原理是破坏燃烧条件；灭火的方法是：A．降温到着火点以下，B．隔绝空气，C．清除可燃物，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气；
（4）一氧化碳有剧毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧窒息而死；
（5）二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
故答案为：
（1）②吸附；
（2）锌；
（3）B；
（4）一氧化碳；
（5）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
一十九．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
33．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ③ ；
（2）俗称小苏打的是 ⑥ ；
（3）可作干电池电极的是 ① ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ② ；
（5）可配制生理盐水的是 ④ ；
（6）可用于配制波尔多液的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：③；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；故填：⑥；
（3）石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：①；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：②；
（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：④；
（6）硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：⑤。
天津市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 ；
②电解水的实验证明水是由 元素组成的。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
2．（2021•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
3．（2020•天津）根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），反应的化学方程式为 。
4．（2019•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 （填序号），该反应的化学方程式为 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 。
三．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
5．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 （填最简比）。
四．电解水实验（共1小题）
6．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 g。
8．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 g。
六．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
9．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 g。
七．金属的化学性质（共3小题）
10．（2021•天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 （填序号）。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 g。
11．（2019•天津）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 性（填“导热”或“导电”）。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 t（计算结果精确至0.1t）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 （填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 （填化学式）。
八．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2020•天津）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 （填最简比）。
九．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ；
（2）可用于焙制糕点的是 ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ；
（5）可用于制造电光源的是 ；
（6）可用于制造航天飞机的是 。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ；
（2）用于人工降雨的是 ；
（3）用来裁玻璃的是 ；
（4）用来改良酸性土壤的是 。
一十．物质的简单分类（共1小题）
16．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① ② ③ ④ ⑤
一十一．物质的鉴别、推断（共3小题）
17．（2021•天津）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 个反应，C为 ，A与D反应的化学方程式为 。
（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 溶液（填化学式）。
（4）将六瓶溶液贴上标签。
18．（2020•天津）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 （填化学式），一定不含的物质是 （填化学式）。
19．（2019•天津）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 ，反应④的化学方程式为 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W．通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 （填化学式），其质量为 g。
一十二．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 。
②溴原子在化学反应中容易 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
22．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 ，镁属于 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 周期。
一十四．元素的质量分数计算（共1小题）
23．（2021•天津）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 。
一十五．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
24．（2020•天津）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 g。
25．（2019•天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 （写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 g。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
26．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 ；
（2）锌与稀硫酸反应 ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 。
27．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 ；
（2）高温煅烧石灰石 ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 。
一十七．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
29．（2021•天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
30．（2020•天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
31．（2019•天津）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
一十八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
32．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 。
一十九．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
33．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ；
（2）俗称小苏打的是 ；
（3）可作干电池电极的是 ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ；
（5）可配制生理盐水的是 ；
（6）可用于配制波尔多液的是 。
天津市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编-非选择题
参考答案与试题解析
一．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）
1．（2021•天津）2021年“世界水日”的主题为“珍惜水、爱护水”。
（1）2021年5月10日，“南水北调东线北延应急供水工程”启动向天津等地供水，以缓解我市可利用淡水资源 短缺 的现状。
（2）下列有关保护水资源的说法正确的是 B （填序号）。
A.生活污水可直接排放
B.工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放
C.农药、化肥的施用会造成水体污染，应该禁止施用
（3）如图是利用海水提取粗盐的过程。
根据海水晒盐的原理，下列说法正确的是 C （填序号）。
A.进入贮水池中的海水，氯化钠的质量逐渐减少
B.在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C.析出晶体后，母液中的氯化钠溶液达到饱和
（4）某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为 5 g。
②配制过程有以下步骤：a.称量及量取b.计算c.溶解d.装瓶贴标签，正确顺序是 B （填序号）。
A.bcad
B.bacd
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水 50 g。
（5）为研究水的组成，某同学进行了电解水实验。
①电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ；
②电解水的实验证明水是由 氢、氧 元素组成的。
【解答】解：（1）由于天津等地可利用淡水资源短缺，因此启动“南水北调东线北延应急供水工程”来进行缓解；故填：短缺；
（2）A、生活污水直接排放会污染水体；故A错误；
B、工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准后再排放不会造成水污染，可保护水资源；故B正确；
C、不能为了保护水资源，而禁止使用化肥、农药，而应该是合理使用化肥农药；故C错误；
故选：B；
（3）A、海水进入贮水池，海水的成分基本不变，氯化钠的质量不变；故A错误；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后逐渐减小；故B错误；
C、析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，否则析出的氯化钠晶体就又溶解了；故C正确；
故选：C；
（4）①配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要固体氯化钠的质量为50g×10%＝5g；故填：5；
②配制溶液的步骤是：计算、称量及量取、溶解、装瓶存放；故选：B；
③根据溶液稀释前后溶质的质量不变。设需要加水的质量为x．
50g×10%＝（x+50g）×5%
解之得 x＝50g；
故填：50；
（5）①水在通电条件下生成氢气和氧气，化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：2H2O2H2↑+O2↑；
②质量守恒定律，化学变化前后元素的种类不变，水在通电条件下生成氢气和氧气，因此电解水的实验证明水是由氢氧元素组成的；故填：氢、氧。
二．常用气体的发生装置和收集装置与选取方法（共3小题）
2．（2021•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 试管 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为 AC或AE （填序号），反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BC （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是试管。
故填：试管。
（2） 实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置是AC或AE，反应的化学方程式为：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
故填：AC或AE；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为BC，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BC；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
3．（2020•天津）根据下列实验装置回答问题。
（1）仪器a的名称是 铁架台 。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。若用排水法收集氧气，停止加热时，应 ② （填序号）。
①先熄灭酒精灯，再把导管移出水面
②先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（3）用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BD （填序号），反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）仪器a的名称是铁架台。
故填：铁架台。
（2）用加热高锰酸钾的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
若用排水法收集氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止液体倒流炸裂试管。
故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；②。
（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳不需要加热，应该用B作为发生装置；
二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用D装置收集；
反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
故填：BD；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑。
4．（2019•天津）根据下列装置图回答问题。
（1）写出仪器a的名称： 集气瓶 。
（2）实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，应选用的装置为 AC或AD （填序号），该反应的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 。
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选用的装置为 BD （填序号），该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的 气密性 。
【解答】解：（1）仪器a的名称：集气瓶；
（2）用高锰酸钾制取氧气的条件需要加热，试管口要塞一团棉花，可用A装置进行制取；氧气的密度比空气的大、不易溶于水，可用C或D收集；化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，反应条件不需要加热，二氧化碳密度比空气大，能溶于水，应选用的装置为：BD；化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）实验室制取气体时，连接好仪器装置，在装入药品前要检查装置的气密性。
故答案为：
（1）集气瓶；
（2）AC或AD 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）BD CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）气密性。
三．二氧化碳对环境的影响（共1小题）
5．（2021•天津）2020年9月，中国向世界宣布了2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标。
（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，下列措施可行的是 A （填序号）。
A.植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源
B.禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
（2）绿色植物通过光合作用吸收二氧化碳，生成葡萄糖并放出氧气，其反应的化学方程式：6CO2+6H2O葡萄糖+6O2，则葡萄糖的化学式为 C6H12O6 。若吸收44g二氧化碳，理论上可释放出氧气 32 g。
（3）近年我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 CO2+3H2CH3OH+H2O 。
（4）将一氧化碳和二氧化碳的混合气体3.2g通过足量灼热氧化铜粉末，充分反应，将所得的气体全部通入足量的氢氧化钡溶液中，气体全部被吸收，生成白色碳酸钡沉淀，溶液质量减少15.3g。则原混合气体中碳、氧元素的质量比为 3：5 （填最简比）。
【解答】解：（1）为减缓大气中二氧化碳含量的增加，可以植树造林，开发和利用太阳能、水能、风能等新能源；但不能禁止化石燃料的使用；故填：A；
（2）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。反应前有：6个碳原子、12个氢原子和18个氧原子；反应后有：12个氧原子，所以每个葡萄糖分子中含有6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子，即葡萄糖的化学式为C6H12O6，即光合作用的化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，设理论上可释放出氧气的质量为x，则：
6CO2+6H2OC6H12O6+6O2
264 192
44g x
x＝32g
故填：C6H12O6；32；
（3）在催化剂的作用下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇和水，化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O；故填：CO2+3H2CH3OH+H2O；
（4）设生成碳酸钡沉淀的质量为y，则：
Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O 溶液减少质量
171 197 18 171﹣18＝153
y 15.3g
y＝19.7g
由质量守恒定律可知，碳酸钡中碳元素的质量与二氧化碳中碳元素的质量相等，即与原混合气体中碳元素的质量，19.7g碳酸钡中，碳元素的质量为：19.7g×＝1.2g，则其中氧元素的质量为：3.2g﹣1.2g＝2g。那么，原混合气体中碳、氧元素的质量比为1.2g：2g＝3：5。
故填：3：5。
四．电解水实验（共1小题）
6．（2020•天津）每年的3月22日是“世界水日”，水与人类的生产、生活密切相关。
（1）水 属于 （填“属于”或“不属于”）六大基本营养素之一。
（2）二氧化氯（ClO2）是一种消毒剂，不仅能对饮用水消毒，而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐，反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2，其中X的化学式为 NaCl 。
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 软水 。生活上常用 煮沸 的方法来降低水的硬度。
（4）如图是电解水的实验示意图，试管 b （填“a”或“b”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺，试管a、b中产生气体的体积比约为 2：1 。电解水的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
【解答】解：（1）人必需的六大营养素是糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐，所以水属于六大基本营养素之一；故填：属于；
（2）化学反应前后，原子的种类与数目不变，由化学方程式Cl2+2NaClO2═2X+2ClO2可知，反应前有：4个氯原子、2个钠原子、4个氧原子；反应后有：2个氯原子和4个氧原子，所以2X中含有2个钠原子和2个氯原子，即X的化学式为NaCl；故填：NaCl；
（3）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为软水。生活上常用煮沸的方法来降低水的硬度；故填：软水；煮沸；
（4）由图示可知，a试管内气体体积较大，是氢气，氢气具有可燃性；b试管内的气体体积较小，是氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，电解水时产生的氢气与氧气的体积比为2：1，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；故填：b；2：1；2H2O2H2↑+O2↑。
五．固体溶解度曲线及其作用（共2小题）
7．（2020•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 A （填序号）。
A．硝酸钾
B．植物油
C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是 B （填序号）。
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度 相等 （填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 1：2 （填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是 C （填序号）。
A．甲＞乙＞丙
B．甲＝乙＜丙
C．甲＝乙＞丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为 3 g．若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为 50 g。
【解答】解：（1）把少量物质分别放入水中，充分搅拌，硝酸钾溶于水形成溶液，植物油在水中形成乳浊液，面粉在水中形成悬浊液，故选：A；
（2）A、凡是均一的、稳定的混合物才是溶液，水是均一稳定的液体，但是不是溶液，故A错误；
B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B正确；
C、溶液一定是无色的，且溶剂一定是水，硫酸铜溶液显蓝色，碘酒的溶剂是酒精，故C错误；
故选：B；
（3）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
②t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50g：100g＝1：2；
③t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，大于丙物质的溶解度，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，三种物质的溶解度都增大，不会析出晶体，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液中溶质质量分数大小关系是：甲＝乙＞丙，故选：C；
（4）需要氯化钠的质量为50g×6%＝3g；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为﹣50g＝50g。
故答案为：（1）A；
（2）B；
（3）①相等；
②1：2；
③C；
（4）3；50。
8．（2019•天津）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 C＞B＞A 。
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是 C 。
③t2℃时，完全溶解agA物质最少需要水的质量是 100 g。
④t2℃时，相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量 小于 B的饱和溶液中所含水的质量（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 漏斗 和滤纸。
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是 4.5 g．将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是 500 g。
【解答】解：（1）①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：C＞B＞A；
②A、B、C三种物质中，溶解度随温度升高而减小的是：C；
③t2℃时，A物质的溶解度是ag，所以完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g；
④t2℃时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，所以相同质量的A、B饱和溶液中，A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量；
（2）实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙，在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有：烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、漏斗和滤纸；
（3）在实验室中，配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45g，需要氯化钠固体的质量是10%×45g＝4.5g，将45g10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液，得到氯化钠溶液的质量是＝500g。
故答案为：（1）C＞B＞A；
②C；
③100g；
④小于；
（2）漏斗；
（3）4.5，500。
六．晶体和结晶的概念与现象（共1小题）
9．（2021•天津）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是 B （填序号）。
A.面粉
B.硝酸钾
C.泥沙
D.花生油
（2）下表是氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KCl
27.6
34.0
40.0
45.5
51.1
①20℃时，氯化钠的溶解度为 36.0 g。
②20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，所得氯化钠溶液的质量为 68 g。
③某同学进行实验如图所示，得到相应的A、B、C三种溶液，C中析出的氯化钾固体质量为 2 g。
【解答】解：（1）A、面粉难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
B、硝酸钾易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液，故选项正确。
C、泥沙难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
D、花生油难溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项错误。
（2）①由氯化钠和氯化钾在不同温度时的溶解度表，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。
②20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，含义是20℃时，100g水中最多溶解36g氯化钠，溶液达到饱和状态，20℃时，将20g氯化钠固体加入到50g水中，充分溶解，最多能溶解18g，所得氯化钠溶液的质量为18g+50g＝68g。
③40℃时氯化钾的溶解度为40.0g，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，加入的氯化钾能全部溶解，降温至20℃时，100g水中最多能溶解34.0g氯化钾，则C中析出的氯化钾固体质量为36.0g﹣34.0g＝2g。
故答案为：
（1）B；
（2）①36.0；②68；③2。
七．金属的化学性质（共3小题）
10．（2021•天津）金属在生产和生活中的应用极为广泛。
（1）生铁和钢是两种含碳量 不同 的铁合金（填“相同”或“不同”）。
（2）下列生活用品利用金属良好导热性的是 B （填序号）。
A.镀铬水龙头
B.铸铁暖气片
C.黄铜钥匙
（3）我国古代很早就认识到铜盐溶液里的铜能被铁置换，这一方法是湿法冶金技术的起源。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
（4）焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3 。
（5）已知氧化镁和氧化铝都能与酸反应生成盐和水。现有氧化镁、氧化铝和铁的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中氧化镁的质量为 2 g。
【解答】解：（1）生铁和钢均属于铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，二者的区别是含碳量不同；故填：不同；
（2）铸铁暖气片是利用了金属良好导热性；故填：B；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；故填：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
（4）铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝，该反应的化学方程式为2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；故填：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（5）由质量守恒定律可知，该反应生成氢气的质量为：9.9g+245g﹣254.8g＝0.1g；设生成0.1g氢气需要铁的质量为x，需要硫酸的质量为y，则：
Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
56 98 2
x y 0.1g
＝＝
x＝2.8g
y＝4.9g
则原混合物中，氧化镁和氧化铝的总质量为：9.9g﹣2.8g＝7.1g；与两种金属氧化物反应的硫酸质量为：245g×10%﹣4.9g＝19.6g
设氧化镁的质量为m，与氧化镁反应的硫酸质量为n，则：
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 98
m n
Al2O3+3H2SO4＝Al2（SO4）3+3H2O
102 294
7.1g﹣m 19.6g﹣n
m＝2g
n＝4.9g
故填：2。
11．（2019•天津）金属具有广泛的应用。
（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的 导热 性（填“导热”或“导电”）。
（2）图为洁净铁钉的有关实验。
①中铁与硫酸铜反应的化学方程式为 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
②中铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和 水蒸气 发生化学反应。
③中铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O 。
（3）某炼铁厂要冶炼1000t含杂质3%的生铁，需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是 1732.1 t（计算结果精确至0.1t）。
（4）某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。取该样品2.4g，向其中加入100g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g氢气，得到无色溶液，固体无剩余。下列说法正确的是 C （填序号）。
A．样品中一定含有镁
B．样品中一定不含有银，可能含有铁
C．所得溶液中溶质总质量为12g
D．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%
【解答】解：（1）铁锅用来炒菜，主要是利用铁的导热性；
（2）①铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②铁钉锈蚀主要是铁与空气中的氧气和水蒸气发生化学反应；
③氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）需要含Fe2O380%的赤铁矿石的质量是x
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，
160 112
x×80% 1000t×（1﹣3%）
＝
x＝1732.1t
（4）24份质量的镁会生成2份质量的氢气，54份质量的铝会生成6份质量的氢气，65份质量的锌会生成2份质量的氢气，所以
A、2.4g样品与酸反应生成0.2g氢气，则该金属可能是镁，也可能是锌和铝，还可能是锌、铝、镁，故A错误；
B、根据实验现象，得到无色溶液，固体无剩余，铁和酸反应生成浅绿色溶液，银不会与酸反应，则金属粉末中不含铁和银，故B错误；
C、依据氢元素守恒可知，反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，所以所得溶液中溶质总质量为9.8g+2.4g﹣0.2g＝12g，故C正确；
D、反应生成0.2g氢气，说明参加反应的硫酸质量是9.8g，稀硫酸的溶质质量分数为：×100%＝9.8%，故D错误。
故选：C。
故答案为：（1）导热；
（2）①Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu；
②水蒸气；
③Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O；
（3）1732.1t；
（4）C。
12．（2020•天津）金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的 导电 性（填“导电”或“导热”）。灯管后面的反光片为铝箔。铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为 4Al+3O2═2Al2O3 。
（2）明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 。
（3）某锌粉含有铜、镁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是 镁 。另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是 MgSO4 （填化学式）。
【解答】解：（1）如图台灯中，铜质插头是利用了金属铜的导电性；
铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：导电；4Al+3O2═2Al2O3。
（2）其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，即高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。
（3）稀盐酸和锌、镁反应的化学方程式及其质量关系：
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
65 2
6.5g 0.2g
Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，
24 2
6.5g 0.54g
由以上质量关系可知，6.5g镁和锌的混合物完全反应生成氢气质量大于0.2g，6.5g铜和锌的混合物完全反应生成氢气质量小于0.2g，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是镁；
另取一定量该样品放入硫酸铜溶液中，镁先和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，锌后和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，说明滤渣中至少含有铜和锌，则滤液中一定含有的溶质是镁和硫酸铜反应生成的硫酸镁。
故填：镁；MgSO4。
八．酸雨的产生、危害及防治（共1小题）
13．（2020•天津）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、石油和 天然气 。
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成 酸雨 。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤。
（3）为控制二氧化碳的排放量，科学家采取新技术，将二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为 2CO2+6H2C2H4+4H2O 。
（4）乙醇可作燃料。现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成16.2g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物25.2g，参加反应的乙醇的质量为 13.8 g，混合物中一氧化碳与二氧化碳的质量比为 1：11 （填最简比）。
【解答】解：（1）化石燃料主要包括煤、石油和天然气；故填：天然气；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。为减少环境污染，我国已大力推广使用脱硫煤；故填：酸雨；
（3）二氧化碳和氢气在催化剂和加热条件下转化为乙烯（C2H4）和水，反应的化学方程式为2CO2+6H2C2H4+4H2O；故填：2CO2+6H2C2H4+4H2O；
（4）由质量守恒定律可知，生成的水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，则乙醇的质量为：16.2g×÷＝13.8g；13.8g乙醇中碳元素的质量为：13.8g×＝7.2g
后根据混合气体中，碳与氧的质量比＝7.2g：（25.2g﹣7.2g）＝2：5可知，一氧化碳与二氧化碳的分子个数比为1：7．故一氧化碳和二氧化碳的质量比为：28：（44×7）＝1：11。
故填：13.8；1：11。
九．常用盐的用途（共2小题）
14．（2021•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作厨房调味品的是 ⑥ ；
（2）可用于焙制糕点的是 ③ ；
（3）可用作冰箱除味剂的是 ⑤ ；
（4）可用来改良酸性土壤的是 ② ；
（5）可用于制造电光源的是 ④ ；
（6）可用于制造航天飞机的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠可用作厨房调味品；
（2）碳酸氢钠受热时会产生二氧化碳气体，所以可用于焙制糕点；
（3）活性炭具有吸附性，所以可用作冰箱除味剂；
（4）熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用来改良酸性土壤；
（5）氦气是一种稀有气体，通电时会发出有色光，所以可用于制造电光源；
（6）钛合金的强度大，熔点高，可用于制造航天飞机。
故答案为：（1）⑥；
（2）③；
（3）⑤；
（4）②；
（5）④；
（6）①。
15．（2019•天津）化学就在我们身边。从①熟石灰②金刚石③氯化钠④干冰四种物质中，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）用于炒菜调味的是 ③ ；
（2）用于人工降雨的是 ④ ；
（3）用来裁玻璃的是 ② ；
（4）用来改良酸性土壤的是 ① 。
【解答】解：（1）氯化钠具有咸味，可用于炒菜调味。
（2）干冰升华吸热，可用于人工降雨。
（3）金刚石的硬度大，可用来裁玻璃。
（4）熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤。
故答案为：
（1）③；
（2）④；
（3）②；
（4）①。
一十．物质的简单分类（共1小题）
16．（2019•天津）分类是学习和研究物质及变化的常用方法。将氯化钾、氮气、氢氧化钾、硝酸、三氧化硫五种物质分类，填写在对应的位置上（写化学式）。
① N2 ② SO3 ③ HNO3 ④ KOH ⑤ KCl
【解答】解：混合物是指由两种或多种物质混合而成的物质；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，如硝酸；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾；盐是指由金属离子和酸根离子构成的化合物，如氯化钾；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，如三氧化硫；单质是指由同种元素组成的纯净物，如氮气。
故答案为：①N2；②SO3；③HNO3；④KOH；⑤KCl。
一十一．物质的鉴别、推断（共3小题）
17．（2021•天津）现有A～F六瓶失去标签的溶液，分别为澄清石灰水、硫酸铁溶液、碳酸钠溶液，稀盐酸、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液和10%的氢氧化钾溶液。已知硫酸钠、硫酸钾溶液呈中性。某同学进行实验如下：
（1）从外观上观察，F呈黄色，则F为 硫酸铁溶液 。
（2）从剩余的五瓶溶液中各取少量溶液两两混合，可以观察到：A+D→白色沉淀，C+D→无色气体，其余无明显现象。则这五种溶液两两混合可发生 5 个反应，C为 稀盐酸 ，A与D反应的化学方程式为 Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 。
（3）取未鉴别出的B、E溶液各20g于两个烧杯中，分别滴加两滴酚酞溶液，再分别加入10%的稀硫酸17.5g（如图所示），并不断搅拌观察到B溶液由红色变为无色，E溶液仍为红色。则E为 NaOH 溶液（填化学式）。
（4）将六瓶溶液贴上标签。
【解答】解：（1）F呈黄色，与硫酸铁溶液颜色一致，所以F为硫酸铁溶液；
故答案为：硫酸铁溶液。
（2）A和D可以产生白色沉淀，C和D产生无色气体，澄清石灰水可与碳酸钠溶液生成碳酸钙沉淀，盐酸可与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，所以D为碳酸钠溶液，A为澄清石灰水，C为盐酸溶液，澄清石灰水与碳酸钠可以发生反应，也可以与盐酸发生反应，碳酸钠与盐酸可以发生反应，盐酸与氢氧化钠和氢氧化钾发生反应，因此可以发生5个反应；A澄清石灰水中的氢氧化钙与D碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH；
故答案为：5；稀盐酸；Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH。
（3）氢氧化钠相对分子质量小于氢氧化钾，因此等质量的B和E中氢氧化钠溶液含有氢氧根离子多，因此消耗硫酸多，而此时B先变为无色，说明B中氢氧根离子少，所以B为氢氧化钾溶液，E为氢氧化钠溶液；
故答案为：NaOH。
18．（2020•天津）某固体粉末可能含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种，为确定其成分，某化学实验小组同学进行了如下实验。
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是 Mg（OH）2 （填化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl 。
（3）原固体粉末中一定含有的物质是 CaCO3、Na2SO4、MgCl2 （填化学式），一定不含的物质是 CuSO4 （填化学式）。
【解答】解：（1）硫酸铜在溶液中显蓝色，碳酸钙难溶于水，硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化镁和氢氧化钠反应生成溶于酸的氢氧化镁沉淀，
固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A和无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，一定含有碳酸钙，无色溶液中加入氯化钡，生成的白色沉淀B不溶于硝酸，所以B是硫酸钡沉淀，样品中一定含有硫酸钠，无色溶液中加入氢氧化钠生成溶于酸的沉淀C，所以C是氢氧化镁沉淀，样品中一定含有氯化镁，所以
（1）白色沉淀C是Mg（OH）2；
（2）反应①是硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）原固体粉末中一定含有的物质是：CaCO3、Na2SO4、MgCl2，一定不含的物质是CuSO4。
故答案为：（1）Mg（OH）2；
（2）Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl；
（3）CaCO3、Na2SO4、MgCl2，CuSO4。
19．（2019•天津）某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠，硫酸钠、碳酸钠。为了研究该混合物的成分，某同学按下列流程进行了实验（各步均恰好完全反应）：
根据流程图回答问题：
（1）反应③的化学方程式为 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ，反应④的化学方程式为 NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3 。
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是 Na2SO4、Na2CO3 （填化学式）。
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W．通过计算，确定该混合物中还含有的物质是 NaNO3 （填化学式），其质量为 8.5 g。
【解答】解：硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，碳酸钠和酸反应会生成二氧化碳，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，二氧化碳和氢氧化钙反应生成白色的碳酸钙沉淀，
固体混合物加入足量的水溶解，溶液中加入稀盐酸，生成的气体W能使澄清石灰水变浑浊，所以W是二氧化碳，样品中一定含有碳酸钠，溶液中加入硝酸和氯化钡，生成的白色沉淀，所以样品中一定含有硫酸钠，溶液中加入硝酸银会生成白色沉淀，加入的氯化钡会引入氯离子，所以样品中可能含有氯化钠，所以
（1）反应③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，反应④是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；
（2）根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是：Na2SO4、Na2CO3；
（3）该同学为了进一步确定固体混合物的组成，取样品20.9g（其中含钠元素质量为6.9g），按上述流程图进行实验，产生11.65g白色沉淀A，产生2.2g气体W。
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y，
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2.2g
＝
x＝5.3g
Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl
142 233
y 11.65g
＝
y＝7.1g
设混合物的平均相对分子质量为Mr，
2.3g÷＝8.5g
Mr＝85，
由于氢氧化钠的相对分子质量为40，氯化钠的相对分子质量为58.5，氢氧化钠和氯化钠的相对分子质量都小于85，且硝酸钠的相对分子质量刚好为85，所以混合物中还含有的物质只可能且仅有硝酸钠。
通过计算，确定该混合物中还含有的物质是NaNO3，其质量为20.9g﹣7.1g﹣5.3g＝8.5g。
故答案为：（1）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O，NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3；
（2）Na2SO4、Na2CO3；
（3）NaNO3，8.5。
一十二．微粒观点及模型图的应用（共2小题）
20．（2021•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）构成氧气的粒子是 氧分子 （填“氧原子”或“氧分子”）。
（2）如图是钠、镁、氯、溴四种原子的结构示意图。
①镁原子的结构示意图中x的数值为 2 。
②溴原子在化学反应中容易 得到 电子（填“得到”或“失去”）；溴化钠是由钠元素和溴元素组成的化合物，溴化钠的化学式为 NaBr 。
（3）如图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式 2CO+O22CO2 。
【解答】解：（1）构成氧气的粒子是氧分子。
故填：氧分子。
（2）①镁原子的结构示意图中x的数值为：12﹣2﹣8＝2。
故填：2。
②溴原子最外层电子数是7，在化学反应中容易得到电子；
溴化钠中钠元素化合价是+1，溴元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，溴化钠的化学式为NaBr。
故填：得到；NaBr。
（3）一氧化碳燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式：2CO+O22CO2。
故填：2CO+O22CO2。
21．（2020•天津）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是 氢分子 （填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据如图1所示图示信息判断，下列说法正确的是 B （填序号）。
A．硫属于金属元素
B．硫原子中的质子数为16
C．硫的相对原子质量为32.06g
（3）根据如图2粒子的结构示意图，回答问题。
①图2中粒子共表示 4 种元素（填数字）。
②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 E （填序号）。
（4）如图3所示为某化学反应的微观示意图。根据图示写出反应的化学方程式 2HgO2Hg+O2↑ 。
【解答】解：（1）氢气是由氢分子构成的；故填：氢分子；
（2）A．硫的汉字名称偏旁为“石”字，所以硫元素属于非金属元素，选项说法错误；
B．由元素周期表的信息可知，硫元素的原子序是为16，原子序数＝质子数，所以硫原子中的质子数为16，选项说法正确；
C．相对原子质量的单位不是“g”而是“1”，通常省略不写，硫的相对原子质量为32.06，选项说法错误。
故选：B；
（3）①由元素的概念可知，质子数决定元素的种类，图示粒子中质子数有4种，所以表示4种元素；故填：4；
②最外层电子数决定元素的化学性质，氯原子的最外层有7个电子，E粒子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似，故填：E；
（4）由微观反应示意图可知，该反应是由氧化汞在加热的条件下分解为汞和氧气，化学方程式为2HgO2Hg+O2↑；故填：2HgO2Hg+O2↑。
一十三．元素周期表的特点及其应用（共1小题）
22．（2019•天津）2019年是俄国化学家门捷列夫发明元素周期表150周年，联合国将今年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。
（1）图为氟元素在元素周期表中的部分信息和氟原子及镁原子的结构示意图。
写出图中①代表的元素符号 F ，镁属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物氟化镁的化学式为 MgF2 。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是 C （填序号）。
（4）已知原子的核外电子层数与元素所在周期表中周期的序数相同，则镁元素在元素周期表中排在第 三 周期。
【解答】解：（1）图中①代表的元素符号是F，镁属于金属元素。
故填：F；金属。
（2）由氟和镁两种元素组成化合物是氟化镁，其中镁元素化合价是+2，氟元素化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氟化镁的化学式为MgF2。
故填：MgF2。
（3）下原子结构示意图中，与镁原子的化学性质最相似的是C，这是因为它们的最外层电子数相等。
故填：C。
（4）镁元素的原子核外电子层数是3，在元素周期表中排在第三周期。
故填：三。
一十四．元素的质量分数计算（共1小题）
23．（2021•天津）丙烯酸乙酯（C5H8O2）存在于菠萝等水果中。计算：
（1）丙烯酸乙酯由 3 种元素组成（填数字）；
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为 15：2 （填最简比）；
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为 32% 。
【解答】解：（1）丙烯酸乙酯是由碳、氢、氧3种元素组成的。
（2）丙烯酸乙酯中碳、氢元素质量比为（12×5）：（1×8）＝15：2。
（3）丙烯酸乙酯中氧元素的质量分数为×100%＝32%。
故答案为：（1）3；（2）15：2；（3）32%。
一十五．化合物中某元素的质量计算（共2小题）
24．（2020•天津）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铵（NH4NO3）是一种常见的氮肥。计算：
（1）硝酸铵由 3 种元素组成（填数字）；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 7：12 （填最简比）；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为 8 g。
【解答】解：（1）由化学式可知，硝酸铵（NH4NO3）是由氮、氢、氧三种元素组成的；故填：3；
（2）硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为：（14×2）：（16×3）＝7：12；故填：7：12；
（3）若硝酸铵中含有2.8g氮元素，则该硝酸铵的质量为：2.8g÷＝8g；故填：8。
25．（2019•天津）乙醇（C2H5OH）可用作燃料。按要求计算：
（1）乙醇分子中C、H、O原子个数比为 2：6：1 ；
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为 4：1 （写最简比）；
（3）乙醇的相对分子质量为 46 ；
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为 4.8 g。
【解答】解：（1）1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2：6：1。
（2）乙醇中碳元素和氢元素的质量比为（12×2）：（1×6）＝4：1。
（3）乙醇的相对分子质量为：12×2+1×6+16＝46。
（4）9.2g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2g××100%＝4.8g。
故答案为：
（1）2：6：1；
（2）4：1；
（3）46；
（4）4.8。
一十六．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共3小题）
26．（2021•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）硫在氧气中燃烧 S+O2SO2 ；
（2）锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ ；
（3）过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气 2H2O22H2O+O2↑ 。
【解答】解：（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2。
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：
（1）S+O2SO2；
（2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
（3）2H2O22H2O+O2↑。
27．（2020•天津）写出下列反应的化学方程式。
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应 H2+CuOCu+H2O 。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 HCl+NaOH═NaCl+H2O 。
【解答】解：（1）碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+O2CO2。
（2）氧化铜与氢气在加热条件下反应生成铜和水，反应的化学方程式为H2+CuOCu+H2O。
（3）氢氧化钠溶液与稀盐酸混合生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）H2+CuOCu+H2O；
（3）HCl+NaOH═NaCl+H2O。
28．（2019•天津）写出下列反应的化学方程式
（1）碳在氧气中充分燃烧 C+O2CO2 ；
（2）高温煅烧石灰石 CaCO3CaO+CO2↑ ；
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 。
【解答】解：（1）碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2CO2。
（2）高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。
（3）碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：
（1）C+O2CO2；
（2）CaCO3CaO+CO2↑；
（3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。
一十七．根据化学反应方程式的计算（共3小题）
29．（2021•天津）现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的固体混合物，其中含氯元素7.1g。向该混合物中加入138.1g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，得到氯化钠溶液并生成4.4g气体。计算：
（1）原固体混合物中氯化钠的质量；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【解答】解：（1）固体混合物中氯化钠的质量为7.1g÷（×100%）＝11.7g。
（2）设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
x＝10.6g
y＝11.7g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%＝15%。
答：（1）固体混合物中氯化钠的质量为11.7g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为15%。
30．（2020•天津）为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g该样品（杂质不参加反应也不溶于水），加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【解答】解：（1）根据质量守恒定律可知：生成二氧化碳的质量：25g+146g﹣162.2g＝8.8g，
答：生成二氧化碳质量是8.8g。
（2）设碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 111 44
x y 8.8g
＝＝，
x＝20g，y＝22.2g，
石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：×100%＝80%，
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数是80%。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是：×100%＝14.1%，
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数是14.1%。
31．（2019•天津）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06gcm3），恰好完全反应，得到71g溶质质量分数为10%的溶液。计算：
（1）样品中硫酸镁的质量；
（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）；
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。
【解答】解：（1）生成的硫酸钠的质量为71g×10%＝7.1g；
设硫酸镁的质量为x，氢氧化钠的质量为y，氢氧化镁的质量为z
2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
y x 7.1g z
＝＝＝
x＝6g
y＝4g
z＝2.9g
答：样品中硫酸镁的质量为6g；
（2）氢氧化钠溶液的质量为71g+2.9g﹣6g＝67.9g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%；
或：根据过程水的质量不变，可得水的质量为71g×（1﹣10%）＝63.9g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为×100%≈5.9%；
答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。或者：答：所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数5.9%。
（3）所加入的氢氧化钠溶液的体积为≈64.1cm3＝64.1mL。
答：所加入的氢氧化钠溶液的体积64.1mL。
一十八．人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用（共1小题）
32．（2019•天津）人类生产、生活离不开化学。
（1）净化水的操作有①过滤②蒸馏③静置沉淀等多种，其中净化程度最高的操作是 ② （填序号）。净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的 吸附 性。
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是 锌 。
（3）实验时要处处注意安全。用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是 B （填序号）。
A．降温到着火点以下 B．隔绝空气 C．清除可燃物
（4）吸烟有害健康，燃着的香烟产生的烟气中有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是 一氧化碳
。
（5）二氧化碳在生产、生活中具有广泛的用途。在一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素[CO（NH2）2]和水。该反应的化学方程式为 CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O 。
【解答】解：（1）通过蒸馏除去了水中所有的杂质，所得到的水为纯净物，净化程度最高；活性炭具有疏松多孔结构，具有吸附性；
（2）青少年缺乏某种微量元素会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，该微量元素是锌元素；
（3）根据燃烧的条件可知，灭火的原理是破坏燃烧条件；灭火的方法是：A．降温到着火点以下，B．隔绝空气，C．清除可燃物，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，熄灭火焰的主要原理是隔绝空气；
（4）一氧化碳有剧毒，能与血液中血红蛋白结合使人缺氧窒息而死；
（5）二氧化碳和氨气在一定条件下生成尿素和水，化学方程式为：CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
故答案为：
（1）②吸附；
（2）锌；
（3）B；
（4）一氧化碳；
（5）CO2+2NH3CO（NH2）2+H2O。
一十九．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）
33．（2020•天津）化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①石墨 ②淀粉 ③硝酸钾 ④氯化钠 ⑤硫酸铜 ⑥碳酸氢钠，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）属于复合肥料的是 ③ ；
（2）俗称小苏打的是 ⑥ ；
（3）可作干电池电极的是 ① ；
（4）大米中富含的糖类物质是 ② ；
（5）可配制生理盐水的是 ④ ；
（6）可用于配制波尔多液的是 ⑤ 。
【解答】解：（1）硝酸钾中含有农作物需求量大的氮元素与钾元素，属于复合肥；故填：③；
（2）碳酸氢钠俗称小苏打；故填：⑥；
（3）石墨具有导电性，可用作电池的电极；故填：①；
（4）大米中富含淀粉，淀粉属于糖类物质；故填：②；
（5）生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配制生理盐水；故填：④；
（6）硫酸铜和熟石灰常用于配制农药波尔多液；故填：⑤。
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