2021盘锦二中高一下学期第一次阶段考试化学试卷含答案

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 盘锦市第二高级中学2020-2021学年度第二学期第一阶段考试高一化学试题考试时间： 75分钟               满分： 100分 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列关于N2的叙述错误的是(   )A．N2既可作氧化剂又可作还原剂B．雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NOC．氮的固定是将N2转化成含氮化合物的过程D．氮气的化学性质活泼，通常情况下可以与很多物质发生反应2．下列气体①N2；②O2；③NO2；④NO；⑤CO2；⑥SO2中，属于大气污染物的是(　)A．③④⑥                B．①②③④C．③④⑤⑥              D．全部3．下列有关硅及硅酸盐材料的说法正确的是(   )A．硅酸钠溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中B．高纯度的硅单质广泛用于制造光导纤维C．普通玻璃、石英、水泥等均属于硅酸盐材料D．SiO2是水晶、玛瑙的主要成分，也是制造光导纤维的原料4．下列说法正确的是(   )A．硫质脆，微溶于酒精和二硫化碳B．硫与氢气反应，体现了硫的还原性C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物D．从硫的化合价角度分析，硫单质既可作氧化剂又可作还原剂5．检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后(   )A．加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B．加水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C．加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D．加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验6．下列关于硅的说法不正确的是（  ）A．硅在地壳中的含量仅次于氧B．硅在自然界中既有化合态，又有游离态C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料D．硅单质的导电能力介于导体和绝缘体之间7．有些科学家提出硅是“21世纪的能源”，下列关于硅及其化合物的说法正确的是A．SiO2是一种酸性氧化物，所以不和任何酸反应B．高温下，工业制硅的反应方程式为C+SiO2Si+CO2C．光导纤维的主要成分是SiO2D．太阳能发电板的主要材料是SiO28．下列对事实的解释不正确的是（  ）选项事实解释A用铝罐槽车储运浓硫酸常温下，浓硫酸与铝不反应B浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑浓硫酸具有脱水性C浓硝酸在光照下颜色变黄浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸DSO2能使氯水褪色SO2具有还原性A．A B．B C．C D．D 9．普通玻璃的主要成分是（  ）①Na2SiO3    ②CaCO3    ③CaSiO3    ④SiO2    ⑤Na2CO3    ⑥CaOA．①③④ B．②③④ C．①③⑥ D．③④⑤ 10．将盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（　）A．2mL　　 　B．2.4mL　　　　C．4mL　　　 D．4.8mL11．下列图示变化为吸热反应的是(　 )       12.已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物大小相同在相同温度下测得的反应速率v/mol·L－1·min－1的金属片酸溶液1镁条1 mol·L－1盐酸v12铁片1 mol·L－1盐酸v23铁片0.1 mol·L－1盐酸v3 下列结论正确的是(　 )A．v1>v2>v3　     B．v3>v2>v1          C．v1>v3>v2        D．v2>v3>v1 13.已知1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量242 kJ，且氢气中1molH—H键完全断裂时吸收能量436 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氧气中1 mol O=O键断裂时吸收能量为(　　)A．188 kJ        B．496 kJ         C．436 kJ         D．920 kJ14.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是(　　) A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀硫酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应15.反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为①v(A)＝0.9 mol·L－1·min－1；②v(B)＝0.2 mol·L－1·min－1；③v(C)＝0.75 mol·L－1·min－1；④v(D)＝0.8 mol·L－1·min－1则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)A．①　　　B．②　　　C．③　　　D．④ 二、非选择题（共55分）16．（13分）A、B、C、D、E五种物质中含有同一种元素，其相互转化关系如图所示。 若A是一种黄色固体，请回答下列问题：（1）写出E的化学式：E________（2）C→D的化学方程式为                                        （3）将足量的物质C通入溶液中，下列说法正确的是________(填标号)。a．溶液没有明显变化    b．溶液中出现白色沉淀 c．若继续通入，则溶液中出现白色沉淀 若A通常状态下为气态单质，且D为红棕色气体，请回答下列问题：（4）写出B、E的化学式：B________、E________（5）C→D的化学方程式为                                      ；  B→C的化学方程式为                                       ；（6）38.4 g铜跟适量的E的浓溶液反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的E的物质的量可能是(　　)A．2.4 mol   B．2.2mol   C．1.6 mol    D．1 mol （10分）某研究性学习小组利用下列装置检验炭与浓硫酸反应的产物。请回答：(1)写出装置①中反应的化学方程式                                    (2)装置④的作用是                    ，装置④中发生反应的离子方程式是                                                      。(3)证明产物中有SO2的实验现象是                       。(4)装置⑤中溶液不褪色，⑥中溶液变浑浊，据此现象能否说明装置①的反应产物中有______生成。18．（12分）某实验小组利用以下装置制取并探究氨气的性质：(1)装置A中发生反应的化学方程式为                               。(2)下列能用于干燥氨气的是________(填标号)。A．浓硫酸        B. 氯化钙   C．五氧化二磷        D．碱石灰(3)实验进行一段时间后，挤压装置D中的胶头滴管，滴入滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。(4)为防止过量氨气外逸，需要在上述装置的末端增加一个尾气吸收装置，应选用的装置是___________(填“E”或“F”)。(5)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是______(填标号)，反应方程式是                                        。 （8分）一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)⇌2C(g)。开始时加入2 mol A、4 mol B、2 mol C,2min末测得C的物质的量是3mol。(1)用C的浓度变化表示2 min内反应的平均反应速率是           。(2)2 min内A的转化率是_______。(3)2min末，生成物 B的浓度为______。(4)下列条件能使化学反应速率增大的是        (填标号)。①增大压强           ②降低温度③增大A的浓度       ④恒容下充入He气（12分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。请根据题中提供的信息，填写空格。(1) FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu =2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为：     。当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为：____g。（已知：铜的相对原子量是64） (2)将铝片和铜片用导线相连，一组插入溶液氢氧化钠中，一组插入浓硝酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为____。A．铝片、铜片    B．铜片、铝片    C．铝片、铝片(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： 该酸式氢氧燃料电池的负极电极反应式是                       ，正极电极反应式是                                ，电池工作一段时间后电解质溶液PH        (填“增大”“减小”或“不变”)。  
化学答案一、选择题（每题3分）1~5  DADDD     6~10  BCAAC      11~15  AABCD二、非选择题16.（13分）(1)H2SO4（1分）（2）2SO2+O22SO3（3）a c（4）NH3   HNO3 （每空1分）（5）2NO+O2=2NO2       4NH3+5O24NO+6H2O（6）    B（10分，每空2分）(1)C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(2)吸收SO2       略(3)③中品红溶液褪色(4)CO218.（12分，每空2分）(1)     (2)D    (3)瓶内有白烟产生     (4) E   (5)  c     略 （8分，每空2分）(1)0.25mol/(L∙min)    (2)75％    (3)1.75mol/L  (4) ①③     （12分，每空2分）(1)  Cu    12.8   (2)A   (3)  H2-2e-═2H+     O2＋4e－+4H+＝2H2O   增大