高考化学选题专项（二）

这是一份高考化学选题专项（二），共26页。试卷主要包含了012ml/L， 下列叙述正确的是，关于下列说法，2 g Cu溶解时生成1， 室温下，下列叙述正确的是，8kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

专题(一)
６．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是
　Ａ．钢管与电源正极连接，钢管可被保护
　Ｂ．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀
　Ｃ．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀
　Ｄ．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是
７．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
　Ａ．、——腐蚀品 Ｂ．——易燃液体
　Ｃ．——遇湿易燃物品　　　Ｄ．——氧化剂
８．下列说法正确的是
Ａ． 的结构中含有脂基
Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物不同
Ｃ．１葡萄糖可水解生成２乳酸（）
Ｄ．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物
９．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

Ａ．上下移动①中铜丝可控制的量
Ｂ．②中选用品红溶液验证的生成
Ｃ．③中选用ＮａＯＨ溶液吸收多余的
Ｄ．为确认生成，向①中加水，观察颜色





１０．下列解释实验事实的方程式不正确的是
Ａ．０．１／Ｌ溶液的ＰＨ＞１：
Ｂ．“球”浸泡在冷水中，颜色变浅２（ｇ）（ｇ）△Ｈ＜０
（红棕色） （无色）
Ｃ.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:３Ｆｅ＋８Ｈ＋＋２Ｎ ３Ｆｅ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
Ｄ．向Ｎａ２ＣＯ３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：
１１．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成ＣｕＳＯ４溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ＺｎＳ或ＰｂＳ，慢慢转变为铜蓝（ＣｕＳ）。下列分析正确的是
Ａ．ＣｕＳ的溶解度大于ＰｂＳ的溶解度
Ｂ．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
Ｃ．ＣｕＳＯ４与ＺｎＳ反应的离子方程式是ＣｕＳ↓
Ｄ．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

１２．某温度下， 的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，
投入Ｈ２（ｇ）和ＣＯ２（ｇ），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是
Ａ．平衡时，乙中ＣＯ２的转化率大于60%
Ｂ．平衡时，甲中和丙中Ｈ２的转化率均是60％
Ｃ．平衡时，丙中ｃ(CO２)是甲中的2倍，是0.012mol/L
Ｄ．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
专题(一)
6．B 7．B8．A 9．D10．C 11．D12．C












专题(二)
6. 下列叙述正确的是
A．含有食品添加剂的食物都对人体有害
B．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
C．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料
D．棉、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
7.关于下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强
电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于
新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是
A．①②④ B．①②⑤ C．②③④ D．③④⑤
8. 下列叙述正确的是
A．CH4O和C2H6O一定互为同系物
B．16 g CH4与18 g NH4＋所含质子数相等
C．32S与33S的核外电子数相等，是同一种核素
D．质量相等、体积不等的N2和C2H4的分子数相等
盐桥
Ag片
A
Cu片
AgNO3溶液
Cu(NO3)2溶液
9. 有关右图所示原电池的叙述不正确的是
A．电子沿导线由Cu片流向Ag片
B．正极的电极反应是Ag＋＋e－＝Ag
C．Cu片上发生氧化反应，Ag片上发生还原反应
D．用该电池电解饱和食盐水，3.2 g Cu溶解时生成1.12 L Cl2
10. 关于下列各实验装置的叙述中，正确的是
水
苯
气体
① ② ③ ④
乙醇、浓硫酸、乙酸
饱和碳酸钠溶液






A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于制备乙酸乙酯
D．装置④可用于收集NO、CO2等气体




11. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B．使酚酞变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
12. 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计)

①
②
③
④
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
pH
11
11
3
3
A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大
B．分别将等体积的③和④加水稀释100倍，所得溶液的pH：③<④
C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D．②、③两溶液混合，若所得溶液的pH=7，则c(CH3COO-)>c(Na+)
专题(二)
6.C 7.A 8.D 9.D 10C 11.A 12.B
























专题(三)
6．下列有关生活常识的说法中，不正确的是
A．饮用牛奶和豆浆可以缓解重金属引起的中毒
B．含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
C．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物
D．食物的酸碱性与化学上所指溶液的酸碱性不同，蛋白质属于酸性食物
7．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6：7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
8．下列做法正确的是
A．用分液漏斗分离乙醇和苯酚的混合物
B．实验室用石灰石和硝酸铵固体混合加热制取氨气
C．中和滴定时滴定管用所盛溶液润洗，锥形瓶不用所盛溶液润洗
D．用37％(：1.19 g·)的浓盐酸配制100 mL 1 mol·的盐酸溶液，用到的量器为100 mL的量筒和100 mL的容量瓶
9．下列说法正确的是
A．苯乙烯分子中所有原子可能在一个平面上
B．分子式为且分子中有苯环的有机物共有4种
C．甲酸分子中有醛基，因此无法区别甲醛溶液和甲酸溶液
D．除去乙烯中混有的甲烷，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液
10．下列说法不正确的是
A．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀消失
B．向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉溶解
C．向溶液中加入溶液，产生沉淀，再加入硝酸沉淀全部溶解
D．向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，再加入溶液，沉淀逐渐变为红褐色
11．下列说法正确的是
A．1 mol 分子中，含17×6.02×个共用电子对
B．10 mL 18.4 mol·的浓硫酸与90 mL蒸馏水混合，所得溶液中=3．68 mol·
C．25℃时，在pH=4的溶液与pH=10的溶液中，水电离出的前者大于后者
D．在25 mL 0.1 mol·溶液中，滴入0.1 mol·的溶液至混合溶液pH=7时，则滴加溶液的体积大于25 mL

12．（2010海淀一模）T℃时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图2所示：

下列描述正确的是
A．平衡时X、Y的转化率相同
B．达到平衡后，将容器体积压缩为1 L，平衡向正反应方向移动
C．T℃时，该反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常数K=40
D．T℃时，若起始时X为0.71mol，Y为1.00 mol，则平衡时Y的转化率为60％
专题(三)
6.B 7.D 8.C. 9.A 10.C .11.D.12.D






















专题(四)
6．下列有关生活中化学知识的描述错误的是（ ）
A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常同时服用
B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用
C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见物品都是由纯金属制成的
D．混凝法、中和法和沉淀法是污水处理中常用的化学方法
7．迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如右图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．迷迭香酸的分子式为C18H15O8
B．迷迭香酸可以发生加成、取代、消去、显色反应
C．1mol迷迭香酸跟H2反应，最多消耗8mol H2
D．1mol迷迭香酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗6mol NaOH
8． W、X、Y、z均为短周期主族元素。X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。下列判断正确的是（ ）
A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液
B．氢化物的沸点：X C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键
D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大
9．下列各组溶液中，只用括号内的试剂及物质间相互反应无法鉴别的一组是（ ）
A．Ba(OH)2、KSCN、NaCl、K2SO4（FeCl3溶液）
B．NaNO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SiO3（H2SO4溶液）
C．NaBr、HCl、KI、CaCl2（AgNO3溶液）
D．NH4Cl、Mg（NO3）2、CuSO4、AlCl3（KOH溶液）
10．下列实验现象、操作或反应原理的解释正确的（ ）
现象、操作或反应
解释
A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化不滴落
铝箔对熔化的铝有吸附作用
B．向滴有稀硫酸的热淀粉液中滴加碘水，液体呈蓝色
淀粉在此条件下未水解
C．向盛有足量Zn和稀硫酸的试管中滴加少量硫酸铜溶液
形成锌铜原电池，使反应速率加快
D．鸡蛋清溶液遇乙酸铅溶液会产生沉淀
蛋白质发生盐析



11． 25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中：
c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c（NaOH） C．pH =3的一元酸HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合后：
c（Na+）>c（A-）>c（OH-）>c（H+）
D．0.4mol/L NH4Cl和0.2mol/L NaOH两种溶液等体积混合后pH=9：
c（NH+4）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）
12．已知：可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0。现有甲、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器，向甲容器中加入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2mol NH3（g）并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2。下列叙述中正确的是（ ）
A．达平衡时甲中N2的转化率为75％
B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲
C．达到平衡后，再向乙中加入0.25mol N2（g）、0.75mol H2（g）和1.5mol NH3（g），平衡向生成N2的方向移动
D．乙中反应的热化学方程式为2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+Q2kJ/mol
专题(四)
6.C 7. D 8.D 9.C 10.C 11.B 12.A





















专题(五)
6．下列说法正确的是 （ ）
A．味觉上有酸味的食物即酸性食物
B．生石灰可防止食物受潮，铁粉可防止食物氧化变质
C．油脂、淀粉、蛋白质和维生素等均为高分子化合物
D．食品添加剂苯甲酸钠是苯的一种同系物所对应的钠盐
7．下列说法正确的是 （ ）
A．含10．6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6．02×1022
B．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6．02×1023个原子
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6．02×1023个电子转移
D．含0．2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6．02×1022
8．向25．00mL 0．10mo/L NaOH溶液中逐滴加入0．10mol/L CO3COOHH溶液，溶液pH变化曲线如图所示，下列有关判断错误的是 （ ）













A．在A点，溶液的pH=13
B．在B点，c（Na+）=c（CH3COO一）>c（OH一）=c（H+）
C．在C点，c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH一）
D．在D点，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

9．某脂肪酸的两种异构体结构简式如图所示








下列叙述错误的是 （ ）
A．该脂肪酸含有羧基和碳碳双键两种官能团
B．（1）式为顺式结构，（2）式为反式结构
C．该脂肪酸最简单的同系物是CH2=CH-COOH
D．（1）和（2）分别与氢气加成，所得产物不同
10．在恒温容器中，可逆反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）一定达平衡状态的是 （ ）
A．气体的压强不变
B．气体的体积不变
C．混合气的密度不变
D．有n个H—O键断裂的同时有n个H—H键断裂

11．关于下列装置用途的判断正确的是 （ ）










①装置甲可防止铁钉生锈 ②装置乙可除去乙烯中混有的SO2
③装置丙可检验NH3在水中的溶解性 ④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、CHl、NO2等气体
A．只有③④ B．只有③⑤ C．只有①③⑤ D．只有①②④
12．含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）
A．a是Fe（NO3）2
B．n1=0．375
C．P=0．125
D．n2=0．30














专题(五)

6--10BCCDC 11—12 BD
专题(六)
6．下列说法正确的是 （ ）
A．大量使用化石燃料，有利于“节能减排”
B．糖类、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
C．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
D．向海水中加入铝盐、铁盐等净水剂可使海水淡化
7．下列各组反应能产生可燃性气体的是 （ ）
A．铜投入到浓硝酸中 B．碳投入到热的浓硫酸中
C．电石投入到水中 D．碳酸钙投入到盐酸中
8．工业上生产MnO2和Zn的主要反应有：
①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O====
电解

②MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+Zn+2H2SO4
下列说法不正确的是 （ ）
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中折出16gS时转移1 mol电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环利用
9．下列叙述正确的是 （ ）
A．向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象
B．CCI4和NH3两分子中各原子最外层均满足8电子结构
C．若短周期元素R2+和M+的电子层结构相同，则金属性R>M
D．标准状况下，N2和O2的混合气11.2L所含原子总数为
10．下列实验能达到预期目的是 （ ）
A．从含I-的溶液中提取碘：加入硫酸酸化的H2O2溶液，再用酒精萃取
B．检验溶液中是否一定含有CO2-3：滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
C．检验蔗糖水解产物是否具有还原性：向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2并加热
D．除去粗盐中的Ca2+、SO2-4：依次加入过量BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
11．如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。
下列说法正确的是 （ ）
A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2CI--2e-=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4gCu析出时，b极产生2.24L（标准状况）气体












12．温度为T0时，在容积固定的密闭容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是 （ ）















A．该反应的正反应是放热反应
B．T0时，该反应的平衡常数为1/3
C．图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%
D．反应时各物质的反应速率关系为：
专题(六)
6—10 CCADDD 11—12 BD

















专题(七)
6．化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血
B．维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用[
C．蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质
D．食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯
7．下列叙述中正确的是（ ）
A．因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收
D．将SO2气体通入溴水,欲检验是否有SO生成，可向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液
8．某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) △H<0。下列分析正确的是（ ）
A．平衡后加入N2，该反应的△H增大
B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大
C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大
D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高
9．下列叙述错误的是（ ）
A．把aL0.1mo1／L的CH3COOH溶液与b L 0.1 mol／L的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)
B．把0.1mol／L的NaHCO3，溶液与0.3 mol／L的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在：c(OH－)>c(Ba+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
10．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是（ ）
①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极
③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成
⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成
⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu2++4I-―4e-=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝
⑧阳极区溶液变蓝的原因是4OH-―4e-=2H2O+O2↑O2将I-氧化为I2，碘遇淀粉变蓝
A．只有②④⑤⑦ B．只有①④⑥⑦ C．只有②③⑤⑧ D．只有①③⑥⑧






11．下列反应中，相关示意图像错误的是 （ ）
A
B
C
D
将二氧化硫通入到一定量氯水中
将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中
将铜粉加入到一定量浓硝酸中
将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中













12．某化学小组欲探究①溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应；②某CuO和Cu混合粉末中CuO的质量分数。下列实验设计方案及预期结论合理的是（ ）

探究
方案
结论
A
①
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH水溶液，加热。一段时间后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀产生
溴乙烷中的溴变成了Br－，溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应
B
①
取2mL溴乙烷，加入适量NaOH乙醇溶液，加热，将产生的气体通入KMnO4酸性溶液中，溶液褪色
反应生成乙烯，溴乙烷与NaOH乙醇溶液发生消去反应
C
②
称取质量为m1的混合物，在空气中加强热至质量不再变化，冷却、称量，所得固体质量为m2
CuO的质量分数为：

D
②
称取质量为m1的混合物，放入足量稀硝酸中溶解，过滤、洗涤、干燥、称量，残留固体质量为m2
CuO的质量分数为：

专题(七)

6.D 7. B 8.C 9.C 10.A 11. B 12. C







专题(八)
6．下列事实不能用金属活动性解释的是
A．生活中可用铝制的水壶烧水
B．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品
C．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠
D．电解法精炼铜时，其含有的Ag、Au杂质沉积在电解槽的底部
7．反应2C+O2=2CO的能量变化如右图所示。下列说法正确的是



A．12 g C(s)与一定量O2 (g)反应生成14 g CO(g)放出的热量为110.5 kJ
B．2 mol C(s)与足量O2 (g)反应生成CO2(g)，放出的热量大于221 kJ
C．该反应的热化学方程式是2C(g)+O2(g)=2CO(g) △H=-221kJ
D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成时所释放的总能量与O2分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差
8．下列实验操作不能达到其对应目的的是
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中
（水的密度近似看作1g/cm3）
配置4%NaOH溶液
B
滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶
避免造成误差使滴定结果偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液,加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
9． 4种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8。下列说法不正确的是
A．与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B．元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、Z
C．WZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D．W、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H2YO4
10．下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．将CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．检验某酸性溶液中Cl-和SO42-，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
11．下列说法正确的是
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c(H+)均为10-9 mol／L
B．pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH>7
C．在c(H+):c(OH-)=1:1012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol／LNa2CO3溶液和0. 1 mol／LNaHSO4溶液等体积混合，溶液中
C(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-)

12．某温度下2 L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量(n)如下表所示。
下列说法正确的是

X
Y
W
n（起始状态）/mol
2
1
0
n (平衡状态)/mol
1
0.5
1.5
A．该温度下，此反应的平衡常数表达式是
B．升高温度，若W的体积分数减小，则此反应△H>0
C．增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
D．该温度下，再向容器中通入3 mol W，达到平衡时，n(X)=2mol
专题(八)
6.A 7.B 8.C 9.D. 10.C 11.C 12. D
























专题(九)
6．下列说法不正确的是
A．可用中和法处理酸性或碱性工业废水
B．垃圾填埋正成为垃圾处理的发展方向
C．使用纤维素和淀粉为原料制成的微生物降解塑料，可治理“白色污染”
D．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的SO2，降低对大气的污染


7．下列说法正确的是
A．用氨水洗涤附着银镜的试管
B．用CCl4作萃取剂直接从海带中提取I2 
C．用向下排空气法收集NH3，并用湿润的蓝色石蕊试纸验满
D．制乙炔时滴加饱和食盐水是为了减缓电石与水的反应速率

8．下列离子方程式书写不正确的是
A．Cl2通入FeCl2溶液中：Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl－
B．Na2CO3溶液显碱性：CO32－+ H2OHCO3－+ OH－
C．Al和NaOH溶液反应：2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
D．少量SO2通入氨水中：SO2+2NH3••H2O＝2NH4++SO32－+H2O

9．X和Y元素的原子在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne原子具有相同电子层结构的离子，且X的原子序数大于Y的原子序数。下列说法正确的是         
A．X的金属性比Y的强   
B．X的最高正化合价比Y 的高
C．常温下，X和Y的单质一定不与水反应
D．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比X的弱

放电
充电
10．Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li + 2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li+ + e－＝Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液


11．25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是
A．Ba(OH)2溶液与 Na2SO4溶液：pH＝13
B．醋酸与CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO－)+c(OH－)
C．Na2CO3溶液与 NaOH溶液：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)
D．Na2CO3溶液与 NaHCO3溶液：2c(Na+)＝3c(CO32－) + 3c(HCO3－) + 3c(H2CO3)



800℃
12．火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应：
1200℃
① 2CuFeS2＋4O2 Cu2S＋3SO2＋2FeO
1200℃
② 2Cu2S+3O2 2Cu2O+2SO2
③ 2Cu2O+Cu2S 6Cu+SO2↑
下列说法正确的是
A．反应②、③中，Cu2S都只做还原剂
B．1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2
C．1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移的电子数为4 mol
D．反应①中，共转移的电子数为16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2

专题(九)

6．B 7．D 8．A 9．B 10．C 11．C 12．B





























专题(十)
6．下列说法正确的是 （ ）
A．多数合金的熔点比符成分金属的高
B．陶瓷、塑料、橡胶是常说的三大合成材料
C．油脂是重要的体内能源，是人体不可缺少的营养物质
D．以NaClO为有效成分的漂白液不能作游泳池和环境的消毒剂
7．石墨烯是碳原子构成的单层二维蜂窝状晶格结构（如图2所示）的一种碳质新材料，是构建富勒烯、纳米碳管的基本单元，有广泛的用途。下列说法正确的是 （ ）
A．石墨烯是一种有机物
B．石墨烯中碳原子间以共价键结合
C．石墨烯具有和乙烯相同的性质
D．12g石墨烯中约含6.02×1023个e-









8．主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，原子序数依次增大，
W、X是金属元素．Y、Z是非金属元素。W、X的最高价氧
化物对应的水化物可以相互反应，W与Y可形成化合物W2Y，
Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是 （ ）
A．Y的气态氧化物比z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是已知最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W 9．下图所示的实验装置不能够达到实验目的的是 （ ）














10．下列叙述正确的是 （ ）
A．25℃时，MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·L-1，CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·L-1，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成 CaCO3沉淀
B．向硫酸亚铁溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变为红色，说明硫酸吼i铁溶液中存存Fe3+
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
D．除去Cu粉中混有的CuO，可将混合物加入到稀硝酸中，充分反应后过滤、洗涤

11．已知：H2（g）+O2（g）=H2O（1） △H=-285.8kJ·mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）△H=-890.3 kJ·mol-1
现有H2和CH4的混合气体112 L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2（g）和H2O（1），共放出热精3242．5 kJ，则原混合气体中H2和CH4的物质的量之，比是 （ ）
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3

12．下列说法正确的是 （ ）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
专题(十)

6
7
8
9
10
11
12
C
B
C
B
A
D
D













专题(十一)
6．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是 （ ）
A．聚氯乙烯不能做食品包装袋
B．一般情况下，合金的熔点比各成分金属的低，硬度比纯金属大
C．植物通过光合作用将CO2转化为糖是太阳能转变成热能的过程
D．对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用
7．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 （ ）
A．标准状况下，22．4 L己烷中共价键数目为19NA
B．1L 1mol／L FeCl3溶液中含有NA个Fe3+
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中氧原子数为2NA
D．足量C12与5．6g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2NA
8．下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O

C．向苯酚钠溶液中通入少量

D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH3HCO，稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
9．咖啡酸可用作化学原料和中间体，其结构如右图。下列关于咖啡酸说法不正确的是（ ）
A．能发生加聚反应
B．能使高锰酸钾酸性溶液褪色
C．1mol咖啡酸最多能与3 mol NaOH反应
D．1mol咖啡酸最多能与3 mol Br2反应



10．用铅蓄电不也电解甲、乙池中的溶液。已知铅蓄
电池的总反应为：
放电
充电

Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)+2H2O(1)
A．d极为阴极
B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2（s）+4H+（aq）+SO42-（aq）+4e-
=PbSO4（s）+2H2O（1）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4 g Cu时，
两池中共产生气体3．36 L（标准状况下）







11．某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO42-、Br-、CO32-、Na+，
向该溶液中通人过量的Cl2，下列判断正确的是（ ）
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有
NH4+、Na+
②有胶状物质生成
③有气体产生
④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④ B．②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
12．下列说法中不正确的是 （ ）
A．将纯水加热至较高温度，水的离子积变大，pH变小，呈中性
B．氨水和盐酸混合后溶液呈酸性，溶液中离子浓度大小关系一定存在：c（NH4+）>c（H+）
C．相同温度下，pH=2的醋酸溶液与pH=2的盐酸中c（H+）之比为1：l
D．向盛有少量Mg（OH）2沉淀的试管中加入NH4Cl浓溶液，振荡，沉淀会逐渐溶解
专题(十一)

6—10 CCDDB 11—12 AB






















专题(十二)
6．下列说法正确的是 （ ）
①世博会中国馆一一“东方之冠”使用的钢筋混凝土属于高分子化合物；
②CH3COONa、BaSO4一都是强电解质；
③明矾和氯气可用于饮用水的净化和杀菌消毒，且两者的作用原理不同：
④0.1mol／L NaOH溶液与0.1 mol／L Ba(OH)2溶液的pH相同；
⑤一定温度下，适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。
A．①③④ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
7．下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）

























A．①②③④ B．②④ C．②③④ D．①③
8．在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
A．NH、Na+、NO、S2－ B．Na+、K+、CH3COO一、HCO
C．K+、NO、SO、Cl— D．K+、Al3+、MnO、NO
9．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，右图为周期表的一部分。

X

Y
Z

W


下列说法正确的是 （ ）
A．通常情况下，X元素只存在两种氧化物
B．Y元素气态氢化物的还原性最强
C．X元素的非金属性比Y元素非金属性强
D．Z和X可能以共价键结合形成一种无机非金属材料
10．下列说法不正确的是 （ ）
A．在一定条件下，催化分解80g SO3混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8．96L H：时(已折合成标况)，转移的电子数为
0.8×6.02×1023
C．各100mL 1mol／L A1C13与3mol／L NaCl溶液混合后，C1一的个数为
0.6×6.02×1023
放电
充电
D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应产生标况下22.4L O2
11．用铅蓄电池（总反应：Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO；+2H2O电解苦卤水(含C1一、Br一、Na+、Mg2+)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。
下列说法中正确的是 （ ）
A．铅蓄电池放电时的正极反应是：PbO2+4H++SO=PbSO4+2H2O
B．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br一而不是Cl一，说明当其它条件相同时Br一的还原性强于Cl—
C．铅蓄电池充电时，A极应与外接电源负极相连
D．忽略能量消耗，当b极产生0.02g气体时，铅蓄电池
中消耗0.01 tool H2SO4










12．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10－amol／L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14一a
B．某溶液中存在的离子有Cl－、OH－、NH、H+，则离子浓度不一定是
c(Cl－)>c(NH)>c(H－)>c(OH－)
C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混台液的pH等于7，则 反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR一)=c(Na+)
D．将0.2 mol／L的某一元酸HA溶液和0.1mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+)+c(HA)

专题(十二)

6—10 CBCDD 11—15 BA
专题(十三)
6．下列有关安全事故的处理不恰当的是 （ ）
A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤
B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气新鲜处
C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤
D．解救Cu2+、Hg2+等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆
7．磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]可用作复合肥料。关于该物质的下列说法不正确的是（ ）

A．HPO中含有共价键，其中P的化合价为+5价
B．是一种离子化合物，其中铵根离子的电子式为
C．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构
D．其中P元素的质量分数比N元素的质量分数高
8．已知A、B为单质，C为化合物。




能实现上述转化关系的是 （ ）
①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na
②若C的溶液遇Na2CO3，放出CO2气体，则A可能是H2
③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe
③若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
9．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径 是同周期中最小的。下列推断中正确的是 （ ）
A．Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物
B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸
C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大
D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应

10．右图是水煤气(成分为CO、H2)空气燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。下列叙述中正确的是 （ ）
A．A处通人的是空气，B处通人的是水煤气
B．a电极发生还原反应，b电极发生氧化反应
C．a电极的反应式包括：CO+4OH－+2e－=CO+2H2O
D．如用这种电池电镀铜，待镀金属增重6.4 g，则至少消耗
标准状况下的水煤气2.24 L







11．室温下，下列图形与实验过程相符合的是 （ ）








12．T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。
下列说法不正确的是 （ ）
A．0~10min内v(H2)=0.3mol/(L·min)
B．T℃时，平衡常数，CO2和H2的转化率相等
C．T℃时，上述反应中有64g CH3OH生成，同时放出98.0kJ的热量
D．达到平衡后，升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率








专题(十三)


6
7
8
9
10
11
12
C
C
B
D
D
B
D