2021新泰二中高二下学期阶段性考试化学试卷含答案

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高二第一次阶段性考试化学试题 2021.3可能用到的相对原子质量：N 14、B 11、第Ⅰ卷（40分）一．选择题(每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分)1. 下列有关共价晶体的叙述错误的是(　　)A．共价晶体中，原子不遵循紧密堆积原则B．共价晶体具有空间网状结构C．共价晶体中不存在独立的分子D．共价晶体熔化时不破坏共价键2.二氧化硅晶体是空间立体网状结构，如图所示：关于二氧化硅晶体的下列说法中，正确的是(　　)A． 1 mol SiO2晶体中Si—O键为2 molB．二氧化硅晶体的分子式是SiO2C．晶体中Si、O原子最外电子层都满足8电子结构D．晶体中最小环上的原子数为83. 氮化碳部分结构如图所示，其中β­氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是(　　)A．氮化碳属于共价晶体B．氮化碳中C为－4价，N为＋3价C．氮化碳的化学式为C3N4D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连4.金晶体的晶胞为面心立方最密堆积，如图所示。设金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，在立方体的各个面的对角线上，3个金原子彼此两两相切，M表示金的摩尔质量。则下列说法错误的是(　　)A．金晶体每个晶胞中含有4个金原子B．金属键无方向性，金属原子尽可能采取密堆积C．一个晶胞的体积是16d3D．金晶体的密度是5.下列关于分子晶体的说法不正确的是(　　)A．晶体的构成微粒是分子B．干燥或熔融时均能导电C．分子间以分子间作用力相结合D．熔、沸点一般比较低6.电子表、电子计算器、电脑显示器都运用了液晶材料显示图像和文字。有关其显示原理的叙述中，正确的是(　　)A．施加电场时，液晶分子沿垂直于电场方向排列B．移去电场后，液晶分子恢复到原来状态C．施加电场后，液晶分子恢复到原来状态D．移去电场后，液晶分子沿电场方向排列7.下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是(　　)①O2、I2、Hg　②CO、Al、SiO2　③Na、K、Rb　④Na、Mg、AlA． ①③ B． ①④ C． ②③ D． ②④8.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（　　）　A． ZXY3 B． ZX2Y6 C． ZX4Y8 D． ZX8Y129.共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③食盐；④金刚石；⑤CaH2；⑥白磷，其中含有两种结合力的组合是(　　)A． ①③⑤⑥ B． ①⑥ C． ②④⑥ D． ①②③⑥10.区分晶体和非晶体最科学的方法是(　　)A．测定熔、沸点的高低 B．对固体进行X射线衍射C．看是否有规则的几何外形 D．比较硬度二.选择题(每小题只有1-2个正确选项，每小题3分,选全对4分，选不全选对2分，选错不得分共20分)11. 下列说法不正确的是(　　)A．用价层电子对互斥理论预测H2S、BF3的立体结构分别为角形、三角锥形B．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键C．1 mol晶体硅中含有4 mol Si-Si键D．仅含极性共价键的分子可以是极性分子，也可以是非极性分子12.配位化合物Pt(NH3)2Cl2有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂在水中的溶解度较大，具有抗癌作用；反铂在水中的溶解度小，无抗癌作用。下列说法正确的是(　　)A．顺铂在苯等有机溶剂中溶解度小于反铂B．已知Pt位于周期表第十纵行，则Pt是d区的ⅧB族元素C．分子中Pt和N之间为离子键D．N原子杂化方式为sp2杂化13氮氧化铝()属于共价晶体，是一种超强透明材料，其制备反应为。下列描述错误的是(　　)A．和金刚石均含共价键 B．和金刚石晶体类型相同C．和的化学键类型不同 D．和晶体类型相同14. CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中哑铃形C的存在使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是(　　)A． 1个Ca2＋周围距离最近且等距离的C数目为4 B． 6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 molC．该晶体中的阴离子与F2是等电子体 D．与每个Ca2＋距离相等且最近的Ca2＋共有12个15.如图为冰晶体的结构模型，大球代表O原子，小球代表H原子．下列有关说法正确的是（　　）　A．冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体B．冰晶体具有空间网状结构，是原子晶体C．水分子间通过H﹣O键形成冰晶体D．冰晶体熔化时，水分子之间的空隙增大Ⅱ卷（60分）16. （10分）室温下，[Cu(NH3)4](NO3)2与液氨混合并加入Cu可制得一种黑绿色晶体。(1)基态Cu原子核外价电子排布式是___________________。(2)黑绿色晶体的晶胞如图所示，写出该晶体的化学式_________。(3)不考虑空间构型，[Cu(NH3)4]2+的结构可用示意图表示为___________ (用“→”标出其中的配位键)。(4)中N原子轨道的杂化类型是______________。 1 mo[Cu(NH3)4](NO3)2中含有的σ键数目为_______。17. （4分）金属铝的晶胞结构如图甲所示，原子之间相互位置关系的平面图如图乙所示。若已知的原子半径为，代表阿伏加德罗常数的值，的摩尔质量为，请回答：(1)一个晶胞中原子的数目为______。(2)该晶体的密度为______(用字母表示)。 18.（14分） A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1:1或2:1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同。(1)画出D的原子结构示意图___ ，E元素在周期表中的位置是____ 。(2)A与C形成原子个数比为1:1的化合物甲，是 （ 填“极性分子”或“非极性分子” ）。(3)D与C按原子个数比为1:1形成化合物的电子式是____。(4)B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____(填化学式)。(5)F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M。写出M的酸性溶液和A与C形成的化合物甲反应的离子方程式____。 (6)E(s)+O2(g)=EO2(g)ΔH1；E(g)+O2(g)=EO2(g) ΔH2，则ΔHl____ΔH2(填“>”或“KCl>RbCl>CsCl，其原因为______________________________________________________________________。20. （20分）Ⅰ.下列说法中正确的是_______。E．CH4、BCl3、CO2都是含有极性键的非极性分子Ⅱ.立方氮化硼是一种自然界不存在的人工合成超硬材料，硬度仅次于金刚石，是超硬材料领域的最重要成就之一。请回答下列问题：(1)在第二周期，原子的第一电离能一般随核电荷数的增大而逐渐_______，比较下列原子的第一电离能：Be_______B，N_______O(填“＞”“19.（12分，每空2分） (1)共价　共价键　(2)①②③④ (3)HF分子间形成氢键　(4)②④ (5)晶格能：NaCl>KCl>RbCl>CsCl20（20分） I AE II (1)增大 ＞ （1分） ＞ （1分） Be原子中2s轨道处于全充满状态，N原子中2p轨道处于半充满状态，是比较稳定的状态，故它们的第一电离能高于两边相邻的原子(2)BN 四面体 100/NA.a3 (3)立方氮化硼晶体中氮硼键的键长比金刚石晶体中碳碳键的键长要长，故熔点比金刚石的低(4)sp2 A．SO2和O3、PO43-和ClO4-互为等电子体B．甲烷分子失去一个H＋，形成CH3-，其碳原子的杂化类型发生了改变C．Ti原子的核外电子排布式为[Ar]3d34s2D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子