高考化学选题专项（四）

这是一份高考化学选题专项（四），共26页。试卷主要包含了下列试验中，所选装置不合理的是， 下列实验结论不正确的是，5主要来自化石燃料的燃烧，68变为4等内容，欢迎下载使用。
专题(一)
6.下列用品的有效成分及用途对应错误的是



7.下列结合实验现象的反应方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2 = Na2O2
B．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物 2Na2O2 +2CO2=2Na2CO3+O2
D．向Na HCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

8.下列试验中，所选装置不合理的是


A． 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B、用CC14提取碘水中的碘，选③
C、用FeC12溶液吸收C12选⑤ D、粗盐提纯，选①和②


9．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是
A．原子半径：As＞Cl＞P B.热稳定性：HCl＞AsH3＞HBr
C．还原性：As3-＞S2-＞Cl- D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4



10.用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是


11．下列说法正确的是
A.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水.有恒定的熔点、沸点
B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C.若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致
D.乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体

12．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料.下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A.该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B.催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C.催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D.催化剂b表面的反应是CO2 +2H++2e一=HCOOH
















专题(二)
6．下列说法不正确的是
A．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”“白”“绿”均指相关物质的颜色
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．污水处理的方法有多种，常用的化学方法有：混凝法、中和法、沉淀法
D．是世界通用的循环再生标志，简称回收标志

7．青霉素是一种良效广谱抗生素，经酸性水解后得到青霉素氨基酸分子的结构简式如图，下列关于该物质的叙述不正确的是
A．属于α-氨基酸
B．能发生加聚反应生成多肽
C．核磁共振氯谱上共有5个峰
D．青霉素过敏严重者会导致死亡，用药前一定要进行皮肤敏感试验

8．已知短周期元素的四种离子：aA2+、bB+、cC3-、dD—都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是
A．原子序数d>c>b>a
B．单质的还原性DA2+
D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的燕浓度）的pH值C>B>A

9．下列各组离子能大量共存的是
①“84”消毒液的水溶液中：Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+
②加入KSCN显红色的溶液：K+、NH+4、Cl—、S2—
③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液；Fe3+、Al3+、SO2—4、K+
④pH=2的溶液中：NH+4、Na+、Cl—、Cu2+
⑤无色溶液中：K+、CH3COO—、HCO—3、MnO—4
A．②③ B．①③ C．①⑤ D．③④

10．弱酸酸式盐的酸根离子电离和水解并存，已知HSO—3电离大子水解。以NaHXO3表示NaHCO3和NaHSO3。对于NaHCO3和NaHSO3溶液，下列关系式中不正确的是






11．关于下列四个图象的说法正确的是

A．图①表示反应
B．图②内氢氧燃料电池示意图，正、负极通入的气体体积之比为2：1
C．图③表示物质a、b的溶解度曲线，可以用重结晶方法从a、b混合物中提纯a
D．图④可以表示压强对可逆反应的影响，且乙的压强大
12．根据下列实验现象，所得结论不正确的是




专题(三)
6．下列叙述不正确的是
A．用熟石灰可处理酸性废水
B．用丁达尔效应可区分溶液和胶体
C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡高
D．用CaSO4可降低盐碱地（含Na2CO3、NaCl）土壤的碱性

7．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，其中W为无机非金属材料的主角，下列说法正确的是

X
Y
Z
W

A．W位于第三周期IV族
B．Y的气态氢化物分子中含极性共价键
C．X的最高价氧化物的电子式是
D．常温下不能用Z单质制成的容器盛放Y的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液


8．下列化学（或离子）方程式不正确的是
A．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
B．为缓解胃酸过多，服含NaHCO3的抗酸药：
HCO3—+H+＝H2O+CO2↑
C．将Na2CO3加热至熔融不能选用石英坩埚：
SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：
Al3+＋3H2O＝Al(OH)3↓＋3H+



9. 下列实验结论不正确的是

实验操作
现象
结论
A
某有机物与溴的四氯化碳溶液混合
溶液褪色
有机物含碳碳双键
B
乙醇与重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液混合
橙色溶液变为绿色
乙醇具有还原性
C
常温下，将二氧化碳通入苯酚钠溶液
溶液变浑浊
酸性：碳酸>苯酚
D
苯和苯酚稀溶液分别与浓溴水混合
后者产生白色沉淀
羟基影响了苯环的活性

10．某无色溶液中若含有大量Na2SO4、Na2CO3、NaOH，为验证其中所含的阴离子，若限定只取一次待测液，加入试剂顺序正确的是
A．盐酸、BaCl2、酚酞
B．BaCl2、盐酸、酚酞
C．BaCl2、酚酞、盐酸
D．酚酞、盐酸、BaCl2
11．下列叙述正确的是
A．K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
B．K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e—=H2↑
C．K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH增大
D．K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：
4OH—-4e—=2H2O+O2↑

12．有3种溶液①0.01 mol•L—1醋酸；②0.02 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1NaOH等体积混合后的溶液；③0.04 mol•L—1醋酸与0.02 mol•L—1 NaOH等体积混合后的溶液。下列说法不正确的是
A．3种溶液中pH最小的是①
B．②和③溶液中所含微粒种类相同
C．3种溶液中c(CH3COO—)大小顺序是③＞②＞①
D．向②中加少量的CH3COONa固体则 减小



6----12 CBDACAD















专题(四)

6．下列说法正确的是
A．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都是只生成CO2和H2O
B．石油、煤、天然气、植物油都属于化石燃料
C．使用太阳能热水器、利用沼气、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
D．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径

7．在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的

A．①③ B．②④ C．①② D．①③④

8．对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述：
① 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3
② 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
③ 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为
④ 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7
其中正确的是
A. ①② B. ①③ C. ②④ D. ③④
9．下列离子方程式书写不正确的是
A．用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B．NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
10．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是
A．若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7
B．分子中有三个苯环
C．lmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol
D．lmol该化合物最多可与5molBr2完全反应

11．某研究性学习小组在整理实验室化学试剂时，发现一瓶盛有无色溶液的试剂，标签破损，如图。某同学根据中学化学知识，对该溶液中的溶质成分进行如下预测和验证，其中错误的是(包括预测物质的化学式、检验需要的试剂、操作、现象及结论)
选项
预测物质的化学式
检验需要的试剂
操作、现象及结论
A
Na2SO4
稀盐酸、氯化钡溶液
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若无明显现象，再滴入氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，则原溶液是Na2SO4溶液
B
Na2CO3
稀盐酸、澄清的石灰水
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体能使澄清的石灰水变浑浊，则原溶液一定是Na2CO3溶液
C
Na2SO3
稀盐酸、澄清的石灰水、品红溶液
取少量该溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，如果产生的无色气体既能使澄清的石灰水变浑浊，还能使品红溶液褪色，则原溶液是Na2SO3溶液
D
Na2SiO3
过量稀盐酸
取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，产生白色胶状沉淀，盐酸过量时沉淀不溶解，则原溶液是Na2SiO3溶液

12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出1.344 L NO(标准状况),往所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物,最终得到铁的物质的量为
A. 0.21 mol B. 0.24 mol C. 0.16 mol D. 0.14 mol





6. D 7. C 8. A 9.B 10.C 11. B 12. A











专题(五)
6．下列做法不符合“绿色化学”思想的是
A．将工业废水直接排放到海洋中
B．生产中尽可能提高能源的利用率
C．生产中尽可能将反应物的原子全部转化为期望的最终产物
D．将开采出的煤通过干馏、气化、液化等多种途径实现其综合利用
7．下列说法正确的是
A．可以用浓溴水区分苯和甲苯
B．淀粉和纤维素水解的最终产物均为果糖
C．实验室中，可以用电石和饱和食盐水制取乙炔
NH2
D．H2N—CH2—COOH和CH3—CH—COOH缩合只能形成一种二肽
高温

8．高炉炼铁的主要反应是：Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2。下列说法正确的是
O C O
A．CO2的电子式为
B．Fe2O3分别与浓硝酸和稀硝酸反应，二者产物不同
C．在高炉炼铁过程中，若增加炼铁高炉的高度能提高CO的转化率
D．在高炉炼铁过程中，将铁矿石粉碎后投入高炉可以提高该反应的化学反应速率
[来源:学科网ZXXK]9．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂
B．工业上常以SiO2为原料制取粗硅，这一过程中，硅元素被氧化
C．在任何条件下都不能发生反应：Cu + H2SO4＝CuSO4 ＋ H2↑
D．亚氯酸可发生分解反应：HClO2 → ClO2↑ ＋ Cl2 ＋ H2O（未配平），1 mol HClO2
分解时，转移电子的物质的量为1 mol
10．孔雀石的主要成分为xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O，为测定其中CuCO3的质量分数，称
取a g样品进行实验。下列实验方案可行的是
A. 充分加热样品，用碱石灰吸收逸出气体，增重b g
B. 加热至样品质量不再发生变化，称得其质量为b g
C. 向样品中加入足量的稀盐酸，用排水法收集逸出气体，得b mL气体
D. 向样品中加入足量的稀盐酸，充分反应，将生成的气体全部通入到足量Ba(OH)2溶
液中，过滤、洗涤、烘干，得b g固体




11．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下
图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是
甲
乙
丙
戊
丁





A. 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能
属于两性氧化物
B. 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊
为碱，则丙只能为Na2O2
C. 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液
可能具有漂白作用
D. 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可
能为：甲 < 丙 < 戊
12．室温下， pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图[来源:学&科&网]
所示。下列说法
x
M
稀释倍数
pH

B
A
y
正确的是
A．稀释前，c(A) = 10 c(B)
B．稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/L
C．在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等[来源:学科网]
D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7






题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
A
C
D
A
D
B
C







专题(六)
6．化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是
A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质
C．PM2.5(2.5微米以下的细颗粒物)主要来自化石燃料的燃烧
D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2

7．根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是


A．254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJ
B．当反应②吸收52.96kJ热量时转移2mole—
C．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低
D．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ

8．化学中常借助图像来表示某种变化过程，下列关于4个图像的说法正确的是

A．图①可表示t℃时，冰醋酸稀释过程中溶液导电性的变化
B．图②可表示向一定量盐酸中滴加一定浓度氢氧化钠溶液时，溶液pH的变化
C．图③可表示向一定量明矾溶液中滴加一定浓度氢氧化钡溶液时，产生沉淀的物质的量的变化
D．图④可表示所有的固体物质溶解度随温度的变化

9．下列关于各装置图的叙述不正确的是





A．装置①中，c为阳极，d为阴极
B．装置②可定量测定H2O2的分解速率
C．关闭活塞a，从b处加水，可以检验装置③的气密性
D．装置④可用于收集并吸收多余的氨气

10．某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl—④Br—⑤SO2—3⑥SO2—4中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：



下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥
C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤
11．A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系(其它产物已略去)，下列说法正确的是
A．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液
B．若X为KOH溶液，则A可能为Al
C．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X一定为CO2
D．若X为O2，则A可为有机物乙醇，也可为非金属单质硫












12．下列说法正确的是
A．苯丙烯的同分异构体(包括顺反异构)共有5种
B．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响


C．芥子醇()能发生氧化、取代、水解、加聚反应
D．将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类





专题(七)
6．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是
A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害
B．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装
C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油
D．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅
7．下列离子方程式书写正确的是
A．制备氢氧化铁胶体：Fe3+ + 3OH－＝ Fe(OH)3（胶体）
B．向氨水中通入过量二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4＋＋HSO3－
C．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：
D．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
8．下列实验方案不能达到预期目的的是
选项
实验方案
预期目的
A
将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液
除去CO2中的HCl
B
向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
检验X溶液中是否含有SO42-
C
向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深
证明盐类的水解是吸热的
D
向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液
除去苯中的苯酚

9．X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，已知△H=△H1+△H2，则X、Y可能是
W
△H2
W
△H1
①C 、CO  ② S、SO2   ③ AlCl3、Al(OH)3 ④Na2CO3、NaHCO3
X Y Z
W
△H
A．①②            B．①②③               C．①③④             D．①②③④
10．在容积固定的容器中发生反应X(g)+Y(g) Z(g)(未配平)。温度为T0时，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是

A．该反应正反应的反应热△H >0
B．增大压强，平衡向正反应方向移动
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．发生反应时，各物质的反应速率大小关系为：v(X)= v(Y)= 2v(Z)
11．下列关于右图装置的说法正确的是
A．若断开K1关闭K2，X、Y均为石墨，Z是NaCl溶液，则X附近能得到氢氧化钠
B．若断开K1关闭K2，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4溶液，则该装置可用于铜的精炼
C．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Fe，Z是含有空气的海水，则该装置可用于保护Fe
D．若断开K2关闭K1，X是Cu，Y是Zn，Z是稀H2SO4，则溶液中的SO42-移向Y极








12．下列关于溶液的说法不正确的是
A．设NA为阿伏加德罗常数，500 mL 1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NA
B．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋) －c(HCOO－) = 9.9×10－7mol／L
C．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O， c(NH4＋)由大到小的顺
序是：②>①>③
D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS


6——12：A、B、B、C、A、D、C









专题(八)
6．下列说法正确的是
A．碘、铁都是人体必需的微量元素
B．淀粉和纤维素互为同分异构体，均可水解得到葡萄糖
C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化镁等均可作为抗酸药物使用
D．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装

7．下列说法不正确的是
A．46 g C2H6O中共用电子对数为8×6．02×1023
B．20 g重水（D2O）中含有的电子数为10×6．02×1023
C．100 mL 2．0 mol·L-1 NH4HCO3溶液中NH4+ 数为0．2×6．02×1023
D．标准状况下，22．4 L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2×6．02×1023

8．下列事实可以用同一原理解释的是
A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理
B．乙烯可使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色
C．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
D．苯酚和氢氧化钠溶液在空气中久置均会变质

K
A
B
食盐水
X
Fe
9．模拟铁的电化学防护的实验装置如右图所示，下列说法不正确的是
A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
B．若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀
C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为
2H++2e—=H2↑
D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为
2H++2e—=H2↑


10．氢化热是指一定条件下，1 mol 不饱和化合物加氢时放出的热量。表中是环己烯（）、环己二烯（）和苯的氢化热数据。
化合物
+ H2

+ 2H2

+ 3H2

氢化热 DH （kJ·mol-1）
-119．7
-232．7
-208．4
下列说法正确的是
A．环己二烯与H2的反应最剧烈
B．环己烯、环己二烯和苯有相同的官能团
C．三种化合物中环己二烯的稳定性最强[来源:学.科.网Z.X.X.K]
D．上述条件下，1 mol 转变为 时放热113 kJ

11．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，发生反应CO2（g）＋3H2（g） CH3OH（g）＋H2O（g），容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是
A．反应开始至a点时v（H2）＝1 mol·L-1·min-1
B．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应DH＞0
C．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
n(H2)/mol
t/min
(8,2) (11,2)
(1,6)
a
b
c
2 4 6 8 10
2
4
6
8
Ⅰ
Ⅱ
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0．125[来源:学科网]











12．根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4 、H2O2 、H2SO4
K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②
Cl2 、FeBr2
FeCl3 、FeBr3
③
MnO4－ ．．．．．．
Cl2 、Mn2+ ．．．．．．
A．第①组反应的其余产物为H2O和 O2
B．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4- > Cl2 > Fe3+ > Br2
















专题(九)
6.下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是
A. CO2、CH4和N2等都是造成温室效应的气体
B. 氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药
C. 使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
D. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂
7.下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是
A. Na2CO3
B. CH3COOH
C. NH3·H2O
D. Na2SiO3
碱
弱电解质
混合物
正盐
烧碱工业
制食醋
棕色瓶密封保存
带玻璃塞的试剂瓶
8.对于物质的量浓度均为0.01mol·L-1①NaHCO3 ②Na2CO3 ③CH3COOH ④CH3COONa四种溶液下列说法正确的是
A. ①的离子浓度为：
B. ②升高温度，减小
C. ③加入等体积的水稀释，电离平衡正向移动，C(H＋)增大
D. ④和③等体积混合，溶液PH C(CH3COOH)+ C(H+)
9.右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述中错误的是
①能与HCl发生反应生成盐 ②能与NaOH发生反应生成盐
③能缩聚成两种高分子化合物 ④能发生消去反应
⑤能发生水解反应 ⑥能使酸性高锰酸钾溶液褪色
A. ① ② B. ③ ⑥ C. ① ⑥ D. ④ ⑤
10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是
选项
实验操作
现象
解释或结论
A
溶液中加入HCl无现象，再滴加BaCl2溶液
有白色沉淀生成
原溶液中有SO42－
B
Agl沉淀中滴入稀KCl溶液
有白色沉淀出现
AgCl比Agl更难溶
C
向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加热
有浅黄色沉淀生成
CH3CH2X中含有Br-
D
向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，
没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖

11.工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料,下图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，下列说法中不正确的是
A. 电解槽阳极的反应方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑
B.产品 NaOH的出口是b
C. 精制饱和食盐水的进口为d
D. 干燥塔中应使用的液体是浓硫酸
12.一定条件下，向密闭容器中加入 X物质，发生反应3X(g) Y(g) + Z(g) △H 1
9．下列实验方案不能达到实验目的的是

实验目的
实验方案
A
证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成
向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液
B
证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀
向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液
C
检验蔗糖水解产物具有还原性
向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热
D
测定铝箔中氧化铝的含量
取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）
10．海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是
A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-
B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：
2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2
C．试剂1可以选用石灰乳
D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁






11．下列说法不正确的是
A
B
C
D
稀硫酸
C
C
NaCl溶液
Fe
Pt
NaCl溶液
e-
C(甲)
直流电源
e-
C(乙)
CuCl2溶液
FeCl3溶液
盐桥
Cu

C
通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大
甲电极上的电极反应为：
2Cl- - 2e- == Cl2↑
Pt电极上的电极反应为：
O2＋2H2O＋4e－==4OH－
总反应的离子方程式为：
2Fe3++Cu==Cu2++ 2Fe2+





12．有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物质的量浓度均
为0.1 mol/L，下列说法正确的是
A．4种溶液pH的大小顺序：①>④>③>②
B．溶液①、②等体积混合后pH > 7，则c(NH4+) < c(NH3·H2O)
C．向溶液①、②中分别加入25 mL 0.1mol/L 盐酸后，溶液中c(NH4+)：①>②
D．向溶液③、④中分别加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，两溶液中的离子种类相同









题号
6
7
8
9
10
11
12
答案
B
C
C
B
D
A
D












专题(十一)
6. 下列说法不正确的是
A. 碳酸钠、碳酸氢钠溶液都显碱性，且都可作为食用碱
B. 人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外
C. 我国居民传统膳食以糖类为主，淀粉、纤维素都是糖类物质
D. 人造黄油里的反式脂肪酸对健康不利，它是液态植物油加氢时产生的
7. 氯和硫都是重要的非金属元素。下列叙述不能说明氯的非金属性比硫强的是
A. 氯化氢的沸点比硫化氢的沸点高
B. 与氢气反应时，氯气比硫更容易
C. 氯气可以从氢硫酸溶液中置换出硫
D. 高氯酸（HClO4）的酸性比H2SO4强
8. 下列说法正确的是
A. 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反应
B. CO2和钠在一定条件下可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂之比是3:4
C. 现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl
D. 从燃煤烟道灰中（含GeO2）提取半导体材料单质锗（Ge），没有发生氧化还原反应
9. 某废水中含有的NH在一定条件下可被O2氧化，反应过程如下：
① NH4+(aq)+3/2O2(g)=NO2-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH = -273kL/mol
② NO2-(aq)+1/2O2(g)=NO3-(aq) ΔH = -73kL/mol
下列叙述不正确的是
A. 1mol的NH3和1mol 的NH4+都有10×6.02×1023个电子
B. 室温下，0.1 mol/L HNO2(aq) pH＞1，则NaNO2溶液显碱性
C. NH4+(aq)+2O2(g)=NO3-(aq)+2H+(aq)+H2O(l) ΔH=-346kJ/mol
D. 在上述两次转化过程中，废水的酸性先增大然后逐渐减弱
10. 下列叙述不正确的是
A. Cl2和SO2等体积充分混合后，通入品红溶液，溶液颜色没有明显变化
B. 在合成氨反应达到平衡时，只增加N2的物质的量，平衡后N2百分含量增大
C. 在铁件上镀铜时，铁和电源负极相连，铜和正极相连，电解质溶液是CuSO4溶液
D. 浓度和体积相同的FeBr2、FeI2溶液中，分别通入少量氯气后都首先发生置换反应
11. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是












A. 当有0.1mol电子转移时，a极产生1.12L O2（标准状况下）
B. b极上发生的电极反应是：4H2O + 4e- = 2H2↑+ 4OH-
C. d极上发生的电极反应是：O2 + 4H+ + 4e- = 2H2O
D. c极上进行还原反应，B中的H+可以通过隔膜进入A
12. 炼铁的还原剂CO是由焦炭和CO2反应而得。
现将焦炭和CO2放入体积为2L的密闭
容器中，高温下进行下列反应：
C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH = Q kJ/mol。
右图为CO2、CO的物质的量n随时间t的
变化关系图：


下列说法正确的是：
A．0~1min，υ(CO)=1 mol/(L·min)；1~3min时，υ(CO)= υ(CO2)

B．当容器内的压强不变时，反应一定达到平衡状态，且

C．3min时温度由T1升高到T2，则Q＞0，再达平衡时

D．5min时再充入一定量的CO，a、b分别曲线表示n(CO) 、n(CO2)的变化
6.B. 7A. 8.C 9.D 10. D 11. D. 12. C


专题(十二)
6．下列说法不正确的是
A．二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维
B．食盐、糖、醋可作调味剂，不可作食品防腐剂
C．金属腐蚀的本质是金属原子失电子被氧化的过程
D．大量服用阿司匹林会出现水杨酸中毒症，可静脉滴注NaHCO3溶液
7．雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成。下列说法正确的是
A．O2和O3互为同位素
B．O2转化为O3为化学变化
C．相同物质的量的O2和O3的体积相同
D．相同质量的O2和O3含有相同的分子数
8．下列说法正确的是
A．蔗糖水解只生成葡萄糖
B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象
C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成
D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物
9．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确的是
A．原子半径：Y＜Q＜W
B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝
C．X、Z、Q 3种元素可组成离子化合物或共价化合物
D．X2Q2、Y2X6 2种分子中含有的电子数、化学键种类都相同
10．下列离子方程式书写正确的是
A．将Na2O2加入H2O中：
Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH－＋O2↑
B．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：
Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
C．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O
D．向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2＝I2＋2H2O11．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

操作和现象
结论
A
处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解
溶解度：
S(CaCO3)＜S(CaSO4)
B
用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成
该电极为阳极
C
向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出
氧化性：Cu2+＞Fe3+
D
向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成
该溶液中一定含有Ag+
12．用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH