北京市三年（2019-2021）中考化学真题知识分类汇编

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2019-2021年北京市中考化学真题知识分类汇编专题2 非选择题一．实验探究物质的性质或变化规律（共1小题）1．（2020•北京）丙酸钙为白色固体，易溶于水，可作食品防霉剂，国家标准规定了其用于制作面食、糕点时每千克面粉中的最大使用量。小组同学实验探究其性质和防霉的效果。Ⅰ．探究丙酸钙的性质【进行实验】用如图装置（夹持仪器已略去）完成实验，记录如下：序号①②装置  现象试管内壁有水雾注入酸后，有气泡产生，石灰水变浑浊【解释与结论】（1）②中现象说明有CO2产生。CO2与石灰水反应的化学方程式为　   　。（2）查阅资料得知丙酸钙与盐酸反应无气体生成。由实验②可得出的结论是　   　。Ⅱ．探究丙酸钙防霉的效果【进行实验】分别按下列①～⑧的配方蒸制8个馒头，冷却后置于密封袋中，记录如下：组别第1组第2组序号①②③④⑤⑥⑦⑧配方面粉/g5050505050505050酵母/g0.750.750.750.750.750.750.750.75蔗糖/g000055x5丙酸钙/g00.060.100.1500.060.100.15开始发霉时间第3天第4天第5天第6天第3天第4天第5天第6天【解释与结论】（3）设计第1组实验的目的是　   　。（4）第2组，⑦中x为　   　。（5）对比第1组、第2组实验可得到的结论是　   　。【反思与评价】（6）某同学认为“制作面食、糕点时，丙酸钙用量越大越好”，你是否同意此观点，并说明理由：　   　。二．实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素（共2小题）2．（2021•北京）硬水加热时易产生水垢，很多工业用水需要对硬水进行软化处理。小组同学利用1.5%的肥皂水比较水的硬度。【查阅资料】硬水含较多可溶性钙、镁化合物；软水不含或含较少可溶性钙、镁化合物。Ⅰ、探究水的硬度、肥皂水的用量与产生泡沫量的关系【进行实验】向蒸馏水中加入CaCl2和MgCl2的混合溶液，配制两种不同硬度的硬水。用蒸馏水和两种硬水完成三组实验，记录如下：组别第1组第2组第3组实验操作          实验序号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨混合溶液用量/滴0001x1222肥皂水用量/滴510205102051020产生泡沫量少多很多无少多无无少【解释与结论】（1）对比②和⑧可知，肥皂水能区分软水和硬水，依据的现象是 　   　。（2）设计第2组实验时，为控制水的硬度相同，⑤中x应为 　   　。（3）第2组实验的目的是 　   　。（4）由上述三组实验得到的结论是 　   　。Ⅱ、比较不同水样的硬度【进行实验】用四种水样完成实验，记录观察到泡沫产生时所需肥皂水的用量。实验操作水样肥皂水用量/滴 市售纯净水2煮沸后的自来水6自来水9湖水14【解释与结论】（5）硬度最大的水样是 　   　。（6）由上述实验可知，能将自来水硬度降低的方法有 　   　。（7）继续实验，发现山泉水的硬度大于自来水的硬度，其实验方案为 　   　。3．（2019•北京）如图“黑面包”实验中，蔗糖（C12H22O11）变黑，体积膨胀，变成疏松的炭，放出有刺激性气味的气体。【提出问题】改变糖的种类、浓硫酸的体积、水的滴数和温度是否会影响实验效果呢？【进行实验】分别取5g糖粉进行实验，根据前2min的现象对实验效果进行评分，记录如下：表1实验记录。实验糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃效果得分1蔗糖4522652蔗糖51030813蔗糖61550934冰糖41050915冰糖51522886冰糖a530757葡萄糖4153008葡萄糖555009葡萄糖610220【处理数据】分析表1，计算效果得分均值，结果如下：表2效果得分均值因素糖浓硫酸体积/mL水的滴数温度/℃蔗糖冰糖葡萄糖45651015223050均值79.784.7052.056.356.046.757.360.351.052.061.3依据均值推断最佳实验方案，均值越高，效果越好。【解释与结论】（1）蔗糖变成黑色的炭，发生了　   　（填“物理”或“化学”）变化。（2）推测放出的气体含SO2，从元素守恒角度说明理由：　   　。（3）实验6中，a为　   　mL。（4）根据表2推断，“黑面包”实验最好选择5g冰糖、5mL浓硫酸、　   　滴水和50℃。【反思与评价】（5）表2中，22℃对应的均值为51.0，计算该值所依据的3个数据分别是　   　。（6）综合分析，使实验3的效果得分高于实验4的因素有　   　。三．化学实验方案设计与评价（共1小题）4．（2019•北京）请从A～D中任选三个作答，若均作答，按前三个计分。如图，在一只烧杯中进行实验。补全实验方案。序号目的步骤A探究　   　①加入NaOH溶液； ②滴加酚酞溶液；③加入适量盐酸B检验NaCl中混有Na2CO3①加入少量样品；②加入适量水至全部溶解；③加入　   　C验证KCl不能无限溶解20℃时，①加入100g水； ②加入18g KCl； ③加入　   　（已知：20℃时，KCl的溶解度为34g）D配制　   　。①加入2.5gNaCl； ②加入47.5g水； ③搅拌至全部溶解四．一定溶质质量分数的溶液的配制（共1小题）5．（2020•北京）从如图选择仪器，配制60g溶质质量分数为10%的NaCl溶液。（1）需要称量NaCl的质量为　   　g。（2）量取水用到的仪器有　   　（写名称）。（3）从配好的溶液中倒出10g，其中溶质和溶剂的质量比为　   　。五．氧气的制取装置（共2小题）6．（2021•北京）根据如图回答问题。（1）仪器a的名称是 　   　。（2）加热KMnO4制取O2的化学方程式为 　   　。（3）收集O2的装置是 　   　（填序号）。（4）将带火星的木条放在瓶口，若观察到 　   　，说明瓶中已充满O2。7．（2019•北京）用如图装置进行实验。（1）高锰酸钾分解的化学方程式为　   　。（2）能说明木炭在氧气中燃烧的产物为二氧化碳的现象是　   　。六．二氧化碳的实验室制法（共1小题）8．（2020•北京）A．氧气的制取与性质 B．二氧化碳的制取与性质  （1）①中反应的化学方程式为　   　。（2）②中观察到的现象是　   　。七．二氧化碳的化学性质（共1小题）9．（2021•北京）用如图实验验证CO2的性质。（1）实验室制取CO2的化学方程式为 　   　。（2）观察到短蜡烛熄灭后，关闭K，片刻后长蜡烛熄灭，由此得到的结论是 　   　。（3）观察到纸花变红，由此并不能得出“CO2能与水发生化学反应”的结论，理由是 　   　。八．电解水实验（共2小题）10．（2019•北京）氢气是理想的清洁、高能燃料。水分解可获得氢气和氧气。（1）图中，产生氢气的试管是　   　（填“1”或“2”）。（2）我国开发出一种新型催化剂，实现了在光照下分解水，反应的化学方程式为　   　。11．（2020•北京）下列是两个关于水的实验。（1）实验1，反应的化学方程式为　   　。（2）下列说法正确的是　   　（填序号）。A．实验1，试管a中得到的气体能燃烧B．实验1，反应前后原子的种类、个数均改变C．实验2，水变化前后分子的种类不变九．金属的化学性质（共2小题）12．（2021•北京）用如图实验（夹持仪器已略去）研究铁的性质。（1）实验1，观察到蜡片熔化，说明铁具有的性质是 　   　。（2）实验2，反应的化学方程式为 　   　。13．（2019•北京）用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字，露出下面的锌板。向“明”字上滴加CuSO4溶液，向“和”字上滴加盐酸。（1）“明”字上的现象是　   　。（2）“和”字上产生气泡，用化学方程式解释：　   　。十．金属锈蚀的条件及其防护（共1小题）14．（2021•北京）H2O2溶液常用作消毒剂。（1）H2O2溶液属于 　   　（填“混合物”或“纯净物”）。（2）H2O2不稳定，易分解。H2O2分解的化学方程式为 　   　。（3）用3%的H2O2溶液对不同金属进行腐蚀性实验，结果如下：金属种类不锈钢片铝片铜片腐蚀速度（mg/h）0.0010.0100.404下列金属制品用该溶液浸泡消毒时，最易被腐蚀的是 　   　（填序号）。A．不锈钢锅B．铝盆C．铜火锅十一．酸的化学性质（共2小题）15．（2020•北京）补全实验报告。装置及操作现象解释或结论 （1）向1中滴加　   　溶液铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强（2）向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：　   　（3）向3中滴加足量盐酸　   　Ca（OH）2能与盐酸反应16．（2019•北京）用如图装置进行实验，挤出浓盐酸。（1）实验现象是　   　。（2）该实验说明分子具有的性质是　   　。十二．碱的化学性质（共2小题）17．（2021•北京）用如图装置研究酸、碱的性质。（1）向1中滴加Na2CO3溶液，观察到的现象是 　   　。（2）向2、3中滴加无色酚酞溶液，溶液变红的是 　   　（填序号）；再向3中滴加NaOH溶液，NaOH与盐酸反应的化学方程式为 　   　。18．（2019•北京）用图1装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。（1）先推入的溶液是　   　。（2）bc段压强不变，原因是　   　。（3）cd段压强变大，用化学方程式解释：　   　。十三．氯化钠与粗盐提纯（共1小题）19．（2021•北京）如图是去除粗盐中难溶性杂质实验的三步操作。（1）三步操作的正确顺序是 　   　（填序号）。（2）B中，用玻璃棒不断搅拌的目的是 　   　。十四．常用盐的用途（共1小题）20．（2021•北京）从A或B两题中任选一个作答，若两题均作答，按A计分。A.NaHCO3的用途之一是 　   　。B.NaHCO3的俗名是 　   　。十五．物质的相互转化和制备（共6小题）21．（2021•北京）真空热还原法生产钙的主要转化过程如图：（1）石灰石的主要成分是 　   　。（2）Ⅱ中反应有两种产物，固体X一定含有氧元素和铝元素，从元素守恒角度说明理由 　   　。（3）装置Ⅲ中发生的是 　   　（填“物理”或“化学”）变化。22．（2021•北京）高纯CO可用于半导体领域某些芯片的刻蚀，利用甲酸（HCOOH）制取高纯CO的主要流程如图：（1）甲酸中碳元素和氧元素的质量比为 　   　。（2）反应塔中甲酸分解的微观示意图如图，在方框中补全另一种产物的微粒图示 　   　。（3）反应塔中发生副反应产生微量CO2。洗涤器中加入NaOH溶液的目的是中和未反应的甲酸蒸气，并除去CO2，NaOH与CO2反应的化学方程式为 　   　。23．（2019•北京）利用电石渣[主要成分为Ca（OH）2、MgO]制备硫酸钙的主要工艺流程如图：已知：MgO难溶于水；MgSO4易溶于水；CaSO4微溶于水。（1）反应器中搅拌的目的是　   　。（2）反应器中发生的反应主要有MgO+H2SO4═MgSO4+H2O和　   　。（3）上述流程中，用于分离提纯的设备有　   　。24．（2019•北京）利用生锈废铁屑和钛白废酸（含硫酸、硫酸亚铁）制备硫酸亚铁的主要转化过程如图：（1）Ⅰ中除铁锈的化学方程式为　   　。（2）Ⅱ中反应属于基本反应类型中的　   　。25．（2020•北京）从氯碱工业产生的盐泥中回收BaSO4，其主要工艺流程如图。已知：①盐泥的主要成分为BaSO4、NaCl、Mg（OH）2和CaCO3。②BaSO4难溶于水，不与盐酸反应。（1）除去NaCl，利用的性质是　   　。（2）酸溶槽中发生中和反应的化学方程式为　   　。（3）过滤器中分离出来的固体是　   　。26．（2020•北京）CuO是某种无机胶黏剂的组分之一，制备的部分流程如图。已知：CuO难溶于水。（1）反应釜中发生的反应有：①2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓②Cu（OH）2CuO+H2O其中，属于复分解反应的是　   　（填“①”或“②”）。（2）过滤器分离出的滤液中一定含有的溶质是　   　。十六．碳元素组成的单质（共1小题）27．（2021•北京）阅读下面科普短文。碳元素是人类接触和利用最早的元素之一。由碳元素组成的单质可分为无定形碳、过液态碳和晶形碳三大类，如图1。石墨是制铅笔芯的原料之一，在16世纪被发现后，曾被误认为是含铅的物质。直到18世纪，化学家将石墨与KNO3共熔后产生CO2，才确定了它是含碳的物质。碳纤维既有碳材料的固有本质特性，又有纺织纤维的柔软可加工性，综合性能优异。目前，我国已形成碳纤维生产、碳纤维复合材料成型，应用等产业链，碳纤维复合材料应用领域分布如图2。科学界不断研发出新型碳材料，碳气凝胶就是其中一种。碳气凝胶具有优良的吸附性能，在环境净化中发挥重要作用。我国科研人员在不同温度下制备了三种碳气凝胶样品，比较其对CO2的选择性吸附性能。他们在不同压强下测定了上述样品对混合气体中CO2吸附的选择性值，实验结果如图3。图中选择性值越高，表明碳气凝胶对CO2的选择性吸附性能越好。随着科学技术的发展，碳材料的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。依据文章内容回答下列问题：（1）金刚石属于 　   　（填序号）。A．无定形碳B．过渡态碳C．晶形碳（2）石墨与KNO3共熔，能发生如下反应，配平该反应的化学方程式：5C+4KNO3　   　K2O+　   　N2↑+　   　CO2↑。（3）由图2可知，我国碳纤维复合材料应用占比最高的领域是 　   　。（4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。①石墨是一种含铅的物质 　   　。②碳材料具有广阔的应用和发展前景 　   　。（5）对比图3中三条曲线，得到的实验结论是 　   　。十七．根据化学反应方程式的计算（共2小题）28．（2021•北京）《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中，主要反应之一为ZnO+COZn+CO2。若制得65kgZn，计算参加反应的ZnO的质量（写出计算过程及结果）。29．（2020•北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒剂，杀菌能力优于Cl2，可由NaClO2与Cl2反应制得。（1）配平化学方程式：　   　NaClO2+　   　Cl2═　   　ClO2+　   　NaCl。（2）71g Cl2完全反应，理论上最多生成ClO2的质量为　   　g。十八．燃烧与燃烧的条件（共2小题）30．（2021•北京）用如图实验验证可燃物燃烧的条件，已知：白磷的着火点为40℃。（1）实验1，能验证可燃物燃烧需要O2的现象是 　   　。（2）实验2，①中纸片燃烧，②中纸片未燃烧，②中纸片未燃烧的原因是 　   　。31．（2020•北京）验证可燃物燃烧的条件。已知：白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。装置（夹持仪器已略去）步骤及现象 Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图所示）。白磷、红磷均不燃烧Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。红磷不燃烧Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。白磷燃烧（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 　   　。（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 　   　。十九．化石燃料及其综合利用（共1小题）32．（2021•北京）我国提出2060年前实现碳中和，彰显了负责任大国的作为与担当。（1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、　   　和天然气。（2）下列燃料在O2中燃烧时，不会产生CO2的是 　   　（填序号）。A．天然气B．氢气C．肼（N2H4）（3）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径。矿物质碳化封存的反应之一是氧化镁与CO2反应生成碳酸镁，该反应的化学方程式为 　   　。二十．资源综合利用和新能源开发（共1小题）33．（2020•北京）阅读下面科普短文。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应：CO+H2OCO2+H2，是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。（1）目前氢气的主要来源是　   　。（2）图2中，催化剂为2% Au/α﹣MoC时，CO转化率和温度的关系是　   　。（3）根据下表信息可知氘、氚都属于氢元素，理由是　   　。原子种类质子数中子数核外电子数氘111氚121（4）下列说法正确的是　   　（填序号）。A．α﹣MoC可使CO转化率接近100%B．水电解制氢的不足是造价高昂C．利用太阳能制氢是未来发展方向D．“东方超环”利用核聚变提供能量二十一．几种常见的与化学有关的图标（共1小题）34．（2019•北京）人人行动，推进垃圾分类，推动绿色发展。矿泉水瓶、旧报纸　   　（填“能”或“不能”）投入有如图标识的垃圾箱中。二十二．生命活动与六大营养素（共1小题）35．（2019•北京）阅读下面科普短文。土豆是继水稻、小麦、玉米之后的第四大粮食作物，含淀粉、蛋白质、维生素C等多种营养物质，是餐桌上的美味食材。表1鲜土豆中主要营养物质的含量（每100g）蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钙/mg磷/mg维生素C/mg1.5﹣2.30.4﹣0.9417.5﹣28.011﹣6015﹣6820﹣40土豆切开后发生褐变，用水浸泡能防止褐变，但会引起营养物质流失。用土豆片进行实验，测得其食用品质、淀粉含量和维生素C含量随浸泡时间的变化如图：土豆变绿、发芽时，龙葵素含量显著增高，而龙葵素多食可导致中毒，就算是把变绿、发芽的部位削掉，也不宜食用。除食用外，土豆还可以作为原料广泛用于医药、化工、纺织、造纸等工业中。﹣﹣（原文作者宋国安、杨铭铎等，有删改）依据文章内容回答下列问题。（1）表1中的“钙”指的是　   　（填“元素”或“原子”）。（2）由图1可知：60min内，　   　（填序号，下同）A．浸泡30min比10min脆性分值高B．浸泡10min，硬度、咬碎感均无明显变化C．随着浸泡时间的增加，粘结性、弹性分值均降低（3）由图2可知：土豆片的淀粉含量与浸泡时间的关系是　   　。（4）变绿、发芽的土豆不宜食用，其原因是　   　。（5）下列说法正确的是　   　。A．土豆是四大粮食作物之一 B．土豆中维生素C含量最高C．用水泡可防止土豆片褐变 D．土豆开发应用的前景广阔二十三．食品、药品与健康食品中的有机营养素（共1小题）36．（2020•北京）我国大力推广在盐分高，pH＞9的土壤中种植海水稻。（1）pH＞9的土壤呈　   　（填“酸性”或“碱性”）。（2）大米中主要含有的营养素是　   　。（3）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于　   　（填序号）。A．氧化物B．化合物C．混合物二十四．常见污染物的来源、危害及治理（共1小题）37．（2020•北京）垃圾分类是新时尚。补齐废弃物与垃圾桶的连线。二十五．有关元素化合价的计算（共2小题）38．（2019•北京）84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和二氧化氯（ClO2）是常用消毒剂。（1）NaClO中氯元素的化合价为　   　。（2）ClO2属于　   　（填序号）。A．混合物 B．化合物 C．氧化物