高考化学二轮复习考案：15专题十五《物质的检验、分离与提纯》

专题十五  物质的检验、分离与提纯

【专题考案】

1.根据下列实验现象，所得结论正确的是  （    ）

    A                 B               C              D

2. 五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，对下列有关反应的颜色叙述正确的是                                                  (    )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失； ②淀粉溶液遇单质碘→蓝色；

③溴化银见光分解→银白色； ④热的黑色氧化铜遇乙醇→红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色； ⑥苯酚在空气中氧化→粉红色

 A．①②③④⑤       B．②③④⑤⑥ C．①②④⑤⑥      D．①③④⑤⑥

3. 下列物质分离、提纯和鉴别的方法正确的是       （    ）

A．可用加热的方法除去NH4Cl中混有的I2

B．以粗铜为阴极，精铜为阳极，CuSO4为电解液精炼铜

C．不用任何试剂就可鉴别出苯、乙酸乙酯、NaOH

D．加入溴水，然后分液的方法除去苯中的甲苯

4.  某校课外活动小组的同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，下列所得结果，有错误的是                                          （    ）

A．K+、Na+、、                     B．、CO32-、、K+

C．Ba2+、Na+、、                  D．Ba2+、、、

5. 下列各组物质在只提供水和若干支试管的情况下，达不到鉴别目的的是                                                            （    ）

A．硝基苯、苯、乙醇三种液体

B．硫黄、Na2O2、CaCl2三种固体

C．H3PO4、Ba(OH)2、Ba3(PO4)2 三种固体

D．Na2SO4、KNO3、BaCl2三种固体

6. 现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化

   钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关

 系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是

                                                （    ）

A．X一定是碳酸钠溶液      B．Y一定是氯化铁溶液

C．Z可能为碳酸氢钠溶液    D．M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

7.某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示

的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是                                                              （    ）

A．原溶液中一定含有离子      B．原溶液中一定含有NH4+离子

C．原溶液中一定含有离子      D．原溶液中一定含有Fe3+离子

8. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有、、和H2O，下列实验叙述中不正确的是            （    ）    

A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分

中含有结晶水

   B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再

滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+

C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色

沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色

石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有NH4+

9. 实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39 ：16，下列结论正确的是                                                                    (    )

A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3

D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

10. 有下列三种含杂质的气体（括号内为杂质）：① CO2 （HCl）   ② H2 （HCl） ③ NH3（水蒸气）。 某学生欲除去以上气体中的杂质依次选用了三种试剂，该学生选用的试剂均正确的是                   （    ）

A．NaHCO3溶液、NaOH溶液、碱石灰       B．Na2CO3溶液、浓硫酸、碱石灰

C．NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸       D．NaOH溶液、 浓硫酸、碱石灰

11. 有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HCl、HBr、SO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明液，将此溶液分成两份，向其中一份加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生，下列结论正确的是                                       （    ）

A．肯定有CO2和SO2 　　　　   B．可能有HBr、CO2

　C．肯定没有HBr、H2S、HCl　       D．以上结论均不正确

12. 下列根据实验现象所得出的结论一定正确的是                                                                 （    ）

A．某无色溶液滴加酚酞试液后显红色，结论：溶液显碱性

B．某无色溶液加入盐酸产生无色无味气体，结论：溶液中一定含有

C．某气体能使品红溶液褪色，结论：该气体为SO2气体

D．电解某无色液体得到H2和O2，测其体积比为2∶1，结论：此液体为纯水

13. 下列除去杂质的方法正确的是    （    ）

① 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

② 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③ 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④ 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．① ②      B．② ④     C．③ ④     D．② ③

14. 不用外加试剂，就能实现鉴别的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m               

（1）Al(NO3)3  FeCl3  NaOH  FeSO4  NaHCO3

（2）Na2CO3   BaCl2  AgNO3  Na2SO4  NH3·H2O

（3）KOH  NaCl  NaHCO3  MgSO4  KNO3

（4）CuSO4  KHSO4     NaHCO3  KOH

（5）NaAlO2   Na2SiO3  Na2CO3  NaHSO4   NaCl

（6）NH4Cl  Na2SO4  (NH4)2SO4   Ba(OH)2    AlCl3

A．(1) (2) (3) (5)                    B．(1) (2) (4) (6)

      C．(1) (4)（5）(6)                  D．(2) (3) (5) (6)

15.某兴趣小组同学共同设计了如图所示

的多功能实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

（1）现有以下药品：锌粒、铜片、浓H2SO4、浓HNO3、蒸馏水、NaOH溶液。打开K1关闭K2，可制取           气体。

（2）某同学用石灰石、醋酸、硅酸钠溶液等药品设计了另一实验。他的实验目的是_ _________________________________________________；打开K2关闭K1，将A中液体

加入B中后，观察到的实验现象为___________________________________。

16.长期存放的Na2SO3会被空气中的氧气部分氧化：某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na2SO3被氧化的程度。

（Ⅰ）甲同学设计了下图实验

请回答：

（1）若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应如何检查虚线框内装置的气密性？

                                                                      。

（2）写出B装置中的离子方程式                                。

写出D装置中反应的化学方程式                         。

（3）称量agNa2SO3样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaCl2溶液

充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀bg，则样品中Na2SO3的质量分数为  。

（4）深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na2SO3质量分数偏小，试分析其中的原因（列出一条即可）                                                                                                                                                                          。

（Ⅱ）乙同学设计了另一套实验装置如下图：

（5）实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是                                                                                                                                                                                      。

（6）除已称量的a g Na2SO3样品外，实验中还应测定的数据是       处，（填图中字母）装置实验前后的质量差。

（Ⅲ）现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液。

丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na2SO3样品中Na2SO3的质

量分数。下述实验方案理论上可行的有          。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀ml g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥、称量得沉淀m2 g

C．将样品溶解，加过量BaCl2溶液，过滤后将溶液蒸干，称量得固体m3g

D．将样品溶解，加过量Ba（NO3）2溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤，洗涤、干燥，称量得固体m4g。

17.实验室有甲、乙两瓶丢失标签的无色溶液，其中一瓶是盐酸，另一瓶是Na2CO3溶液，为确定甲、乙的成分及其物质的量浓度，现操作如下：

①取25.00 mL甲溶液，向其中缓慢滴加乙溶液15.00mL，其收集到气体224mL。

②另取15.00mL乙溶液，向其中缓慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到气体112mL。

上述气体体积均已换算为标准状况，CO2在溶液中的少量溶解忽略不计。请根据实验数

据填空：

（1）甲是            ，甲溶液中溶质的物质的量浓度为            ，乙溶液中溶质的物质的量浓度为                 。

（2）将n mL的甲溶液与等体积的乙溶液按各种可能的方式混合，产生的气体体积为

V mL(标准状况)，则V的取值范围为            。

18.某一无色溶液，可能含有Na＋、Cu2＋、、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、、、K＋等离子中的一种或几种，为确定其组成，做如下实验：

①取少量待测溶液，向其中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀；

②另取少量待测溶液，向其中加入过氧化钠，产生无色无味气体，并生成白色沉淀；加入过量过氧化钠时，沉淀部分溶解。

试判断：溶液中一定存在的离子有       ；一定不存在的离子有      。不确定的是                                          为验证此离子的存在，还应进行                                          实验。

参考答案：

11.【解析】由“通入氯水中，得无色透明液”知，溶液中含有SO2，不含H2S和HBr，再由“向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀产生”不能确定是否含有HCl，因是原氯水溶液中已经含有Cl－，CO2也不能确定是否含有，故D项正确。

【答案】D

12.【解析】A项中溶液滴加酚酞试液变红，则依据指示剂的现象知：该试液一定呈现碱性，该项正确；B项溶液中可能含有干扰；C项能使品红溶液褪色的含有Cl2等；D项中此液体可能为强含氧酸如H2SO4溶液等或强碱如NaOH溶液等或强含氧酸强碱盐如Na2SO4等，一定不是纯水，因纯水的导电性太弱。

【答案】A

13.【解析】①中Cl2可与乙烷发生取代反应；②中饱和碳酸氢钠溶液可降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯的分层，同时吸收了乙酸，然后分液分离；③中CO2气体可与饱和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠；④中乙酸与生石灰反应生成沸点高的乙酸钙，由于乙醇具有挥发性，可用蒸馏法将乙醇蒸馏出。故正确的选项为B项。

【答案】B

14.【解析】（1）中有两次白色沉淀的是Al(NO3)3，两次红褐色沉淀一次气体的是FeCl3，四次沉淀的是NaOH，两次沉淀且沉淀由白色立即变灰绿色最后变红褐色的是FeSO4，三次沉淀一次气体的是NaHCO3，故可实现鉴别；（2）中的Na2CO3和Na2SO4两两混合反应，均有两次沉淀不易鉴别出；（3）两两混合反应，KOH和NaHCO3均只有一次沉淀，NaCl和KNO3均无沉淀，这两组不易鉴别出；（4）（5）（6）均可鉴别出，故C项正确。

【答案】C

15.【答案】（1）NO2 

（2）比较碳酸、醋酸、硅酸的酸性强弱    B中固体溶解，产生无色气体，C试

管中产生白色沉淀

16.【答案】（Ⅰ）（1）关闭弹簧夹（或止水夹）a，由长颈漏斗向锥形瓶内加水至漏斗内液面高于锥形瓶内液面，静置一会观察液面是否变化，若不变，说明气密性良好，否则、说明装置漏气

（2）SO2+C12+2H2O === +2+4H

MnO2+4HCl（浓）MnCl2+C12↑+2H2O

（3）×100％

（4）锥形瓶及导管中的SO2未全部排入到广口瓶中与Cl2完全反应或由于产生SO2速度较快，未与Cl2反应而排入到NaOH溶液中

（Ⅱ）（5）将装置中的SO2全部排入到U形管中被吸收

（6）D

（Ⅲ）（7）AD

17.【答案】（1）盐酸；0．8 mol／L；1mol／L

（2）0≤V≤8．96n

18.【解析】由题目知溶液为无色的，则Cu2＋和Fe3＋肯定部存在，由①知溶液中一定含有，由②知，溶液中一定含有Al3＋和Mg2＋，一定不含和，而不能确定的是K＋和Na＋，为验证二者应用焰色反应。

【答案】Al3＋、Mg2＋、；、Cu2＋、Fe3＋、（每空错填或漏填皆不得分）；K＋、Na＋；焰色反应

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