江苏省扬州市2022届高三下学期5月模拟考试化学（B）试题

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扬州市2022届高三下学期5月模拟考试化学（B）试题可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32   Mn-55   Fe-56   Cr-52   Te-128选择题（共42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。1．按照绿色化学的思想，最理想的“原子经济性反应”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物。下列工业生产涉及的反应中最符合“原子经济性反应”的是（    ）A．钠与氧气反应制取过氧化钠 B．氯气与石灰乳反应制取次氯酸钙C．一氧化碳还原氧化铁冶炼铁 D．二氧化硅与焦炭反应制取粗硅2．反应的产物常被用作棉织物的防火剂。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（    ）A．中子数为20的氯原子： B．HCHO结构式：C．的结构示意图： D．的电子式：3．利用制备时，下列装置能达到实验目的的是（    ）   A．制备Cl B．除去中的少量HC1 C．干燥 D．收集Cl4．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（    ）A．MgO熔点很高，可用作耐高温材料B．受热易分解，可用于制胃酸中和剂C．溶液显酸性，可用于蚀刻印刷铜制电路板D．NaClO溶液能与反应，可用作漂白剂5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为15。X与Y位于相邻周期，Z是地壳中含量最高的金属元素，W原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍。下列叙述一定正确的是（    ）A．原子半径的大小顺序：B．X的简单气态氢化物易溶于水C．Y的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强D．Z的最高价氧化物的水化物能溶于X的最高价氧化物的水化物6．下列有关说法正确的是（    ）A．的空间构型为三角锥形B．与中硫原子的杂化轨道类型均是C．的键角比的大D．1mol中含有8mol键7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（    ）A．B．C．D．8．一定条件下，在密闭容器中利用   制备，下列有关说法正确的是（    ）A．升高温度，可以提高HCl的平衡转化率B．提高，该反应的平衡常数增大C．若断开1mol键的同时有1mol键断开，则表明该反应达到平衡状态D．该反应的平衡常数表达式9．烟气脱硫能有效减少的排放。实验室用粉煤灰（主要含、等）制备碱式硫酸铝溶液，并用于烟气脱硫。下列说法正确的是（    ）A．“酸浸”后，所得滤渣Ⅰ的主要成分为B．pH约为3.6时，溶液中存在大量的、、C．调pH时，若pH偏高，则所得溶液中将增大D．碱式硫酸铝溶液经多次循环使用后，所得溶液中将增大10．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（    ）A．1molX最多能与3mol反应B．Y分子中所有碳原子可能处于同一平面C．用溶液可以区分X、YD．X、Y分子中手性碳原子数目不相等11．为探究某些硫的含氧酸盐的部分性质，进行如下实验，并记录实验现象。①测量溶液的pH，pH约为5。②向溶液中滴加少量酸性溶液，溶液的紫红色褪去。③向溶液中滴加稀盐酸，产生无色有刺激性气味的气体，且出现淡黄色沉淀，经测定溶液中无。④在催化条件下，向无色溶液中滴加溶液，溶液中出现紫红色。由上述实验现象能得出的结论是（    ）A．实验①说明：B．实验②中发生反应：C．实验③中的淡黄色沉淀为S，无色有刺激性气味的气体为D．实验④说明：该条件下，的氧化性强于12．镁硫电池被认为是替代锂离子电池的新兴电池，其工作原理如图所示，总反应可表示为。下列有关该电池的说法不正确的是（    ）A．电池放电时，镁被氧化B．电池中的交换膜为阴离子交换膜C．镁表面出现，可能是Mg与发生了反应D．反应中若生成，则消耗了更多的硫13．取10.0mL浓缩卤水（、浓度均为）进行实验，滴加一定量的溶液，产生黄色沉淀；继续滴加，产生白色沉淀。已知：、下列说法正确的是（    ）：A．从实验现象可得出：B．若起始时向卤水中滴加1滴的溶液，能生成沉淀C．开始产生白色沉淀时，主要发生反应的离子方程式为D．白色沉淀开始析出时，14．利用催化加氢生成，可实现资源化，其主要反应如下：反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 在恒压、反应物起始物质的量比条件下，平衡时，CO、和物质的量分数随温度变化如图所示，下列有关说法正确的是（    ）A．B．曲线a表示的物质的量分数随温度的变化C．在不改变反应时间和温度条件下，增大压强，反应Ⅱ的平衡不移动D．在240~270℃内，温度改变对反应Ⅰ和反应Ⅱ平衡影响相反，且影响程度相近非选择题（共58分）15．（14分）碲（Te）是重要的半导体材料，电解法精炼铜的阳极泥是的主要来源，一种用预处理后的阳极泥（主要含及铅、铜的化合物）制备碲的流程如下：已知：①是两性氧化物。②，；溶液中离子浓度小于时，视为沉淀完全。（1）“碱浸”后溶液中主要含、、，要使、沉淀完全，除杂后滤液中_________.如果加入溶液过量，会导致最终制备的Te产率降低，原因是_____________________________________________。（2）“水解”时发生反应的离子方程式为__________________。使用溶液而不用硫酸的原因是_____________________________________________。（3）粗碲中碲质量分数的测定步骤如下：取1.0000g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100.00mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中。向锥形瓶中加入20.00mL酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。用硫酸亚铁铵标准溶液滴定剩余的酸性溶液，消耗24.00mL硫酸亚铁铵标准溶液。该粗碲粉中碲的质量分数为_________。（计算保留3位有效数字）16．F是一种抗肿瘤药物的中间体，其人工合成路线如图：（1）C分子中采取杂化的碳原子数目是_________。（2）化合物B的结构简式为__________________。（3）G→H的反应类型为__________________。（4）F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：__________________。①能与溶液发生显色反应；②酸性条件下水解生成的两种产物分子中，不同化学环境的氢原子个数比分别是3∶2∶1、3∶1∶1．（5）写出以和为原料制备的合成路线流程图__________________。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。17．（15分）预处理后的锰阳极泥（含及少量PbO等的氧化物）可回收转化为PbO和，其部分流程如下：已知：易溶于水，；常温下，   （1）“浸铅”时的离子方程式为__________________。温度对铅浸出率的影响如题17图-1所示，选择适宜的浸出温度为____________，温度过高浸出率变化的可能原因是____________________________________。（2）“沉铅”时，理论上加入的与醋酸铅的物质的量之比为1∶1。实际需加入稍过量的固体，其目的是_________________。为循环利用滤液，可改用试剂____________（填化学式）沉铅。（3）已知：；可将氧化为，其用量对的转化率影响如题17图-2所示；实验条件下pH小于5.5时，易被氧化为。请补充完整将完全转化为的实验方案：称取过滤所得固体5g，在一定温度、固液比等条件下，____________，得到较纯的固体（可选用的试剂：稀NaOH溶液、溶液、溶液、固体）。18．（14分）硝基苯（）是一种化学稳定性好、毒性高、难以生物降解的污染物。用化学方法降解水中硝基苯已成为污水处理领域的重要研究方向。（1）与Fe、盐酸反应生成可生物降解的苯胺（）、和。①理论上，1mol转化为转移的电子的物质的量为____________。②在水中的溶解度大于的原的原因是____________________________________。（2）在酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时，硝基苯转化过程如下：转化为的电极反应式：________________________________。在其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如题18图-1所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是________________________________。（3）向含和苯胺（）的酸性溶液中加入双氧水，发生如下反应：①HO·具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成和。该反应的离子方程式为_______________________________。②也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被氧化的实验方案：_______________________________。（4）利用电解原理也可以间接氧化处理含苯胺的污水，其原理如题18图-2所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如题18图-3所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______________________________。（已知：随着pH减小，氧化性增强）     化学参考答案与评分建议单项选择题（本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1．A     2．D     3．A     4．A     5．C     6．B     7．B     8．C     9．D     10．D11．A      12．B     13．B     14．D非选择题15．（14分）（1）溶液过量会将还原为单质碲，除杂时过滤除去，导致溶液中碎元素含量降低。（2）或是两性氧化物，硫酸过量会导致继续与反应导致损失（3）碲的质量分数为：16．（15分）（1）3（2）（3）还原反应（4）（或、、）（5）17．（15分）（1）85℃温度过高水解挥发损失（2）将浸出液中的Pb沉淀完全（3）边搅拌边加入溶液，充分反应后，加入稀NaOH溶液调节溶液pH约为6，加入理论所需量1.3倍约固体，反应一段时间后，过滤洗涤干燥18．（14分）（1）①6mol②苯胺与水可以形成分子间氢键，而硝基苯与水不能形成分子间氢键（2）反应生成的，随着pH增大，转化为沉淀覆盖在铁炭混合物表面，阻碍了反应的进行，降低了反应速率（3）①②向一定量苯胺溶液中加入溶液，无明显现象（测定苯胺未发生反应），再加入溶液，有气泡产生（测定苯胺已发生反应）（4）酸性条件下不易与水反应生成HClO，pH=3时的溶液中HClO溶液浓度远小于pH=10时的浓度，反应速率较慢