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鲁教版 (五四制)八年级全册第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒习题
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这是一份鲁教版 (五四制)八年级全册第五单元 定量研究化学反应第一节 化学反应中的质量守恒习题，共13页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
鲁教版（五四制）化学八年级全一册 5.1 化学反映中的质量守恒 同步练习
一、单选题
1.“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（ ）
A. Cl2 B. ClO2 C. HClO D. HClO3
2.某磁性纳米材料X因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是（ ）
A. Fe（OH）2 B. Fe（OH）3 C. Fe2O3 D. Fe3O4
3.神舟七号飞船成功发射，发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A. CO B. H2 C. O2 D. N2
4．化学反应前后，一定发生改变：
A．分子种类 B．原子的相对质量 C．原子个数 D．原子种类
5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
16
5
4
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）A．测得反应后d的质量为9g B．b一定是催化剂
C．该反应是化合反应 D．参加反应的a与生成d的质量比4：1
6．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究水的组成
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
7.磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷,其固体质量变化可用如图表示,则(142-62)克表示的质量为（ ）
A. 生成物P2O5与参加反应的O2的质量差 B. 参加反应的磷的质量
C. 生成物P2O5的质量 D. 参加反应O2的质量
8.中科院某团队设计出了金属氧化物/分子筛双功能催化剂成功将二氧化碳转化为汽油燃料，其部分化学反应观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 双功能催化剂在反应前后质量改变 B. 反生成的汽油的化学式为CH2O2
C. 反应前后原子的种类改变了 D. 该成果的应用可以缓解二氧化碳的温室效应
9.在一密闭容器中，盛放A,B,C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识错误的是（）
A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 变化后待测物A的质量为5g
C. C物质中所含有的元素种类是A,B,D三种物质中所有元素种类之和 D. A物质有可能是单质
10．如图为某化学反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A．生成物丙是由原子直接构成的 B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子种类发生了变化 D．反应前后氮元素的化合价发生改变
二、填空题
11．工业上制备SO3的反应为：.一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时间测得各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
t1的质量/g
100
5
80
5
t2的质量/g
60
55
a
b
t3的质量/g
40
c
d
5
（1）工业上制备SO3过程中，参加反应的SO2和O2分子个数比为________，该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。
（2）表格中c_________,物质丙是_______（填“SO2”、“O2”、“SO3”或“V2O5”）。
12.“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为________；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指________（选填“单质”“元素”“原子”） 。
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为________。
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式________。
（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图）．对该方法的叙述正确的是________。
A．该方法中包含分解反应，置换反应等
B．物质是①是Na2CO3溶液
C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶
D．整个过程至少有两种物质可以循环利用
13.建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
（1）构成氯化钠的基本微粒是________ （填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）用符号表示下列微粒． 2个氧原子 ________ ；3个水分子 ________ ．
（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是________ （填数字序号）．
反应前
反应后
表示碳离子
表示氮离子
表示氧离子
A
B
C
D
①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应
③反应中C、D两种物质的质量比为11：7 ④4种物质中属于氧化物的是A、B
⑤若有28gA完全反应，则有14g D生成．
14．对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
化合反应：
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是_____；可能发生变化的是_____。
15．化学在生产、生活中发挥着巨大的作用。
(1)天然气的主要成份是甲烷（CH4），它是目前扬州市居民家庭厨房中的最主要的能源，其充分燃烧的化学方程式为___________。
(2)乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成CO270.4g，则该反应的化学方程式为___________。
(3)表示物质的组成有多种方式，如CaCO3氧化物的形式可写成CaO•CO2；硫酸铜晶体化学式为CuSO4•5H2O。景德镇的高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，它是制造陶瓷器的优良原料，若用氧化物的形式表示该物质的组成，则其化学式为___________。
16.1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某学生说：“这是一种生成新物质的变化﹣化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？为什么？
三、解答题
16.1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某学生说：“这是一种生成新物质的变化﹣化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？为什么？
17．如图是用木炭粉还原氧化铜的实验装置。回答下列问题。
Ⅰ、用酒精喷灯加热试管a，当观察到试管中有较多红色粉末出现后，停止加热。
Ⅱ、关闭止水夹，待试管a冷却后，把其中粉末倒在纸上，发现粉末中仍有少量黑色固体。
(1)试管a中发生反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中冷却后再将粉末倒出的原因是______________。黑色固体的成分可能是____________。
(3)反应前后，试管a中固体的质量分别为m1和m2，试管b中物质的总质量分别为m3和m4，则m1、m2、m3、m4之间的关系可用等式表示为___________。
(4)酒精喷灯通过两种措施有效提高火焰温度。一是将酒精变为蒸气再进行点燃，其原理是_________________；二是通过调节杆调大进风孔，其原理是_________________。
参考答案：
1. A
【解析】由反应方程式可知，该反应前原子种类和个数为：钠1、氯3、氧1、氢2，反应后为：钠1、氯1、氧1、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，瓜泊缺少2个氯原子，X的化学式为 Cl2 ；
故答案为：A
2. D
【解析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由3个Fe原子和4个O原子构成，物质X的化学式为Fe3O4 ， D符合题意。
故答案为;D.
3. D
【解析】由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O中，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为0个，氧原子数共为8个，每个X分子中含有氮原子共为2个，所以X为N2。
故答案为：D。
4．A
【解析】
试题分析：化学反应前后，一定发生改变的是分子种类，因为物质的种类一定改变。故选A．
考点：化学变化的实质
5．A
【解析】
A、根据质量守恒定律，16+5+4+7=10+5+8+待测，待测=9，正确；
B、b物质在反应中的质量不变，可能是催化剂，有可能是不参加反应的杂质，错误；
C、该反应中c、d物质的质量增加，是生成物；a物质的质量减少，是反应物，故该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，错误；
D、参加反应a物质的质量为16g-10g=6g；参加反应的d物质的质量为9g-7g=2g，故反应中甲与丙的质量比为6:2=3:1，错误；
故选A。
6．A
【解析】
A、水在通电的条件下，分解生成了氢气和氧气，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中一定含有氢元素，但不能说明含有氧元素，因为氧元素可能来自于参加反应的氧气，故不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，但红磷不燃烧，说明燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧的条件是需要氧气，故不符合题意；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，可能是二氧化碳本身就能使紫色石蕊溶液变红，所以还需要设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意。
故选A。
7. D
【解析】从图示看出，62g表示反应前固体的质量，就是磷的质量，142g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则（142-62）g就表示参加反应的氧气的质量，也等于生成的五氧化二磷中氧元素的质量。
故答案为：D。
8. D
【解析】A.催化剂反应前后质量不变，不符合题意；
B.汽油为混合物没有化学式，不符合题意；
C. 反应前后原子的种类 不发生改变，不符合题意；
D. 该成果反应物为二氧化碳，其应用可以缓解二氧化碳的温室效应 ，符合题意；
故答案为：D
9. B
【解析】根据质量守恒定律，可计算反应后物质A的质量=（30g+30g+30g+0g）-（33g+0g+22g）=35g；根据反应前后物质的质量关系，反应后A、B、D物质的质量增大可判断三种物质为反应的生成物、C物质的质量减小为反应的反应物，该反应可表示为C→A+B+D。根据分析可知：A、根据反应中各物质质量变化关系，判断A、B、D为生成物，而C为反应物，该反应可表达为C→A+B+D；则反应为一种物质生成三种物质的分解反应，A不符合题意；
B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g，B符合题意；
C、根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的生成物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，C不符合题意；
D、物质A为分解反应的生成物之一，A物质可能为一种单质，D不符合题意。
故答案为：B。
10．A
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气与洋气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
A．生成物中的氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，故错误，符合题意；
B．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确，不符合题意；
C．由化学方程式可知，反应前是氨分子和氧分子，反应后是氮分子和水分子，反应前后分子种类发生了变化，故正确，不符合题意；
D．在反应物氨气中，氮元素显-3价，在生成物氮气中，氮元素为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故正确，不符合题意。
故选：A。
11． 2:1 化合反应 80 O2
【解析】
（1）工业上制备SO3过程中，根据反应可知参加反应的SO2和O2分子个数比为2:1；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，甲反应后质量减小，是反应物，乙、甲质量比是（55g-5g）：（100g-60g）=5：4，根据反应可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则甲是二氧化硫，丙是氧气，设甲反应（100g－40g）时，生成乙的质量为x，则有5:4=x：60，x=75g，则c=75g+5g=80g，
即表格中c为80，物质丙是O2。
12. 1：2：1
；元素
；C2H6O
；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
；B
【解析】（1）1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氧原子个数比为6：12：6=1：2：1．
（2）“碳循环”、“氧循环”中的“碳、氧”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碳、氧”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（3）根据反应的化学方程式R+3O22CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为C2H6O．
（4）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
（5）A、碳酸钠要转化生成氢氧化钠，可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，此反应是复分解反应；碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应；生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应是化合反应；该方法中不涉及置换反应，故选项说法错误．
B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应可以转化生成氢氧化钠，故①是氢氧化钠，故选项说法正确．
C、碳酸钠溶液经过操作①能得到碳酸钙沉淀，则是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，然后经过过滤得到碳酸钙固体，故选项说法错误．
D、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，只有两种物质，故选项说法错误．
故选B．
13.离子
；2O
；
；①⑤
【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子；
（2）在氧元素符号前加系数2即表示两个氧原子，在水的化学式前加系数3即表示3个水分子，故填：2O，3H2O；
（3）根据图示可以知道该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；
①一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气都是由分子构成的，故①正确；
②该反应是两种化合物的反应，不是置换反应，故②错误；
③生成的C和D的质量比为：2×44：28=22：7，故③错误；
④A、B、C都属于氧化物，故④错误；
⑤设生成的质量为x
2CO+2NO2CO2+N2
56 28
28g x
=
x=14g，故⑤正确；
故填：①⑤．
14． ④⑤ ⑦
【解析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变；
化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的组成（或结构）一定发生改变；
分子的数目、元素的化合价可能发生改变，也可能不变。故填：④⑤；⑦。
15．(1)
(2)
(3)Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）
【解析】
(1)
甲烷充分燃烧后生成二氧化碳和氧气，化学方程式为: 。
(2)
46g乙醇中含有的碳元素的质量为，70.4g二氧化碳中含有的碳元素的质量为，故应该有一氧化碳生成，且根据质量守恒定律，一氧化碳中碳元素的质量应该为24g-19.2g=4.8g，即生成的一氧化碳的质量为；生成水的质量为，参加反应的氧气的质量为70.4g+11.2g+54g-46g=89.6g。故该反应的化学方程式中乙醇、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的化学式前面的化学计量数比为，则乙醇不完全燃烧的化学方程式为： ，故填：。
(3)
高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，故可表示为铝、硅、氢三种元素的氧化物形式，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，即可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）。
16. 解：不正确；化学反应前后元素种类不改变．
【解析】化学反应前后元素种类不改变，而用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子，元素的种类发生了改变，故答案：不正确；化学反应前后元素种类不改变．
17．(1)
(2) 防止新生成的铜又被氧化 木炭、氧化铜和木炭、氧化铜
(3)m1-m2=m4-m3
(4) 增大与氧气的接触面积 增加（参加反应）氧气的量
【解析】
(1)
试管a中，高温条件下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；
(2)
高温下铜与氧气反应生成氧化铜，步骤Ⅱ中冷却后再将粉末倒出的原因是防止新生成的铜又被氧化，若氧化铜完全反应则剩余木炭，木炭完全反应则剩余氧化铜，木炭与氧化铜均不完全反应则均有剩余，剩余黑色固体的成分可能是木炭、氧化铜和木炭、氧化铜。
(3)
反应前后，试管a中固体的质量分别为m1和m2，则生成二氧化碳的质量为m1-m2，试管b中物质的总质量分别为m3和m4，则石灰水吸收二氧化碳的质量为m4-m3，则m1、m2、m3、m4之间的关系可用等式表示为m1-m2=m4-m3。
(4)
酒精喷灯通过两种措施有效提高火焰温度，一是将酒精变为蒸气再进行点燃，其原理是增大与氧气的接触面积；二是通过调节杆调大进风孔，其原理是增加（参加反应）氧气的量。
鲁教版（五四制）化学八年级全一册 5.1 化学反映中的质量守恒 同步练习
一、单选题
1.“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，两者若混合易产生一种有毒气体X。反应原理为：NaClO+2HCl=NaCl+X↑+H2O，则X的化学式为（ ）
A. Cl2 B. ClO2 C. HClO D. HClO3
2.某磁性纳米材料X因其特殊的磁学性能，在生物、医药、电子器件等领域具有广泛的应用前景。磁性纳米材料X的一种制备方法为：FeCl2+2FeCl3+8NaOH=X+8NaCl+4H2O。该磁性纳米材料X的化学式是（ ）
A. Fe（OH）2 B. Fe（OH）3 C. Fe2O3 D. Fe3O4
3.神舟七号飞船成功发射，发射神舟七号飞船的火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作常规推进剂，反应的化学方程式为：C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O，则X的化学式为（ ）
A. CO B. H2 C. O2 D. N2
4．化学反应前后，一定发生改变：
A．分子种类 B．原子的相对质量 C．原子个数 D．原子种类
5．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
16
5
4
7
反应后质量/g
10
5
8
待测
通过分析，判断下列说法正确的是（ ）A．测得反应后d的质量为9g B．b一定是催化剂
C．该反应是化合反应 D．参加反应的a与生成d的质量比4：1
6．下列实验设计能达到实验目的的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验设计
实验目的
探究水的组成
探究蜡烛中是否含有氧元素
探究可燃物燃烧是否需要氧气
探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
7.磷在空气中燃烧,生成五氧化二磷,其固体质量变化可用如图表示,则(142-62)克表示的质量为（ ）
A. 生成物P2O5与参加反应的O2的质量差 B. 参加反应的磷的质量
C. 生成物P2O5的质量 D. 参加反应O2的质量
8.中科院某团队设计出了金属氧化物/分子筛双功能催化剂成功将二氧化碳转化为汽油燃料，其部分化学反应观示意图如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A. 双功能催化剂在反应前后质量改变 B. 反生成的汽油的化学式为CH2O2
C. 反应前后原子的种类改变了 D. 该成果的应用可以缓解二氧化碳的温室效应
9.在一密闭容器中，盛放A,B,C三种物质各30g，加热充分反应后，各物质质量变化如下：
关于此反应，下列认识错误的是（）
A. 该变化的基本反应类型是分解反应 B. 变化后待测物A的质量为5g
C. C物质中所含有的元素种类是A,B,D三种物质中所有元素种类之和 D. A物质有可能是单质
10．如图为某化学反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A．生成物丙是由原子直接构成的 B．该反应属于置换反应
C．反应前后分子种类发生了变化 D．反应前后氮元素的化合价发生改变
二、填空题
11．工业上制备SO3的反应为：.一定条件下，在一密闭容器内投入SO2、O2、SO3、V2O5四种物质，在不同时间测得各物质的质量如下表所示：
物质
甲
乙
丙
丁
t1的质量/g
100
5
80
5
t2的质量/g
60
55
a
b
t3的质量/g
40
c
d
5
（1）工业上制备SO3过程中，参加反应的SO2和O2分子个数比为________，该反应属于________（填“化合”或“分解”）反应。
（2）表格中c_________,物质丙是_______（填“SO2”、“O2”、“SO3”或“V2O5”）。
12.“碳循环”是自然界中重要的一类物质转化，CO2在转化中起着非常重要的作用，如图是这种作用的具体体现之一
（1）如果A是葡萄糖（C6H12O6），它的分子中碳、氢、氧原子个数比为________；
（2）自然界中“碳循环”的“碳”是指________（选填“单质”“元素”“原子”） 。
（3）某有机物R在空气中完全燃烧的化学方程式：R+3O22CO2+3H2O，R的化学式为________。
（4）碳酸钾是无机盐，写出碳酸钾与盐酸反应的化学方程式________。
（5）科学家用NaOH溶液喷淋吸收CO2（如图）．对该方法的叙述正确的是________。
A．该方法中包含分解反应，置换反应等
B．物质是①是Na2CO3溶液
C．操作①是蒸发浓缩，降温结晶
D．整个过程至少有两种物质可以循环利用
13.建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的特点．
（1）构成氯化钠的基本微粒是________ （填“分子”、“原子”或“离子”）．
（2）用符号表示下列微粒． 2个氧原子 ________ ；3个水分子 ________ ．
（3）A、B、C、D表示4种物质，其微观示意图见下表．A和B在一定条件下反应可生成C和D．下列说法正确的是________ （填数字序号）．
反应前
反应后
表示碳离子
表示氮离子
表示氧离子
A
B
C
D
①4种物质均由分子构成 ②该反应属于置换反应
③反应中C、D两种物质的质量比为11：7 ④4种物质中属于氧化物的是A、B
⑤若有28gA完全反应，则有14g D生成．
14．对下面四个常见的化学反应进行对比分析：
分解反应：
置换反应：
复分解反应：
化合反应：
请从以下各项中选择恰当的内容，用对应的序号填空：
①元素的种类；②原子的种类；③原子的个数；④分子的种类；⑤物质的组成（或结构）；⑥物质的总质量；⑦元素的化合价
在化学反应过程中，一定发生变化的是_____；可能发生变化的是_____。
15．化学在生产、生活中发挥着巨大的作用。
(1)天然气的主要成份是甲烷（CH4），它是目前扬州市居民家庭厨房中的最主要的能源，其充分燃烧的化学方程式为___________。
(2)乙醇（C2H5OH）俗称酒精，在生产、生活及实验中用途广泛。现有46g乙醇不完全燃烧，经测定生成CO270.4g，则该反应的化学方程式为___________。
(3)表示物质的组成有多种方式，如CaCO3氧化物的形式可写成CaO•CO2；硫酸铜晶体化学式为CuSO4•5H2O。景德镇的高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，它是制造陶瓷器的优良原料，若用氧化物的形式表示该物质的组成，则其化学式为___________。
16.1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某学生说：“这是一种生成新物质的变化﹣化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？为什么？
三、解答题
16.1919年科学家卢瑟福用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子．某学生说：“这是一种生成新物质的变化﹣化学变化，元素可以通过化学反应来制取”你认为这位学生的说法正确吗？为什么？
17．如图是用木炭粉还原氧化铜的实验装置。回答下列问题。
Ⅰ、用酒精喷灯加热试管a，当观察到试管中有较多红色粉末出现后，停止加热。
Ⅱ、关闭止水夹，待试管a冷却后，把其中粉末倒在纸上，发现粉末中仍有少量黑色固体。
(1)试管a中发生反应的化学方程式为___________。
(2)步骤Ⅱ中冷却后再将粉末倒出的原因是______________。黑色固体的成分可能是____________。
(3)反应前后，试管a中固体的质量分别为m1和m2，试管b中物质的总质量分别为m3和m4，则m1、m2、m3、m4之间的关系可用等式表示为___________。
(4)酒精喷灯通过两种措施有效提高火焰温度。一是将酒精变为蒸气再进行点燃，其原理是_________________；二是通过调节杆调大进风孔，其原理是_________________。
参考答案：
1. A
【解析】由反应方程式可知，该反应前原子种类和个数为：钠1、氯3、氧1、氢2，反应后为：钠1、氯1、氧1、氢2，由反应前后原子种类和个数不变可知，瓜泊缺少2个氯原子，X的化学式为 Cl2 ；
故答案为：A
2. D
【解析】根据化学变化前后原子的种类、数目不变，可判断生成物X的分子由3个Fe原子和4个O原子构成，物质X的化学式为Fe3O4 ， D符合题意。
故答案为;D.
3. D
【解析】由质量守恒定律可得，在化学反应前后原子的种类和数目不变，在化学方程式C2H8N2+2 N2O4=3X+2CO2+4H2O中，反应前所有物质中的碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为6个，氧原子数共为8个，反应后除X外，碳原子共为2个，氢原子共为8个，氮原子共为0个，氧原子数共为8个，每个X分子中含有氮原子共为2个，所以X为N2。
故答案为：D。
4．A
【解析】
试题分析：化学反应前后，一定发生改变的是分子种类，因为物质的种类一定改变。故选A．
考点：化学变化的实质
5．A
【解析】
A、根据质量守恒定律，16+5+4+7=10+5+8+待测，待测=9，正确；
B、b物质在反应中的质量不变，可能是催化剂，有可能是不参加反应的杂质，错误；
C、该反应中c、d物质的质量增加，是生成物；a物质的质量减少，是反应物，故该反应是由一种物质反应生成两种物质，是分解反应，错误；
D、参加反应a物质的质量为16g-10g=6g；参加反应的d物质的质量为9g-7g=2g，故反应中甲与丙的质量比为6:2=3:1，错误；
故选A。
6．A
【解析】
A、水在通电的条件下，分解生成了氢气和氧气，可知水是由氢元素和氧元素组成的，故符合题意；
B、在燃着的蜡烛上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，说明蜡烛中一定含有氢元素，但不能说明含有氧元素，因为氧元素可能来自于参加反应的氧气，故不符合题意；
C、铜片上的白磷燃烧，但红磷不燃烧，说明燃烧的条件是需要温度达到可燃物的着火点，不能说明燃烧的条件是需要氧气，故不符合题意；
D、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，不能说明二氧化碳与水发生了反应，可能是二氧化碳本身就能使紫色石蕊溶液变红，所以还需要设计对照实验证明二氧化碳不能使紫色石蕊试液变红，故不符合题意。
故选A。
7. D
【解析】从图示看出，62g表示反应前固体的质量，就是磷的质量，142g表示反应后固体的质量，是五氧化二磷的质量，则（142-62）g就表示参加反应的氧气的质量，也等于生成的五氧化二磷中氧元素的质量。
故答案为：D。
8. D
【解析】A.催化剂反应前后质量不变，不符合题意；
B.汽油为混合物没有化学式，不符合题意；
C. 反应前后原子的种类 不发生改变，不符合题意；
D. 该成果反应物为二氧化碳，其应用可以缓解二氧化碳的温室效应 ，符合题意；
故答案为：D
9. B
【解析】根据质量守恒定律，可计算反应后物质A的质量=（30g+30g+30g+0g）-（33g+0g+22g）=35g；根据反应前后物质的质量关系，反应后A、B、D物质的质量增大可判断三种物质为反应的生成物、C物质的质量减小为反应的反应物，该反应可表示为C→A+B+D。根据分析可知：A、根据反应中各物质质量变化关系，判断A、B、D为生成物，而C为反应物，该反应可表达为C→A+B+D；则反应为一种物质生成三种物质的分解反应，A不符合题意；
B、根据计算，变化后物质A的质量为35g而不是5g，B符合题意；
C、根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的生成物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，C不符合题意；
D、物质A为分解反应的生成物之一，A物质可能为一种单质，D不符合题意。
故答案为：B。
10．A
【解析】
由化学反应的微观示意图可知，该反应是氨气与洋气在点燃的条件下反应生成氮气和水，化学方程式为4NH3+3O22N2+6H2O。
A．生成物中的氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，故错误，符合题意；
B．该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，故正确，不符合题意；
C．由化学方程式可知，反应前是氨分子和氧分子，反应后是氮分子和水分子，反应前后分子种类发生了变化，故正确，不符合题意；
D．在反应物氨气中，氮元素显-3价，在生成物氮气中，氮元素为0价，反应前后氮元素的化合价发生了改变，故正确，不符合题意。
故选：A。
11． 2:1 化合反应 80 O2
【解析】
（1）工业上制备SO3过程中，根据反应可知参加反应的SO2和O2分子个数比为2:1；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；
（2）丁反应前后质量不变，是五氧化二钒，乙反应后质量增大，是生成物，即是三氧化硫，甲反应后质量减小，是反应物，乙、甲质量比是（55g-5g）：（100g-60g）=5：4，根据反应可知，三氧化硫和二氧化硫质量比是5：4，则甲是二氧化硫，丙是氧气，设甲反应（100g－40g）时，生成乙的质量为x，则有5:4=x：60，x=75g，则c=75g+5g=80g，
即表格中c为80，物质丙是O2。
12. 1：2：1
；元素
；C2H6O
；K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑
；B
【解析】（1）1个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则它的分子中碳、氢、氧原子个数比为6：12：6=1：2：1．
（2）“碳循环”、“氧循环”中的“碳、氧”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“碳、氧”是强调存在的元素，与具体形态无关．
（3）根据反应的化学方程式R+3O22CO2+3H2O，反应物中氧原子个数分别为6，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、6、7，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个R分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，则物质R的化学式为C2H6O．
（4）碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑．
（5）A、碳酸钠要转化生成氢氧化钠，可以使用氢氧化钙溶液与碳酸钠反应，此反应是复分解反应；碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，此反应是分解反应；生成的氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，此反应是化合反应；该方法中不涉及置换反应，故选项说法错误．
B、碳酸钠与氢氧化钙溶液反应可以转化生成氢氧化钠，故①是氢氧化钠，故选项说法正确．
C、碳酸钠溶液经过操作①能得到碳酸钙沉淀，则是碳酸钠与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，然后经过过滤得到碳酸钙固体，故选项说法错误．
D、分析反应流程图，在此反应中过程中，氧化钙和氢氧化钠能重复利用，只有两种物质，故选项说法错误．
故选B．
13.离子
；2O
；
；①⑤
【解析】（1）氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故填：离子；
（2）在氧元素符号前加系数2即表示两个氧原子，在水的化学式前加系数3即表示3个水分子，故填：2O，3H2O；
（3）根据图示可以知道该反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2；
①一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气都是由分子构成的，故①正确；
②该反应是两种化合物的反应，不是置换反应，故②错误；
③生成的C和D的质量比为：2×44：28=22：7，故③错误；
④A、B、C都属于氧化物，故④错误；
⑤设生成的质量为x
2CO+2NO2CO2+N2
56 28
28g x
=
x=14g，故⑤正确；
故填：①⑤．
14． ④⑤ ⑦
【解析】
化学反应遵守质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变；化学变化的实质就是分子分成原子，原子再重新组合成新分子，在反应前后，原子的种类、数目、质量都不变；化学反应前后元素的种类不变；
化学反应前后，有新分子生成，则分子的种类一定发生改变；化学反应前后，有新物质生成，则物质的组成（或结构）一定发生改变；
分子的数目、元素的化合价可能发生改变，也可能不变。故填：④⑤；⑦。
15．(1)
(2)
(3)Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）
【解析】
(1)
甲烷充分燃烧后生成二氧化碳和氧气，化学方程式为: 。
(2)
46g乙醇中含有的碳元素的质量为，70.4g二氧化碳中含有的碳元素的质量为，故应该有一氧化碳生成，且根据质量守恒定律，一氧化碳中碳元素的质量应该为24g-19.2g=4.8g，即生成的一氧化碳的质量为；生成水的质量为，参加反应的氧气的质量为70.4g+11.2g+54g-46g=89.6g。故该反应的化学方程式中乙醇、氧气、二氧化碳、水和一氧化碳的化学式前面的化学计量数比为，则乙醇不完全燃烧的化学方程式为： ，故填：。
(3)
高岭土主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，故可表示为铝、硅、氢三种元素的氧化物形式，铝的氧化物为Al2O3，硅的氧化物为SiO2，氢的氧化物为H2O，即可表示为Al2O3•2SiO2•2H2O（前后顺序颠倒正确）。
16. 解：不正确；化学反应前后元素种类不改变．
【解析】化学反应前后元素种类不改变，而用氦原子核轰击氮原子核，结果得到氧、氢两种原子，元素的种类发生了改变，故答案：不正确；化学反应前后元素种类不改变．
17．(1)
(2) 防止新生成的铜又被氧化 木炭、氧化铜和木炭、氧化铜
(3)m1-m2=m4-m3
(4) 增大与氧气的接触面积 增加（参加反应）氧气的量
【解析】
(1)
试管a中，高温条件下碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ；
(2)
高温下铜与氧气反应生成氧化铜，步骤Ⅱ中冷却后再将粉末倒出的原因是防止新生成的铜又被氧化，若氧化铜完全反应则剩余木炭，木炭完全反应则剩余氧化铜，木炭与氧化铜均不完全反应则均有剩余，剩余黑色固体的成分可能是木炭、氧化铜和木炭、氧化铜。
(3)
反应前后，试管a中固体的质量分别为m1和m2，则生成二氧化碳的质量为m1-m2，试管b中物质的总质量分别为m3和m4，则石灰水吸收二氧化碳的质量为m4-m3，则m1、m2、m3、m4之间的关系可用等式表示为m1-m2=m4-m3。
(4)
酒精喷灯通过两种措施有效提高火焰温度，一是将酒精变为蒸气再进行点燃，其原理是增大与氧气的接触面积；二是通过调节杆调大进风孔，其原理是增加（参加反应）氧气的量。
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