2022年山东省济南市商河县中考一模化学试题

这是一份2022年山东省济南市商河县中考一模化学试题，共27页。试卷主要包含了本考试不允许使用计算器等内容，欢迎下载使用。

1.本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Si 28 S 32 C135.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分 共50分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A. 风力发电B. 酒精燃烧
C. 瓷器破碎D. 冰雪融化
2. 习总书记指出“绿水青山就是金山银山，良好生态环境既是自然财富也是经济财富”，下列说法符合这一发展理念的是
A. 推广使用一次性筷子和纸杯
B. 露天烧烤，快捷生活
C. 疫情期间为做好个人防护将一次性口罩勤更换并随意丢弃
D. 倡导低碳生活，坚持绿色出行
3. 自从脱贫攻坚以来，人民稳定脱贫，更加关注“食品安全”问题，以下说法正确的是
A. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
B. 用石灰水保存鲜蛋
C. 为了杜绝浪费，使用发霉的大米制成米线、米粉
D. 用含硫酸亚铁的药物治疗骨质疏松
4. 实验是化学学习的一条重要途径，下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 加热液体
5. 下列关于相应微粒的描述中，正确的是
A. 化学性质稳定B. 易形成阳离子
C. 带正电荷D. 易得电子
6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是
A. 分类观：烧碱、纯碱都属于碱类物质
B. 微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C. 守恒观：化学反应前后元素的种类不变
D. 元素观：氧气和臭氧都是由氧元素组成
7. 芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。但是自然界中并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备，其化学反应方程式为：，该化学反应属于
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
8. 室温下，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，试管底部有未溶解的硝酸钾固体（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大）。向烧杯的水中加入足量物质X，搅拌。下列说法不合理的是
A. 若物质X为氢氧化钠，试管底部的固体会增多
B. 若物质X为氯化钠，试管底部的固体基本不变
C. 若物质X为硝酸铵，试管底部的固体会增多
D. 若物质X为生石灰，试管底部的固体会减少
9. 化学与我们的生产和生命财产安全息息相关，下列说法中错误的是
A. 家中煤气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
B. 预防煤气中毒，可在室内洒水
C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 困在火灾区有烟雾的地方时，并用湿毛巾捂住嘴和鼻子
10. 下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A. 一切化学反应都遵循质量守恒定律
B. 化合物中各元素的正负化合价之和为零
C. 含有碳元素的化合物都是有机物
D. 改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是
A. 反应中甲、乙两物质的质量比为2:1
B. 图示中x的值为3
C. 物质丁属于氧化物
D. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变
12. 已知某单一成分的无色溶液X，取三等份分别向其中加入适量的稀硫酸、BaC12溶液、酚酞试液三种溶液中的各一种，产生的现象如下表所示。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是
A. 溶液X一定是NaOH溶液B. 溶液X与CaCl2溶液也能产生沉淀
C. 溶液X一定显碱性D. 与稀硫酸产生的气体能紫色石蕊试液变蓝色
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
14. 将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则下列说法中合理的是
A. 滤液一定是无色
B. 滤渣中一定含有银、铜和镁三种金属
C. 滤液中一定含有Mg2+，可能有Cu2+
D. 滤渣质量一定大于原Mg粉和Ag粉混合物的质量
15. 现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物5g，将其加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为52.8g，则下列说法中，正确的是
A. 过程中产生CO2总质量为2.2gB. Mg、Ba元素的质量之和为2g
C. 所得溶液中溶质的质量为5.55gD. 所用盐酸的质量分数为7.3%
非选择题部分 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从一氧化碳、氢氧化钾、氧化钙、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
I.一种有毒的气体__________。
II.一种易溶于水的碱__________。
III.一种金属氧化物_________。
IV.一种易挥发的酸_________。
（2）“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的理念。坚持生态优先，资源节约、环境友好，为北京冬奥会打下美丽中国底色。
①生活垃圾分类，助力绿色冬奥。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是______（填选项序号之一）。
A.废旧报纸 B.金属易拉罐 C.废弃果皮 D.塑料饮料瓶
I.冬奥会，碳纤维氢能产品大放异彩，搭载着储氢气瓶的氢燃料电池汽车，助力2022冬奥会。在氢燃料电池汽车领域，车载储氢技术的改进将是未来氢燃料电池车发展的重点突破环节，碳纤维缠绕复合材料储氢气瓶被寄予厚望。氢气被称为清洁燃料的原因是：________。氢气作燃料利用的是氢气的________性质。（选填“物理”或“化学”）
II.“冰丝带”，是北京冬奥会标志性冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块曲面玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3，Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为________（填最简整数比）；Na2SiO3中元素质量分数最大的是_________（填元素名称）：Na2SiO3中硅元素化合价为________价。
17. 请回答下列问题。
（1）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质。
①世界上最薄的钢铁，厚度只有A4纸的四分之一，薄到可以用手轻易撕开。“手撕钢”学名不锈钢箔材，广泛应用于军事、电子产品、航空航天、能源等领域。“手撕钢”属于_______（填“金属材料”“有机合成高分子材料”“无机非金属材料”之一）。
②世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。因为设备锈蚀，引起停工停产，产品质量下降，造成巨大的经济浪费。钢铁生锈是铁与空气中的________、水蒸气等物质发生反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式：_________。
③请写出一条有效减缓钢铁锈蚀的方法：__________。
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料。甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。
①在t1℃时，乙的溶解度是________g。
②在t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有________g甲。
③将t2℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温至t1℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数_____乙物质溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”之一）。
18. 下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。（组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为______→_______→G（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为_________。
③用G收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶________（填“瓶口”或“瓶内”）木条出现________现象，证明氧气已集满。
（2）化学小组的同学欲用锌粒和稀盐酸反应制备氢气，用以测定氧化铁样品中氧化铁的纯度（假设杂质不挥发，也不参加反应）。所选仪器按“A→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。观察现象，收集有关实验数据。（提示： ）
①在装置E中观察到的实验现象为_______。
②若实验前所取氧化铁样品的质量为10g，实验后测得洗气瓶B2增加的质量为mg，则该样品中氧化铁的质量分数为________（用分数形式表示）。
③若不连接B1装置，通过测定反应前后装置B2的质量变化，来计算该样品中所含Fe2O3的质量分数。若其他操作均正确，则计算结果将_______（填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种。化学兴趣小组的同学欲利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。
①各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色，B试管中固体溶解，产生气泡。则A试管中加入的黑色粉末是_______（填化学式）。
②他们还发现从下列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末。你能选出该试剂是_____________（填选项序号之一）。
A.水 B.CuCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2、Na2SO4或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
根据实验过程和图示提供信息，进行分析推理，请填写以下空白。
①气体C的水溶液pH_________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②沉淀F的化学式为__________。
③溶液E中，一定存在的酸根阴离子是_______（填写离子符号）。
④写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式_________。
20. 海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。
（1）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。
上述过程得到的粗盐属于______（填“纯净物”或“混合物”），目前从海水中提取食盐的方法主要为_________。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲，他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。
下列有关叙述不正确的是 。
A. 侯氏制碱法所制“碱”是指纯碱
B. NaHCO3可用于发酵粉的制作
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳
（3）实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。
①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在阳离子是_____（写离子符号）。
②请计算该样品中碳酸钠的质量_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。
2022年九年级学业水平第一次模拟考试
化学模拟题
1.本试题共8页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分50分，非选择题部分50分，全卷满分100分，考试用时60分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。
3.答题时，选择题部分每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。
4.本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg 24 Si 28 S 32 C135.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu64 Ag108 Ba137
选择题部分 共50分
一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）
1. 物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是
A. 风力发电B. 酒精燃烧
C. 瓷器破碎D. 冰雪融化
【答案】B
【解析】
【详解】A、风力发电过程中无新物质生成，属于物理变化；
B、酒精燃烧产生二氧化碳与水，有新物质生成，属于化学变化；
C、瓷器破碎过程中无新物质生成，属于物理变化；
D、冰雪融化是水状态发生变化，过程中无新物质生成，属于物理变化；
故选B。
【点睛】物理变化与化学变化的本质区别是化学变化过程中有新物质生成。
2. 习总书记指出“绿水青山就是金山银山，良好生态环境既是自然财富也是经济财富”，下列说法符合这一发展理念的是
A. 推广使用一次性筷子和纸杯
B. 露天烧烤，快捷生活
C. 疫情期间为做好个人防护将一次性口罩勤更换并随意丢弃
D. 倡导低碳生活，坚持绿色出行
【答案】D
【解析】
【详解】A. 推广使用一次性筷子和纸杯，不利于良好生态环境的发展，此选项不符合题意；
B. 露天烧烤，产生空气污染物，不利于良好生态环境的发展，此选项不符合题意；
C. 将一次性口罩勤更换并随意丢弃，不利于良好生态环境的发展，此选项不符合题意；
D. 倡导低碳生活，坚持绿色出行，减少二氧化碳的排放，有利于良好生态环境的发展，此选项符合题意。
故选D。
3. 自从脱贫攻坚以来，人民稳定脱贫，更加关注“食品安全”问题，以下说法正确的是
A. 为保持肉制品鲜美，在香肠中加过量的亚硝酸钠
B. 用石灰水保存鲜蛋
C. 为了杜绝浪费，使用发霉的大米制成米线、米粉
D. 用含硫酸亚铁的药物治疗骨质疏松
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查常见物质的性质。
【详解】A、亚硝酸钠有毒，不能添加过多，故A不符合题意；
B、石灰水可以和空气中二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，覆盖在鸡蛋壳表面，降低鸡蛋呼吸速率，达到保鲜效果，故B符合题意；
C、发霉的大米不能食用，故C不符合题意；
D、骨质疏松补充钙元素不是铁元素，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】熟记生活中的常识。
4. 实验是化学学习的一条重要途径，下列实验操作正确的是
A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 加热液体
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查实验操作。
【详解】A、倾倒液体时，将瓶口紧挨试管口，同时将瓶塞倒放在桌面上，故A符合题意；
B、浓硫酸稀释时，要将浓硫酸加入到水中，故B不符合题意；
C、过滤时，要用玻璃棒引流，故C不符合题意；
D、加热液体时，要倾斜试管，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】难度不大，熟记实验操作。
5. 下列关于相应微粒描述中，正确的是
A. 化学性质稳定B. 易形成阳离子
C. 带正电荷D. 易得电子
【答案】A
【解析】
【详解】A、由微粒结构示意图可知，该图示为原子结构示意图，且最外层电子数为8，是稳定结构，在化学反应中既不得电子也不失电子，化学性质稳定，A项正确；
B、由微粒结构示意图可知，该图示为原子结构示意图，最外层电子数为6，在化学反应中容易得电子，即核外电子数大于核内质子数，为阴离子，B项不正确；
C、由微粒结构示意图可知，该图示为阴离子结构示意图，即核外电子数大于核内质子数，电子带负电，整个微粒结构带负电，C项不正确；
D、由微粒结构示意图可知，该图示为原子结构示意图，外层电子为1且小于4，在化学反应中容易失电子达到稳定结构，D项不正确；
故选A。
6. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列有关叙述中，不正确的是
A. 分类观：烧碱、纯碱都属于碱类物质
B. 微粒观：分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
C. 守恒观：化学反应前后元素的种类不变
D. 元素观：氧气和臭氧都是由氧元素组成
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查概念的区分。
【详解】A、烧碱是氢氧化钠，属于碱，纯碱是碳酸钠，属于盐，故A符合题意；
B、分子、原子、离子都可以构成物质，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类是不变的，故C不符合题意；
D、氧气是O2，臭氧是O3，都是由氧元素组成的，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，熟记常见的物质的概念。
7. 芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。但是自然界中并没有这种高纯硅，人们可以利用石英砂（主要成分是二氧化硅）制备，其化学反应方程式为：，该化学反应属于
A. 化合反应B. 置换反应C. 分解反应D. 复分解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A、化合反应特征为“多变一”，该反应中生成物有多种，故A错误；
B、置换反应特征为“一种单质置换另一种单质”，该反应中反应前单质为碳，反应后单质为硅，符合题意，故B正确；
C、分解反应特征为“一变多”，该反应中反应物有多种，故C错误；
D、复分解反应特征为“阴、阳离子交换，化合价不变”，该反应中碳、硅元素化合价发生变化，故D错误；
故选B。
8. 室温下，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，试管底部有未溶解的硝酸钾固体（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大）。向烧杯的水中加入足量物质X，搅拌。下列说法不合理的是
A. 若物质X为氢氧化钠，试管底部的固体会增多
B. 若物质X为氯化钠，试管底部的固体基本不变
C. 若物质X为硝酸铵，试管底部的固体会增多
D. 若物质X为生石灰，试管底部的固体会减少
【答案】A
【解析】
【分析】本题考查物质溶于水后能量的变化。
【详解】A、氢氧化钠溶于水溶液温度升高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则试管底部的固体会减少，故错误；
B、氯化钠溶于水溶液温度不变，则硝酸钾溶解度不变，试管底部的固体基本不变，故正确；
C、硝酸铵溶于水溶液温度降低，硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，则试管底部的固体会增多，故正确；
D、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应是放热反应，反应使溶液温度增高，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，则试管底部的固体会减少，故正确；
故选A。
9. 化学与我们的生产和生命财产安全息息相关，下列说法中错误的是
A. 家中煤气泄漏，应立即关闭阀门并开窗通风
B. 预防煤气中毒，可在室内洒水
C. 炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭
D. 困在火灾区有烟雾的地方时，并用湿毛巾捂住嘴和鼻子
【答案】B
【解析】
【详解】A、家中煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气的浓度，以防遇明火发生爆炸，故选项说法正确；
B、一氧化碳难溶于水，在室内洒水，不能预防煤气中毒，故选项说法不正确；
C、炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭，隔绝空气（或氧气），达到灭火的目的，故选项说法正确；
D、困在火灾区有烟雾的地方时，用湿毛巾捂住口鼻可以防止烟尘以及有害物质进入呼吸道，所以发生火灾时人要蹲下匍匐前进，并用湿毛巾捂住口鼻，低下身子沿墙壁跑出火灾区，故选项说法正确。
故选B。
10. 下列有关化学规律的说法中，不合理的是
A. 一切化学反应都遵循质量守恒定律
B. 化合物中各元素的正负化合价之和为零
C. 含有碳元素的化合物都是有机物
D. 改变条件可以使饱和溶液和不饱和溶液相互转化
【答案】C
【解析】
【详解】A. 一切化学反应都遵循质量守恒定律，此选项正确；
B. 化合物中各元素的正负化合价之和为零，此选项正确；
C. 有机物是含有碳元素的化合物，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸钙等，虽然含有碳元素，但属于无机物，此选项错误；
D. 饱和溶液和不饱和溶液之间改变条件可以相互转化，此选项正确。
故选C。
二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
11. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养。下图为某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确的是
A. 反应中甲、乙两物质的质量比为2:1
B. 图示中x的值为3
C. 物质丁属于氧化物
D. 该反应中分子和原子的种类都发生了改变
【答案】AD
【解析】
【分析】由图示可知，该反应为硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，方程式为 。
【详解】A、根据图示，可知参与反应的硫化氢和二氧化硫的分子数之比为2：1，则硫化氢和二氧化硫的质量比为 ，故A错误；
B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和原子数目保持不变。该反应中反应前的S、H、O原子数目分别为3、4、2，反应后的S、H、O原子数目分别为x、4、2，则x=3，故B正确；
C、物质丁为水，水由两种元素组成且其中一种元素为氧元素，符合氧化物定义，故C正确；
D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类和原子数目保持不变，但是由于化学变化中原子重新组合，分子种类一定改变，故D错误；
故选AD。
12. 已知某单一成分的无色溶液X，取三等份分别向其中加入适量的稀硫酸、BaC12溶液、酚酞试液三种溶液中的各一种，产生的现象如下表所示。下列依据实验现象做出的推断中，合理的是
A. 溶液X一定是NaOH溶液B. 溶液X与CaCl2溶液也能产生沉淀
C. 溶液X一定显碱性D. 与稀硫酸产生的气体能紫色石蕊试液变蓝色
【答案】BC
【解析】
【分析】X的溶液呈无色，与稀硫酸反应有气泡产生，则X中含有碳酸根，X与氯化钡反应产生沉淀，碳酸根能与钡离子结合生成碳酸钡沉淀，X的溶液使无色酚酞试液变红，则X的溶液呈碱性，综上得出X为可溶性碳酸盐，可以为Na2CO3、K2CO3等，代入验证均合理。
【详解】A、X能与氯化钡反应产生沉淀，NaOH不能与BaCl2反应，故错误；
B、X中含有碳酸根，碳酸根能与钙离子结合生成碳酸钙沉淀，则X与CaCl2溶液也能产生沉淀，故正确；
C、X的溶液使无色酚酞试液变红，则X的溶液一定呈碱性，故正确；
D、X与稀硫酸产生的二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能紫色石蕊试液变红色，故错误；
故选BC。
13. 为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查除杂。
【详解】A、氯化氢和氢氧化钠反应，生成水和氯化钠，再通过干燥除掉水蒸气，故A不符合题意；
B、过量的氯化钡会有剩余，引入了新的杂质，故B符合题意；
C、石灰石和氯化氢反应，生成氯化钙没有新杂质，故C不符合题意；
D、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁，没有生成新的杂质，故D不符合题意；
故选B。
【点睛】除杂要求不引入新的杂质，保留原来的物质，根据原则进行判断。
14. 将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象。则下列说法中合理的是
A. 滤液一定无色
B. 滤渣中一定含有银、铜和镁三种金属
C. 滤液中一定含有Mg2+，可能有Cu2+
D. 滤渣的质量一定大于原Mg粉和Ag粉混合物的质量
【答案】CD
【解析】
【分析】根据金属活动性顺序，镁＞氢＞铜＞银，所以将一定质量Mg粉和Ag粉的混合物加入 溶液中时，镁能够和硝酸铜反应生成铜和硝酸镁，银不和硝酸铜反应。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定不含镁，一定含有铜和银，滤液中是否含有硝酸铜取决于镁的量。
【详解】A、若加入镁的量小于硝酸铜的量，硝酸铜有剩余，实验现象也符合题意，此时硝酸铜还有剩余，溶液呈蓝色，故A错误；
B、因为向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，则滤渣中一定不含镁，而加入的镁和硝酸铜反应会生成铜，银不和硝酸铜反应，则滤渣中一定含有铜和银，故B错误；
C、根据金属活动性顺序，镁＞氢＞铜＞银。若加入的镁不足，硝酸铜和镁反应生成硝酸镁和铜，则此时滤液中一定含有镁离子和过量的铜离子；若镁恰好和硝酸铜完全反应，实验现象也符合题意，此时滤液中只含有硝酸镁，没有硝酸铜。综上所述，滤液中一定含有镁离子，可能含有铜离子，故C正确；
D、根据金属活动性顺序，镁＞铜＞银，加入镁和银的混合物后，只发生了镁和硝酸铜的反应，所以银的质量没有变化。根据化学方程式 ，可知24份质量的镁能够置换出64份质量的铜，反应后固体质量增大，所以滤渣的质量一定大于原Mg粉和Ag粉混合物的质量，故D正确；
故选CD。
15. 现有MgCO3和BaCO3组成的固体混合物5g，将其加入50g一定溶质质量分数的稀盐酸中恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为52.8g，则下列说法中，正确的是
A. 过程中产生CO2总质量为2.2gB. Mg、Ba元素的质量之和为2g
C. 所得溶液中溶质的质量为5.55gD. 所用盐酸的质量分数为7.3%
【答案】ABCD
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，溶液减少质量为产生二氧化碳的质量，产生CO2总质量为5g +50g-52.8g=2.2g，故选项说法正确；
B、根据MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑，BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，可得CO3～CO2，设原固体混合物中碳酸根的质量为x，
则原固体混合物中Mg、Ba两种元素的质量和为5g-3g=2g，故选项说法正确；
C、设氯化氢的质量为y，
氯化氢中氯元素质量为3.65g××100%=3.55g，所得溶液中溶质的质量为2g+3.55g=5.55g，故选项说法正确；
D、选项C分析可知，所用盐酸的质量分数为×100%=7.3%，故选项说法正确。
故选ABCD。
非选择题部分 共50分
三、非选择题（本大题共5小题，共50分）
16. 请回答下列问题。
（1）按要求从一氧化碳、氢氧化钾、氧化钙、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
I.一种有毒的气体__________。
II.一种易溶于水的碱__________。
III.一种金属氧化物_________。
IV.一种易挥发的酸_________。
（2）“绿色、共享、开放、廉洁”是2022年北京冬奥会的理念。坚持生态优先，资源节约、环境友好，为北京冬奥会打下美丽中国底色。
①生活垃圾分类，助力绿色冬奥。现有下列四种生活垃圾，不能投放到可回收物垃圾桶内的是______（填选项序号之一）。
A.废旧报纸 B.金属易拉罐 C.废弃果皮 D.塑料饮料瓶
I.冬奥会，碳纤维氢能产品大放异彩，搭载着储氢气瓶的氢燃料电池汽车，助力2022冬奥会。在氢燃料电池汽车领域，车载储氢技术的改进将是未来氢燃料电池车发展的重点突破环节，碳纤维缠绕复合材料储氢气瓶被寄予厚望。氢气被称为清洁燃料的原因是：________。氢气作燃料利用的是氢气的________性质。（选填“物理”或“化学”）
II.“冰丝带”，是北京冬奥会标志性冰上竞赛场馆。“冰丝带”是由3360块曲面玻璃共同拼成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3，Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为________（填最简整数比）；Na2SiO3中元素质量分数最大的是_________（填元素名称）：Na2SiO3中硅元素化合价为________价。
【答案】（1） ①. CO ②. KOH ③. CaO ④. HCl
（2） ①. C ②. 热值大，燃烧产物无污染 ③. 化学 ④. 23:24 ⑤. Si ⑥. +4
【解析】
【小问1详解】
I.一氧化碳是一种有毒的气体，其化学式为CO。II.氢氧化钾是一种易溶于水的碱，其化学式为KOH。III.氧化钙是一种金属氧化物，其化学式为CaO。IV.盐酸是一种易挥发的酸，其化学式为HCl。
【小问2详解】
①A.废旧报纸是可回收物，投放到可回收物垃圾桶内，此选项不符合题意；
B.金属易拉罐是可回收物，投放到可回收物垃圾桶内，此选项不符合题意；
C.废弃果皮是不可回收物，投放到不可回收物垃圾桶内，此选项符合题意；
D.塑料饮料瓶是可回收物，投放到可回收物垃圾桶内，此选项不符合题意。故选C。
I.氢气被称为清洁燃料的原因是：热值大，燃烧产物无污染。氢气作燃料利用的是氢气具有可燃性的化学性质。
II.Na2SiO3中钠、氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）=23:24；Na2SiO3中钠元素、硅元素、氧元素的质量比为：（23×2）：28：（16×3）=23：28：24，则元素质量分数最大的是Si，Na2SiO3中钠元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，硅元素化合价为+4价。
17. 请回答下列问题。
（1）金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质。
①世界上最薄的钢铁，厚度只有A4纸的四分之一，薄到可以用手轻易撕开。“手撕钢”学名不锈钢箔材，广泛应用于军事、电子产品、航空航天、能源等领域。“手撕钢”属于_______（填“金属材料”“有机合成高分子材料”“无机非金属材料”之一）。
②世界每年生产的钢铁大约有1/4被锈“吃”掉了。因为设备锈蚀，引起停工停产，产品质量下降，造成巨大的经济浪费。钢铁生锈是铁与空气中的________、水蒸气等物质发生反应。工业上常用稀盐酸除铁锈，请写出该反应的化学方程式：_________。
③请写出一条有效减缓钢铁锈蚀的方法：__________。
（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要化工原料。甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示，请回答下列问题。
①在t1℃时，乙的溶解度是________g。
②在t2℃时，70g甲的饱和溶液中含有________g甲。
③将t2℃的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温至t1℃时，所得甲物质溶液的溶质质量分数_____乙物质溶液的溶质质量分数（填“小于”“等于”“大于”之一）。
【答案】（1） ①. 金属材料； ②. 氧气##O2； ③. ； ④. 刷油漆（合理即可）；
（2） ①. 35； ②. 20； ③. 等于。
【解析】
【小问1详解】
①手撕钢是钢材，属于金属材料；
②钢铁生锈是铁与空气中的氧气，水蒸气发生化学反应；
铁锈的主要成分是，铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学反应方程式为：；
③铁生锈的条件是铁与空气中的氧气和水接触发生化学反应，所以有效缓解钢铁生锈的方法是隔绝空气，故填刷油漆等合理答案都可以；
【小问2详解】
①由图可知，在时，乙的溶解度为35g；
②由图可知，在时，甲的溶解度为40g，即为在时，100g水中最多溶解40g甲，根据，此温度下甲的饱和溶液溶质质量分数为：，那么70g甲的饱和溶液中含有溶质甲的质量为；
③由图可知，甲乙溶解随温度的下降而下降。将的甲、乙两物质的饱和溶液（均无固体物质剩余）降温至时，甲乙均有晶体析出，仍然是饱和溶液，而在时，甲和乙的溶解度相等，那么其溶质质量分数也是相等的，故应该填写等于。
18. 下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。（组装实验装置时，可重复选择仪器）试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。
①所选仪器的连接顺序为______→_______→G（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氧气的化学方程式为_________。
③用G收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶________（填“瓶口”或“瓶内”）木条出现________现象，证明氧气已集满。
（2）化学小组的同学欲用锌粒和稀盐酸反应制备氢气，用以测定氧化铁样品中氧化铁的纯度（假设杂质不挥发，也不参加反应）。所选仪器按“A→B1→E→B2→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置的气密性，然后进行实验。观察现象，收集有关实验数据。（提示： ）
①在装置E中观察到的实验现象为_______。
②若实验前所取氧化铁样品的质量为10g，实验后测得洗气瓶B2增加的质量为mg，则该样品中氧化铁的质量分数为________（用分数形式表示）。
③若不连接B1装置，通过测定反应前后装置B2的质量变化，来计算该样品中所含Fe2O3的质量分数。若其他操作均正确，则计算结果将_______（填“偏小”、“偏大”、“不受影响”之一）。
【答案】（1） ①. A
②. B
③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 瓶口 ⑤. 复燃

（2） ①. 红棕色固体逐渐变为黑色 ②.
③. 偏大
【解析】
【小问1详解】
①过氧化氢溶液分解制取氧气应选用固液常温型的装置A，要收集干燥的氧气，可以用浓硫酸干燥后再收集，氧气的密度比空气大，故所选仪器的连接顺序为：A→B→G；
②过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，故化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑；
③氧气的密度比空气大，具有助燃性，故检验氧气己收集满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶瓶口，木条出现复燃现象，证明氧气已集满；
【小问2详解】
①氢气在高温条件下还原氧化铁生成铁和水，故会观察到装置E中的实验现象是红棕色固体逐渐变为黑色；
②反应结束后，测得洗气瓶B2增加的质量为mg，说明生成的水质量为mg，设氧化铁的质量为x，则
故该样品中氧化铁质量分数为=。
③若装置中不连接B1，则会使水除不去，这样测算出的Fe2O3质量分数与实际值相比将偏大。
19. 请回答下列问题。
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种。化学兴趣小组的同学欲利用化学方法确定是哪种物质，并进行了实验探究。
①各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色，B试管中固体溶解，产生气泡。则A试管中加入的黑色粉末是_______（填化学式）。
②他们还发现从下列四种试剂中选取一种试剂，也能成功鉴别上述两种黑色粉末。你能选出该试剂是_____________（填选项序号之一）。
A.水 B.CuCl2溶液 C. Ba(OH)2溶液 D.NaOH溶液
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2CO3或两者之一，另有一种无色溶液B，其中的溶质可能是MgCl2、Na2SO4或两者之一，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，请填写以下空白。
①气体C的水溶液pH_________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。
②沉淀F的化学式为__________。
③溶液E中，一定存在的酸根阴离子是_______（填写离子符号）。
④写出步骤③中生成沉淀H的化学方程式_________。
【答案】（1） ①. CuO ②. B
（2） ①. 小于 ②. Mg(OH)2 ③. Cl-、 ④. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
【解析】
【小问1详解】
①氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，所以各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加稀盐酸，振荡。观察到A试管中固体溶解，溶液变为蓝色，B试管中固体溶解，产生气泡。则A试管中加入的黑色粉末是氧化铜，故填：CuO；
②A、氧化铜、铁都不与水反应，且都不溶于水，故选项不符合题意；
B、CuCl2能与铁反应生成氯化亚铁和铜，可观察到产生红色固体，溶液由蓝色变成浅绿色，与氧化铜不反应，无明显现象，现象不同，可以鉴别，故选项符合题意；
C、Ba(OH)2溶液与氧化铜、铁都不反应，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意；
D、NaOH溶液与氧化铜、铁都不反应，现象相同，不能鉴别，故选项不符合题意；
故选B。
【小问2详解】
溶液A中加入适量的稀盐酸，生成气体C，则C为二氧化碳，溶液A中一定含有碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以D中一定含有氯化钠；溶液B中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀F，所以F一定为氢氧化镁，B中一定含有氯化镁；溶液D和溶液E混合后，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则H是硫酸钡沉淀，B中还有含有硫酸钠，E中含有氯化钠、硫酸钠，G中一定含有硝酸、氯化钠。
①气体C的水溶液为碳酸，pH小于7，故填：小于；
②由分析可知，沉淀F为氢氧化镁，其化学式为Mg(OH)2，故填：Mg(OH)2；
③溶液E中含有氯化钠、硫酸钠，一定存在的酸根阴离子是Cl-、，故填：Cl-、；
④步骤③中氯化钡与硫酸钠生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl，故填：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl。
20. 海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景十分广阔。海水中含有丰富的化学资源，利用海水可制得食盐、纯碱等多种物质。
（1）海水中蕴藏着丰富的食盐资源。
上述过程得到的粗盐属于______（填“纯净物”或“混合物”），目前从海水中提取食盐的方法主要为_________。（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
（2）文化自信是一个民族、一个国家对自身文化价值的充分肯定和积极践行。化学家侯德榜一直是我们国人的骄傲，他在氨碱法的基础上创立了“侯氏制碱法”。以食盐为主要原料制取纯碱。其生产流程如下。
下列有关叙述不正确的是 。
A. 侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱
B. NaHCO3可用于发酵粉的制作
C. 配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度
D. 向饱和食盐水先通氨气再通二氧化碳目的是吸收更多的二氧化碳
（3）实际生产的碳酸钠中常常混有少量的氯化钠，现有该样品混合物15g，将其放入一洁净的烧杯中，向其中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，放出的气体质量与滴加稀盐酸质量的关系如图所示。请回答下列问题。
①当滴加稀盐酸200g（至图中B点），烧杯中溶液里一定大量存在的阳离子是_____（写离子符号）。
②请计算该样品中碳酸钠的质量_____（写出计算过程，计算结果精确到0.1g）。
【答案】（1） ①. 混合物 ②. 蒸发结晶 （2）C
（3） ①. Na+、H+ ②. 解：设碳酸钠的质量为x


x=10.6g
答：样品中碳酸钠的质量为10.6g。
【解析】
【小问1详解】
粗盐是氯化钠和杂质组成的混合物；氯化钠溶解度受温度影响不大，常用蒸发结晶提纯；
【小问2详解】
A、侯氏制碱法所制的“碱”是碳酸钠，碳酸钠俗称纯碱，故正确；
B、NaHCO3受热分解产生碳酸钠、水与二氧化碳，可用于发酵粉的制作，故正确；
C、溶解度只随温度的变化而变化，搅拌无法提高溶解度，故错误；
D、氨气极易溶于水，且溶于水形成的氨水呈碱性，二氧化碳与水反应生成碳酸，能发生酸碱中和反应，则先通入氨气能更多的吸收二氧化碳，故正确；
故选C；
【小问3详解】
①碳酸钠能与盐酸反应产生氯化钠、水与二氧化碳，氯化钠不与盐酸反应，当碳酸钠完全反应完时气体的质量达到最大，后再加入盐酸反应停止发生，气体质量保持不变，B点时酸过量，溶液中溶质为NaCl、HCl，故阳离子为Na+、H+；
②见答案。
加入试剂
稀硫酸
BaCl2溶液
酚酞试液
实验现象
有气泡冒出
生成沉淀
变为红色
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
将气体通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaC1溶液
Na2SO4
加入过量BaC12溶液，过滤
C
CaC12溶液
HCl
加入过量石灰石，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉、过滤
加入试剂
稀硫酸
BaCl2溶液
酚酞试液
实验现象
有气泡冒出
生成沉淀
变为红色
选项
物质
杂质
除杂质方案
A
H2
HCl
将气体通过足量NaOH溶液，干燥
B
NaC1溶液
Na2SO4
加入过量的BaC12溶液，过滤
C
CaC12溶液
HCl
加入过量石灰石，过滤
D
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉、过滤