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2022届江苏省盐城市高三5月第三次模拟考试 化学试题及答案
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这是一份2022届江苏省盐城市高三5月第三次模拟考试 化学试题及答案，共9页。试卷主要包含了5 Cu 64等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年2月20日晚，第24届冬季奥林匹克运动会在北京国家体育场隆重闭幕!本届冬
奥会尽显材料化学高科技。下 列说法错误的是
A.运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物
B.火炬喷口外壳选用聚硅氮烷树脂材料提高耐高温性能，该材料属于无机聚合物
C.滑雪头盔选用含玻璃纤维的新材料提高防护性能，玻璃纤维和光导纤维的成分不同
D.滑雪“战袍”选用含石墨烯材料提高保暖性能，石墨烯和金刚石互为同分异构体
2.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
下列说法正确的是
A. SO2是非极性分子
B. Na2S2O3既含离子键又含共价键
C. Na+和S2-具有相同的电子层结构
D. CO2的电子式为
3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲溶解废铝粉
B.用装置乙制取AI(OH)3固体
C.用装置丙过滤得到Al(OH)3固体
D.用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C.硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂
D. KAI(SO4)2·12H2O 易溶于水，可用于净水
5，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y
是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为ns2npn, W与Y处于同一主
族。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X)B. X的氢化物的沸点一定比Z的低
C.Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
阅读下列资料，完成6-8题: 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人
类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生CO2带来的环境问题日益凸显，
“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，
其常见原理为:
6.下列有关CO2、CH3OH、HCHO的说法正确的是
A. HCHO中H-C- H的键角比CH3OH中的大
B. CO2的水溶液不能导电
C. HCHO的空间构型为平面正三角形
D. CH3OH和CaCl2形成的[Ca (CH3OH)4]Cl2中有6个配位键
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
8.对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), 下列说法不正确的是
A.反应的平衡常数可表示为K=
B.反应活化能: Ea(正)< Ea(逆)
C.1 mlCO和2ml H2充分反应，转移电子数目约为4x6.02x1023个
D.平衡后增大容器的体积，V(正)、 V(逆)都减小
9.某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的方案如下:
下列说法正确的是
A.“沉淀” 步骤中可使用Na2SO4溶液代替硫酸
B.滤渣中只有BaSO4
C.“转化” 步骤中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
D.将MgBr2·6H2O直接加热得到MgBr2固体
10. 化合物Z是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取:
下列说法正确的是
A.1mlX 中含有4ml键
B. Y中含有两种官能团
C. Z中所有碳原子不可能处于同一平面
D.等物质的量的X、Z分别和足量浓溴水反应，消耗的Br2物质的量相等
11.实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的实验如下.
步骤1:在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3gNaBr粉末，
塞上带导管的橡皮塞:
步骤2:在试管II中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管I的导管插入试管II的
蒸馏水中:
步骤3:加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
下列说法不正确的是
A.步骤1中加入蒸馏水的目的是为了减缓反应速率
B.步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用
C.右图所示NaBr晶胞中有4个Br-
D.可用Na2SO3溶液除去溴乙烷中混有的Br2
12.氨热再生电池工作原理如题12图所示，下列说法正确的是
A.电池工作时，电能主要转化为化学能
B. SO42-迁移方向:电极b→电极a
C. a电极上的反应为:Cu+2e-+4NH3 =[Cu(NH3 )4]2+
D.理论上消耗NH32.24L, b极析出1.6gCu
13.室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
已知25℃时Ka(H2C2O4) =5.9x10-2, Ka2(H2C2O4)=6.4x10-5。
实验1:用pH计测得0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60
实验2:向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.02ml·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
实验3:向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象
实验4:向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，溶液
紫红色褪去
下列说法正确的是
A.实验1溶液中存在:c(OH-)= c(H+)+2c(HC2O4 -)+c(H2C2O4)
B.实验2上层清液中一定存在: c(C2O4 2-)X0.005=Ksp(CaC2O4)
C.实验3溶液中存在: c(H+)+c(C2O4 2-)>c(H2C2O4)+c(OH-)
D.实验4溶液中KMnO4参与反应的离子方程式为:
5C2O4 2-+2MnO4- +16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O
二甲醚（CH3OCH3）催化制备乙醇主要涉及两个反应：
反应I:
反应II:
在固定CO、CH3OCH3、H2 的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II,
平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如题14图所示。
下列说法正确的是
A.反应CO(g)+CH3OCH3(g)+ 2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)一定可以自发进行
B.温度高于600K时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
C.由右图可知随着温度的升高，H2的平衡转化率先下降后升高
D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合
物中乙醇含量.
二、非选择题:共4题，共58分。
15. (15分)养殖业废水中含有一定量的氨氨(以NH4+、 NH3形式存在)污染物，通过沉流
法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀法:向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4,将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。
①该反应的离子方程式为 .
②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另
一沉淀的化学式为 .
(2)折点氯化法:向废水中加入NaCIO溶液，将氨氮最终转化为N2除去。Ph=8时，NaClO
投加量η[即n(投加NaCIO)/n(水中总氨氮)]与水中余氯(即氧化性的氯，包括HCIO、CIO-、NH2CI、NHCI2等)含量关系如题15图-1所示。
①n=1.0时发生反应的离子方程式为 。
②废水的pH对氨氮去除率的影响如题15图-2所示。氨氮去除率在pH> 10后迅速
下降、pH>11后下降变缓，其原因可能是 _.
(3)由于NaCIO不稳定，实验前需测定试剂NaCIO溶液中有效氯含量(即单位体积溶液
中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的Cl2的质量，单位mg·L-1)。取5.00mL
市售待测NaCIO溶液，加水稀释至20.00mL,用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液pH为
3.5~4.2; 加入过量KI溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.0100ml·L-1的
标准Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL (已知: I2+2S2O32-=S4O62- +2I-)。计算该市售NaCIO溶液中有效氯含量 (写出计算过程)。
16. (14分) G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下:
(1) A分子中采取sp3杂化的原子数目是 。
(2) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: .
①含苯环，且能发生银镜反应:
②分子中含有3种不同化学环境的氢。
(3) B→C的反应类型为 .
(4)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体H的熔点高的多，其
原因是 。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17. (14分)某课题组研究钢材酸洗废液中除Cr3+原理和Fe的资源化利用，过程如下。
(1)配制模拟酸洗废液。配制pH =0.1的FeSO4和H2SO4混合溶液，向其中加入计算量的
Na2CrO4,得到100mL含铬量为500mg ·L-1的模拟酸洗废液。Na2CrO4转化为Cr3+的
离子方程式为 。
(2)研究除Cr3+原理。 如题17图所示，向三颈瓶中加入5g铁粉，在搅拌下加入模拟酸
洗废液50mL, 40°C下加热1.5h,产生不溶物，过滤。
①采用40°C水浴加热的优点为 。
②仪器A的名称是 。
③除Cr3+原理推测如下:加入铁粉与溶液中的H+反应，溶液中的Fe2+和OH-含量升高;随着溶液pH升高，Fe2+更易与OH-结合生成Fe(OH)2; Fe(OH)2进一步氧化生成Fe(OH)3胶体;Cr3+方面因Fe(OH)2和Fe(OH)3胶体具有的较好吸附性除去，Cr3+被除去的另一重要原因是
18. (15 分)氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。
(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH) 在室温下结合CO2制氢为
例，NaH能将反应中的部分CO2还原成碳并放出H2,该反应的化学方程式为 .
(2)活性金属铝制氢。向两份1.0g 活性Al-Fe合金粉末(Fe的质量分数为20%)中分别
加入100mL0.Iml·L -1NaOH溶液充分搅拌，在相同时间内测得25°C、45°C两 种不
同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如题18图-1所
示。2min后45°C时制氢率始终低于25°C时制氢率的原因是
(3)不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质(H2SO4) 进行析氢反应，阳极区为碱性电解质(NaOH)和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应
式:
(4)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼(N2H4)迅速分解，
并且制氢选择性可达100%，可能机理如题18图-2所示。
①N2H4催化分解制氢的过程可描述为 。
②N2H4的水溶液呈弱碱性。研究发现:向N2H4溶液中加入适量NaOH或KOH,能
明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是 。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 0 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64
一、单项选择题:共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 2022年2月20日晚，第24届冬季奥林匹克运动会在北京国家体育场隆重闭幕!本届冬
奥会尽显材料化学高科技。下 列说法错误的是
A.运动员餐饮“碗具”选用可降解聚乳酸材料减少对环境污染，该材料属于混合物
B.火炬喷口外壳选用聚硅氮烷树脂材料提高耐高温性能，该材料属于无机聚合物
C.滑雪头盔选用含玻璃纤维的新材料提高防护性能，玻璃纤维和光导纤维的成分不同
D.滑雪“战袍”选用含石墨烯材料提高保暖性能，石墨烯和金刚石互为同分异构体
2.反应2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2 可用于制备照相业定影剂硫代硫酸钠(Na2S2O3)。
下列说法正确的是
A. SO2是非极性分子
B. Na2S2O3既含离子键又含共价键
C. Na+和S2-具有相同的电子层结构
D. CO2的电子式为
3.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲溶解废铝粉
B.用装置乙制取AI(OH)3固体
C.用装置丙过滤得到Al(OH)3固体
D.用装置丁灼烧Al(OH)3固体制得Al2O3
4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.硫酸钡难溶于盐酸，可用作检查肠胃的内服药剂
B. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
C.硫磺为淡黄色固体，可用作制硫磺皂
D. KAI(SO4)2·12H2O 易溶于水，可用于净水
5，前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的族序数是周期数的2倍，Y
是短周期中金属性最强的元素，基态时Z原子价电子排布为ns2npn, W与Y处于同一主
族。下列说法正确的是
A.原子半径: r(X)
C.Z的第一电离能比它左右相邻元素的都高
D. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比W的强
阅读下列资料，完成6-8题: 煤和石油是重要的能源物质，一方面对其开发利用推动人
类社会快速进入工业文明时代，另一方面化石燃料燃烧产生CO2带来的环境问题日益凸显，
“碳中和”已成为新时代绿色发展理念。煤经汽化、液化后再利用，可提高效能、降低污染，
其常见原理为:
6.下列有关CO2、CH3OH、HCHO的说法正确的是
A. HCHO中H-C- H的键角比CH3OH中的大
B. CO2的水溶液不能导电
C. HCHO的空间构型为平面正三角形
D. CH3OH和CaCl2形成的[Ca (CH3OH)4]Cl2中有6个配位键
7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是
8.对于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), 下列说法不正确的是
A.反应的平衡常数可表示为K=
B.反应活化能: Ea(正)< Ea(逆)
C.1 mlCO和2ml H2充分反应，转移电子数目约为4x6.02x1023个
D.平衡后增大容器的体积，V(正)、 V(逆)都减小
9.某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr并制取MgBr2的方案如下:
下列说法正确的是
A.“沉淀” 步骤中可使用Na2SO4溶液代替硫酸
B.滤渣中只有BaSO4
C.“转化” 步骤中发生反应的离子方程式为Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O
D.将MgBr2·6H2O直接加热得到MgBr2固体
10. 化合物Z是某有机合成中的中间体，可由以下两步制取:
下列说法正确的是
A.1mlX 中含有4ml键
B. Y中含有两种官能团
C. Z中所有碳原子不可能处于同一平面
D.等物质的量的X、Z分别和足量浓溴水反应，消耗的Br2物质的量相等
11.实验室由乙醇制取溴乙烷(沸点为38.4℃)的实验如下.
步骤1:在试管I中依次加入2mL蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL95%的乙醇和3gNaBr粉末，
塞上带导管的橡皮塞:
步骤2:在试管II中注入蒸馏水并浸入装有自来水的烧杯中，将试管I的导管插入试管II的
蒸馏水中:
步骤3:加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却。
下列说法不正确的是
A.步骤1中加入蒸馏水的目的是为了减缓反应速率
B.步骤2中装有自来水的烧杯主要起冷却作用
C.右图所示NaBr晶胞中有4个Br-
D.可用Na2SO3溶液除去溴乙烷中混有的Br2
12.氨热再生电池工作原理如题12图所示，下列说法正确的是
A.电池工作时，电能主要转化为化学能
B. SO42-迁移方向:电极b→电极a
C. a电极上的反应为:Cu+2e-+4NH3 =[Cu(NH3 )4]2+
D.理论上消耗NH32.24L, b极析出1.6gCu
13.室温下，通过下列实验探究Na2C2O4溶液的性质。
已知25℃时Ka(H2C2O4) =5.9x10-2, Ka2(H2C2O4)=6.4x10-5。
实验1:用pH计测得0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液pH为8.60
实验2:向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加0.02ml·L-1CaCl2溶液，产生白色沉淀
实验3:向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度等体积稀盐酸，无明显现象
实验4:向0.0100ml·L-1Na2C2O4溶液中加入足量稀硫酸，再滴加KMnO4溶液，溶液
紫红色褪去
下列说法正确的是
A.实验1溶液中存在:c(OH-)= c(H+)+2c(HC2O4 -)+c(H2C2O4)
B.实验2上层清液中一定存在: c(C2O4 2-)X0.005=Ksp(CaC2O4)
C.实验3溶液中存在: c(H+)+c(C2O4 2-)>c(H2C2O4)+c(OH-)
D.实验4溶液中KMnO4参与反应的离子方程式为:
5C2O4 2-+2MnO4- +16H+=10CO2 ↑+2Mn2+ +8H2O
二甲醚（CH3OCH3）催化制备乙醇主要涉及两个反应：
反应I:
反应II:
在固定CO、CH3OCH3、H2 的原料比及体系压强不变的条件下，同时发生反应I、II,
平衡时部分物质的物质的量分数随温度的变化如题14图所示。
下列说法正确的是
A.反应CO(g)+CH3OCH3(g)+ 2H2(g)=CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)一定可以自发进行
B.温度高于600K时，温度对反应I的影响大于对反应II的影响
C.由右图可知随着温度的升高，H2的平衡转化率先下降后升高
D.其他条件不变，延长反应时间或选用对反应II催化性能更好的催化剂都能提高平衡混合
物中乙醇含量.
二、非选择题:共4题，共58分。
15. (15分)养殖业废水中含有一定量的氨氨(以NH4+、 NH3形式存在)污染物，通过沉流
法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。
(1)沉淀法:向酸性废水中加入一定比例的MgCl2和Na2HPO4,将氨氮转化为NH4MgPO4·6H2O沉淀除去。
①该反应的离子方程式为 .
②增大废水的pH，除生成NH4MgPO4·6H2O沉淀和Mg(OH)2沉淀外，还可能生成另
一沉淀的化学式为 .
(2)折点氯化法:向废水中加入NaCIO溶液，将氨氮最终转化为N2除去。Ph=8时，NaClO
投加量η[即n(投加NaCIO)/n(水中总氨氮)]与水中余氯(即氧化性的氯，包括HCIO、CIO-、NH2CI、NHCI2等)含量关系如题15图-1所示。
①n=1.0时发生反应的离子方程式为 。
②废水的pH对氨氮去除率的影响如题15图-2所示。氨氮去除率在pH> 10后迅速
下降、pH>11后下降变缓，其原因可能是 _.
(3)由于NaCIO不稳定，实验前需测定试剂NaCIO溶液中有效氯含量(即单位体积溶液
中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的Cl2的质量，单位mg·L-1)。取5.00mL
市售待测NaCIO溶液，加水稀释至20.00mL,用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液pH为
3.5~4.2; 加入过量KI溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用0.0100ml·L-1的
标准Na2S2O3溶液滴定至终点，共消耗标准Na2S2O3溶液20.00mL (已知: I2+2S2O32-=S4O62- +2I-)。计算该市售NaCIO溶液中有效氯含量 (写出计算过程)。
16. (14分) G是制备那韦类抗HIV药物的关键中间体，其合成路线如下:
(1) A分子中采取sp3杂化的原子数目是 。
(2) G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式: .
①含苯环，且能发生银镜反应:
②分子中含有3种不同化学环境的氢。
(3) B→C的反应类型为 .
(4)固体物质A的熔点比它的一种同分异构体H的熔点高的多，其
原因是 。
(5)写出以为原料制备的合成路线流程图 (无机试剂和两碳以下的有机试剂任用，合成路线示例见本题题干)。
17. (14分)某课题组研究钢材酸洗废液中除Cr3+原理和Fe的资源化利用，过程如下。
(1)配制模拟酸洗废液。配制pH =0.1的FeSO4和H2SO4混合溶液，向其中加入计算量的
Na2CrO4,得到100mL含铬量为500mg ·L-1的模拟酸洗废液。Na2CrO4转化为Cr3+的
离子方程式为 。
(2)研究除Cr3+原理。 如题17图所示，向三颈瓶中加入5g铁粉，在搅拌下加入模拟酸
洗废液50mL, 40°C下加热1.5h,产生不溶物，过滤。
①采用40°C水浴加热的优点为 。
②仪器A的名称是 。
③除Cr3+原理推测如下:加入铁粉与溶液中的H+反应，溶液中的Fe2+和OH-含量升高;随着溶液pH升高，Fe2+更易与OH-结合生成Fe(OH)2; Fe(OH)2进一步氧化生成Fe(OH)3胶体;Cr3+方面因Fe(OH)2和Fe(OH)3胶体具有的较好吸附性除去，Cr3+被除去的另一重要原因是
18. (15 分)氢气是重要的清洁能源，低成本制氢是今后科研攻关的重点课题。
(1)碱金属氢化物制氢。以一种制氢储氢材料氢化钠(NaH) 在室温下结合CO2制氢为
例，NaH能将反应中的部分CO2还原成碳并放出H2,该反应的化学方程式为 .
(2)活性金属铝制氢。向两份1.0g 活性Al-Fe合金粉末(Fe的质量分数为20%)中分别
加入100mL0.Iml·L -1NaOH溶液充分搅拌，在相同时间内测得25°C、45°C两 种不
同温度下制氢率(实际制氢量占理论产氢量的百分比)随时间的变化如题18图-1所
示。2min后45°C时制氢率始终低于25°C时制氢率的原因是
(3)不对称电解质电解制氢。以电解苯甲醇生成苯甲酸为例，其电解槽阴极区为酸性电解质(H2SO4) 进行析氢反应，阳极区为碱性电解质(NaOH)和苯甲醇。写出阳极发生的电极反应
式:
(4)肼催化分解制氢。在温和条件下，负载型双金属合金M催化肼(N2H4)迅速分解，
并且制氢选择性可达100%，可能机理如题18图-2所示。
①N2H4催化分解制氢的过程可描述为 。
②N2H4的水溶液呈弱碱性。研究发现:向N2H4溶液中加入适量NaOH或KOH,能
明显促进上述催化分解反应的进行。其原因可能是 。
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