2021营口二中高二下学期假期验收考试化学试题含答案

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营口市第二高级中学2020-2021学年度假期验收考试高二化学说明：1.测试时间：75分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 S:32 Ca：40 Al：27 Cl：35.5 Na：23 Cu：64 Fe：56 K:39 Ag:108 Zn：65 第一卷 （45分）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确答案)1．下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是(　)A．①② B．②③ C．③④ D．③⑤2．下列说法中不正确的是 (　　)A．s轨道不能参与形成π键B．s­s σ键与s­p σ键的电子云形状对称性相同C．碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍D．N2分子中有一个σ键，2个π键3．下列叙述正确的是(　　)A．能级就是电子层B．每个能层最多可容纳的电子数是2n2C．同一能层中的不同能级的能量高低相同D．不同能层中的s能级的能量高低相同4．下列电子排布式是基态原子的电子排布式的是(　　)①Be：1s22s12p1　②O：1s22s22p4　③He：1s12s1④Cl：1s22s22p63s23p5A．①② B．②③ C．①③ D．②④5．某元素原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2，下列说法不正确的是(　　)A．该元素原子中共有25个电子B．该元素原子第一能层有2个电子C．该元素原子最外层有2个电子D．该元素原子M能层有8个电子6．某元素的最外层电子数为2，价电子数为5，并且该元素是同族中原子序数最小的元素，下列关于该元素的判断错误的是(　　)A．该元素原子的电子排布式为[Ar]3d34s2B．该元素为VC．该元素属于ⅢA族元素D．该元素属于过渡元素7．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是(　　)A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应8．如图是s能级和p能级的原子轨道图，下列说法正确的是(　　)A．s能级和p能级的原子轨道形状相同B．每个p能级都有6个原子轨道C．s能级的原子轨道半径与能层序数有关D．钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动9.关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是(　　)A.键角是描述分子立体结构的重要参数B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关C.键能越大，键长越长，共价化合物越稳定D.键角的大小与键能的大小无关 10.下列物质的空间结构与NH3分子相同的是 (　　)A.H3O＋ B．H2O C．CH4 D．CO211．电子在原子核外排布时，必须遵循的原则是(　　)①电子排布在同一能级时，总是优先单独占据不同轨道，且自旋平行②电子排布在不同能级时，总是优先占据能量低的轨道，然后再占据能量高的轨道③电子排布在同一轨道时，最多只能排2个，且自旋相反④电子的排布总是遵循“能量最低原理”“泡利原理”和“洪特规则”A．①② B．②④ C．①③ D．②③④12．已知A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最高的元素，B是金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C在第三周期，其第一电离能最小；D在第三周期，其第一电离能最大。下列有关叙述不正确的是(　　)A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A与B、C组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC13．由等物质的量的、配成的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　) A． B． C． D．14. 常温下，将V1 mL、c1 mol·L-1的氨水滴加到V2 mL、c2 mol·L-1的盐酸中，下列结论合理的是 （）A. 若混合溶液的pH＞7，则一定有c1·V1 ≥c2·V2 B. 若V1=V2, c1=c2，则混合液中c(NH+4) >c(Cl-)C. 若混合液的 pH=7, 则混合液中c(NH4+)=c(Cl-) D. 若V1=V2，且混合液的pH<7,则一定有c1”“<”或“＝”)D，理由是_____________________________________________________________________。(3)上述六种元素按电负性从小到大的排列顺序是______________________(用元素符号表示)。(4)C、D、E、F元素形成的最高价氧化物分别是________(填“离子”或“共价”，下同)、________、________、________化合物。19.（14分）．A、B、C、D为四种短周期元素，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2np2，C元素位于第二周期且原子中p轨道与s轨道电子总数相等，D元素原子的M能层的p轨道中有3个未成对电子。(1)若A为非金属元素，则A与D形成的简单化合物的分子式为________，中心原子的杂化类型为________，分子的空间结构是________________。(2)若n＝2，则B的氢化物B2H4的结构式为________，B原子的杂化类型为____________，B2H4分子中含有的键是____________(填“σ键”“π键”或“σ键和π键”)。(3)C和氢形成的一种阳离子含有10个电子，该离子的价层电子对互斥模型为____________，离子的空间结构为____________，中心原子上的孤电子对数为____________________________________________________________________。参考答案一、选择题单选每题3分，共45分。1-5 DCBDD 6-10 CACCA 11-15 CCACC二、非选择题16（13分）答案　(1)(2)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　(3)2　2p　(4)答案　(1)12∶1　(2)7∶117（12分）答案　(1)球形(2)Fe2＋：1s22s22p63s23p63d6；Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5(3)3d104s2(4)（5）答案　2、7　(3)第四周期ⅦB族18（14分）3答案　(1)F　其最外层电子数为7，且原子半径较小，容易得到电子，不容易失去电子(2)>　Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构(3)Mg、Al、P、S、O、F(4)离子　离子　共价　共价解析　电子排布式为1s22s22p6的常见阴离子有N3－、O2－、F－，常见阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋。A原子核外有2个未成对电子，其原子2p能级有2个电子或4个电子，可知A是O，B是F；C的单质可与热水反应但不能与冷水反应，C是Mg，故D是Al；E、F的基态原子有9个非空原子轨道，说明有3p轨道且均填有电子，E原子核外有3个未成对电子，则E是P；F能与A形成相同价态的阴离子，故F是S。(1)六种元素中第一电离能最大的是F。(2)Mg的第一电离能大于Al，是因为Mg原子最外层3s轨道处于全充满状态，3p轨道处于全空状态，是相对稳定的结构。13(1)PH3　sp3　三角锥形(2)　sp2　σ键和π键(3)四面体形　三角锥形　1