2021年天津市育才中学中考化学模拟试卷

2021年天津市中考化学模拟试题（一）

命题学校：天津市育才中学

第Ⅰ卷

可能用到的原子量  H1  C12N 14  O 16  Na 23   Mg 24   Al 27   S 32   Cl 35.5 Ca  40     Mn 55    Fe 56   Cu 64     Ba 137    Ag 108

一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）                         

1．下列生活中的变化属于化学变化的是

A．石蜡熔化 B．纸张燃烧 C．玻璃破碎 D．车胎爆炸

2．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“a”代表的是

A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体

3．下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质的区别，这种变化是

A．长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加

B．久置在潮湿空气中的铁钉质量增加

C．久置在空气中的生石灰质量增加

D．长期敞口放置的浓硫酸质量增加

4．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是

A．氢气     B．煤气    C．酒精     D．汽油

5．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中．富含蛋白质的是

A．豆腐   B．馒头   C．豆油    D．西红柿

6．如图所示实验操作中，正确的是

A． B． C． D．

7．氯化铵、硫酸铵、硝酸铵、尿素都是白色易溶的氮肥．下列物质能够将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是

A．熟石灰   B．稀盐酸      C．水    D．氯化钠

8．金刚石和石墨物理性质有很大差异的原因是

A．原子排列方式不同        B．原子大小不同

C．原子种类不同            D．原子数目不同

9．下列说法正确的是

A．带火星的木条一定能在含有氧气分子的集气瓶中复燃

B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性

C．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种红色固体

D．用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

10．下表图例所示的含义和解释不相符的是

A．A          B．B        C．C           D．D

 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意．只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分）                           

11．下列说法正确的是

A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂

B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变小了

C．如果高层住宅着火，立刻打开窗户通风，以保证人的正常呼吸

D．向火腿肠中添加工业用亚硝酸钠，使其肉质鲜美

12．为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，某同学分别取少量反应后的溶液

于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。你认为正确的是

13．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），使用的方法错误的是

A．CO2（CO）：足量的碳粉、高温

B．N2（O2）：通过足量的红磷

C．CaO（CaCO3）：高温煅烧

D．NaCl（Na2CO3）：过量的稀盐酸，蒸发结晶

14．如图为某化工企业生产流程示意图，下列说法正确的是

A．钛酸亚铁（FeTiO3）中钛元素为+3

B．①中反应为：2FeTiO3+6C+7Cl22X+2TiCl4+6CO，则X为FeCl3

C．③中氩气（Ar）作保护气，反应类型为置换反应

D．②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为1：2

15．如图所示示意图与对应的叙述正确的是

第Ⅱ卷

三、填空题（本大题共3小题，共20分）

16.（6分）请用给定物质的序号填空：

①氮气    ②一氧化碳    ③硫酸    ④大理石   ⑤金刚石　⑥碳酸氢钠

（1）重要的建筑材料是　   　；

（2）天然存在的最硬的物质是　   　；

（3）常用作保护气的是　   　；

（4）具有可燃性又有还原性的气体是　   　；

（5）用于生产化肥、农药、火药、染料等的是　   　；

（6）常用于制作糕点的发酵粉的是　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　

17.（4分）南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得2015年国家技术发明一等奖。请回答下列问题：

（1）图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图．镓的相对原子质量为　   　；如图乙原子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是　   　（填序号）；

（2）ABCD中属于稳定结构的是　   　；

（3）传统制备氮化镓的化学原理是：GaCl3+NH3GaN+3X，其中X的化学式为　   　。

18. （10分）化学与生活密切相关，回答下列有关的化学问题。

（1）生活中可通过　   　　方法降低水的硬度；

（2）在电解水实验中，　　   　极产生的气泡能使带火星的木条复燃；

（3）使用新能源的汽车可节约化石燃料．化石燃料包括煤、天然气和　 　  　；

（4）化肥对提高农作物产量具有重要作用．尿素属于　　   　（填“氮”、“磷”或“钾”）肥；                                             

（5）我国药学家屠呦呦因研制抗疟新药青蒿素获得诺贝尔奖．由青蒿酸（C15H22O2）合成青蒿素（C15H22O5）碳元素的质量分数变　 　  　（填“大”、“不变”或“小”）

（6）海河是天津的母亲河，完成下列关于海河水的叙述。

①海河水属于　   　（填“纯净物”或“混合物”）；水变成水蒸气的过程中，发生变化的是

　   　（填字母序号）

A．分子种类     B．分子大小      C．分子间的间隔

②为缓解旱情，各国呼吁民众节约用水，下列不符合节约用水的做法是　 　（填字母序号）

A．洗菜水浇花  B．工业上循环用水  C．及时关闭水龙头  D．农业上用大水漫灌

（7）为防止食品变质常采用真空包装，目的是隔绝　  　　 　；检验塑料包装袋使用的是热   

      性的塑料。

四、简答题（本大题共3小题，共20分）

19. （6分）书写下列化学放映方程式

（1）碳在充足的氧气中燃烧　　　　　　　　　　　　　　　；

（2）铁在硫酸溶液中发生反应　　　　　　　　　　　　　；　

（3）稀盐酸和硝酸银溶液混合　　　　　　　　　　　　　　。

20. （8分）铝、铜、铁是生活中常见的金属．

（1）铝在空气中具有很好的抗腐蚀性能的原因是　　   　；

（2）用铜制电线主要是利用铜具有良好的　   　性；

（3）铁制品锈蚀，实际上是铁跟空气中的　   　发生了化学反应．焊接铁制品时，通常先用稀盐酸除去其表面的铁锈，反应的化学方程式为　   　；

（4）炼铁的固体原料有铁矿石、焦炭和　   　； 现有100t含氧化铁70%的赤铁矿能炼出含杂质2%的生铁      t。

21. （6分）根据下表中氯化钠和硝酸钾部分溶解度数据分析，回答下列问题．

（1）10℃时，氯化钠的溶解度是　   　g；

（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而　   　；20℃时，称取31.6g KNO3固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解形成溶液是　   　（填“饱和”或“不饱和”）溶液；

（3）20℃时，在l00g水中加入40g硝酸钾，充分搅拌后，将溶液温度升高到30℃（不考虑水分蒸发），所得溶液是　   　（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）

（4）在20℃－30℃温度范围时，氯化钠和硝酸钾的溶解度（x）相同，x的取值范围是　   　；

（5）将等质量硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述不正确的是　   　。

A．都是饱和溶液    B．溶剂的质量：KNO3＞NaCl   C．溶液质量：KNO3＜NaCl

五、实验题（本大题共3小题，共20分）

22. （8分）根据下列装置，结合所给化学知识回答下列问题。

（1）请写出图中标号仪器的名称：a　   　。

（2）实验室制取少量二氧化碳时，收集装置最好选用　   　，如需随时控制生成气体的流速并节约药品，发生装置最好选用　   　（填编号）。其化学反应方程式                  。                

（3）实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置应选用　   　（填编号）；写出其反应的化学方程式：　　　　　　   　。

23. （7分）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途．

（1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是　   　（填化学式）

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成的溶液温度上升，这种物质是

  　（填字母）

          A．氯化钠            B．硝酸铵              C．氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：①溶解；②称量和量取；③计算；④装入试剂瓶贴好标签．配制上述溶液正确的实验步骤顺序是　   　（填序号）。溶解时用到的仪器是　　　　　　　　。

（4）用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠固体时，发现指针偏右，接下来的操作是　   　。该同学量取水时俯视读数，会导致所配溶液溶质质量分数　   　2%（选填“＜”“＞”或“=”）

（5）实验室配制硫酸溶液时，在稀释浓硫酸时应先向烧杯中倒入的物质是

                              （写物质名称）

24. （5分）氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等．某工厂以石灰石为原料生产二水氯化钙（CaCl2•2H2O）的流程如图．原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4和Al2O3．

（1）石灰石粉加盐酸溶解时，Al2O3发生反应的化学方程式为　  　　 　。

（2）加入BaCl2除去的杂质离子是　　　   　；加入Ca（OH）2除去的杂质离子是　   　　　。

（3）检验“滤液”酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的　   　　　（填化学式）溶液，提高产品纯度。

六、计算题（本大题共2小题，共10分）

25. （3分）南昌汉代海昏侯墓出土的文物中，保存较好的玉器非常罕见。玉石主要成分（化学式为NaAlSi2O6）

（1）该物质的一个分子含有　  　个原子

（2）钠元素与铝元素的质量比为　   　；

（3）钠元素的质量分数为　   　。

26. （7分）实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5g样品于烧杯中，加入30g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入14.37g的氢氧化钡溶液，恰好完全反应后，生成沉淀1.97g，求：

（1）样品中碳酸钠的质量分数；

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数。

参考答案

一、选择题

1．B 2．B 3．D 4．A 5．A 6．D 7．A 8．A 9．D 10．B　

二、选择题

11．B　12．AD 13．AB 14．BC 15．D

三、填空题

16．（1）⑥  （2）⑤（3）①（4）④（5）③（6）②

17．（1）69.72  B（2）D（3）HCl

18．（1）煮沸（2）负（3）石油（4）氮（5）小（6）①混合物②D （7） 空气  塑

四、简答题

19． （1）C+ O2       CO2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（3）HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓

20．（1）铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻碍了铝进一步被氧化

（2）导电性 （3）水和氧气；6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O  （4）石灰石；50

21．（1）35.8（2）升高；饱和（3）不饱和（4）36.0≤x≤36.3（5）B

五、实验题

22． （1）试管（2）D；A;CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

（3）D；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

23．（1）NaCl（2）C（3）③②①④；烧杯和玻璃棒（4）左盘加入药品至天平平衡；>（5）水

24．（1）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）SO42-；H+（3）HCl

六、计算题

25． （1）10 （2） 23：27（3） 11.4%  　．

26．解：（1）设样品中碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y，

Na2CO3+ Ba(OH)2  ═ BaCO3↓+2NaOH

106                197       80

x                  1.97g      y

解得：x=1.06g   y=0.8g

样品中碳酸钠的质量分数是：=21.2%

（2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量是：5g﹣1.06g+0.8g=4.74g

反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数为=10%．

答：（1）样品中碳酸钠的质量分数是21.2%．