高考化学选题专项（一）

这是一份高考化学选题专项（一），共24页。试卷主要包含了化学与人类生活密切相关，下列叙述不正确的是，下列叙述正确的是，有下列5组物质等内容，欢迎下载使用。
专题(一)
5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：
A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂
B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴
C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的事水解放应
6．下列叙述不正确的是www.ks5.u.com
A．铁表面镀锌，铁作阳极
B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀
C．钢铁夕阳腐蚀的正极反应：
D．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：
7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反映为黄色。下列判断正确的是
A．金属性：YZ B．氢化物的沸点：
C．离子的还原性： D．原子及离子半径：
8．下列叙述正确的是
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
9．已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
10．甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是
A．某拿酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素
11．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①与；②与③与；④与；下列各项排序正确的是
A．pH：②>③>④>① B．：②>④>③>①
C．溶液中：①>③>②>④ D．：①>④>③>②
12. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X
存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推
断不正确的是



A．若X是，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为，其电子式是
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

专题(一)
5．C 6．A 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12 ．A





专题(二)
5．下列有关说法正确的是 （ ）
A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质
B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物
C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是纯净物
D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱
6．右图是碳、氢、氧三种元素组成的某有机物分子的球棍模型。则该物质不具有的性质是
（ ）
A．能使紫色石蕊试液变红
B．能与烧碱反应
C．能发生酯化反应
D．能发生水解反应
7．下列溶液中微粒浓度关系表示正确的是 （ ）
A．NaHCO3溶液中：c（H+）+ c（Na+）= c（OH—）+ c（CO32—）+ c（HCO3—）
B．pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(H+)＜c(OH—)
C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c（Cl—）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH—）
D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：
2 c（Na+）= c（CH3COOH）+ c（CH3COO—）
8．根据相关化学知识分析，下列推断正确的是 （ ）
A．若X原子中的质子数为a，中子数为b，则X的质量数为：a—b
B．若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同物质的量浓度钠盐溶液的碱性比较为：
NaA＜NaB
C．若R2—和M+的电子层结构相同，则原子序数的比较为：R＞M
D．若反应A2+2D—==2A—+D2能发生，则氧化性的比较为：D2＞A2
9．已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是 （ ）
A．醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同
B．由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH＜7
C．1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO—）＜1mol/L
TiO2
D．在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=4
10．TiO2做催化剂，在光照下可使水分解：2H2O 2H2↑+O2↑，
该过程类似植物的光合作用。右图是光照射下TiO2分解水的装
置示意图。下列叙述中不正确的是 （ ）
A．该装置可以讲光能转化为电能，同时也能转化为化学能
B．分解产生的H2在铂电极上发生氧化反应
C．该装置工作时，电子由TiO2电极经R流向铂电极
D．该装置工作时，TiO2电极附近溶液的pH变大





11．下列各组物质中，气体X和气体Y在通常条件下同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），一定没有沉淀生成的是（已知常温下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3、NaCl、NH4Cl、（NH4）2CO3和NH4HCO3的溶解度） （ ）
X Y Z
A．NO2 SO2 BaCl2
B．NH3 O2 Al2（SO4）3
C．NH3 CO2 NaCl（饱和）
D．CO O2 Ca（OH）2
12．有下列5组物质：
①苯和四氯化碳 ②硝酸铵固体和烧碱固体
③氧化镁固体和无水硫酸铜 ④硫和过氧化钠
⑤氧气和一氧化碳
只有水就能将这5组组内物质区别开的是 （ ）
A．只有①③④ B．只有②③④ C．只有①③⑤ D．只有①②③④



专题(二)
5-12 A D D B C C D D












专题(三)
5．在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金
C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
6．以下物质间的转化中，其中有不能通过一步反应实现的是
A．Fe － FeCl2 － Fe(OH)2 － Fe(OH)3 B．Al － Al2O3 － Al(OH)3 － NaAlO2
C．S － SO2 － H2SO4 － MgSO4 D．N2 － NO － NO2 － HNO3
7．下列离子方程式中正确的是
A．在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫气体
Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B．在偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体
2AlO2－+ CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ CO32－
C．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐
3CO32－+2Cu2++2H2O=2HCO3－+Cu2(OH)2CO3↓
D．在氯化铝溶液中滴入过量的氨水
Al3++4NH3·H2O= AlO2－+4NH4++2H2O
8．X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是
A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火 B．Z的氧化物通常形成分子晶体
C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来 D．X的氢化物可以是两种液体
9．pH=3的盐酸aL分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：
① pH=11的氨水bL；
② 物质的量浓度为1×10－3mol/L的氨水cL；
③ c(OH－)=1×10－3mol/L的Ba(OH)2溶液dL。
试判断a、b、c、d的大小关系正确的为：
A．a=b>c>d B．b>a=d>c C．c>a>d>b D．c>a=d>b
10．在一密闭容器中有HCHO、H2、CO和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．40% B．33.3% C．60% D．36%
11．生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示。已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O－12e－=2CO2+12H+。下列说法不正确的是
A．C1极为电池负极，C2极为电池正极
B．C2极的电极反应式为O2+4H++4e－=2H2O
C．该生物燃料电池的总反应方程式为
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
D．电子由C2极经外电路导线流向C1极
12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是





A．30min时降低温度，40min时升高温度
B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
C．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
D．30min～40min间该反应使用了催化剂









专题(三)

A
B
C
B
D
C
D
C





















专题(四)

5．化学与生活、社会密切相关。下列叙述不正确的是
A．、或都会导致酸雨的形成
B．银器久置后表面变暗，可能是发生了化学腐蚀
C．甲醛的含量属于食品安全检测的指标
D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质

6．下列有关氧化还原反应的说法正确的是
A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
B．失电子难的原子获得电子的能力一定强
C．氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂
D．非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性

7．下列离子方程式书写正确的是
A．氯气与水反应：
B．铝与氢氧化钠溶液反应：
C．碘化钾溶液酸化后滴人少量双氧水：
D．工业上用三氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：

8．下列说法正确的是
A．由于HO分子间存在氢键，所以HO比HS稳定
B ．11.2 LO和CO的混合气体中含有6.02×10个氧原子
C ．SO溶于水能导电，它是电解质
D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动

9．下表中的实验，“操作和现象”与“结论”对应关系正确的一组是

操作和现象
结论
A
向纯碱中滴加足量浓盐酸，将所得气体通入苯酚钠溶液中，溶液变浑浊
酸性：盐酸>碳酸>苯酚
B
取某溶液少量，加入盐酸酸化的溶液，出现白色沉淀
该溶液中一定含有大量的
C
取少量试样加水溶解后加稀酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色
该试样已经变质
D
取皂化反应后的混合液滴入盛水的烧杯中，在液体表面出现油滴
皂化反应不完全

10．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法．图3
是电解污水的实验装置示意图，实验用污水中主要含有可被吸附
的悬浮物(不导电)。下列有关推断明显不合理的是
A．阴极的电极反应式为：
B．通电过程中烧杯内产生可以吸附悬浮物的Fe(OH)
C．通电过程中会产生气泡，把悬浮物带到水面形成浮渣弃去
D．如果实验用污水导电性不良，可加入少量Na：s04固体以
增强导电性

11．常温下，溶液与溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pHA
D．丁表示常温下，稀释两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的溶液的pH小于溶液


专题(十)
5
6
7
8
9
10
11
12
13
B
D
B
C
C
D
A
D
D

专题(十一)

5．污水絮凝剂PFS是无机高分子化合物，其化学式为相对分子质量可达。PFS可用于工业污水、城市污水的处理，具有吸附、脱色、除臭的作用。下列有关PFS说法中错误的是
A．PFS中铁的化合价为+2
B．PFs中铁的化合价为+3
C．PFS与水形成的分散系是胶体
D．在稀硫酸中PFS会失去吸附作用
6下列说法中正确的是
A．标准状况下，含有约个共用电子对
B．晶体中含有约个阳离子
C．吸收足量的时转移约个电子
D．溶液中约含有个离子
7．下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A． B．
C． D．
8．下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是
A．a和c互为同分异构体 B．a和b互为同系物
C．a、b能与溴水反应 D．一定条件下b能转化为a
9．X、Y、Z、W为原子序数由小到大排列的短周期元素，X、Y同主族，Z、W同周期。下列说法正确的是(m、n均为正整数)
A．若为强碱，则也一定为强碱
B．若HXO为强酸，则W的气态氢化物溶于水一定显酸性
C．若Z、W为金属元素，Z的单质一定能从W的盐溶液中置换出W的单质
D．若Z的最高正价为+4，Z的最高价氧化物一定不与水反应
10已知反应.右图中的两条曲线分别表示200℃和300℃时，体系中B的百分含量和时间t的关系。下列说法正确的是
①a>0；②aX>Y
B．X、Z两种元素的单质的沸点一定是Z>X
C．Z的最高价氧化物一定能溶于X、Y的最高价氧化物的水化物
D．工业上获得X、Z单质的方法主要是电解



专题(十二)
5.A 6.D 7.B 8.B 9.A 10.D 11.C 12.C