2022届江苏省扬州市扬州中学高三下学期3月月考试题化学含答案

这是一份2022届江苏省扬州市扬州中学高三下学期3月月考试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了 工业上制备保险粉的反应为， 下列有关氨的说法正确的是， 验证淀粉水解的实验如下等内容，欢迎下载使用。
江苏省扬州中学2021-2022学年第二学期三月考试高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Al 27  S 32  C 35.5  K 39  Ca 40  Cr 52  Fe 56  Cu 64  I 127一、选择题：每题只有一个选项最符合题意。1. 由江苏团队参与生产的2022年北京冬奥会火炬“飞扬”，首创以复合碳纤维为外壳材料，以氢气为燃料，在出火口格栅喷涂碱金属。下列说法正确的是A. 石化产品碳纤维属于有机高分子材料B. 不选丙烷选氢气，主要是后者的燃点低、易压缩C. 工业上可以通过甲烷的裂解生产绿氢D. 喷涂碱金属目的是利用焰色反应让火焰可视化【答案】D2. 工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是A. 的结构示意图为B. 基态原子核外价电子的轨道表达式为C. 中含有σ键和π键的数目之比为3：1D. 的电子式为【答案】B3. 由废铁屑制取FeSO4·7H2O的实验原理与装置不能达到实验目的的是A. 用装置甲除去废铁屑表面的油污B. 用装置乙加快废铁屑溶解C. 用装置丙过滤得到FeSO4溶液D. 用装置丁蒸干溶液获得FeSO4·7H2O【答案】D4. 氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列物质的性质与用途具有对应关系的是A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸B. ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒C. HClO不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D. FeCl3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板【答案】B5. 短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 元素原子最外层电子数是内层的2 倍，元素 Y 的核电荷数等于 W 原子的最外层电子数，金属元素 Z 其原子最外层电子数与最内层相同。下列说法正确的是A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞XB. X、Y 的单质均具有较高的熔沸点C. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)D. Z、Y 形成的化合物中既含有离子键，又含有非极性共价键【答案】A6. 下列有关氨的说法正确的是A. NH3的空间构型为平面三角形B. NH3与H2O能形成分子间氢键C. NH3的水溶液不能导电D. 氨催化氧化制硝酸是利用了NH3的氧化性【答案】B7. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是A. NO(g)HNO3(aq) B. 稀HNO3(aq)NO2(g)C. NO(g)N2(g) D. NO(aq) N2(g)【答案】C8. 合成氨反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   ΔH=-92.4 kJ/mol，下列有关合成氨反应的说法正确的是A. 反应的ΔS>0B. 反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H) (E表示键能)C. 反应中每消耗1mol H2转移电子的数目约等于2×6.02×1023D. 反应在高温、高压和催化剂条件下进行可提高H2的平衡转化率【答案】C9. 验证淀粉水解的实验如下：步骤1：取少量淀粉溶于水，充分搅拌后过滤，向滤液中加入少量稀硫酸并适当加热，反应一段时间后将溶液分成两等份。步骤2：取其中一份溶液，滴加一定浓度的碘水，观察到溶液显蓝色。步骤3：另取一份溶液，滴加稍过量的氢氧化钠溶液，充分振荡，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热，观察到有砖红色沉淀生成。下列有关说法正确的是A. 根据实验判断淀粉已完全水解B. 步骤3中产生砖红色沉淀，说明淀粉水解的产物具有氧化性C. 上图所示的Cu2O晶胞中Cu原子的配位数为8D. 向新制氢氧化铜悬浊液中滴加氨水，悬浊液转变为深蓝色溶液，说明有铜氨配合物生成【答案】D10. 从中草药中提取的calebinA (结构简式如下图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法正确的是A. 该物质在空气中能长时间保存B. 该分子中碳原子存在sp2、sp3杂化C. 该物质能与Na2CO3溶液反应生成CO2D. 1 mol该物质与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2【答案】B11. 室温下，通过下列实验探究NH4HCO3溶液的性质。实验实验操作1用pH试纸测定0.1mol/LNH4HCO3溶液的pH，测得pH约为82将浓度均为0.1mol/LNH4HCO3溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性气味的气体3将等体积1mol/LNH4HCO3与NaCl溶液混合，析出晶体4向1mol/LNH4HCO3溶液中滴加0.1mol/LAlCl3溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体下列有关说法正确的是A. 1mol/LNH4HCO3溶液中存在B. 根据实验2的现象可以得出C. 实验3静置后的上层清液中有D. 实验4中产生的气体是和混合气体【答案】A12. 科研人员借助太阳能，将H2S转化为可再利用的S和H2的工作原理如图所示。下列叙述错误的是（    ）A. 该电池能实现将光能转化为化学能B. a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑C. 光照后，b电极的电极反应：H2S-2e-=2H++SD. a电极区溶液的pH不变【答案】C13. 常温下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是A. 向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B. 常温下，反应FeS(s)+Zn2+(aq)⇌ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常数K=4.0×l06C. 在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D. 向FeS悬浊液中通入少许HC1，c(Fe2+)与Ksp(FeS)均增大【答案】B14. 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH3OCH3)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：反应I：  反应II：      反应III：  向恒压密闭容器中按通入CO2和H2，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应I的平衡常数可表示为B. 图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化C. 510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数D. 增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性)【答案】D二、非选择题15. 工业以炼钢污泥(主要成分为铁的氧化物，还含有CaO、SiO2、C等杂质)为原料制备脱硫剂活性Fe2O3·H2O，并用该脱硫剂处理沼气中H2S的流程如下：
 （1）“还原”：还原时加入的废铁屑除了与Fe3+反应外，还与___________(填离子符号)反应。（2）“除杂”：若使还原后的滤液中Ca2+完全沉淀(离子浓度小于10-6 mol/L)，则滤液中c(F-)需大于___________；若溶液的pH偏低，将会导致CaF2沉淀不完全，其原因是___________。（3）“沉铁”：生成FeCO3沉淀的离子方程式为___________。（4）“脱硫、再生”：活性Fe2O3·H2O是一种固体脱硫剂(无水Fe2O3无脱硫作用)，其原理是将废气中的含硫化合物化学吸附到脱硫剂的孔隙中，发生反应改变其化学组成。当脱硫剂达到饱和后，即不再具有脱硫能力需要对其进行再生。利用活性Fe2O3·H2O脱除沼气中的H2S可转化成Fe2S3·H2O，其脱除及常温下再生的原理如图所示。
 ①“脱硫”反应的化学方程式为___________。②工业上要求脱除及再生整个过程温度不能超过90℃，原因是___________；多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是___________。【答案】（1）H+    （2）    ①.     ②. pH偏低形成HF，导致溶液中F-浓度减小，CaF2沉淀不完全    （3）Fe2+++NH3·H2O=FeCO3↓++ H2O    （4）    ①. Fe2O3·H2O+3H2S=Fe2S3·H2O+3H2O    ②. 温度超过90℃，Fe2O3·H2O和Fe2S3·H2O均会发生分解    ③. 多次“再生”后，脱硫剂表面的大部分孔隙被S或其他物质覆盖，使得脱硫剂的活性下降16. 制备天然化合物antofine的中间体F的一种合成路线如下：注：PCC为吡啶和CrO3在盐酸溶液中的络合盐，。(1)A中的含氧官能团名称为____和____。(2)X的分子式为C8H8O2，C→D是两苯环间脱2H成稠环，则X的结构简式为____。(3)B→C的反应类型为____。(4)F的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：____(只写一种)。①分子中只有两种含氧官能团。②碱性水解后酸化，得到碳原子数相等的芳香化合物P和Q；P既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应；P、Q中均只有四种不同化学环境的氢。(5)写出以为原料制备的合成路线流程图___(无机试剂、PCC和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。【答案】    ①. 醚键    ②. 羧基    ③.     ④. 取代反应    ⑤.     ⑥. 17. 草酸及其化合物在工业中有重要作用，例如：草酸可用于除铁锈，反应的离子方程式为：；草酸铁铵[]是一种常用的金属着色剂。（1）草酸()是一种弱酸，不稳定，受热或遇浓硫酸会发生分解。在浓硫酸催化作用下，用硝酸氧化葡萄糖可制取草酸，实验装置如图所示①葡萄糖溶液可由反应得到。该实验中证明淀粉已经完全水解的实验操作及现象是___________。②55℃～60℃时，装置A中生成，同时生成NO。要将16.2g淀粉完全水解后的淀粉水解液完全转化为草酸，理论上消耗溶液的体积为___________mL。③该实验中催化剂浓硫酸用量过多，会导致草酸产率减少，原因是___________。（2）草酸铁铵晶体[]易溶于水，常温下其水溶液pH为4.0～5.0。设计以、草酸溶液和氨水为原料，制备草酸铁铵晶体的实验方案：___________。（3）制得的草酸铁铵晶体中往往会混有少量草酸，为测定(M=428g/mol)的含量，进行下列实验：称取样品9.46g，加稀硫酸溶解后，配成100mL溶液。取20.00mL配制的溶液，用浓度为0.2000mol/L的KMnO4溶液滴定至终点时消耗KMnO4溶液28.00mL。已知：(未配平)。通过计算，确定样品中的质量分数___________(写出计算过程)。【答案】（1）    ①. 取水解液少许于试管中，向试管中加入碘水，溶液不变蓝色    ②. 300    ③. 浓硫酸具有强氧化性和脱水性，会使有机物脱水碳化    （2）将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液，滴加氨水至溶液pH为4.0～5.0之间，然后将溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到草酸铁铵晶体    （3）90.5%18. SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的SO2、NOx可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH3、NH存在)和硝态氮(以NO、NO存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。（1）用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中SO2的相关反应的热化学方程式如下：2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq) ΔH=akJ•mol-12NaHCO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l) ΔH=bkJ•mol-1Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)=2NaHSO3(aq) ΔH=ckJ•mol-1反应Na2CO3(aq)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH=_______kJ•mol-1（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式：①_______。随后，铁电极附近有无色气体产生，写出有关反应的离子方程式：②_______。（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使NO，变为NH。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性起重要作用。其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量NaCl，去除NH的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是①_______。其他条件不变，只改变溶液的pH，NO去除率如图所示，pH升高时，去除率②_______(“升高”或“下降”)，可能原因是③_______。（4）厌氧氨化法(Anammox)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如图所示。氨氮去除过程总的离子方程式为：_______。【答案】（1）    （2）    ①. Fe-2e-=Fe2+    ②. 2NO+8H++6Fe2+=N2↑+6Fe3++4H2O    （3）    ①. 水中的氯离子在阳极上被氧化成氯气(或游离氯)，氯气具有较强氧化性，与铵根离子发生氧化反应，生成N2，从而使铵根离子从水溶液中得到去除    ②. 下降    ③. 随着pH的升高，催化剂的催化活性明显下降(催化剂表面吸附的物质种类不同，酸碱度影响催化剂的活性)    （4）NH+ NO=N2+2H2O