高考化学二轮复习考案：18专题十八《物质结构与性质》（选修）

专题十八  物质结构与性质（选修）

【专题考案】

1.下列性质比较正确的是（    ）                               

A.离子半径：  K+＞Cl-＞Na+＞F-    B.酸性：  HClO4＞H3PO4＞H2S＞H3AlO3

C.还原性：  Cl-＞Br-＞I-＞S2-      D.沸点：  甲醛＞甲醇＞甲烷

2．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所围成的空间构型为正八面体型(如图)。该晶体可能为：

   A.NaCl    B.CsCl     C.CO2    D.SiO2

3．下列有关物质的性质比较，不正确的是

A．熔点：Li>Cs                         B．还原性：F>I

C．热稳定性：H2O>H2S                  D．酸性：H3PO4>H3AsO4

4．若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　     　  B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力　　　　       D．分子间作用力；氢键；非极性键

5．下面图像是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是                

①   ②     ③      ④  

A．①和④  B．②和③     C．①和③ D．只有①

6.观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是

A. 单质硼属原子晶体．结构单元中含有30个B—B键．含20个正三角形

B. SF6是由极性键构成的极性分子    。

C. 固态硫S。属于原子晶体

D. HCN的结构式为H∶C∶∶N

7. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是

A.分子中N—C1键键长比CCl4分子中C—C1键键长长

B.分子中的所有原于均达到8电子稳定结构

C.NCl3分子是非极性分子

D.NBr3比NCl3易挥发

8．关于氢键，下列说法正确的是

A. 每个水分子内含有两个氢键
B. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
C. 由于氢键原因导致冰的密度比水小
D. 冰、水和水蒸气中都存在氢键

9．下列说法正确的是

   A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；

      甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物

   B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键

   C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

   D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，可能是含有共价键的离子化合物

10.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A为周期表中原子半径最小的元素； B原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍；C是地壳中含量最高的元素；Cn—与D+、E3+具有相同的电子层结构，E、F的质子数之和是Cn—电子数的3倍。试回答下列问题：

（1）A2C2的电子式为                                               。

（2）写出F元素基态原子电子排布式                                 。

（3）由A和B两元素可以按原子数1︰1形成多种化合物，写出符合题意的2种常见物质的结构简式：

                              、                               。

（4）D元素与F元素第一电离能较大的是            （用元素符号表示）。D与F形成的化合物，其晶体熔化后用惰性电极电解，电解反应方程式为：

                                      。

（5）我国首创利用C、E两元素单质在海水中的反应所设计的原电池广泛运用于海水标示灯，该电池的正极反应式为___________________________________________。

11．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8；E与B的质量比为1：1。试回答：

   （1）写出D原子的电子排布式                                            。

   （2）用电子式表示AE2的形成过程                                        。

   （3）B、C两元素的第一电离能较大的元素是：              （填写元素符号）。

   （4）根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体结构为            ，中心原子C的轨道

        杂化类型为                。

   （5）C的单质中π键的数目为            ，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小

        关系为：           >           （填写化学式）。

12.A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

  （1）写出A元素在周期表中的位置：                     。

（2）画出B元素的原子结构示意图：                     。

（3）写出C元素的核外电子排布式：                     。

 （4）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式                             。

（5）由B、C两种元素组成的化合物x，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子．且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的电子式为                   ，X与水反应的化学  方程式是                              。

  （6）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为   

                   ，Y晶体的熔点比金刚石熔点         (填“高”或“低”)。

13．原子序数依次增大A、B、C、D、E、F（A、B、C、D、E、F分别代表元素符号）六种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D+比F—少一个电子层，E所在周期的各元素单质沸点变化如下图（元素按原子序数递增顺序连续排列），B、C两种元素分别能与A形成等电子的甲、乙两种分子，且两种分子中各原子的个数见下表：

   （1）元素E的基态原子的电子排布式为            。

   （2）写出化合物乙的结构式                          ，该分子中C的原子轨道发生的是            杂化。

   （3）B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体，晶体中B、C原子均达到8电子稳定结构，则x的化学式为            。

   （4）D在F中燃烧的产物属于            晶体，其晶体中与D+最近且等距离的F—有

            个。

14．（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：         。

（2）C原子的最外层电子排布为nsnnpm，其某一激发态

可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C

原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。

则在C与D形成的分子中，C原

子发生轨道的杂化方式是            ，分子构型是           ，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是          。

（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙        甲，其原因是

                                                   。

参考答案

10.答案：

（1）                      （2）1s22s22p63s23p5

（3）

（4）Cl    2NaCl2Na + Cl2↑      （5）O2+2H2O+4e—= 4

11.答案：（1）1s22s22p63s23p2

   （2）·S·+·C·+·S·→ S：：C：：S

   （3）N

   （4）三角锥形，sp3   （5）2，H2O，SiH4

12.答案：(1)A：第二周期ⅣA族    B：氮的结构示意图略

  (2)1S22S22P63S23P5

  (3)C12+2=++H2O

(4)

 (5)C3N4；高

13.答案：（1）1s22s22p63s23p4

   （2）H—N—H     sp3

           H

   （3）C3N4（或B3C4）        （4）离子晶体       6

14．答案：（1）AB或BA

   （2）sp    直线型     2个σ键   、2个π键

   （3）<，二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键

www.ks5u.comwww.ks5u.comw.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com