2022届山东省济南市高新区中考一模化学试题解析版

这是一份2022届山东省济南市高新区中考一模化学试题解析版，共20页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，综合题等内容，欢迎下载使用。

 化学试题
一、单选题
1．古诗词是中华五千年文化史中的璀璨明珠，其中常常蕴含着大量的化学知识。下列诗词中，不涉及化学变化的是（　　）
A．烈火焚烧若等闲
B．蜡炬成灰泪始干
C．云雾润蒸华不注
D．化作春泥更护花
2．化学与社会发展的各个层面密切相关。下列叙述中，正确的是（　　）
A．化学与生活：可用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
B．化学与农业：铵态氮肥可以与碱性物质混用
C．化学与安全：室内放一盆水，防止煤气中毒
D．化学与环保：分类处理垃圾，回收利用资源
3．化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是完成实验任务的保证。下列实验操作中，不合理的是（　　）
A．酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B．稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的量筒中，并不断搅拌
C．向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方
D．实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品
4．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述中，属于“真”的是（　　）
A．活性炭具有吸附性，可使硬水软化
B．如果不加入催化剂，过氧化氢就不会分解
C．氮气的化学性质较稳定，可用作粮食瓜果保护气
D．自然界中“水循环”“氧循环”“碳循环”都是通过物理变化实现的
5．下图是氯原子结构示意图及在元素周期表中的部分信息。下列判断中，不合理的是（　　）

A．氯原子易得电子变为阳离子 B．氯原子核内有 17 个质子
C．氯元素在化合物中常显﹣1 价 D．氯的相对原子质量为 35.45
6．下列有关化学学科观念的说法中，不合理的是（　　）
A．能量观：化学变化的过程也会伴随能量的变化
B．守恒观：红磷在氧气中燃烧，反应前后固体的质量相等
C．变化观：一氧化碳与二氧化碳在一定条件下可相互转化
D．微粒观：酸溶液中都含有氢离子，因此酸具有相似的化学性质
7．下列实验方案中，可以达到实验目的的是（　　）
A．鉴别氮气和二氧化碳：将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B．除去二氧化碳中混有的少量氯化氢杂质：将气体通过饱和的氢氧化钠溶液
C．检验 NaOH 溶液中是否混有 Na2CO3杂质：取样，加入酚酞试液，观察现象
D．鉴别铁粉、碳粉、氧化铜三种黑色粉末：分别加入足量稀硫酸中观察现象
8．探究物质性质过程中往往伴随着丰富的实验现象。下列有关实验现象的描述中，不正确的是（　　）
A．硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度升高
B．将镁条放入稀硫酸中，镁条逐渐减少，有大量气体产生
C．将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑
D．向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾
9．已知某溶液 X 是下列四种溶液中的一种，取三份等量的该溶液，分别向其中滴加稀盐酸、Na2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液中的各一种，产生的现象如表所述。则该溶液 X 是下列各项中的（　　）
加入的物质
稀盐酸
Na2CO3溶液
Cu(NO3)2
实验现象
无明显现象
白色沉淀
蓝色沉淀
A．K2CO3溶液 B．NaOH 溶液
C．Ba(NO3)2溶液 D．Ca(OH)2 溶液
10．下列有关课本图表、数据使用的叙述中，不正确的是（　　）
A．根据元素周期表，可以查找某元素原子的原子序数
B．根据金属活动性顺序，可直接判断金属的物理性质
C．根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生
D．根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度
二、多选题
11．甲烷和水反应可以制水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如图所示，根据微观示意图得出的结论中，正确的是 （　　）

A．该反应属于置换反应
B．乙、丙对应的物质属于氧化物
C．反应前后氢元素的化合价没有发生改变
D．该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3
12．推理是学习化学时常用的思维方式。以下推理结果中，正确的是（　　）
A．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小
B．燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件
C．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物
D．化合物含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物
13．下列除去杂质的方法中，正确的是（　　）
选项
物质
杂质（少量
除杂方法
A
CO
CO2
通过灼热的氧化铜
B
KCl
MnO2
溶解、过滤、蒸发结晶
C
CaCl2溶液
HCl
加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D
NaCl 溶液
MgCl2
加入过量的 NaOH 溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．向一定质量的 AgNO3和 Mg(NO3)2的混合溶液中加入 a g 铁粉，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列有关说法中，合理的是（　　）
A．滤液一定为浅绿色
B．滤渣质量一定大于 a g
C．滤液中一定有 Ag+、Fe2+和 Mg2+
D．滤渣中加入稀盐酸一定有大量气泡冒出
15．现有 9.4gCaCO3和 K2CO3的固体混合物，将该混合物与 73g 稀盐酸混合，恰好完全反应，得到不饱和溶液的质量为 78g，下列说法中，正确的是（　　）
A．生成 CO2的质量为 4.4g
B．原固体混合物中含金属元素的质量为 3.4g
C．所得不饱和溶液中溶质的质量为 10.5g
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为 7.3%
三、填空题
16．请回答下列问题。
（1）按要求从二氧化硫、碳酸、氢氧化铜、碳酸钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种易分解的酸　 　；
②一种可导致酸雨的氧化物　 　；
③一种难溶性的盐　 　；
④一种难溶性的碱　 　。
（2）持续防疫，化学助力。平时我们应通过健康的生活方式，提高抵抗力，并且实施有效防护措施，从而有效抵抗病毒的入侵，防控疫情。

①佩戴口罩：佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，起到的作用与　 　（填实验操作）类似。制作口罩用的无纺布面料主要是聚丙烯[ (C3H6)n ]，聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为　 　（填最简整数比）。
②接种疫苗：某款新冠肺炎疫苗所含成分的辅料包括氯化钠、磷酸氢二钠、磷酸二氢钠、氢氧化铝等，其中磷酸二氢钠的化学式为NaH2PO4，其中氢、氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
③定期消毒：消毒是新冠病毒疫情防控中重要的环节。84 消毒液的主要成分为次氯酸钠（NaClO），其中氯元素的化合价为　 　；84消毒液的的消毒原理为，生成的X有较强的杀菌作用，是一种酸，则X的化学式 为　 　。
④核酸检测：核酸检测作为新冠肺炎确诊的决定性判断依据，在此次抗击疫情中扮演着非常重要的角色。核酸是脱氧核糖核酸（DNA）和核糖核酸（RNA）的总称。DNA 承载着生命遗传密码，胞嘧啶（C4H5ON3）是 DNA 初步水解的产物之一。胞嘧啶（C4H5ON3）属于　 　（填“混合物”“氧化物”“无机物”“有机物”中的一项）。
四、综合题
17．海洋是地球上最大的储水库，浩瀚的海洋蕴藏着丰富的化学资源，工业上从海水中可提取许多广泛应用于生活、生产、科技等方面的物质和原料。

（1）海水晒盐
①利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池两部分。下列说法中，不正确的是　 　（填选项序号之一）。
A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能
B．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出
C．当氯化钠晶体析出时，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液
②粗盐中常含有泥沙等难溶性杂质。在实验室中除去粗盐中的难溶性杂质，可依次通过溶解、过滤、蒸发结晶等操作，每步操作都会用到的一种玻璃仪器是　 　（填仪器名称）。
（2）海水制镁
①为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中在第Ⅰ步反应中应加入适量的，　 　（写化学式），则该反应属于　 　反应。（填写“化合”“分解”“复分解”“置换”之一）
②请写出第Ⅲ步，电解熔融状态的 MgCl2制取 Mg 的化学方程式　 　。
（3）海水“制碱”
①1926 年我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱。在流程Ⅱ中，先向饱和精盐水中通入氨气再通入二氧化碳。从酸碱反应的角度分析，氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是　 　。
②工业上制得的纯碱中常含有少量氯化钠。Na2CO3和 NaCl 的溶解度曲线如图所示，试回答下列问题：

a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，溶液中碳酸钠的质量分数会　 　（填“变大”“变小” “不变”之一）。
b.t1℃时，将不同质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液均升温到 t2℃，此时所得碳酸钠溶液溶质质量分数　 　氯化钠溶液溶质质量分数（填“大于”“等于”或“小于”或“无法判断”之一）。
c.t2℃时，在 90g 水中加入 45gNa2CO3，经充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为　 　（填最简整数比）。
18．请回答下列问题。
（1）化学在学习过程中要善于归纳总结，某同学用如图总结了 NaOH 的四条化学性质（即 NaOH 与四类物质能够发生化学反应）：

①为了验证性质Ⅲ，可以选择下列哪种物质的溶液　 　（填选项序号之一）。
A．Na2CO3 B．H2SO4 C．FeCl3 D．Ba(NO3)2
②依据性质Ⅳ，说明 NaOH 溶液可用于吸收 CO2气体。但将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，并无明显反应现象。某欲用化学方法证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，请从 NaCl溶液、Ca(NO3)2溶液、稀盐酸三种试剂中选用一种试剂　 　进行实验，写出相应的化学方程式： 　 　。
（2）已知固体混合物 A 可能是 NaCl 和 CaCO3或两者之一；另有一固体混合物 B，其中可能含有 NH4Cl、CuO、CuCl2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①将气体 G 通入适量的无色酚酞试液中，溶液变　 　色。
②混合物 B 中一定含有的物质是　 　（写化学式）。
③无色溶液 H 中，一定大量存在的阳离子是　 　（填离子符号）。
④写出 1 个生成白色沉淀 I 的化学方程式　 　。
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物 A 再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：　 　。
19．金属材料伴随着我们从原始的社会，一起走进今天的现代化文明世界。试回答下列问题：
（1）春秋时期的“越王勾践剑”出土时依然光彩夺目，经检测知其主要成分是青铜，青铜属于　 　（填“单质”或“氧化物”或“合金”之一），有良好的抗腐蚀性。人类文明与金属材料的发展应用关系十分密切。下列三种金属材料中，直到近代才得以应用的是　 　（填选项序号之一）。
A．铜合金 B．铝合金 C．铁合金
（2）某钢铁厂高炉炼铁的主要原料是焦炭，赤铁矿石（主要含 Fe2O3）、空气等，主要反应过程如图所示：

第Ⅱ步中，生成物 X 的化学式为　 　。
（3）为测定某赤铁矿石中含氧化铁的质量分数，实验小组的同学称取 10.0g 赤铁矿石样品倒入烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与反应后剩余固体的质量关系如下图所示（赤铁矿石中所含杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），试回答：

①该赤铁矿石中氧化铁的质量为　 　g。
②当滴入稀盐酸 200g 时（即图中 B 点时），烧杯内溶液中的溶质是　 　（填写化学式）。
③当滴入稀盐酸 100g 时（即图中 A 点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量　 　。（计算结果精确至 0.1g）
20．下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。

（1）若以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，按照要求设计实验装置，连接仪器。
①所选仪器的连接顺序为　 　（从左到右填写仪器序号字母）。
②上述制氢气的化学方程式为　 　。
③锌和稀硫酸反应过程中，溶液的pH将　 　（填“增大”“减小”“不变”之一）。
（2）日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的。某实验小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某种塑料袋试样的组成元素进行分析探究（查阅资料知聚乙烯燃烧生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃烧生成二氧化碳、水和氯化氢）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→C→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，使塑料袋式样在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）
①装置 A 中所发生反应的化学方程式为　 　。
②装置 B 的作用是　 　。
③按装置进行实验，在实验过程中，B2、C 质量均增加，D 无明显现象，说明塑料袋试样为　 　。（填“聚乙烯”“聚氯乙烯”之一）。
④W g 该塑料试样充分燃烧后，测得仪器 C 质量增加 a g，则该塑料袋试样中含碳元素的质量为　 　g（计算结果用含字母的代数式表示）。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将　 　（填“偏大”“偏小”“基本一致”“无法确定”之一）。

答案解析部分
【解析】【解答】A. 烈火焚烧若等闲涉及燃烧，生成新物质，涉及化学变化；
B. 蜡炬成灰泪始干，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，涉及化学变化；
C. 云雾润蒸华不注是水的三态变化，没有生成新物质，涉及物理变化，故符合题意；
D. 化作春泥更护花，生成了新物质，涉及化学变化；
故答案为：C。

【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【解析】【解答】A. 甲醛有毒能使蛋白质变性，不能用于浸泡海产品保鲜，故不符合题意；
B. 铵态氮肥可以与碱性物质混用会反应生成氨气，导致氮元素流失，故不符合题意；
C. 一氧化碳难溶于水，室内放一盆水，不能防止煤气中毒，故不符合题意；
D. 分类处理垃圾，回收利用资源，利于资源回收再利用，故符合题意；
故答案为：D。

【分析】A、根据甲醛有毒进行分析；
B、根据铵态氮肥的性质进行分析；
C、根据一氧化碳难溶于水进行分析；
D、分类处理垃圾利于资源回收再利用。
【解析】【解答】A. 酒精洒在实验桌上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，可以隔绝空气灭火，故合理，不符合题意。
B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸注入盛有水的烧杯中。量筒不能用于溶解，故不合理，符合题意。
C. 向试管中滴加液体时，胶头滴管垂悬在试管口正上方，避免与试管壁接触以免污染试剂，故合理，不符合题意。
D. 实验室制取 O2时，应先检查装置气密性，再装药品，以免装置漏气造成药品浪费。故合理，不符合题意。
故答案为：B。

【分析】浓硫酸的稀释方法，酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
【解析】【解答】A. 活性炭具有吸附性，但不能吸附水中的钙镁离子，不能使硬水软化，故不符合题意。
B. 如果不加入催化剂，过氧化氢也会分解，只是速度较慢，故不符合题意。
C. 氮气的化学性质较稳定，常温下不易与其他物质反应，可用作粮食瓜果保护气，故符合题意。
D. “水循环”主要通过水的三态变化实现，是通过物理变化实现的。“氧循环”“碳循环”主要为氧气和二氧化碳之间的转化，是通过化学变化实现的。故不符合题意。
故答案为：C。

【分析】A、根据硬水软化的方法为蒸馏或煮沸分析；
B、根据过氧化氢的分解速度较慢分析；
C、根据氮气的化学性质较稳定分析；
D、根据自然界中物质循环时发生的变化分析。
【解析】【解答】A. 氯原子最外层电子数为7，大于4，易得电子变为阴离子，说法不合理，符合题意。
B. 从原子结构示意图圆圈内数字可知，氯原子核内有 17 个质子，说法合理，不符合题意。
C. 氯原子最外层电子数为7，大于4，易得电子变为带一个单位负电荷的阴离子，在化合物中常显-1价，说法合理，不符合题意。
D. 元素周期表最下方数字为相对原子质量，氯的相对原子质量为 35.45，说法合理，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】根据原子结构示意图的含义和元素周期表中的信息分析。
【解析】【解答】A. 化学变化的过程会伴随吸热或放热现象，即伴随能量的变化，不符合题意；
B. 红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，反应后固体的质量增加了参加反应的氧气的质量，符合题意；
C. 一氧化碳和氧气燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，在一定条件下可相互转化，故合理，不符合题意；
D. 酸溶液中的阳离子全部是氢离子，由于氢离子的存在因此酸具有相似的化学性质，故合理，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，进行分析。
【解析】【解答】A. 氮气和二氧化碳均不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，故不符合题意；
B. 过饱和的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，会把原物质除去，不符合除杂的原则，故不符合题意；
C. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均为碱性，加入酚酞试剂溶液均变红，无法判断是否混入碳酸钠，故不符合题意；
D. 铁和稀硫酸反应放出氢气，生成硫酸亚铁，溶液变为浅绿色。碳和稀硫酸不反应。氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变为蓝色，现象不同可以区分，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】A. 硝酸铵固体溶于水吸收热量，使溶液温度下降，选项说法错误，符合题意。
B. 镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，所以看到镁条逐渐减少，有大量气体产生，选项说法正确，不符合题意。
C. 红色的铜和氧气在加热条件下生成黑色的氧化铜，所以将铜片在空气中加热，红色铜片表面逐渐变黑，选项说法正确，不符合题意。
D. 浓盐酸易挥发，挥发出的氯化氢与水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以向盛有浓盐酸的瓶口吹气，瓶口会出现大量的白雾，选项说法正确，不符合题意。
故答案为：A。

【分析】A、根据硝酸铵溶于水吸热判断；
B、根据金属与酸反应的现象分析判断；
C、根据铜的化学性质分析判断；
D、根据浓盐酸具有挥发性分析判断。
【解析】【解答】A. 碳酸钾和盐酸反应生成二氧化碳气体，有气泡产生。与碳酸钠不反应，无明显现象。故不符合题意。
B. 氢氧化钠与碳酸钠不反应，无明显现象，故不符合题意。
C. 硝酸钡和硝酸铜不反应，无明显现象，故不符合题意。
D. 氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙、水，无明显现象。与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀。与硝酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故符合题意。
故答案为：D。

【分析】根据酸碱盐之间发生复分解反应的条件和现象分析。
【解析】【解答】A. 元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量；故正确，不符合题意；
B. 金属活动性顺序体现了金属的活泼性，可判断金属的化学性质而不是物理性质，故错误，符合题意；
C. 复分解反应要生成沉淀、气体或水，根据常见酸碱盐溶解性表，可以帮助判断某些复分解反应能否发生，故正确，不符合题意；
D. 溶解度曲线图体现了不同温度时物质的溶解程度，根据物质的溶解度曲线图，可以确定该物质在不同温度时的溶解度，故正确，不符合题意；
故答案为：B。

【分析】A、根据元素周期表的信息进行解答；
B、根据金属活动顺序的应用进行解答；
C、根据复分解反应发生的条件进行解答；
D、根据某物质的溶解度曲线图的含义进行解答。
【解析】【解答】A. 该反应不是单质和化合物反应生成新的单质和化合物，所以不属于置换反应，故不符合题意。
B. 乙、丙对应的物质属于氧化物，因为都是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，故符合题意。
C. 反应前后氢元素的化合价发生改变，由+1价变为0价，故不符合题意。
D. 配平方程式可知该反应中，生成的丙和丁的分子个数比为 1：3，故符合题意。
故答案为：BD。

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。
【解析】【解答】A. 溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶质的质量分数不一定减小，例如恒温蒸发氯化钠饱和溶液析出晶体后溶质质量分数不变，故符合题意；
B. 燃烧的条件：可燃物、温度达到可燃物着火点、可燃物与氧气接触；灭火破坏燃烧的一个条件就可，故不符合题意；
C. 有机物为含碳的（除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等以外）化合物；故不符合题意；
D. 化合物含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故符合题意；
故答案为：AD。

【分析】A、根据析出晶体的方法分析；
B、根据物质燃烧和灭火的条件分析；
C、根据有机物的概念分析；
D、根据化合物的概念分析。
【解析】【解答】A. 灼热的氧化铜和一氧化碳反应，和二氧化碳不反应，把要保留的物质除去，故不符合题意。
B. 氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，溶解、过滤得到氯化钾溶液，蒸发结晶得到氯化钾，故符合题意。
C. 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过滤除去过量的碳酸钙（难溶于水）得到氯化钙溶液，故符合题意。
D. 氢氧化钠可以与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，但氢氧化钠溶液过量，会引入新杂质，故不符合题意。
故答案为：BC。

【分析】除杂的原则：1、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；2、不能引入新杂质；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
【解析】【解答】A. 向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤液中无硝酸银，铁已经把硝酸银反应完，所以滤液一定为浅绿色，故符合题意。
B. 滤渣质量一定大于 a g，因为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应生成银的质量比铁大，故符合题意。
C. 滤液中一定有反应生成的 Fe2+和未参与反应的Mg2+ ，一定没有Ag+，因为向滤液中加入稀盐酸，无明显现象 ，选故不符合题意。
D. 滤渣中加入稀盐酸不一定有大量气泡冒出，因为无法知道铁是否完全反应，故不符合题意。
故答案为：AB。

【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
【解析】【解答】A、生成二氧化碳的质量为固体和液体减少的质量，为9.4g+73g-78g=4.4g，符合题意。
B、碳酸根中碳元素的质量和二氧化碳中碳元素质量相同，所以混合物中含有碳酸根的质量为。所以原固体混合物中含金属元素的质量为9.4g-6g=3.4g。符合题意。
C、所得不饱和溶液中溶质含有金属元素和氯元素。设溶质中氯元素的质量为x。
根据，可知
所以所得不饱和溶液中溶质的质量为7.1g+3.4g=10.5g。符合题意。
D、氯元素全部来自于氯化氢，所以氯化氢的质量为
所以所用稀盐酸的溶质质量分数为，不符合题意。
故答案为：ABC。

【分析】根据质量守恒定律，反应后的溶液中含有氯化钙、氯化钾，氯元素全部来自于氯化氢，在根据化学方程式找出氯与二氧化碳的关系式，进行计算。
【解析】【解答】（1）①给出物质中碳酸属于酸，易分解为水和二氧化碳，故填H2CO3。
②给出物质中二氧化硫是氧化物，可导致酸雨，故填SO2。
③给出物质中碳酸钙由金属阳离子和酸根阴离子构成，是盐，难溶于水，故填CaCO3。
④给出物质中氢氧化铜的阴离子全部是氢氧根离子，是碱，难溶于水，故填Cu(OH)2。
（2）①佩戴口罩可以阻止飞沫进入口罩里面，是分离飞沫和空气，与过滤类似。聚丙烯中碳、氢元素的原子个数比为3n：6n=1：2。
②磷酸二氢钠中氢、氧元素的质量比为(1×2)：(16×4)=1：32。
③化合物中各元素化合价代数和为0。化合物中钠元素通常为+1价，氧元素通常为-2价，所以NaClO中氯元素的化合价为+1。
化学反应前后原子种类和个数不变，反应前有1Na、1Cl、1C、2H、4O，反应后有1Na、1H、1C、3O，所以X中有1Cl、1H、1O，则X的化学式为HClO。
④胞嘧啶是含碳元素的化合物，属于有机物。

【分析】（1）根据物质的性质结合化学式的书写原则，进行分析；
（2）①根据化学式确定原子个数比；
②元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比；
③在化合物中，各元素的正负化合价代数和为0；根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和个数不变，分析X的化学式；
④ 根据有机物的概念分析。
【解析】【解答】（1）①A．在蒸发池中水蒸发所需能量主要为太阳能和风能，太阳能提供热量、风能加速空气流动，都可以加速水分蒸发，说法正确，不符合题意；
B．由于NaCl的溶解度随温度的改变变化不大，因此结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出，说法不正确，符合题意；
C．氯化钠晶体析出是因为溶液达到饱和，结晶池中的溶液为氯化钠的饱和溶液，说法正确，不符合题意；
故答案为：B。
②溶解、过滤、蒸发结晶等操作都需要使用玻璃棒，溶解中玻璃棒用于搅拌加速溶解，过滤中的作用是引流，蒸发结晶中的作用是搅拌，使受热均匀防止液滴飞溅。
（2）①加入X后变为氢氧化镁，则加入的是碱，氢氧化钙价格较为低廉，所以加入的是氢氧化钙，化学式Ca(OH)2。海水中含镁化合物与氢氧化钙交换成分反应生成氢氧化镁和另一种化合物，属于复分解反应。
②反应物是氯化镁，反应条件是通电，生成物是镁，根据质量守恒定律反应前后元素种类不变，还有一种生成物是氯气，所以化学方程式为。
（3）①二氧化碳溶于水形成碳酸，呈酸性。氨气溶于水形成氨水呈碱性。氨水和碳酸可以发生反应。所以氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳的原因是氨盐水显碱性，二氧化碳溶于水显酸性，酸碱中和，更有利于二氧化碳的吸收。
②a.将 t2℃时碳酸钠饱和溶液的温度降到 t1℃，碳酸钠溶解度下降，有晶体析出，所以溶液中碳酸钠的质量分数会变小。
b.t1℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相同，所以饱和溶液的溶质质量分数相同。碳酸钠、氯化钠升高温度溶解度均上升，饱和溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后所得碳酸钠溶液溶质质量分数等于氯化钠溶液溶质质量分数。
c.t2℃时碳酸钠的溶解度为45g，所以在 90g 水中加入 45g碳酸钠形成饱和溶液且碳酸钠未完全溶解。所得溶液为饱和溶液，溶质与溶剂的质量之比为45g：100g=9：20。

【分析】（1）根据在结晶池中主要通过蒸发结晶使氯化钠析出。
（2）① 根据复分解反应的特点，进行分析。
② 氯化镁在通电下反应生成镁和氯气。
（3）溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
【解析】【解答】（1）①A.Na2CO3属于盐，但是不会与氢氧化钠反应，故不选。
B．H2SO4属于酸，故不选。
C．FeCl3属于盐，会与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，符合题意
D．Ba(NO3)2属于盐，但是不会与氢氧化钠反应，故不选。
故答案为：C。
②用化学方法证明 CO2和 NaOH 溶液确实发生了化学反应，也就是证明反应生成了碳酸钠， NaCl溶液不会与碳酸钠反应，Ca(NO3)2 溶液会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，稀盐酸与碳酸钠反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，所以三种试剂中选用一种试剂HCl（或Ca(NO3)2）进行实验，对应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑（或）
（2）①向B中加入氢氧化钠会生成气体即氨气，说明B中含有NH4Cl，将氨气通入无色酚酞试液中，溶液变红，因为氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性。
②由①知B中含有NH4Cl，又因为向B中加氢氧化钠会生成蓝色沉淀，说明B中还含有氯化铜，所以混合物B中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2。
③A中加入稀盐酸会生成气体，说明一定含有碳酸钙，所以碳酸钙与稀盐酸反应一定会生成氯化钙，故D中一定含有氯化钙；混合物 B 中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2，所以加入氢氧化钠以后均会反应生成氯化钠溶液，所以E中一定含有氯化钠，氯化钙和氯化钠都会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，同时分别得到硝酸钙和硝酸钠，所以无色溶液 H 中，一定含有硝酸钙和硝酸钠，以及没有参与反应的硝酸，所以大量存在的阳离子是Ca2+、Na+、H+。
④生成白色沉淀I的反应：可以是硝酸银与氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，也可以是硝酸银与氯化钙反应生成氯化银沉淀和硝酸钙， 对应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3或2AgNO3+CaCl2=2AgCl↓+Ca(NO3)2。
⑤如果要确定固体混合物 A 的组成，还需取少量混合物 A 再进行氯化钠有无的实验探究，所以设计实验如下：取少量固体混合物A，溶解、过滤，向滤液中加入适量AgNO3溶液，若出现白色沉淀，则说明混合物中一定有NaCl；若无明显现象，则说明一定无NaCl。

【分析】（1）①根据碱的性质和复分解反应的条件分析；
②证明溶液中存在反应生成的碳酸钠即可证明 CO2和 NaOH 发生了化学反应 ，HCl或Ca(NO3)2都可用于验证碳酸钠；
（2）①根据氨气溶于水会形成氨水，氨水显碱性，进行分析；
②根据氢氧化铜为蓝色沉淀，氢氧化钠与氯化铵反应生成氨气分析；
③根据混合物A中稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，混合物 B 中一定含有的物质是NH4Cl、CuCl2，进行分析；
④根据硝酸银与氯化钠或氯化钙反应生成沉淀分析；
⑤ 根据氯化钠的性质分析。
【解析】【解答】（1）青铜是铜锡合金，属于合金。金属越活泼，越难得到其金属单质，所以铜、铁、铝中，铝在近代才得以应用，
故答案为：B。
（2）二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，化学化合物X是一氧化碳，化学式CO。
（3）①剩余固体的质量为杂质的质量，所以该赤铁矿石中氧化铁的质量为10g-2g=8g。
② 氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，加入100g稀盐酸时氧化铁完全反应，所以当滴入稀盐酸 200g 时有盐酸剩余，所以，烧杯内溶液中的溶质是FeCl3、HCl。
③ 见答案。

【分析】（1）根据青铜是合金，金属越活泼运用得越晚进行分析；
（2）根据碳的还原性分析；
（3）① 根据图像确定氧化铁的质量；
②根据图像可知，当滴入稀盐酸200g时，盐酸有剩余，进行分析。
③先设未知数，然后正确写出氧化铁与盐酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧化铁的质量，未知量是生成氯化铁的质量；列比例式计算并作答。
【解析】【解答】（1）①以锌和稀硫酸为原料，在实验室中制备并收集干燥的氢气，需要先用固液常温型发生装置制取，然后需要用浓硫酸来进行干燥，因为浓硫酸具有吸水性，最后需要用向下排空气法收集氢气，因为氢气密度比空气小。所以选择仪器的连接顺序为ABG。
②锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，对应的化学方程式为Zn+H2SO4 = ZnSO4 +H2↑。
③随着反应的进行，稀硫酸逐渐被消耗，同时生成显中性的硫酸锌，所以溶液的pH将增大。
（2）①装置 A 中所发生反应为过氧化氢在常温条件下生成水和氧气，对应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑。
②浓硫酸具有吸水性，所以装置 B 的作用是B1干燥氧气；B2吸收塑料燃烧生成的水。
③实验过程中，B2、C 质量均增加，说明燃烧产物有水和二氧化碳生成，被硝酸酸化的硝酸银溶液是为了检验HCl，D 无明显现象，说明无HCl生成，所以塑料袋试样为聚乙烯。
④测得仪器 C 质量增加 a g，说明生成a g二氧化碳，所以该塑料袋试样中含碳元素的质量为。
⑤若实验中使用的氧气未干燥，会导致测定水的质量偏大，从而导致氢元素质量偏大，这样测算出的塑料袋试样中碳元素与氢元素的质量比与实际值比较将偏小。

【分析】（1）① 根据反应装置、净化装置和收集装置的顺序连接；
②根据锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气分析；
③ 根据反应物硫酸被消耗生成中性的硫酸锌分析；
（2）①根据实验室制取氧气的原理分析；
②根据浓硫酸的吸水性分析；
③根被硝酸酸化的硝酸银溶液无明显现象分析；
④根据反应前后碳元素质量不变计算；
⑤ 根据氧气未干燥会导致测出的氢元素的质量偏大分析。