2022年山东省济南市市中区中考二模化学试题

绝密★启用前

初三年级学业水平质量检测

化学试题                     2022年4月

木试题共8页。选择超部分50分，排选择题部分50分，满分100分。考试用时60分钟。

答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号、座号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。

答题时，选择题部分每小圆选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑:如需改动，用像皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米/色签字笔在答题卡上超号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。本考试不允许使用计算器。

当试结束后，将本试题和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32  Cl35.5 K39 Ca40  Fe56

Cu 64  Zn 65  Ag 108  Ba137

选择题部分共50分

一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）

1.物质世界充满了变化。下列过程中，只发生了物理变化的是（        ）

A.冶炼青铜              B.葡萄酿酒        C.干冰升华            D. 铁器生锈

2.每年的6月5日为“世界环境日”，我国2022年环境日的主题为“共建清洁关丽世界”，自在促进全社会增强生态环境保护意识，体现中国在全球生态文明建设中的Ⅲ要参与者、贡献者、引领者作用。下列做法中，与这一主题不相符的是（           ）

A.垃圾分类回收并利用                                       B.露天焚烧落叶和秸秆

C.科学适量施用农药和化肥                               D.近距离出行提倡步行或骑单车

3.化学与我们的健康息息相关。下列做法中，不正确的是（          ）

A.食用加铁酱油预防缺铁性贫血                             B.烘焙面包时加入适量碳酸氢钠

C.利用餐洗净除去衣服上的油污                             D.用甲醛溶液浸泡海产品来保鲜

4.正确的实验操作是完成实验任务的基本保证。下列有关说法中，不合理的是（           ）

A.实验结束后，剩余的药品要倒入指定容器中

B.将氢氧化钠固体放在天平左盘的小烧杯中称量

C.使用量筒量取液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平

D.向试管内滴加液体时，将胶头滴管伸入试管内

5.下图是四种粒子的结构示意图。下列有关四种粒子的说法中，不合理的是（       ）

A.粒子①原子核内有10个质子                          B.粒子②③都是金属阳离子

C.③④属于同种元素的粒子                                D.粒子④在化学反应中易失去电子

6.强化安全意识，提升安全素养。下列做法中，符合安全要求的是（           ）

A.使用中的电器着火时，立即用水浇灭             B.加油站、面粉加工厂等场所禁止吸烟

C.高楼住宅着火时，立即乘坐电梯逃生             D.在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

7.如图所示是某化学社团的同学们设计的铁制品锈蚀的实验装置。下列有关该实验的叙述中，不正确的是（          ）

A.铁锈的主要成分是Fe2O3

B.一段时间后，塑料瓶可能会变瘪

C.一段时间后，水面处铁丝锈蚀最严重

D.一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象

8.下列有关化学规律的说法中，正确的是（         ）

A.酸溶液中都含有大量氢离子，因此酸具有相似的化学性质

B.纯碱和烧碱的水溶液均呈碱性，因此它们都属于碱

C.由两种化合物生成另外两种化合物的反应一定属于复分解反应

D.化学反应前后，分子和原子的种类、数目、质量都不变

9.下列有关溶液的说法中，不正确的是（          ）

A. 氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程

B.搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率

C.把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%

D.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化

10.形成化学观念是化学学习的基本任务之一。下列说法中，正确的是（     ）

A.保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

B.相对于原子而言，原子核的质量小到忽略不计

C.氧气和液氧都能支持燃烧是因为同种分子的化学性质相同

D. lg 钱与 50 g 稀硫酸充分反应后所得格液的质量为 51 g

二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

11.我国科学家用新型催化剂将二氧化碳高效转化为甲醇，其反应的微观摸拟示意图如下图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。下列说法中，不正确的是（         ）

A.该反应属于置换反应                           B.反应前后氢元素的化合价发生了改变.

C.物质甲、丙、丁均为氧化物                     D.参加反应的甲和乙的质量比为22:3

12.实验室里有甲、乙、丙三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是稀盐酸、氢氧化织钡溶液、碳酸钠溶液中的各一种。为了鉴别这三种溶液，各取少量溶液两两混合，产生的现象如下表所述。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是（       ）

A 溶液甲一定是碳酸钠溶液  B.溶液甲一定是稀盐酸

C.溶液乙一定是碳酸钠溶液  D.溶液丙一定是氢氧化钡溶液

13.为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，不正确的是（       ）

14.将一定质量的铁粉和铜粉的混合物加入到agAgNO3；溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣:向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是（             ）

A.滤液一定是无色溶液                       B.滤液中一定含有Fe2+和Cu2+

C.滤液的质量一定大于ag                  D.滤渣中一定含有铁、铜、银三种单质

15.常温下，烧杯中盛有氧化铜和氧化镁的固体混合物12.8 g，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，再向烧杯中逐滴加入8%的氢氧化钠溶液，当沉淀质量不再增加时，消耗氢氧化钠溶液的质量为200 g。下列有关说法中，不正确的是（              ）

A.该反应过程中发生了复分解反应

B.所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%

C.原固体混合物中金属元素的质量为9.6 g

D.最终所得溶液中含有溶质的质量为14.2 g

非选择题部分共50分

三、非选择题（本大题共5小题，共50分）

16.（10分）（1）按要求从水、氧化镁、氢气、氯化银、硝酸钾、氢氧化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

①一种可燃性气体 _________  ②一种金属氧化物 _________

③一种可溶性的碱 _________  ④一种难溶性的盐 _________

（2）2022年2月20日，第二十四届北京冬奥会落下帷幕，冬奥会的精彩成功，永远属于拼搏的运动员们，这份记忆会永存我们心中!本届冬奥会上，出现了很多高科技产品，为活动高质量顺利开展提供了充分保障。

①碳纤维 -- 火炬藏乾坤。奥运火炬“飞扬”外壳是由聚硅氮烷树脂和碳纤维材料复合而成，能经受住1200℃的高温。“飞扬”火炬外壳属于 _________ 材料（填“金属”“有机合成”“复合”之一）。

②ABS塑料 - 头盔藏秘密。滑雪运动员的滑雪头盔外壳材质

主要是PC（聚碳酸酯）和ABS两种。ABS塑料是丙烯腈（A）-丁二烯（B）-苯乙烯（S）的三元共聚物。在丙烯腈（C3H3N）分子中，氢、氮原子的个数比为 _________ （填最简整数比），丙烯上所含元素质量分数最大的是 _________ （填元素符号）。

③二氧化碳跨临界制冰 - 冰面更标准。国家速滑馆“冰丝带”首次应用二氧化碳跨临界直冷制冰技术，精准控制冰温和软硬度，满足不同比赛项目对冰面的要求，同时实现近零排放，成为低碳绿色运动场馆的样板工程。在二氧化碳中，碳元素与氧元紧的质量之比为                                    （填最简整数比）。

④氢燃料电池汽车 -- 燃料更环保。冬奥会期间，搭载着储氢瓶的氢燃料电池汽车服务于北京延庆和张家口两个赛区。氢能车续航时间长、加氢快、清洁环保。氢气燃烧的的化学方程式为                                                       ，这个反应属于 _________ 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。

17.（10分）（1）2021年5月，“天问一号”搭载“祝融”号火星车成功着陆火星。祝融在中国传统文化中披的为最早的火神，象征着我们的祖先用火照耀大地，带来光明。

“祝融”号火星车，寓意点燃我国星际探测的火种，指引人类对浩瀚星空、字宙未知的持续探索和自我超越。

②     火星车热控材料 - 纳米气凝胶的主要成分是二氧化硅（SiO2），其中硅元素的化合价为 _________ 。

②火星车使用了新型镁锂合金材料，它的硬度比镁的硬度 _________ （填“大”“小”之一）。

③火星车上装了4个“大翅膀（太阳能电池板）”，可将太阳能直接转变成 _________ 能；太阳能电池板中含有硅，工业上制取硅的反应之一是2H2 +X =Si + 4HC1，其中X的化学式为 _________ 。除了太阳能外，人类正在利用和开发的新能源还有 _________ （填一种）。

（2）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“候氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的 NH4Cl 溶液中加入 NaCl 粉末，析出可用作肥料的 NH4Cl。 NH4Cl 和 NaCl 两种物质的溶解度曲线如图所示。

①t1℃时，将NH4Cl和NaCl的饱和溶液均升温至t2℃，则t2℃NH4CI溶液的溶质质量分数 _________ NaC1溶液的溶质质量分数（填“大于”“小于”“等于”“无法判断”之一）。

②在t2℃时，将40gNH4C1固体加入60 g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 _________ （填最简整数比）。

③当NH4Cl固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯NH4Cl，请说明提纯的原理:                                                                                                                                                                             。

18.（10分）下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。

试回答下列问题:

（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器。

①所选装置的连接顺序为 _________ （从左到右填写仪器序号字母）。

②上述制取氧气的化学方程式为                                        。

③在制取氧气前，应先                              再加入药品。

④用仪器E收集氧气时，检验氧气己收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条火焰 _________ ，则证明氧气已收集满。

（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种化学纤维的组成进行分析探究实验（资料显示该化学纤维只含C、H、O三种元素）。所选仪器按“B→A1- C→A2→D→喊石灰干燥管”的顺序连接（A1、A2为浓硫酸洗气瓶）。

检查装置气密性，然后进行实验。使纤维样品在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）

①     在该装置中，洗气瓶A2的作用是                                                                                     。

②装置C的玻璃管中放入纤维样品的质量为mg，充分反应后，测得装置A2的质量增加ag，装置D的质量增加bg，则该纤维样品中碳元素的质量分数为 _________  × 100%（计算结果用含字母的代数式表示）。

③若装置中没有连接仪器A1，则计算出的该试样中氢元素的质量与实际值比较将 _________ （填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）。

19.（10分）（1）实验室有两瓶没有贴标签的无色溶液，已知分别是氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液中的各一种。小雪同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。

①小雪从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功鉴别了这两种无色溶液，她所选的试剂是 _________ （填选项序号之一）。

A.无色酚酞                  B.碳酸钾溶液                     C.硫酸铜溶液             D.氯化银溶液

②小雪各取少量两种无色溶液，分别加入A、B两支试管中，分别满加适量上述①中所选试剂，观察到A试管中有沉淀生成，B试管中无明显现象，则A试管中加入的是 _________ （填化学式）溶液。

(2).现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有CaCO3、NH4C1、Ba（NO3）2、CuSO4四种物质中的两种或多种。按下图进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。

试根据实验过程和发生的现象作出判断，填写以下空白:

①气体B的化学式为 _________ ；沉淀D的化学式为 _________ ，气体 E 的化学式为 _________ 。

②     无色滤液F中一定大量存在的酸根离子为 _________ （填子符号）。

③写出实验过程Ⅱ中生成蓝色沉淀G的化学方程式:                                                                  。

20.（10分）（1）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容如下:“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。全诗所涉及的化学反应，可用流程图表示如下:

①过程I所发生的反应属于 _________ 反应（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）。

③     生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是 _________ （填“吸热”“成热”之一）。

③写出过程Ⅲ发生反应的化学方程式                                                                            。

（2）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25 g（其中 CaCO3 ） 质量分数为 80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如右图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）.试回答:

①当加入稀盐酸73 g时（即图中A点），烧杯中溶液里的溶质是 _________ （写化学式）.

②当加入稀盐酸146 g时（即图中B点），试

通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量（计算结果精确到0.1 g）。

答案

一、 单项选择

1-5 CBDDA     6-10 BDACC

二、 多项选择题

11.AC  12.BC  13.ACD  14.ABC 15.BD

三、非选择题

16.(1)H2    MgO  Ba(OH)2   AgCl

   (2) 3:1   C   3:8     H2 + O2 点燃 2H2O    化合

17.（1）+4  大  电  SiCl4  潮汐能

   （2）等于  2:5   NH4Cl的溶解度受温度影响较大，而NaCl的溶解度受温度影响不大

18.（1）  BAE       2H2O2  MnO2  2H2O + O2↑  检查装置气密性    复燃  

   （2）吸收反应生成的水，采集数据，用于计算        偏大

19.（1）B   Ca(OH)2

（2） CO2  BaSO4  NH3       Cl-、NO3-   Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaNO3

20.（1）分解  放热  Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O

   （2）CaCl2

解：25g X 80% = 20g

设生成CO2的质量为。

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑

100                         44

20g                         

=    =8.8g

20g + 146g -8.8g =157.2g

答.所得不饱和溶液的质量为157.2g。