2021孝感普通高中协作体高一下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2021孝感普通高中协作体高一下学期期中考试化学试题含答案，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

2020-2021学年度下学期孝感市普通高中协作体
期中联合考试
高一化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活紧密相关，下列描述正确的是( )
A．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
B．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数
C．“光化学烟雾”、“硝酸酸雨”的形成都与氮氧化物有关
D．SO2有毒，所以不能用作食品添加剂
2．下列有关SO2说法正确的是( )
A．SO2能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有漂白性
C．SO2与氯水混用，漂白性效果更好
D．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，证明了SO2的氧化性
3．下列装置中能够组成原电池的有几个( )

A．1个 B．2个 C． 3个 D．4个
4．下列关于硅的说法正确的是( )
①硅在自然界中以游离态和化合态两种形式存在
②水泥是硅酸盐材料
③硅晶体是良好的半导体，可用于制造光导纤维
④氮化硅陶瓷是新型的无机非金属材料
⑤SiO2既能跟酸反应又能跟碱反应，所以它是两性氧化物
A．①② B．③④ C．②⑤ D．②④
5．下列有关新能源的说法正确的是( )
A．绿色植物通过光合作用，将光能转化为电能
B．风能、太阳能、化石燃料等都是清洁能源
C．氢能还未进入实用阶段的主要原因是其燃烧所放热量低于相同质量的矿物燃料
D．共享单车利用太阳能发电完成卫星定位，有利于节能环保
6．下列变化过程属于放热反应的是( )
①食物腐烂　②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O晶体混合搅拌　③木炭的燃烧　④硫酸与氢氧化钠的中和反应　⑤液态水变成水蒸气　⑥碳酸钙受热分解
A．①②③ B．①③⑤ C．①③④ D．②④⑥
7．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2＋2OH－＝＋H2O
B．将铜片投入浓硝酸：Cu＋4H＋＋2＝Cu2＋＋2NO↑＋2H2O
C．向氨水中滴加盐酸：H＋＋OH－＝H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：＋2H＋＝CO2↑＋H2O
8．A、B、C、D都是金属，把C浸入A的硫酸盐溶液中，C的表面有A析出；A与D组成原电池时，A质量减少；B与D构成原电池时，电子是从D经导线流向B。A、B、C、D四种金属的活动性顺序为( )
A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞D＞B D．C＞D＞B＞A
9．反应2A(g)+2B(g)＝C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为
①v(A)=0.45mol •L-1•min-1 ②v(B)=0.6mol •L-1•s-1 
③v(C)=0.4mol •L-1•s-1④v(D)=0.5mol •L-1•s-1
该反应进行的快慢顺序为( )
A．②＞④＞①＞③ B．③＞④＞②＞① C．③＞②＞④＞① D．④＞③＞②＞①
10．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是(　　)

A．该反应是一个吸热反应
B．该反应的化学方程式为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)
C．1mol C(s)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ
D．1 mol C(s)和1 mol H2O(l)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)吸收的热量为131.3 kJ
11．电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图。下列说法正确的是( )
A．O2在电极b上发生氧化反应
B．溶液中OH－向电极b移动
C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶4
D．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
12．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
A．60gSiO2中含有的硅氧键数目是2NA
B．1molFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数一定是3NA
C．标准状况下，22.4 L N2与足量的H2反应生成NH3转移的电子数为6NA
D．标准状况下，11.2LNH3与11.2LHCl混合后所得气体中分子数为NA
13．实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
选项
a中的物质
b中的物质
c中收集的气体
d中的物质
A
浓氨水
CaO
NH3
H2O
B
浓硫酸
C
SO2
NaOH溶液
C
浓硝酸
Cu
NO2
NaOH溶液
D
浓盐酸
MnO2
Cl2
NaOH溶液

14．为从粗食盐水中除去Ca2＋、Mg2＋、等离子，以制得精盐水，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钠溶液三种试剂，按如图步骤操作：
以下说法正确的是(　　)、

A．物质B是氢氧化钡溶液
B．①中加入过量A溶液的主要目的是为了除尽Mg2＋、
C．操作Ⅰ的名称是蒸发
D．③中发生的反应只有2H＋＋===H2O＋CO2↑
15．将一定量的锌与100 mL 18 mol · L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 的体积为22.4 L（标准状况下）。将反应后的溶液稀释到2 L，测得溶液的c(H+) = 0.3 mol · L-1，则下列叙述不正确的是( )。
A．气体Y是SO2和H2的混合物 B．气体Y中SO2和H2的体积比为1∶1
C．反应中共消耗锌65 g D．反应中共转移电子3 mol
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．（14分）恒温下在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。
（1）该反应的化学方程式为_________________；
（2）从开始至5min，Y的平均反应速率为______________；平衡时，Z的物质的量浓度为__________， X的转化率为_________。
（3）反应达平衡时体系的压强是开始时的________倍；
（4）下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是______________。（填序号）
①容器内温度不变　②混合气体的密度不变　③混合气体的压强不变　④混合气体的平均相对分子质量不变　⑤Z(g)的物质的量浓度不变　⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2　⑦某时刻v(X)＝3v(C)且不等于零　⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X
（5）在某一时刻采取下列措施能加快反应速率的是_________。
A．加催化剂             B．降低温度
C．体积不变，充入X       D．体积不变，从容器中分离出Y
17．（14分）A、B、C三个烧杯中分别盛有的物质是稀硫酸、硫酸铜溶液、稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为__________________________________________________。
（2）B中铁电极为________（填“正”或“负”）极，电极反应式_________________________，
C中铁电极为________（填“正”或“负”）极，电极反应式________________________。
（3）C中被腐蚀的金属名称是________，铁电极附近溶液的酸性________（填“增强”“减弱”或“不变”）。总反应的化学方程式为___________________________________________。
（4）当B中溶液质量减少m g时，电极上转移电子数目为_______________。
18．（14分）在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质．（反应条件和部分生成物未列出）。
请回答下列问题：
（1）写出A的电子式为__________________，B的化学式为________________________。
（2）实验室制备A的化学方程式是______________________________________________，检验A收集满的方法是_______________________________________________________ 。
（3）将充满D的试管倒放在盛有水的水槽中(如右图)，并轻轻晃动试管，观察到的现象是____________________，在标准状况下，所得溶液的物质的量浓度是________________。
（4）反应①的化学方程式为____________________________。
（5）反应②的离子方程式为________________________________。


19．（13分）某小组同学利用下图所示装置完成碳与浓硫酸反应的实验，并验证所得气体产物。请完成下列空白。

（1）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：____________________。
该反应体现了浓硫酸具有_________________性质。
（2）如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，则
B中加入的试剂是_____________________，作用是_____________________________。
D中加入的试剂是_____________________，作用是_____________________________。
（3）A装置的现象是__________________________________________________________。
（4）实验时，C中应观察到的现象是____________________________________，写出发生反应的离子方程式__________________________________，若C中消耗标准状况下的气体体积是11.2L，转移电子数目是________________。
化学答案
1.【答案】C
【解析】酸雨的pH小于5.6，A项错误；CO2是空气成分，在空气质量日报中空气污染指数不含CO2，B项错误；食品中添加适量的SO2可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用，D项错误。
2.【答案】D
【解析】SO2是酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸，故SO2能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但不能使其褪色，A项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，证明了SO2具有还原性，B项错误；SO2+Cl2+2H2O = 2HCl+H2SO4，产物无漂白性，C项错误。
3.【答案】B
【解析】构成原电池装置条件缺一不可：
①缺一个电极，②中电极相同，④酒精为非电解质，⑥不能形成闭合回路。③⑤正确，选择B 项。
4.【答案】D
【解析】硅在自然界中以硅酸盐和氧化物的形式存在，①不对；光导纤维主要成分是SiO2，③不对；SiO2只与特殊的酸如氢氟酸反应，与一般酸不反应，SiO2是酸性氧化物，⑤不对。②④正确，选择D项。
5.【答案】D
【解析】绿色植物光合作用，将光能转化为化学能，A项错误；化石燃料不属于清洁能源，B项错误；氢能未进入实用阶段是因为它的储存和运输受限，C项错误。
6.【答案】C
【解析】②⑥是典型的吸热反应，⑤不是化学变化，①③④正确，C项正确。
7. 【答案】A
【解析】B中产物是NO2, B项错误；C中氨水的主要成分是NH3•H2O，NH3•H2O是弱电解质，不能拆成OH－，C项错误；D中CaCO3是难溶解物，写离子方程式时不能拆开，D项错误。
8.【答案】C
【解析】C能置换出A，故活泼性C＞A；A质量减少，A为负极，活泼性A＞D；电子D经导线流向B，电子是从负极流向正极，活泼性D＞B，金属活泼型综合为C＞A＞D＞B。
9.【答案】C
【解析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol • L-1 • min-1 ，物质都转化成A，则：
①v (A) = 0.45mol • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 mol • L-1 • min-1
③v (A) = 48 mol • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 mol • L-1 • min-1
所以反应速率大小为： ③＞②＞④＞①，C项正确。
10.【答案】D
【解析】通过观察图象，1 mol C (s) 和1 mol H2O (g) 反应生成1 mol CO (g) 和1 mol H2 (g) 吸收的热量为131.3 kJ ，D项中是H2O(l) 而不是 H2O (g)，水的状态不对，D项错误。
11.【答案】D
【解析】正极:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH－ 负极:2NH3 + 6OH－- 6e- = N2 + 6H2O
A中O2在正极发生还原反应，A项错误；B中OH－离子移向负极（a极），B项错误；C项反应消耗NH3与O2物质的量比应该是4﹕3，C项错误。
12.【答案】B
【解析】1mol SiO2中含有的硅氧键数目是4NA，A项错误；Fe与足量稀硝酸，Fe一定是被氧化成Fe3+，1mol Fe反应完转移电子数目为3NA，B项正确；N2与H2的反应是可逆反应，反应不能完全进行到底，C项错误；NH3与HCl气体反应生成NH4Cl是固体，D项错误。
13.【答案】C
【解析】从图中可以分析气体收集方式是向上排空气法，NH3密度比空气小，不能用向上排空气法收集，A项错误；B、D反应都需要加热，不满足装置要求，B、D错误。
14.【答案】B
【解析】要除去Ca2＋、Mg2＋、，第一步是加入过量的Ba(OH)2溶液，目的是除尽Mg2＋、；第二步是加入过量的Na2CO3溶液，目的是除尽Ca2＋和过量的Ba2＋；操作 Ⅰ 的名称是过滤，此时滤液中剩余的离子有Na＋、Cl－、、OH－；第三步是加入过量盐酸，除去、OH-，煮沸的目的是让多余的盐酸挥发。A、C、D三项都错误，B项正确。
15.【答案】D
【解析】生成气体的物质的量为，剩余硫酸的物质的量为，参加反应的，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成，。
浓
  x   2x        x

稀
  y      y          y
列方程； ；
解得，，所以反应生成和。
A.气体Y是SO2和H2的混合物 ，A项正确；
B.生成0.5mol SO2和0.5mol H2 ，SO2和 H2的体积比为，B项正确；
C. 消耗Zn为1mol ×65g/mol=65g，故C项正确；
D. 反应中共转移电子为0.5mol×(6—4)+0.5mol×2×(1—0)=2mol，故D错误；
16.【答案】  
     60%
(3) (4) ③④⑤⑧ (5)A、C
【解析】由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，
则有X：Y：：：：1：2，则反应的化学方程式为，故答案为：  。
反应开始到5min，用Y表示的反应速率为：v= ，
故答案为： 。
(3)在相同条件下，压强之比等于物质的量之比，,所以答案为
(4)①此反应是在恒温下进行，所以容器内温度不变，不能作为达到平衡标志。②该反应前后气体质量不变，体积也不变，任何时候密度都不改变，所以混合气体的密度不变，不能作为达到平衡标志。③该反应气体分子数前后改变，所以混合气体的压强不变，能作为达到平衡标志。　④反应前后气体质量不变，但是反应气体分子数前后改变，所以混合气体的平均相对分子质量不变，能作为达到平衡标志。 ⑤Z(g)的物质的量浓度不变能作为达到平衡标志。⑥容器内X、Y、Z三种气体的浓度之比为3∶1∶2不能作为达到平衡标志。⑦某时刻v(X)＝3v (C)且不等于零，不能作为达到平衡标志，因为没有标明是正反应速率和逆反应速率。⑧单位时间内生成2n mol Z，同时生成3n mol X，能作为达到平衡标志，一个是正反应速率，一个是逆反应速率，且速率之比等于化学计量数之比。故答案为：③④⑤⑧
(5)A.加催化剂，降低活化能，活化分子百分数增大，有效碰撞增加，加快该反应的反应速率，A项正确。
B.降低温度，活化分子百分数增小，有效碰撞减少，减慢反应速率，B项错误。
C.体积不变，充入X，X的物质的量浓度增大，加快反应速率，C项正确。
D.体积不变，分离出Y，Y的物质的量浓度减小，减慢反应速率，D项错误。
17.【答案】
(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑
(2)负 Fe2e- =Fe2+
正 2H++2e- =H2↑
(3)锌 减弱 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(4)·NA
【解析】(1)A中就是铁与稀硫酸反应，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑。
(2)B中铁比铜活泼，铁做负极，电极反应式为Fe2e- =Fe2+
C中锌比铁活泼，铁做正极，电极反应式为2H++2e- = H2↑
(3)C中锌比铁活泼，锌做负极，锌被腐蚀，铁电极发生反应式为2H++2e- = H2↑，消耗氢离子，所以酸性减弱。
(4)B中发生反应为：Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu若有56gFe参与反应，溶液中减少的质量是64-56=8g，转移电子数是2NA，现在溶液质量减少mg，所以转移电子数·NA。
18.【答案】 （1）
（2）2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝（或者蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生） 。
（3）红棕色气体变成无色，试管容积的充满液体。 mol·L-1
（4）4NH3＋5O24NO＋6H2O
（5） 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
【解析】B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，则B是氧气，G是一种紫红色金属单质，则G是铜，A是常见气态氢化物，且能和氧气反应，所以根据图中的转化关系判断，A可能是氨气，则C就是NO，F是水，NO和氧气反应生成D是NO2，NO2溶于水生成硝酸，则E是硝酸，硝酸和铜反应又生成NO。
(1)由上述分析可知，A为NH3，电子式为：，故答案为：；由以上分析可知B为O2，故答案为O2。
(2)A是NH3，实验室制取氨气的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 。氨气溶于水呈碱性，会使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以检验氨气的方法是将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，则证明气体为氨气；或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生，也可以证明气体为氨气。
(3)二氧化氮与水反应生成硝酸与NO，反应的方程式为： ，生成的NO难溶于水，3体积的红棕色气体变成无色，试管容积的充满液体。①NO2溶于水生成HNO3和NO，反应的化学方程式是3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；设标准状况下试管的体积为V L，二氧化氮的物质的量为mol，根据化学方程式可知最终试管中所含的硝酸的物质的量浓度为＝ mol·L-1。
(4)反应①为氨气与氧气发生反应，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。
反应为铜和稀硝酸的反应，反应的离子方程式为　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O ，故答案为：　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O 。
19.【答案】
（1） 浓 强氧化性
（2） 品红溶液 检验该气体中是否含有SO2
澄清石灰水 检验该气体中是否含有CO2
（3） 白色粉末变成蓝色
（4） 酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽 5SO2＋2MnO＋2H2O===5＋2Mn2＋＋4H＋ NA
【解析】检验碳与浓硫酸反应所得产物时，应先检验水，之后依次检验二氧化硫，除去二氧化硫，检验二氧化硫是否除净，最后才能检验二氧化碳。检验二氧化硫是否除净，可以用品红溶液，也可根据酸性高锰酸钾溶液的紫红色没有褪尽来确认。
（1） 浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：
浓 ，该反应体现了浓硫酸具有强氧化性。
（2）B中加入的试剂是品红溶液 ，作用是检验该气体中是否含有SO2
D中加入的试剂是澄清石灰水，作用是 检验该气体中是否含有CO2
（3）A装置的目的是检验水蒸气的存在，所以装的物质是无水硫酸铜，遇水会变成蓝色，所以A中现象为：白色粉末变成蓝色。
（4）实验时，C中酸性高锰酸钾的作用是除尽SO2，观察到的现象是：酸性高锰酸钾溶液的颜色不褪尽，SO2具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，二者发生氧化还原反应， 发生的离子方程式为5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ，此反应消耗5molSO2，转移电子是10mol，现在SO2物质的量是==0.5mol，所以转移电子是1mol，其数目为NA。